《人教版化學(xué)高二選修6第一單元實(shí)驗(yàn)1-1 藍(lán)瓶子同步練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學(xué)高二選修6第一單元實(shí)驗(yàn)1-1 藍(lán)瓶子同步練習(xí)（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、人教版化學(xué)高二選修6第一單元實(shí)驗(yàn)1-1 藍(lán)瓶子同步練習(xí) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 選擇題 (共11題；共22分) 1. （2分） 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示： 下列說法正確的是 A . 550℃時(shí)，若充入惰性氣體，V正 ， V逆均減小，平衡不移動(dòng) B . 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C . T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移

2、動(dòng) D . 925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總 2. （2分） (2018高二上長春月考) 下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最快的是（ ） 選項(xiàng) 金屬 (粉末狀)/mol 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度 A Mg 0.1 8 molL－1硝酸10 mL 60 ℃ B Mg 0.1 3 molL－1鹽酸10 mL 60 ℃ C Fe 0.1 3 molL－1鹽酸10 mL 60 ℃ D Mg 0.1 3 molL－1硫酸10 mL 60 ℃ A . A B . B C . C

3、 D . D 3. （2分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥SO2氣體 B . 準(zhǔn)確量取25.00 mL的液體可選用量筒或滴定管等量具 C . 無色氣體燃燒后生成的氣體通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，則原氣體一定是CO D . FeCl3、CuCl2的混合液中加鐵粉充分反應(yīng)后仍有固體存在，再加KSCN溶液可呈現(xiàn)血紅色 4. （2分） (2016高二上襄陽開學(xué)考) 下列敘述正確的是（ ） A . 丙烷分子中3個(gè)碳原子一定在同一條直線上 B . 甲苯分子中7個(gè)碳原子都在同一平面 C . 乙烷分子中碳原子和全部氫原子可能在同一

4、平面上 D . 2﹣丁烯分子中4個(gè)碳原子可能在同一條直線上 5. （2分） (2017高二上遼寧期末) 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 一分子該物質(zhì)中含有12個(gè)H原子 B . 該物質(zhì)的一氯代物有4種 C . 該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色 D . 1 mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗H2、NaOH的物質(zhì)的量均為3mol 6. （2分） 在復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決化學(xué)問題。已知溶液中陽離子氧化性順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Na+ ， 下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（ ） A

5、. 2Ag++Fe →2 Ag + Fe2+ B . 2Fe3++ Cu → Cu2++ 2Fe2+ C . 2Fe3++3 Zn → 3Zn2++ 2Fe D . Cu2++2 Na → Cu + 2Na+ 7. （2分） (2018高二上濟(jì)南開學(xué)考) 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳，反應(yīng)速率明顯加快 B . 鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)可以加快制取氫氣的速率 C . 2SO2＋O2 2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100% D . 2SO2＋O2 2SO3反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率等于零

6、 8. （2分） (2018高一下江蘇期末) 氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ） A . 反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致 B . 縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合 C . 圖中陰影部分的面積表示t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量 D . 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少 9. （2分） (2016高一下鹽城期末) 表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確

7、的是（ ） A ① ；② 均為加成反應(yīng) B ①CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；②CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl 均為取代反應(yīng) C ① ；②6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 均為加聚反應(yīng) D ①C（s）+CO2（g）═2CO（g） ②2NH4Cl（s）+Ba（OH）2?8H2O（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l） 均為△H＞0的反應(yīng) A . A B . B C . C D . D 10. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 100mL 6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下

8、，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ） ①硫酸鈉固體，②醋酸鈉固體，③硫酸鉀溶液，④硝酸鉀溶液． A . ①② B . ③④ C . ②③ D . ②③④ 11. （2分） 下列措施不能使合成氨反應(yīng)的速率增大的是（ ） A . 升高溫度 B . 降低溫度 C . 使用催化劑 D . 及時(shí)分離出NH3 二、 非選擇題 (共5題；共23分) 12. （5分） (2017高一上淄博期中) 在3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，________是氧化劑；________是還原劑；______

9、__元素被氧化；________元素被還原；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是________． 13. （3分） (2016高二上湖北期中) 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)中KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；實(shí)驗(yàn)過程中加入相同體積不同濃度的________（填“H2C2O4”或“KMnO4”）溶液，記錄________從而證明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快． 14. （6分） (2016高一下棗陽期中) 對(duì)于反應(yīng)2S02+02?2SO3（g）當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（

10、填“增大”、“減小”或“不變”）． 編號(hào) 改變的條件 生成SO3的速率 ① 升高溫度 ________ ② 降低溫度 ________ ③ 增大氧氣的濃度 ________ ④ 使用催化劑 ________ ⑤ 壓縮體積 ________ ⑥ 恒容下充人Ne ________ 15. （4分） (2017高一上湖南期中) 在反應(yīng) 11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物分別是________ 和________；當(dāng)1mol CuSO4參與反應(yīng)吋，其能氧化P的物質(zhì)的量是_______

11、_，整個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是________． 16. （5分） (2016高一下吉林期中) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素： （1） ________; （2） ________; （3） ________; （4） ________; （5） ________． 第 7 頁 共 7 頁 參考答案 一、 選擇題 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 非選擇題 (共5題；共23分) 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、