《昆明市高考化學(xué)模擬試卷（一）C卷（模擬）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《昆明市高考化學(xué)模擬試卷（一）C卷（模擬）（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、昆明市高考化學(xué)模擬試卷（一）C卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題：每小題6分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 人體最主要的供能物質(zhì)是維生素 B . 淀粉和纖維素是天然高分子化合物 C . 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解 D . 葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是氧化反應(yīng) 2. （2分） (2018高一上天津期末) 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是

2、（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所含的體積約為22.4L B . 1molFe分別與足量的Cl2及鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)均為3NA C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g D . 銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA 3. （2分） (2017高一下荊州期中) 如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 簡(jiǎn)單離子的半徑：X＜Z＜M B . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＜N C . Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R D . 由X與N兩種元素

3、組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng) 4. （2分） (2015高二下廣州期中) 藥物S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)不含有的官能團(tuán)是（ ） A . 羧基 B . 羥基 C . 酯基 D . 碳碳雙鍵 5. （2分） (2018泉州模擬) 新型Zn-GO(GO為氧化石墨烯:C2O)電池，如圖所示，GO反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化為rGO(rGO為石墨烯:C)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 電池工作時(shí)，電子由a經(jīng)外電路流向b B . b極電極反應(yīng)式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH- C . 每生成0.1molZn(OH)42- ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2

4、NA D . 放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH增大 6. （2分） (2019高二上長(zhǎng)治期末) 檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-4 B . Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度 C . pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-) D . pH=4時(shí)，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-) 7. （2分） 某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量

5、的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 方案Ⅰ：銅鋁混合物 測(cè)定生成氣體的體積 方案Ⅱ：銅鋁混合物 測(cè)定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是（ ） A . 溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B . 若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 C . 溶液A和B均可選用稀硝酸 D . 實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施 二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共6題；共51分) 8. （8分） (2017高一下武城期中) 某化學(xué)興趣小組利用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制取氯酸鉀和驗(yàn)證元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的試驗(yàn)． （1） A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____

6、__；B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________． （2） 制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌．該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有________． （3） 若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，________（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率． （4） 驗(yàn)證非金屬性Cl＞I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．該裝置________（填“能”或“不能”）驗(yàn)證非金屬性Cl＞Br＞I． （5） 利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入________，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式________． 9. （7分） (2016高

7、三上眉山期中) 磷酸鐵（FePO4?2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵． （1） 稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾．反應(yīng)加熱的目的是________． （2） 向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O ①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、________和________．

8、②若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a mol?L﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=________mol?L﹣1． ③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是________（填選項(xiàng)字母）． A．加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌 C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7 （3） 將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO4?2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4?2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為_(kāi)_______． （4

9、） 磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰電池，總反應(yīng)為FePO4+Li LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)離子，放電時(shí)，正極反應(yīng)為：________． 10. （8分） (2018西寧模擬) 銨明礬［NH4Al(SO4)212H2O］是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來(lái)生產(chǎn)銨明礬，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如下： （1） 寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式________。 （2） 25℃時(shí)，將0.2 molL-1的氨水與0.1 molL-1的Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈________（忽

10、略混合時(shí)溶液體積的變化）。 （3） 從反應(yīng)Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為_(kāi)_______、________、過(guò)濾、洗滌（填操作名稱）。 （4） “電解”時(shí)，用惰性材料作電極，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。 （5） 反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （6） 廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為_(kāi)_______。Z也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是________。 11. （11分） (2016高二下樂(lè)安期中) 某同學(xué)查

11、閱資料后設(shè)計(jì)了一條1﹣丁醇的合成路線： （1） 利用圖一裝置可制備CO、丙烯等原料氣體．①裝置中e的名稱是________；②a的作用________； （2） 實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸與甲酸作用來(lái)制備CO．寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：________． （3） 制CO時(shí)，伴隨的副產(chǎn)物還有少量SO2、CO2氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)用圖二裝置進(jìn)行檢驗(yàn)． ①E1的作用是：________；E3的作用是：________； ②判斷產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是________ （4） 合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是 ； A .

12、高溫、常壓、催化劑 B . 適當(dāng)?shù)臏囟取⒊?、催化? C . 低溫、高壓、催化劑 D . 適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏?、催化? （5） 正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，為提純1﹣丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R﹣CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1﹣丁醇118℃．并設(shè)計(jì)出如下提純路線： 試劑1為_(kāi)_______，操作2為_(kāi)_______，操作3為_(kāi)_______． 12. （7分） (2016高二下黔南期末) 根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空 （1） 鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．已知：SeO2在常溫下是白色的晶體

13、，熔點(diǎn)為340﹣350℃，則SeO2晶體屬于________晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為_(kāi)_______; （2） 鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途． ①同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，電負(fù)性最小的是________，基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布為_(kāi)_______． ②硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3?NH3．BF3分子的分子構(gòu)型為_(kāi)_______，BF3?NH3中BF3與NH3之間通過(guò)結(jié)合________（填“離子鍵”、“

14、配位鍵”或“氫鍵”）． （3） 某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中金屬原子的堆積方式如圖所示．該晶胞中金屬原子的配位數(shù)為_(kāi)_______，若已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為g/cm3．（用含M、NA、則的代數(shù)式表示，1pm=1.0X10﹣10cm） 13. （10分） 已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)．易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化： 請(qǐng)根據(jù)如圖回答： （1） A中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______; （2） 質(zhì)諧分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個(gè)酯基；核磁共振氫譜中有五個(gè)吸收峰，峰面積之比

15、為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______; （3） 寫出下列反應(yīng)的方程式： ①________ ④________ （4） 符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有________． ①屬于芳香族化合物； ②含有三個(gè)取代基，其中只有一個(gè)烴基，另兩個(gè)取代基相間且處于相間的位置； ③能發(fā)主水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)． （5） 已知 2RCH2COOC2H3 +C2H3OH，請(qǐng)以G為唯一有機(jī)試劑合成乙酸乙酯（CH3OCH2COOC2H3），設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選），合成路線流程圖示例： 第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題：每小題6分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共6題；共51分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、