《成都市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)_專題8 鐵及其化合物D卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《成都市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)_專題8 鐵及其化合物D卷（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、成都市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)_專題8 鐵及其化合物D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分） 下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（ ） A . 鐵絲和氯氣 B . NaOH和CO2 C . Fe和稀HNO3 D . Na和O2 2. （2分） (2017高一上昌平期末) 對實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B . 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅 C . 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量

2、氣體 D . 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 3. （2分） 現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物，平均分成兩等分，向其中一份加入2mol?L﹣1的鹽酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)．若用過量的CO在高溫下還原原混合物，固體質(zhì)量減少為（ ） A . 1.6 g B . 2.4 g C . 3.2 g D . 4.8 g 4. （2分） (2018宿遷模擬) 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（ ） A .

3、 鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體 B . 燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒 C . 銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作 D . 鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸 6. （2分） (2019高一上南昌期末) 在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷正確的是（ ） A . 加入KSCN溶液可能變紅色 B . 溶液中一定含有Fe2+ C . 溶液中一定不含Cu2+ D . 剩余固體中一定含有Fe 7. （2分） (2016高一上淮南期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

4、 ） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 稱取2.0gNaOH固體 先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體 B 制備Fe（OH）3膠體 向沸騰的蒸餾水中逐滴加入少量氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色 C 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42﹣ 取少量試液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則說明溶液中含有SO42﹣ D 萃取碘水中的碘 將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 A . A B . B C . C D . D 8. （2分）

5、 (2016高一下華亭期中) 類推的思想方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論中正確的是（ ） A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B . 常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化 C . SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色 D . 鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣 二、 填空題 (共3題；共19分) 9. （3分） 鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請回答下列問題： （1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_

6、_______． （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+ ， 氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________． （3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是________（用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是________． （4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2 ， 若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　________． （5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________（填字母）． 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判

7、斷 A 鐵是地殼中含量最高的 金屬元素 鐵是人類最早使用的金屬材料 Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥? B 常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng) 生成氫氣 高溫下氫氣能還原氧化 鐵得到鐵 Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；無 C 鐵屬于過渡元素 鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑 Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；無 D 在空氣中鐵的表面能形 成致密的氧化膜 鐵不能與氧氣反應(yīng) Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；? 10. （10分） 有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）． 已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀． ②Y是紅棕色的化合物． （1）氣體X的成分是（填化學(xué)式）_______

8、_． （2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于（填序號）________?。? a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng) （3）溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是________． （4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO4的離子方程式是　________． 11. （6分） (2019高三上唐山月考) 四氯化鈦（TiCl4）是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖： 回答下列問題： （1） “酸浸”時(shí)

9、需要將鈦鐵礦粉碎，其目的是________。 （2） 浸出液呈強(qiáng)酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等離子，則生成TiO2＋的離子方程式是________。 （3） “反應(yīng)”時(shí)需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生： 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 2TiO2＋（無色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（無色）＋Fe2＋＋2H＋ 加入鐵屑的作用是________。 （4） 通過控制條件，可以使過程①中生成的TiO2nH2O形成一種液態(tài)分散系，用一束光照射該分散系

10、能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是________。 （5） 過程①制得的固體TiO2nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，檢驗(yàn)Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實(shí)驗(yàn)方法是________。 （6） 過程③生成的廢氣中含有CO，則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （7） 上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是________（只要求寫出一項(xiàng)）。 （8） 依據(jù)表中信息，可采用________方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。 TiCl4 SiCl4 熔點(diǎn)

11、/℃ －25.0 －68.8 沸點(diǎn)/℃ 136.4 57.6 三、 綜合題 (共2題；共15分) 12. （9分） (2016高一下長春期中) 2011年9月29日我國成功發(fā)射的“天宮一號”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)制得： SiO2+C+N2 Si3N4+CO 該反應(yīng)變化過程中的能量變化如圖所示．回答以下問題． （1） 上述反應(yīng)中的還原劑是________，其還原產(chǎn)物是________． （2） 該反應(yīng)________（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)熱△H________

12、0（填“＞”、“＜”或“=”）． 13. （6分） 鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題： （1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4 ， 氧化產(chǎn)物為　________，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子． （2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為________（用離子方程表示） （3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________． （4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)

13、化成Fe3+ ， 并有氣體逸出，請配平該化學(xué)方程式： ________FeSO4+________KNO3+________H2SO4═________K2SO4+________Fe2（SO4）3+________NO↑+________H2O；其中氧化劑為　________． （5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L﹣1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+ ， 則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為　________g?。? 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 填空題 (共3題；共19分) 9-1、 10-1、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 11-7、 11-8、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 12-1、 12-2、 13-1、