第一章 氣體一、選擇題1. 在溫度為T、體積恒定為V 的容器中，內(nèi)含A、B兩組分的理想氣體混合物，它們的分壓力與分體積分別為pA、pB、VA、VB。若又往容器中再加入物質(zhì)的量為 nC 的理想氣體C，則組分A的分壓力pA ，組分B的分體積VB 。A. 變大 B. 變小 C. 不變 D. 無法判斷應(yīng)分別填入: (c)不變； (b)變小 。因為：pA=nART/V； VB=nBRT/p2. 已知CO2的臨界參數(shù)tc=30.98，pc=7.375MPa。有一鋼瓶中貯存著29的CO2，則CO2 狀態(tài) 。A. 一定為液體 B. 一定為氣體C. 一定為氣、液共存 D. 數(shù)據(jù)不足，無法確定應(yīng)選擇填入: (d) 數(shù)據(jù)不足，無法確定 。因為不知道其壓力。3. 在恒溫100的帶活塞氣缸中，放有壓力為101.325kPa的水蒸氣。于恒溫下壓縮該水蒸氣，直到其體積為原體積的1/3，此時水蒸氣的壓力 。A. 303.975kPa B. 33.775kPaC. 101.325kPa D. 數(shù)據(jù)不足，無法計算應(yīng)填入: (c) 101.325kPa；因為溫度未變，可有水蒸氣冷凝，但壓力不變。4、真實氣體在（ D ）條件下，其行為與理想氣體相近。A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.低溫高壓 D.高溫低壓5、雙參數(shù)普遍化壓縮因子圖是基于： A A. 對應(yīng)狀態(tài)原理； B. 不同物質(zhì)的特征臨界參數(shù)C. 范德華方程； D. 理想氣體狀態(tài)方程式6、若一個系統(tǒng)在變化過程中向環(huán)境放出熱量，則該系統(tǒng)的： DA. 熱力學(xué)能必定減少； B. 焓必定減少；C. 焓必定增加； D. 單一條件無法判斷。二、判斷：1、道爾頓分壓定律只適用于理想氣體。 （ ）2、當真實氣體分子間吸引力起主要作用時，則壓縮因子Z小于1。 ( )三、填空題：1. 物質(zhì)的量為5mol的理想氣體混合物，其中組分B的物質(zhì)的量為2mol，已知在30下該混合氣體的體積為10dm3，則組分B的分壓力pB= kPa，分體積VB= dm3（填入具體數(shù)值）。分別填入: pB = nBRT/V = 504.08 kPa VB= nBRT/p = yBV = 4.0 dm32. 一物質(zhì)處在臨界狀態(tài)時，其表現(xiàn)為 。應(yīng)填入: 氣、液不分的乳濁狀態(tài)。3. 已知A、B兩種氣體臨界溫度關(guān)系為Tc(A)<Tc(B) ，則兩氣體中相對易液化的氣體為 。應(yīng)填入: B氣體。4. 在任何溫度、壓力條件下，壓縮因子Z恒為一的氣體為 。 若某條件下的真實氣體的Z > 1 ，則表明該氣體的 Vm 同樣條件下理想氣體的Vm , 也就是該真實氣體比同條件下的理想氣體 壓縮。應(yīng)分別填入: 理想氣體; 大于; 難于。5. 已知耐壓容器中某物質(zhì)的溫度為30 ，而它的對比溫度Tr = 9.12 ，則該容器中的物質(zhì)應(yīng)為 ，其臨界溫度為 。應(yīng)分別填入: 氣體；33.24 K 。第二章 熱力學(xué)第一定律一、選擇題1、理想氣體向真空膨脹，所做的體積功為（ A ）。A.等于零 B.大于零 C.小于零 D.不能計算2、下列過程中, 系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是(A) 不可逆循環(huán)過程 (B) 可逆循環(huán)過程(C) 兩種理想氣體的混合過程 (D) 純液體的真空蒸發(fā)過程答案：D。因液體分子與氣體分子之間的相互作用力是不同的故內(nèi)能不同。另外，向真空蒸發(fā)是不做功的，W0，故由熱力學(xué)第一定律UQW得UQ，蒸發(fā)過程需吸熱Q0，故U0。3、第一類永動機不能制造成功的原因是(A) 能量不能創(chuàng)造也不能消滅(B) 實際過程中功的損失無法避免 (C) 能量傳遞的形式只有熱和功(D) 熱不能全部轉(zhuǎn)換成功答案：A4、蓋斯定律包含了兩個重要問題, 即(A) 熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第三定律(B) 熱力學(xué)第一定律及熱的基本性質(zhì)(C) 熱力學(xué)第三定律及熱的基本性質(zhì)(D) 熱力學(xué)第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征答案：D5、功和熱 AA都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值;B都是途徑函數(shù)，對應(yīng)某一狀態(tài)有一確定值;C都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無關(guān)；D都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定。答：A都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值。6、一定量的理想氣體，從同一初態(tài)壓力p1可逆膨脹到壓力為p2，則等溫膨脹的終態(tài)體積V(等溫)與絕熱膨脹的終態(tài)體積V(絕熱)的關(guān)系是：( A )。 A. V(等溫) > V(絕熱)； B. V(等溫) < V(絕熱)； C. 無法確定； D. V(等溫) = V(絕熱)。7、可逆過程是DA. 變化速率無限小的過程； B. 做最大功的過程；C. 循環(huán)過程; D. 能使系統(tǒng)和環(huán)境完全復(fù)原的過程。答：“（d） 能使系統(tǒng)和環(huán)境完全復(fù)原的過程 ” 。8、某氣體從一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆壓縮與恒溫可逆壓縮到相同終態(tài)體積V2，則 p2(恒溫) p2(絕熱)；Wr(恒溫) Wr(絕熱)；U(恒溫) U(絕熱)。A大于； B. 小于； C. 等于; D. 不能確定。答: p2(恒溫) > p2(絕熱)； Wr (恒溫) > Wr(絕熱)；U(恒溫) < U(絕熱) 。9、dU=CvdT及dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說應(yīng)當是(A) 等容過程(B) 無化學(xué)反應(yīng)和相變的等容過程(C) 組成不變的均相系統(tǒng)的等容過程(D) 無化學(xué)反應(yīng)和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應(yīng)和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過程答案：D10、反應(yīng)H2(g) +O2(g) = H2O(g)的標準摩爾反應(yīng)焓為DrH(T)，下列說法中不正確的是： B A. DrH(T)是H2O(g)的標準摩爾生成焓； B. DrH(T)是H2O(g)的標準摩爾燃燒焓； C. DrH(T)是負值； D. DrH(T)與反應(yīng)的DrU數(shù)值不等。11、當某化學(xué)反應(yīng)rCp,m0，則該過程的rHm(T)隨溫度升高而A(A) 下降 (B) 升高 (C) 不變 (D) 無規(guī)律答案：A。根據(jù)Kirchhoff公式可以看出。12、在一個循環(huán)過程中，物系經(jīng)歷了i步變化，則 D(A) Qi=0 (B) QiWi=0(C) Wi=0 (D) QiWi=013、已知反應(yīng) 2A(g)+B(g)= 2C(g) 在400K下的rHm(400k) = 150kJmol-1，而且A(g)、B(g)和C(g)的摩爾定壓熱容分別為20、30和35JK-1mol-1，若將上述反應(yīng)改在800K下進行，則上述反應(yīng)的rHm(800k)為 kJmol-1 。A. 300; B. 150 ; C. 75 ; D. 0 答：選（b） 150 kJmol-1。14、在實際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組描述是正確的: C（A）Q >0, DH 0, Dp < 0 （B）Q 0, DH <0, Dp >0 （C）Q 0, DH 0, Dp <0 （D）Q <0, DH 0, Dp <0 答案：C。節(jié)流膨脹過程恒焓絕熱且壓力降低。15、經(jīng)絕熱可逆膨脹和絕熱反抗恒外壓膨脹到相同終態(tài)體積V2,則T2(可) T2(不),在數(shù)值上W(可) W(不)。A大于； B. 小于; C. 等于; D. 可能大于也可能小于。答: 應(yīng)分別填入 (b) 小于；（a）大于。二、判斷題1、隔離(或孤立)系統(tǒng)的熱力學(xué)能總是守恒的。 ( )2、理想氣體在恒定的外壓力下絕熱膨脹到終態(tài)。因為是恒壓，所以DH=Q；又因為是絕熱，Q=0，故DH=0。 ( )3、隔離系統(tǒng)中無論發(fā)生什么變化，。 ( )4、真實氣體的節(jié)流膨脹過程是等焓過程。 ( )三、填空題1、1mol某理想氣體的Cv,m = 1.5R，當該氣體由p1、V1、T1的始態(tài)經(jīng)過一絕熱過程后，系統(tǒng)終態(tài)的p2V2 與始態(tài)的p1V1之差為1kJ，則此過程的W = 1.5 kJ，D H= 2.5 kJ。2、若將1mol、p =101.325kPa、t = 100的液體水放入到恒溫100的真空密封容器中，最終變?yōu)?00、101.325kPa的水蒸氣，vapHm=40.63kJmol-1，則此系統(tǒng)在此過程中所作的 W= kJ，U= kJ。答：填入“0”；“37.53”。3、已知下列反應(yīng)的DrH(298 K)分別為：（1）CO(g)+O2(g) CO2(g)，DrH,1=283.0 kJmol-1；（2）H2(g)+O2(g) H2O(l)， DrH,2=285.8 kJmol-1；（3）C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+ 3H2O(l)，DrH,3 =1370 kJmol-1；則反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l) 的DrH(298 K)= 。（已知反應(yīng)產(chǎn)物分別為純水和純乙醇，兩者未混合，不必考慮混合焓。）339.2 kJmol-1 2(1)+4(2)(3)4、已知25下的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：C(石墨)的標準摩爾燃燒焓cHm= -393.51kJmol-1; H2(g)的標準摩爾燃燒焓cHm = -285.83kJmol-1; CH3OH(l)的標準摩爾燃燒焓cHm = -726.51 kJmol-1； 則CH3OH(l)的標準摩爾生成焓fHm= -238.7 kJmol-1。第三章熱力學(xué)第二定律1、在T1=750K的高溫?zé)嵩磁cT2=300K的低溫?zé)嵩撮g工作一卡諾可逆熱機,當其從高溫?zé)嵩碤1=250kJ時,該熱機對環(huán)境所做的功W= -150 Kj，放至低溫?zé)岬臒酫2= -100 kJ。2、以汞為工作物質(zhì)時，可逆卡諾熱機效率為以理想氣體為工作物質(zhì)時的 100% 。 （可逆熱機效率與工質(zhì)無關(guān)）3、液體苯在其沸點下恒溫蒸發(fā)，則此過程的U 大于零； H 大于零；S 大于零； G 等于零 。4、將1mol 溫度為100 、壓力為101.325kPa的液體水投入一密封真空容器中，并剛好完全蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣，則此過程的H 大于零；S 大于零 ； G 等于零 。5、H2與O2均為理想氣體，當經(jīng)歷如下所示的過程后，則系統(tǒng)的U 等于零 ; H 等于零 ; S 等于零 ; G 等于零 。6、732 K時，反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的 DrG=20.8 kJmol-1，DrH=154 kJmol-1，則該反應(yīng)的DrS = 239 JK-1mol-1 。7、某雙原子理想氣體3 mol從始態(tài)300 K，200 KPa下經(jīng)過恒溫可逆膨脹到150KPa，則其過程的功W是 2152.6 J。8、某雙原子理想氣體3 mol從始態(tài)350K，200 KPa下經(jīng)過絕熱可逆膨脹到235.5 K平衡，則其過程的功W是 7139.6 J。9、在真空密封的容器中,1mol溫度為100、壓力為101.325 kPa的液體水完全蒸發(fā)為100、101.325 kPa的水蒸氣, 測得此過程系統(tǒng)從環(huán)境吸熱37.53kJ,則此過程的H= 40.63 kJ, S= 108.88 JK-1, G= 0 kJ。判斷題1、絕熱過程都是等熵過程。2、理想氣體的熵變公式只適用于可逆過程。3、等溫等壓且不涉及非體積功條件下，一切吸熱且熵減小的反應(yīng)，均不能自動發(fā)生。4、若隔離系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生了一不可逆過程,則該隔離系統(tǒng)的S增加。5、不可逆過程一定是自發(fā)的，而自發(fā)過程一定是不可逆的。選擇題1、任意兩相平衡的克拉貝龍方程dT / dp = TD，式中D及D的正負號BA一定是相反，即D Vm> 0，DHm< 0；或D Vm< 0，DHm> 0；B可以相同也可以不同，即上述情況均可能存在。C一定是D> 0，DHm>0 ；D. 一定是DVm <0，DHm< 0 ；2、下列熱力學(xué)四個基本方程中不正確的式子是：DA. dU= TdSPdV； B. dH= TdSVdP ；C. dG=SdT+VdP； D. dA=SdT+PdV 。3、液態(tài)水在100及101.325 kPa下汽化成水蒸氣，則該過程的DA. DH = 0 ；B. DS = 0；C. DA = 0；D. DG = 0 。4、已知某化學(xué)反應(yīng)的nBCp, m(B) > 0，則從T1升溫到T2時，該反應(yīng)的DrH與DrS都 ： C A. 不隨溫度升高變化； B. 隨溫度升高而減?。籆. 隨溫度升高而增大； D. DrH增大DrS減小。5、對于只作膨脹功的封閉系統(tǒng)，的值是：BA. 大于零； B. 小于零； C. 等于零； D. 不能確定。6、某封閉物系進行了一個過程時，D A. 物系的熵值一定增加； B. 過程可逆則物系的熵差等于零； C. 物系的熵值一定減小； D. 物系的熵差可能大于零也可能小于零。7、在263K和101.325Kpa，1mol過冷水結(jié)成冰，則系統(tǒng)、環(huán)境的熵變及總熵變?yōu)?C A.， B.， C.，D.，8、 A(l)+0.5B(g)=C(g) 在500K、恒容條件下反應(yīng)了 1mol進度時熱效應(yīng)為10.0 kJ。若該反應(yīng)氣體為理想氣體，在500K、恒壓條件下同樣反應(yīng)了 1mol進度時，則熱效應(yīng)為： D kJA. 7.92; B. 12.1; C. 10.0; D. 7.929、理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程 C A. 可以達到同一終態(tài)； B. 可以達到同一終態(tài)，但給環(huán)境留下不同的影響； C. 不可能達到同一終態(tài)。D無法確定答： “C不可能到達同一終態(tài) ”10、公式H=Qp適用于下列哪個過程 B A. 理想氣體從1013.25kPa反抗恒定的外壓101.325kPa膨脹;B. 273K, 101.325kPa下冰融化成水;C. 298K, 101.325kPa下點解CuSO4水溶液;D. 氣體從狀態(tài)I等溫變化到狀態(tài)II11、由物質(zhì)的量為n的某純理想氣體組成的系統(tǒng)，若要確定該系統(tǒng)的狀態(tài)，則系統(tǒng)的 D 必須確定。A. p B. V C. T,U D. T,P12、2. 根據(jù)熱力學(xué)第二定律，在一循環(huán)過程中 C 。A功與熱可以完全互相轉(zhuǎn)換;B功與熱都不能完全互相轉(zhuǎn)換;C功可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊?熱不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣?D功不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊?熱可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣?13. 在一帶活塞絕熱氣缸中，W= 0條件下發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)后，系統(tǒng)的體積增大，溫度升高，則此反應(yīng)過程的W B ，rU B ，rH C ，rS A ，rG B 。A. 大于零; B.小于零; C. 等于零; D. 可能大于也可能小于零.14、在下過程中，G =A 的過程為 C 。A. 液體在正常沸點下汽化為蒸氣;B. 理想氣體絕熱可逆膨脹;C. 理想氣體A與B在恒溫下混合;D. 恒溫、恒壓下的可逆反應(yīng)過程。15、理想氣體與溫度為T的大熱源接觸做等溫膨脹，吸熱Q，所做的功是變到相同終態(tài)的最大功的20%，則系統(tǒng)的熵變?yōu)椋篊AQ/T B. 0 C. 5Q/T D.-Q/T 第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)選擇題1. 在373.15K和101325Pa下，水的化學(xué)勢與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為 A(A) (水)(汽) (B) (水)(汽)(C) (水)(汽) (D) 無法確定2下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性 D (A) 凝固點降低 （B）沸點升高 (C) 滲透壓 （D）蒸氣壓升高398K時，A、B兩種氣體在水中的亨利常數(shù)分別為 k1和 k2，且k1 k2，則當P1P2時，A、B在水中的溶解量c1和 c2的關(guān)系為 B (A) C1 C2 (B) C1 C2 (C) C1 C2 (D) 不能確定4將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起 A (A) 沸點升高 (B) 熔點升高 (C) 蒸氣壓升高 (D) 都不對5. 定義偏摩爾量時規(guī)定的條件是 D(A) 等溫等壓 (B) 等熵等壓(C) 等溫, 溶液濃度不變 (D) 等溫等壓, 溶液濃度不變6. 關(guān)于偏摩爾量, 下面的說法中正確的是 B(A) 偏摩爾量的絕對值都可求算(B) 系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量(C) 同一系統(tǒng)的各個偏摩爾量之間彼此無關(guān)(D) 沒有熱力學(xué)過程就沒有偏摩爾量7. 影響沸點升高常數(shù)和凝固點降低常數(shù)值的主要因素是A(A) 溶劑本性 (B) 溫度和壓力 （C）溶質(zhì)本性 (D) 溫度和溶劑本性8. 已知373K時液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa，液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設(shè)A和B形成理想溶液，當溶液中A的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5時，在氣相中A的物質(zhì)的量分數(shù)為：C(A)1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3因為yA=pA/pA+pB=133.24/(133.24+66.62)=2/39. 兩只各裝有1kg水的燒杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同樣速度降溫冷卻，則： A(A) 溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰(B) 兩杯同時結(jié)冰(C) 溶有NaCl的杯子先結(jié)冰 (D) 視外壓而定10.下列各式叫化學(xué)勢的是：BA. B. C. D. 11.冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r加入鹽類，其主要作用是 CA.增加混凝土強度 B.防止建筑物被腐蝕 C.降低混凝土的固化溫度 D.吸收混凝土中的水分判斷題1.理想混合氣體中任意組分B的化學(xué)勢表達式為：mB=mB(g,T) +RTln(pB/p)。2.二組分的理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓力介于二純組分的蒸氣壓之間。3. 拉烏爾定律的適用條件是等溫時的稀溶液。 因為必須是非揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液4.溶液的化學(xué)勢等于溶液中各組分的化學(xué)勢之和。溶液中可以分為溶劑的化學(xué)勢或溶質(zhì)的化學(xué)勢，而沒有整個溶液的化學(xué)勢。5. 在室溫下，相同濃度的蔗糖溶液與食鹽水溶液的滲透壓相等。填空題1. 在一定溫度下，對于理想稀溶液中溶劑的化學(xué)勢A=*A+ RTlnxA。若濃度變量用組分的bB表示A，假設(shè)bBMA<<1, 則A=*A- 。填入 ” RTMAbB“。2. 在一定T、p下，一切相變化必然是朝著化學(xué)勢 的方向進行。填入 “ 減小”。3. 在一定的T、p下，由純A(l)和純B(l)混合而成理想液態(tài)混合物，則此過程的Dmix Vm 0；Dmix Hm 0；Dmix G 0；DmixS 0（填 =；<；>）。填入=；=；<；> 第五章 化學(xué)平衡選擇題1. 對于化學(xué)平衡, 以下說法中不正確的是 C(A) 化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限度(B) 化學(xué)平衡時系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時間變化(C) 化學(xué)平衡時各物質(zhì)的化學(xué)勢相等(D) 任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)平衡態(tài)2.反應(yīng) 2C(s) + O2(g)2CO(g)，其rGm /(Jmol-1) = -232600 - 167.7T/K，若溫度升高，則：C(A) rGm變負，反應(yīng)更完全 (B) Kp變大，反應(yīng)更完全 (C) Kp變小，反應(yīng)更不完全 (D)無法判斷rGm=rHm -TrSm；rHm<03.在一定溫度和壓力下，對于一個化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是：C(A) DrGm (B)Kp (C) rGm (D) D rHm 4.某溫度時，NH4Cl(s)分解壓力是p ,則分解反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp為： C(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/85.某實際氣體反應(yīng)在溫度為500K，壓力為202.6102kPa下的平衡常數(shù)Kf=2，則該反應(yīng)在500K，20.26kPa下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kf為：C還是A(A) 2 (B) >2 (C) <2 (D) 26.在溫度為T，壓力為p時，反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)的Kp與Kx的比值為：D (A) RT (B) p (C)(RT)-1 (D) p-17.已知反應(yīng) 3O2(g) = 2O3(g) 在25時DrHm =-280 Jmol-1，則對該反應(yīng)有利的條件是：C(A) 升溫升壓 (B) 升溫降壓 (C) 降溫升壓 (D) 降溫降壓8.加入惰性氣體對哪一個反應(yīng)能增大其平衡轉(zhuǎn)化率？A (A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)(B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)(D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)1.C.6.C11.C12.C15.A17.D24.C25A9. 在一定溫度、壓力下 A(g) + B(g) = C(g) + D(g) 的K1=0.25； C(g) + D(g)= A(g) + B(g) 的 K2= ；2A(g) + 2B(g) = 2C(g) + 2D(g) 的K3= 。(A) 0.25; (B) 4 ; (C) 0.0625; (D) 0.5答：應(yīng)分別選擇(B)和(C)。10. 已知在1000K時，理想氣體反應(yīng) A(s)+B2C(g)=AC(s)+B2(g)的K=0.0060。若有一上述反應(yīng)系統(tǒng)，其 p(B2C)=p(B2)，則此反應(yīng)系統(tǒng) B 。(A) 自發(fā)由左向右進行； (B) 不能自發(fā)由左向右進行；(C) 恰好處在平衡； (D) 方向無法判斷。答：應(yīng)選填 “ （B）”。 >011. 在溫度T下A(g)+ 2B(g) = 2D(g)的；若在恒定溫度T的真空密封容器中通入A、B、C三種氣體，分壓力均為100kpa，則反應(yīng) C A. 向右進行 B. 向左進行 C. 處于平衡 D.無法判斷判斷題1. 在一定的溫度、壓力且不作非膨脹功的條件下，若某反應(yīng)的G>0，因此可以研制出一種催化劑使反應(yīng)正向進行。 2. 某反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個不變的常數(shù)。 3. 反應(yīng)CO(g) +H2O (g) = CO2(g) +H2O (g)，因為反映前后分子數(shù)相等，所以無論壓力如何變化，對平衡均無影響。 因為壓力太高時氣體不是理想氣體填空題1. 在一個真空容器中,放有過量的B3(s),于900K下發(fā)生反應(yīng)B3(s) = 3B(g), 反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)的壓力為300kPa, 則此反應(yīng)在900K下的K = 。答: 應(yīng)填入“ 27.0 ”2. 在300K、101.325kPa下，取等摩爾的C與D進行反應(yīng)：C(g) + D(g) = E(g);達平衡時測得系統(tǒng)的平衡體積只有原始體積的80%，則平衡混合物的組成 yC= , yD= ,yE= 。答：應(yīng)分別填入 “ 0.375 ”；“ 0.375 ”；“ 0.25”3. 將1molSO3(g)放入到恒溫1000K的真空密封容器中，并發(fā)生分解反應(yīng)：SO3(g) = SO2(g) + 0.5O2(g) 。當反應(yīng)平衡時，容器中的總壓為202.65kPa，且測得SO3(g) 的解離度= 0.25，則上述分解以應(yīng)在1000K時之K= 。答：應(yīng)填入 “ 0.158”。4. 已知反應(yīng)C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g) 的rHm=45.76 kJmol-1，rSm=126.19 JK-1mol-1，而且均不隨溫度而變。在較低溫度下升高溫度時，rGm ，有利于反應(yīng) 向 。答：應(yīng)分別填入 “ 變小 ”；“ 右進行”。5. 理想氣體化學(xué)反應(yīng)為 2A(g) + 0.5B(g) = C(g)；在某溫度T下，反應(yīng)已達平衡，若保持反應(yīng)系統(tǒng)的T和V不變，加入惰性氣體D(g)重新達平衡后，上述反應(yīng)的K ，參加反應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)勢 ，反應(yīng)的Ky 。答：應(yīng)分別填入“ 不變 ”；“ 不變”；“ 變大”。第六章相平衡一、選擇題1. N2的臨界溫度是124 K,如果想要液化N2就必須： ( D ) (A)在恒溫下增加壓力 (B)在恒溫下降低壓力 (C)在恒壓下升高溫度 （D)在恒壓下降低溫度 2. CuSO4與水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO45H2O三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為：B (A)3種 (B)2種 (C)1種 (D)不可能有共存的含水鹽 3. 將固體 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒溫到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并達到平衡:NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 體系的組分數(shù) C 和自由度數(shù) f 為：C (A)C= 2， f= 1 (B)C= 2， f= 2 (C)C= 1， f= 0 (D)C= 3， f= 24. 在一個密封的容器中裝滿了溫度為373.15 K的水，一點空隙也不留，這時水的蒸氣壓：（ D ） (A)等于零 (B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa5. 組分A和B可以形成四種穩(wěn)定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，設(shè)所有這些化合物都有相合熔點。則此體系的低共熔點最多有幾個 ( C ) P261 (A)3 (B)4 (C)5 (D)66. 在相圖上,當體系處于下列哪一點時只存在一個相( C ) (A)恒沸點 (B)熔點 (C)臨界點 (D)低共熔點 7. 在 p下，用水蒸氣蒸鎦法提純某不溶于水的有機物時，體系的沸點:（ A ） (A)必低于 373.15 K (B)必高于 373.15 K (C)取決于水與有機物的相對數(shù)量 (D)取決于有機物的分子量大小 二、填空1. 冰的熔點隨壓力的增大而 降低 ； 2. 形成共沸混合物的雙液系在一定外壓下共沸點時的組分數(shù)C為 2 ，相數(shù)P為 2 ，條件自由度F為 0 。 3. 在反應(yīng)器中通入 n(NH3):n(HCl)=1:1.2 的混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)并達平衡NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)，此系統(tǒng)的組分數(shù)C= 2 ;自由度數(shù)F= 2 。8、.下列化學(xué)反應(yīng)，同時共存并到達到平衡（溫度在 9001200 K范圍內(nèi)）： CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H2O(g) + CO(g) + CaO(s) = CaCO3(s) + H2(g)；該體系的自由度為 _ 。 8. S = 6 , R = 2 , C= 6 - 2 = 4 f = 4 - 3 + 2 = 3 第七章 電化學(xué)練習(xí)題1. 用同一電導(dǎo)池分別測定濃度為 0.01 molkg-1和 0.1 molkg-1的兩個電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000W和500W，則它們依次的摩爾電導(dǎo)率之比為( B ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 2. 0.01 molkg-1 的K3Fe(CN)6的水溶液的離子強度為：（ 0.06 C ）(A) 1.010-2 molkg-1（B）3.010-2 molkg-1（C）4.510-2 molkg-1（D）5.010-2 molkg-13. 室溫下無限稀釋的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是：（ D ）(A) La3+ (B) Ca2+ (C) NH4+ (D) OH -4. 質(zhì)量摩爾濃度為 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系數(shù)為 g ，則電解質(zhì)的活度C(A) aB= 4(m/m$)4 (g )4 (B) aB= 4(m/m$) (g )4 (C) aB= 27(m/m$)4 (g )4 (D) aB = 27(m/m$) (g )4 5. 濃度為m的Al2(SO4)3溶液中，正負離子的活度系數(shù)分別為g+和g-，則平均活度系數(shù)g等于：（ C ）(A) (108)1/5 m (B) (g+2g-3)1/5 m (C) (g+2g-3)1/5 (D) (g+3g-2)1/56. 298 K時,反應(yīng)為 Zn(s)Fe2+(aq)Zn2+(aq)Fe(s) 的電池的 E為 0.323 V,則其平衡常數(shù) K為： C (A) 2.89105 (B) 8.461010 (C) 5.53104 (D) 2.35102 7. 下列電池中，電動勢與 Cl- 離子的活度無關(guān)的是: ( C ) (A) ZnZnCl2(a)Cl2(p)Pt (B) ZnZnCl2(a1)KCl(a2)AgCl(s)Ag (C) AgAgClKCl(a)Cl2(p)Pt (D) PtH2(pq)HCl(a)Cl2(p)Pt 8.電解時, 在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是： （ D ）(A) 標準還原電勢最大者 (B) 標準還原電勢最小者 (C) 考慮極化后，實際上的不可逆還原電勢最大者 (D) 考慮極化后，實際上的不可逆還原電勢最小者 9.下列示意圖描述了原電池和電解池中電極極化規(guī)律, 表示原電池陽極的是( A ) (A) 曲線1 (B) 曲線2 (C) 曲線3 (D) 曲線4 10. 電池在恒溫、恒壓和可逆情況下放電，則其與環(huán)境交換的熱 C (A) 一定為零 (B) 為H (C) 為TS (D)無法確定判斷題1電極Pt|H2(p=100kPa) |OH-(a=1)是標準氫電極，其電極電勢E(H2+2OH-2H2O+2e-) = 0。2. 凡發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為陽極。 填空題：1. 已知25無限稀釋的水溶液中, m(KCl)=194.8610-4 Sm2mol-1，m(NaCl)=126.4510-4 Sm2mol-1，25的水溶液中: m(K+)-m(Na+) = 68.4110-4 Sm2mol-1。2. 在25無限稀釋的LaCl3水溶液中: m(1/3La3+)= 69.610-4 Sm2mol-1, m(Cl-)= 76.3410-4 Sm2mol-1,則m(LaCl3)= Sm2mol-1；m (1/3LaCl3)= Sm2mol-1;m (LaCl3)= m (La3+) +3m (Cl-) = 437.8210-4 Sm2mol-1m (1/3LaCl3)=145.9410-4 Sm2mol-13.電池 Ag,AgCl(s)CuCl2(m)Cu(s) 的電池反應(yīng)是_2Ag+2Cl- =Cu2+2AgCl, 電池 Ag(s)Ag+(aq)CuCl2(aq)Cu(s) 的電池反應(yīng)是_2Ag+ Cu2+=2Ag+Cu 4. 質(zhì)量摩爾濃度為b的KCl、K2SO4、CuSO4及LaCl3的水溶液的離子強度分別為I(KCl)= ；I(K2SO4)= ；I(CuSO4)= ；I(LaCl3)= 。b；3b；4b；6b5. 已知25時，電極反應(yīng)Cu2+2e-Cu(s)的標準電極電勢 E1 =0.340 V；Cu+e Cu(s)；E2=0.522V; Cu2+e-Cu+的E3 = V。rG m= zFEE3 = 2E1- E2 = 0.158 V6. 在溫度T，若電池反應(yīng)Cu(s)+Cl2(g)Cu2+2Cl-的標準電動勢為E1；反應(yīng)0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)0.5Cu2+Cl-的標準電動勢為E2, 則E1與E2的關(guān)系為E1 = E2 。填>、<、=第十章 界面現(xiàn)象1. 氣固相反應(yīng) CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) 已達平衡。在其它條件不變的情況下，若把 CaCO3(s) 的顆粒變得極小，則平衡將： B(A) 向左移動 (B) 向右移動 (C) 不移動 (D) 來回不定移動2. 在相同溫度下，同一液體被分散成具有不同曲率半徑的物系時，將具有不同飽和蒸氣壓。以p平、p凹、p凸分別表示平面、凹面和凸面液體上的飽和蒸氣壓，則三者之間的關(guān)系是： ( C ) (A) p平 > p凹 > p凸 (B) p凹 > p平 > p (C) p凸 > p平 > p凹 (D) p凸 > p凹 > p平 3. 微小晶體與普通晶體相比較，哪一種性質(zhì)不正確( D ) (A)微小晶體的飽和蒸氣壓大 (B)微小晶體的溶解度大(C)微小晶體的熔點較低 (D)微小晶體的溶解度較小 4. 水油 乳化劑的 HLB 值的范圍是 ( A ) (A) 2-6 (B) 8-12 (C) 14-18 (D) 20-24 4.當表面活性物質(zhì)加入溶劑后，所產(chǎn)生的結(jié)果是 ( A ) (A) dg / da < 0，正吸附 (B) dg / da < 0，負吸附 (C) dg / da > 0，正吸附 (D) dg / da > 0，負吸附6. 天空中的水滴大小不等, 在運動中, 這些水滴的變化趨勢如何( B ) (A) 大水滴分散成小水滴, 半徑趨于相等 (B) 大水滴變大, 小水滴縮小 (C) 大小水滴的變化沒有規(guī)律 (D) 不會產(chǎn)生變化 5. 水在臨界溫度時的表面Gibbs自由能（ C ） (A)大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 無法確定6. 同一固體, 大塊顆粒和粉狀顆粒, 其溶解度哪個大 ( B ) (A) 大塊顆粒大 (B) 粉狀顆粒大 (C) 一樣大 (D) 無法比較7. 在一定T、p下，當潤濕角 B 時，液體對固體表面不能潤濕；當液體對固體表面的潤濕角 C 時，液體對固體表面完全潤濕。選擇填入：(A)<90o (B) >90o (C) 趨近于零 (D) 趨近于180o8. 通常稱為表面活性劑的物質(zhì)是指當其加入后就能 C 的物質(zhì)。(A) 增加溶液的表面張力 (B) 改變?nèi)芤旱膶?dǎo)電能力(C) 顯著降低溶液的表面張力(D) 使溶液表面發(fā)生負吸附9. 朗格謬爾等溫吸附理論中最重要的基本假設(shè)是 C (A) 氣體為理想氣體(B) 多分子層吸附(C) 單分子層吸附(D) 固體表面各吸附位置上的吸附能力是不同的10. 在一定溫度下,液體能在被它完全潤濕的毛細管中上升的高度反比于 C 。(A) 大氣的壓力 (B) 固液的界面張力(C) 毛細管的半徑 (D) 液體的表面張力填空題1. 在一定條件下，液體分子間作用力越大，其表面張力 越大 。2. 彎曲液面的附加壓力p指向 彎曲液面曲率半徑的中心 。3. 空氣中的小氣泡,其內(nèi)外氣體壓力差在數(shù)值上等于 4/r 。4. 物理吸附的作用力是 范德華力 ；化學(xué)吸附的作用力則是 化學(xué)鍵力 。5. 在兩支水平放置的毛細管中間皆有一段液體，如附圖所示，a管內(nèi)的液體對管內(nèi)壁完全潤濕，對（a），右端加熱后會使液體向 左移動 ；b管中的液體對管內(nèi)壁完全不潤濕，對（b），右端加熱后會使液體向 右移動 。答: 當溫度升高，加熱端表面張力減小，附加壓力減??；另一方面，由于加熱，會使液面的曲率半徑變大，也會使附加壓力減小。第十一章 化學(xué)動力學(xué)一、選擇題1. 在反應(yīng) ABC，AD 中，活化能 E1> E2> E3，C 是所需要的產(chǎn)物，從動力學(xué)角度考慮，為了提高 C 的產(chǎn)量，選擇反應(yīng)溫度時，應(yīng)選擇： ( C ) (A) 較高反應(yīng)溫度 (B) 較低反應(yīng)溫度 (C) 適中反應(yīng)溫度 (D) 任意反應(yīng)溫度 2. 某反應(yīng)物反應(yīng)掉 7/8 所需的時間恰好是它反應(yīng)掉 1/2 所需時間的 3 倍，則該反應(yīng)的級數(shù)是：( B ) (A) 零級 (B) 一級反應(yīng) (C) 二級反應(yīng) (D) 三級反應(yīng) 3. 二級反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是： ( D ) (A) s-1 (B) dm6mol-2s-1 (C) s-1mol-1 (D) dm3s-1mol-14. 某反應(yīng)在指定溫度下，速率常數(shù)k為 4.6210-2 min-1，反應(yīng)物初始濃度為 0.1 moldm-3 ，該反應(yīng)的半衰期應(yīng)是： ( B ) (A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 條件不夠，不能求算 5. 連串反應(yīng) ABC 其中 k1= 0.1 min-1， k2= 0.2 min-1，假定反應(yīng)開始時只有 A，且濃度為 1 moldm-3 ，則 B 濃度達最大的時間為： ( C ) (A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) 6. 某反應(yīng)，A Y，其速率系數(shù)kA=6.93min-1，則該反應(yīng)物A的濃度從1.0moldm-3變到0.5moldm-3所需時間是：B(A)0.2min；(B)0.1min；(C)1min；(D)以上答案均不正確。7. 某反應(yīng)，A Y，如果反應(yīng)物A的濃度減少一半，它的半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級數(shù)為：A(A)零級；(B)一級；(C)二級；(D)以上答案均不正確。8. 在指定條件下，任一基元反應(yīng)的分子數(shù)與反應(yīng)級數(shù)之間的關(guān)系為 (A) 二者必然是相等的； (B) 反應(yīng)級數(shù)一定小于反應(yīng)分子數(shù)；(C) 反應(yīng)級數(shù)一定大于反應(yīng)分子數(shù)；(D) 反應(yīng)級數(shù)可以等于或少于其反應(yīng)的分子數(shù)，但絕不會出現(xiàn)反應(yīng)級數(shù)大于反應(yīng)分子數(shù)的情況 。9. 基元反應(yīng)的分子數(shù)是個微觀的概念，其值 C (A) 只能是0,1,2,3(B) 可正、可負、可為零(C) 只能是1,2,3這三個正整數(shù)(D) 無法確定10. 在化學(xué)動力學(xué)中，質(zhì)量作用定律只適用于 C (A) 反應(yīng)級數(shù)為正整數(shù)的反應(yīng)(B) 恒溫恒容反應(yīng)(C) 基元反應(yīng)(D) 理想氣體反應(yīng)11絡(luò)合催化屬于 A (A) 單相催化(B) 多相催化(C) 既是多相催化，又是單相催化(D) 以上都不對12不屬于簡單碰撞理論模型的要點的說法是： D A. 反應(yīng)物分子在反應(yīng)前須先發(fā)生碰撞； B. 動能達到并超過某一閾值EC的碰撞才是有效的碰撞 ；C. 有效碰撞次數(shù)乘以有效碰撞分數(shù)即反應(yīng)速率 ； D. 總碰撞次數(shù)乘以有效碰撞分數(shù)即反應(yīng)速率 。13對于任意給定的化學(xué)反應(yīng)AB2Y，則在動力學(xué)研究中： C A. 表明它為二級反應(yīng)；B. 表明了它是雙分子反應(yīng)；C. 表明了反應(yīng)物與產(chǎn)物分子間的計量關(guān)系；D. 表明它為元反應(yīng)。14在一定溫度和壓力下進行的化學(xué)反應(yīng)A + BY，E+為正反應(yīng)的活化能，E-為逆反應(yīng)的活化能，則：A AE+ E-=rm； BE- E+=rm； CE+ E-=rHm； DE- E+=rHm；15反應(yīng)AY ，已知反應(yīng)的活化能E2 < E3 ，為利于產(chǎn)物Z的生成，原則上選擇： B A. 升高溫度； B. 降低溫度； C. 維持溫度不變； D. 及時移走副產(chǎn)物P。 二、判斷題1. 反應(yīng)速率系數(shù)kA與反應(yīng)物A的濃度有關(guān)。2. 反應(yīng)級數(shù)不可能為負值。3. 對二級反應(yīng)來說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化同一百分數(shù)時，若反應(yīng)物的初始濃度愈低，則所需時間愈短。4.對同一反應(yīng)，活化能一定，則反應(yīng)的起始溫度愈低，反應(yīng)的速率系數(shù)對溫度的變化愈敏感。5. 阿倫尼烏斯方程適用于所有的反應(yīng)。6. 若同時存在幾個反應(yīng)，則高溫對活化能高的反應(yīng)有利，低溫對活化能低的反應(yīng)有利。7. 對于反應(yīng)：A2 + B22AB，若其速率方程為r =kCA2CB2，則可以斷定這是一基元反應(yīng)。8. 質(zhì)量作用定律和反應(yīng)分子數(shù)概念只能適用于基元反應(yīng)。三、填空題1. 放射性元素201Pb的半衰期為8h，1g放射性201Pb在24h后還剩下 1/8 g。2. 某一級反應(yīng)在300K時的半衰期為50min，在310K時半衰期為10min，則此反應(yīng)的活化能Ea= 124.4 kJmol-1。3. 在一定T、V下，反應(yīng) 2A(g)A2(g)的速率系數(shù)kA=2.510-3 mol-1dm3s-1，A(g)的初始濃度cA,0= 0.02 moldm-3，則此反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)n= 2 ，反應(yīng)物A(g)的半衰期t1/2(A)= 2104 s 。4. 在一定T、V下，反應(yīng) A(