《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng)課件1 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng)課件1 新人教版必修1.ppt（23頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)離子反應(yīng),二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。,弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。,本質(zhì)區(qū)別：,是否能完全電離。,電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。,一、電解質(zhì)和非電解質(zhì),強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),電離程度,全部,部分,溶液里溶質(zhì)粒子,水合離子,分子、水合離子,同條件下導(dǎo)電性,強(qiáng),弱,化合物類型,離子化合物、某些共價(jià)化合物,某些共價(jià)化合物,物質(zhì)類別,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等

2、,弱堿、弱酸、水等,電離方程式,1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離：,NaCl=Na++Cl－,NaHSO4=Na++H++SO42,NaHCO3=Na++HCO3－,Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－,2.弱電解質(zhì)的電離：,,歸納小結(jié),自由移動的離子,化合物,本身電離,非電解質(zhì),溶解性,完全電離,離子濃度大小,練習(xí)1,下列敘述正確的是（）,A.在水溶液中能離解為離子的化合物是電解質(zhì)B.凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì),A,練習(xí)2,下列敘述正確的是（）,A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固體氯化

3、鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,所以二氧化碳是電解質(zhì)E.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì),BC,三、離子反應(yīng),有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。,反應(yīng)物的某些離子濃度減小的過程。,3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：,(1)生成難溶性物質(zhì)(見課本溶解性表)(2)生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)(3)生成揮發(fā)性物質(zhì),復(fù)分解反應(yīng)，溶液中的氧化還原反應(yīng)。,1、概念：,2、類型：,4、本質(zhì)：,復(fù)分解反應(yīng)型,氧化—還原型,強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑+弱還原劑,物質(zhì)溶解性規(guī)律：1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都易溶于水（除

4、上述外）2、OH-：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶4、SO42-：BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶5、CO32-：MgCO3微溶，其余不溶。,四、離子方程式,1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。,2、書寫步驟：,易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆寫成離子形式,（原子守恒、電荷守恒）,寫、拆、刪、查,難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、單質(zhì)、氣體、氧化物、一律寫化學(xué)式,3、離子反應(yīng)方程式的意義：,表示所有同一類型的離子反應(yīng),H++OH-=H2O,表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng),

5、除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。⑴SO42-(CO32-)，所加試劑：_______，離子方程式：____________________。⑵Cl-(SO42-)，所加試劑：________，離子方程式：_____________________。⑶Fe2+(Cu2+)，所加試劑：________，離子方程式：_____________________。⑷Cl-(Br-)，所加試劑：________，離子方程式：_____________________。,【思考練習(xí)】,H2SO4,BaCl2,Fe,Cl2,2H++CO32-=H2O+CO2↑,Ba2++SO42-=BaSO4

6、↓,Cu2++Fe=Fe2++Cu,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。⑵在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式:______________________________。,【思考練習(xí)】,Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,Ba2++SO42-=BaSO4↓,下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和N

7、a2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D.NaHCO3（過量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH（過量）,D,【思考練習(xí)】,,五、離子方程式的正誤判斷,(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。,(2)看“=”、“”、“↑”、“↓”等符號是否正確。,(3)看物質(zhì)是否可拆。,(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。,（5)看電荷是否守恒。,(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。,練習(xí)：判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否正確A.鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B.氯氣跟水反應(yīng):Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-C.鹽酸和碳酸鈣

8、反應(yīng)：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OD.鈉跟水反應(yīng):Na＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑E.CuSO4液和Ba(OH)2液反應(yīng)Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OG.過量CO2通入燒堿溶液：CO2+2OH-＝CO32-＋H2O,六、離子共存問題,離子間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。,（1）生成難溶物或微溶物,（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì),（3）生成難電離的物質(zhì),（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化性離子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-等)不能大量共存。,

9、特別提示：要注意題目的附加隱含條件,（“酸性溶液”、“堿性溶液”、“無色溶液”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存”等）,練習(xí)：判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤SO42-K+H+HCO3-⑥Na+K+OH-HCO3-⑦K+H+I-MnO4-,①Ca2+Na+CO32-NO3-生成難溶物CaCO3,②Ca2+Na+SO42-NO3-生成微溶物CaSO4,③H+K+Cl-OH-生成水,⑤SO42-K+H+HCO3-生成弱酸H2CO3,⑥Na+K+OH-HCO3-生成CO32-和水,⑦K+

10、H+I-MnO4-MnO4-能把I-氧化,④NH4+K+OH-SO42-生成NH3H2O,（1）與H+不能大量共存。,（2）與OH-不能大量共存。,（3）既不能與H+大量共存，也不能與OH-大量共存。,歸納小結(jié),如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-,如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等,如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-,弱酸的酸根離子、多元弱酸的酸式酸根離子,弱堿的金屬離子,多元弱酸的酸式酸根離子,B,D,練習(xí)3：下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.

11、H+、Mg2+、CO32-、ClO-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、CO32-,AC,練習(xí)4：在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：()RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是A.+4B.+5C.+6D.+7,B,練習(xí)5：在FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑反應(yīng)中，可選用的酸是（）A．醋酸B．濃硫酸C．硝酸D．稀硫酸,D,練習(xí)6.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述，描述正確的是()A．開始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)B．當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱C．先變強(qiáng)，后變?nèi)鮀．逐漸變?nèi)?B,練習(xí)7：下列事實(shí)或變化，能證明NH3H2O是弱電解質(zhì)的是（）A.氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣B.氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)C.相同條件下，氨水的導(dǎo)電能力比同濃度的一元強(qiáng)堿溶液弱D.在氨水溶液中存在NH3H2O分子,,CD,