人教版化學(xué)高二選修6第三單元實(shí)驗(yàn)3-6食醋中總酸量的測(cè)定同步練習(xí)B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高二上興國(guó)月考) 用1.0molL1的NaOH溶液滴定某濃度的硫酸，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是（ ） A . 滴定開(kāi)始時(shí)，堿式滴定管內(nèi)有氣泡，滴定過(guò)程中氣泡消失B . 起始計(jì)數(shù)仰視C . 滴定結(jié)束時(shí)，還有1滴NaOH溶液掛在尖嘴上D . 用蒸餾水將錐形瓶壁的H2SO4沖下2. （2分） 可在火焰上直接加熱的玻璃儀器是（ ） A . 量筒B . 試管C . 圓底燒瓶D . 燒杯3. （2分） 用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色B . 用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開(kāi)始變?yōu)槌壬獵 . 用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開(kāi)始變?yōu)樽仙獶 . 在滴定過(guò)程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為84. （2分） (2018高三下黑龍江開(kāi)學(xué)考) 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線(xiàn)，如下圖所示：以下說(shuō)法正確的是（ ）A . 圖1是滴定CH3COOH 溶液的曲線(xiàn)B . 圖2若用甲基橙作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，則溶液由黃色變?yōu)榧t色C . 點(diǎn)D所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D . 如果C、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為11005. （2分） (2017高二上薌城期末) 生產(chǎn)、生活中材料的應(yīng)用非常廣泛，下列屬于金屬材料的是（ ） A . 合成樹(shù)脂B . 鋁合金C . 玻璃鋼D . 陶瓷6. （2分） (2016高二上株洲期中) 用酸堿中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會(huì)影響NaOH含量的測(cè)定B . 滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則不會(huì)影響計(jì)算結(jié)果C . 若用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果偏小D . 可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生7. （2分） 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） A . 除去CO2中混有的SO2：用氫氧化鈉溶液洗氣B . 除去Cl2中混有的HCl：用飽和食鹽水洗氣C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量銅粉，過(guò)濾D . 除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌8. （2分） (2016高一上陜西期中) 下列除雜方案正確的是（ ） A . 氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鋇（硫酸銅溶液）B . 二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫（氫氧化鈉溶液）C . 硝酸銅溶液中混有硝酸銀（銅粉）D . 氧化鈣中混有碳酸鈉（稀鹽酸）9. （2分） 檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)，最好選用的試劑是（ ） A . 鐵片B . NaOH溶液C . 石蕊溶液D . KSCN溶液10. （2分） 下列儀器能直接用于加熱的是（ ）A . 燒杯B . 量筒C . 坩堝D . 容量瓶11. （2分） (2015高三上冠縣開(kāi)學(xué)考) 如表實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（ ） ABCD向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水從飽和食鹽水中提取NaCl晶體分離酒精和水A . AB . BC . C D . D12. （2分） (2019浙江模擬) 常溫下，向 20mL0.2molL1H2A 溶液中滴加 0.2molL1NaOH 溶液，滴加過(guò)程中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化繪制在下圖中。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 當(dāng) V(NaOH)10mL 時(shí)，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na)c(H2A)c(HA)c(H)c(OH)B . 當(dāng) V(NaOH)20 mL 時(shí)，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(H2A)C . 當(dāng) V(NaOH)30 mL 時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(A2)2c(OH)c(HA)c(H)3c(H2A)D . 當(dāng) V(NaOH)40mL 時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na)=2c(A2)+c(HA)+ c(H2A)13. （2分） (2016高一下臨渭期末) 用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 分離酒精和乙酸B . 制取少量蒸餾水C . 轉(zhuǎn)移溶液D . 分離淀粉溶液中的水14. （2分） (2019高二上芮城期末) 準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)鹽酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B . 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，則所測(cè)鹽酸濃度偏小C . 用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色，且半分鐘不變色時(shí)，停止滴定D . 移取鹽酸前需用鹽酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差15. （2分） (2018高一上江蘇開(kāi)學(xué)考) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（ ） A . 向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B . 取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+C . 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明該鉀鹽是 D . 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，部分Na2SO3被氧化16. （2分） (2016高二上西安期末) 利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（ ） A . 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B . 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為外加電流陰極保護(hù)法C . 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D . 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小17. （2分） (2018高二下湖南開(kāi)學(xué)考) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 中和滴定盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗B . 酸式和堿式滴定管用蒸餾水洗凈后還需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗C . 滴定時(shí)左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中顏色變化D . 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，被測(cè)待測(cè)溶液偏高18. （2分） (2018葫蘆島模擬) 濃度均為0.1mol/L體積均為Vo的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨V的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . HX的酸性比HY的弱，且HY是強(qiáng)酸B . NaX溶液中存在關(guān)系:c(X-)+c(HX)=c(Na+)C . 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=bD . ，若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則 減小19. （2分） (2016高二下襄陽(yáng)期中) 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出結(jié)論正確的編號(hào)是（ ） 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A淀粉溶液加稀硫酸微熱后的水解液加入銀氨溶液后水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡淀粉尚未水解B硝酸銀溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C2mL 2% CuSO4中加46滴2%NaOH，振蕩后加入0.5mL X溶液，加熱煮沸未出現(xiàn)磚紅色沉淀X不含有醛基D等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，HA收集到氫氣多HA是強(qiáng)酸A . AB . BC . CD . D20. （2分） 下列儀器：集氣瓶量筒燒杯表面皿蒸發(fā)皿容量瓶燒瓶，能用酒精燈加熱的是（ ）A . B . C . D . 二、 非選擇題 (共5題；共43分)21. （7分） 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O，可采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下： 稱(chēng)量綠礬樣品30.4g，配成100mL待測(cè)溶液取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸將0.1molL1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 滴定時(shí)用_（填下圖的“甲”或“乙”）滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液； （2） 滴定前是否要滴加指示劑？_（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由_； （3） 本實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_； （4） 樣品中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)； （5） 誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”） 開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴處有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失_若滴定前仰視滴定管刻度讀數(shù)時(shí)，則會(huì)使滴定結(jié)果_22. （9分） (2016高三上承德期中) 根據(jù)題意填空 （1） 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是 （填序號(hào)） A . 不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉B . 使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線(xiàn)定容后所得溶液濃度偏大C . 分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿(mǎn)下層液體，故上層液體要從上口倒出D . 用托盤(pán)天平稱(chēng)量11.74g氯化鈉晶體E . 用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（2） 實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL1NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題： 如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_（填序號(hào)）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_（填儀器名稱(chēng)）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_（填序號(hào)）A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)請(qǐng)計(jì)算需用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)g根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸的體積為_(kāi)mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是_23. （8分） (2017高二上宜賓期中) 為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （1） 滴定原理為：_（用離子方程式表示） （2） 滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi) （3） 如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為_(kāi)mL （4） 為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL26.3225.3525.30從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是A . 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積B . 滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C . 第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D . 第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗E . 滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（5） 根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：C=_mol/L24. （6分） (2015高二上贛州期末) 某同學(xué)用中和滴定法去測(cè)定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： （i）配制待測(cè)液稱(chēng)取得 5.0g 固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成 250mL 溶液，（ii）用 0.2000molL1 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下 A用堿式滴定管取上述燒堿溶液10.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑B用待測(cè)定 的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管C用蒸餾水洗干凈滴定管D取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸 溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E檢查滴定管是否漏水F另取錐形瓶，再重復(fù) 操作一次G把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度（1） 滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）：_ 該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：_在G操作中如何確定終點(diǎn)？_（2） 數(shù)據(jù)處理 實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)鹽酸溶液體積V（mL）氫氧化鈉溶液體積 V（mL）122.410.00222.6010.00326.0010.00422.5010.00根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_(kāi)，燒堿 的純度為_(kāi)（3） 下列操作，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是_（填序號(hào)） 堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗 終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視（滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確） 酸式滴定管尖端氣泡沒(méi)有排除，滴定后消失 振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái) 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗25. （13分） (2016分宜模擬) 連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱(chēng)保險(xiǎn)粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)查閱材料連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇2Na2S2O4+4HCl4NaCl+S+3SO2+2H2ONa2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O（1） 制備方法75時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：_HCOONa+_Na2CO3+_=_Na2S2O4+_CO2+_冷卻至4045，過(guò)濾，用_洗滌，干燥制得Na2S2O4（2） Na2S2O4的性質(zhì)Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，課題小組測(cè)定0.050 molL1 Na2S2O4 溶液在空氣中pH變化如圖：0t1 段主要生成HSO3，根據(jù)pH變化圖，HSO3的電離平衡_水解平衡（填“”或“”），課題小組推測(cè)Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，0t1 發(fā)生離子反應(yīng)方程式為_(kāi)t3 時(shí)溶液中主要陰離子符號(hào)是_隔絕空氣加熱Na2S2O4 固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3 和氣體為_(kāi)（填化學(xué)式）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有Na2S2O3 存在，完成下表中內(nèi)容（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論_第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共20題；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非選擇題 (共5題；共43分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、