《高考化學二輪專題 11 水溶液中的離子平衡》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪專題 11 水溶液中的離子平衡（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學二輪專題 11 水溶液中的離子平衡 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2018高三上寶坻期末) 現(xiàn)有常溫下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的電離平衡向右移動，且pH<7，有下列措施：①給溶液加熱；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶體；④加入CH3COONa固體；⑤加入BaCl2溶液；⑥加入FeCl3溶液。其中能達到目的的是（ ） A . ①③⑥ B . ①②③ C . ②③④ D . ③⑤⑥ 2. （2分）

2、 (2018高二下盤錦期末) 下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（ ） A . 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2 B . 向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl- C . Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ 3. （2分） (2017高二上雙流期中) 如圖表示不同溫度下水溶液中c（H+）與c（OH

3、﹣）的關系，下列判斷正確的是（ ） A . 兩條曲線上任意點均有c（H+）c （OH﹣）=Kw B . T＜25 C . b點和c點pH均為6，溶液呈酸性 D . 只采用升溫的方式，可由a點變成d點 4. （2分） (2017江蘇模擬) 下列有關說法正確的是 （ ） A . 標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.1NA B . 反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0 C . 工業(yè)上需要把BaSO4沉淀轉化為BaCO3 沉淀，然后獲得Ba2+ ， 這是因為Ksp(BaSO4)＞

4、Ksp(BaCO3)， D . 已知I I2＋I－ ， 向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4 ， 振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 5. （2分） 下列有關Ksp的敘述中正確的是（ ） ①Ksp大的電解質，其溶解度一定大 ②Ksp只與電解質的本性有關，而與外界條件無關 ③Ksp表示難溶電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度計量數(shù)次冪之積 ④Ksp的大小與難溶電解質的性質和溫度有關． A . ①③ B . ②④ C . ③④ D . ①② 6. （2分） (2018高二上和平期末) 一定溫度下，用水稀釋0.1 mo

5、l/L的醋酸溶液，隨加水量的增加而增大的是（ ） A . n(CH3COOH) B . c(H+) C . c(H+) c(OH-) D . c(H+)/c(CH3COOH) 7. （2分） 下列離子的檢驗方法合理的是（ ） A . 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2+ B . 用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C . 向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+ D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+ ， 不含有Mg2+ 8. （2分

6、） 現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如圖： ? 有關說法錯誤的是（ ） A . 反應Ⅰ原理為CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl B . 向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2 ， 再通入足量的NH3 C . 反應Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿 D . 往母液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出 9. （2分） (2018龍巖模擬) 向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各組分物質的量分數(shù)δ(X) [δ(X)= ]隨pH的變化如圖所示。下列敘

7、述錯誤的是（ ） A . Ka1(H2A)為10-3.1 B . pH=5.0時，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-) C . pH=8.2時，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-) D . pH由5.0調至10.5時，主要反應的離子方程式為HA-+OH-=A2-+H2O 10. （2分） 不同溫度下，水溶液中H+的物質的量濃度和OH﹣的物質的量濃度的關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ） A . M點和N點對應的溶液均呈中性 B . T1℃時，P點對應溶液中，水電離出來的c（H+）可能為10﹣4mol?K﹣1或

8、10﹣10mol?L﹣1 C . T2℃時，pH=11的NaOH溶液與pH=1的稀H2SO4等體積混合，所得溶液的pH=6 D . 向某溶液中加入酸或堿，均可以使該溶液從M點轉化為N點 11. （2分） (2016高二上鞍山期中) 常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（ ） A . ＜1.010﹣7mol/L B . c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3） C . c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2

9、 c（CO32﹣） D . c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣） 12. （2分） (2018高二下靜海開學考) 下列說法錯誤的是（ ） ①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大 ②濃度均為0.1 molL－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)] ③在0.1 molL－1氨水中滴加0.lmolL－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH－)=10－amolL－1 ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、

10、c（SO32－）均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－） A . ② B . ②⑤ C . ①③ D . ②④ 13. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 下列有關敘述中，正確的是（ ） A . 一定溫度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同濃度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3H2O) 減小 B . 已知Ksp(BaSO4) = 1.110-10 ， Ksp(BaCO3) = 2.5810-9 ， 所以不能將BaSO4轉化為BaCO3 C . 用弱酸溶液滴定強堿溶液時可用甲基橙作指示劑 D . 配制FeCl3溶液時，為

11、了抑制水解，可加入少量鹽酸 二、 綜合題 (共4題；共18分) 14. （3分） (2017高二下南陽期末) 我國每年產生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下： （1） 鉛蓄電池放電時，PbO2作1極。 （2） 過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。 ①根據(jù)圖1寫出過程I的離子方程式：1。 ② 生產過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據(jù)圖2，解釋可能原因： i．溫度降低，反應速

12、率降低； ii．2（請你提出一種合理解釋）。 （3） 過程Ⅱ，發(fā)生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實驗證實了這一推測。實驗方案是1。（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體） （4） 過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。陰極的電極反應式是________。 15. （4分） (2017高二上武漢期末) 已知： ①25℃時弱電解質電離平衡數(shù)；Ka（CH3COOH）═1.810﹣5 ， K

13、a（HSCN）═0.13； 難溶電解質的溶度積常數(shù)：KSD（CaF2）═1.510﹣10 ②25℃時，210﹣3mol?L﹣1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F﹣）與溶液pH的變化關系，如圖1所示： 請根據(jù)以下信息回答下列問題： （1） 25℃時，將20mL 0.10mol?L﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．1 mol?L﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10mol?L﹣1NaHCO3 溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示： 反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____

14、____， 反應結束后所得兩溶液中，C（CH3COO﹣）________c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”） （2） 25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈________． （3） 410﹣3mol?L﹣1HF溶液與410﹣4mol?L﹣1CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生． 16. （5分） (2018寶雞模擬) 下面是某工廠利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻的流程： 請回答下列問題： 已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下： （1）

15、 在浸出過程中除生成Cr2(SO4)3外，主要還生成________。 （2） 流程中“第一次調節(jié)“pH”是為了除去Fe3+，所加試劑X可以是________（任寫一種）。當離子濃度小于或等于110-5時可認為沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，則應調節(jié)溶液pH≥________已知（Ksp[Fe(OH)3]=810-38，1g2=0.3） （3） 寫出還原步驟中生成Cu2O沉淀反應的離子方程式________。此步驟中若NaHSO3過量。除了浪費試劑外，還可能出現(xiàn)的問題是________。 （4） 流程中“第二次調節(jié)pH”應小于9，因為Cr(OH)3是兩性氫氧化物，試寫出Cr(OH

16、)3與NaOH溶液反應的離子方程式________。 （5） Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3，再用鋁熱法可以得到金屬Cr。寫出其中用鋁熱法冶煉得到金屬Cr的化學方程式________。 （6） 化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度，以K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣時所消耗的K2Cr2O7的量換算成相當于O2的含量（以mgL-1計）來計量。 ①處理時，水樣應先酸化，最好選用________（選填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀鹽酸”）酸化。 ②在該條件下，Cr2O72-最終轉化為Cr3+、取水樣100mL，處理該水樣時消耗了10mL0.025 molL-1 K2Cr2O

17、7溶液。則該水樣的COD為________;mgL-1。 17. （6分） (2018高三上武漢月考) 氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下: 請回答下列問題: （1） “氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是________。 （2） “合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為________。 （3） 為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是________(填字母)。 a.KSCN溶液 b.NaOH溶

18、液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液 若選用酸性KMnO4溶液進行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:________。 （4） 過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于________。{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.510-36，Kw=1.110-13，1.13≈1.33} （5） 在不同溫度和不同pH下，F(xiàn)eO42-的穩(wěn)定性如下圖所示: 從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產率，可采取的實驗條件范圍為________。 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共4題；共18分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、