3.3飲食中的有機(jī)化合物(第二課時(shí)),乙酸CH3COOH,酉,廿,一,日,醋的來歷,杜康（父親）,黑塔（兒子）,釀酒技術(shù),當(dāng)溫度低于_時(shí)，乙酸凝結(jié)成冰一樣的晶體，故無水乙酸又稱_。,無色液體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,117.9,16.6,易溶于水、乙醇等溶劑,16.6,冰醋酸,一、物理性質(zhì),羧基,分子式,結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡式,或,C2H4O2,CH3COOH,或COOH,羧基,二、分子的組成和結(jié)構(gòu),乙酸球棍模型,乙酸比例模型,（1）使指示劑變色（2）與堿發(fā)生中和反應(yīng)（3）與堿性氧化物反應(yīng)（4）與某些鹽反應(yīng)（5）與活潑金屬反應(yīng),復(fù)習(xí)回顧,酸的通性：,藥品：乙酸溶液、紫色石蕊試液、鎂條、Na2CO3粉末、酚酞、NaOH溶液。,利用下列藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明乙酸的確有酸性。,活動(dòng)探究,溶液變紅,乙酸具有酸性,鎂條溶解產(chǎn)生無色氣體,紅色溶液逐漸變淺,產(chǎn)生無色氣體,乙酸具有酸性,乙酸具有酸性,乙酸具有酸性,實(shí)驗(yàn)要求：,1、正確取用實(shí)驗(yàn)藥品、節(jié)約試劑！2、四人一組，分工合作，認(rèn)真觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象！,活動(dòng)探究,問題探究:乙酸為什么具有酸性?,顯酸性,1.弱酸，具有酸的通性,三、化學(xué)性質(zhì),總結(jié)：,一、乙酸溶液中加入鎂條,二、NaOH溶液中滴加乙酸溶液,三、向Na2CO3粉末中加乙酸溶液,酸性：CH3COOHH2CO3,水垢主要成份：g(OH)2和CaCO3,遷移應(yīng)用,怎么辦,“酒是陳的香”,為什么？,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,1、飽和Na2CO3溶液上層有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。2、聞到香味,演示實(shí)驗(yàn),乙醇與乙酸反應(yīng),2、酯化反應(yīng),乙酸乙醇乙酸乙酯,酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng),問題探究：乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)是如何脫水的？是如何斷鍵的？,可逆反應(yīng),三、化學(xué)性質(zhì),無色透明、有香味的液體,探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式,可能一,可能二,18,18,酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：,酸脫羥基，醇脫羥基上的氫原子。,-OH,H-,-OC2H5,反應(yīng)類型：取代反應(yīng),方法:同位素示蹤法研究有機(jī)反應(yīng)機(jī)理常用的方法,先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸,催化劑、吸水劑,防倒吸,1、反應(yīng)試劑的加入順序：,2、濃H2SO4作用：,4、導(dǎo)管為何不能伸入液面以下：,3、加碎瓷片作用：,防暴沸,5、飽和Na2CO3的作用:,a.中和乙酸b.溶解、吸收乙醇c.降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分層，便于分離得到酯。,思考：,實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng),乙酸的用途,酸性,酯化反應(yīng),反思和體會(huì)：,羧基,乙酸結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,酸脫羥基，醇脫氫。,1、關(guān)于乙酸的下列說法中不正確的是（）A乙酸易溶于水和乙醇B無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物C乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是有刺激性氣味的液體D乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以不是一元酸,D,課堂練習(xí),2、酯化反應(yīng)屬于（）A中和反應(yīng)B不可逆反應(yīng)C離子反應(yīng)D取代反應(yīng),D,4、下列物質(zhì)中，能與乙酸發(fā)生反應(yīng)的是（）乙醇金屬鈉甲烷碳酸鈣氫氧化鈉氧化鎂A.B.C.D.全部,C,3、下列物質(zhì)能夠使紫色石蕊試液變紅的是（）A.甲烷B.乙酸C.乙醇D.苯,B,