《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的利用課件3 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的利用課件3 魯科版必修2.ppt（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用,化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等2.理解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，初步掌握原電池的工作原理?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】原電池的工作原理,二、化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量,化學(xué)反應(yīng),,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),,在“天宮一號(hào)”升空的過程中，存在著哪些能量的轉(zhuǎn)化？,,化學(xué)能,,,機(jī)械能,熱能,光能,天宮艙內(nèi),氫氧燃料電池,化學(xué)能,,電能,？,常見化學(xué)電源,干電池,鉛蓄電池,燃料電池,鎳氫電池,鋰電池,水果電池,都是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，,PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,2H2+O2=2H2O,Zn+2NH4Cl=ZnC

2、l2+2NH3↑+H2↑,都是放熱反應(yīng)。,Zn+2H+＝Zn2++H2↑,能否讓電子“飛”起來形成電流？,【活動(dòng).探究】,氧化反應(yīng)：,還原反應(yīng)：,Zn-2e-=Zn2+,2H++2e-=H2↑,,根據(jù)電流形成的條件，結(jié)合你的預(yù)習(xí)，試設(shè)計(jì)合適的裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，畫出裝置圖，并闡述設(shè)計(jì)原理。,【實(shí)驗(yàn).設(shè)計(jì)】,【交流.研討】,1.H+在銅片上得到了電子，是銅失去的嗎？如何證明？2.鋅片失去了電子，電子都去哪兒了？3.該電池中的正極和負(fù)極分別是？如何判斷？4.溶液中的陰陽離子如何移動(dòng)？,不是，因?yàn)槿芤簺]有變藍(lán)。,一部分電子通過導(dǎo)線流向了銅片，H+在銅片上得到；一部分被H+在鋅片上直接得到。,

3、H+移向正極銅片，SO42-移向負(fù)極鋅片。,正極是不活潑金屬銅，電子流入的電極；負(fù)極是活潑金屬鋅，電子流出的電極。,【歸納.總結(jié)】,根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和交流研討，試用自己的語言總結(jié)銅鋅原電池的工作原理。,化學(xué)反應(yīng),,化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度,化學(xué)反應(yīng)的利用,,,,化學(xué)鍵與物質(zhì)變化,化學(xué)鍵的類型,化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成,化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)反應(yīng)速率,可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài),利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì),化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量,“化學(xué)，人類進(jìn)步的關(guān)鍵!”,諾貝爾獎(jiǎng)獲得者美國核化學(xué)家西博格,1．下列說法中正確的是()A．原電池是把電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．原電池中的陽離子向正極移動(dòng),2．某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為()A．鋁B．銅C．鐵D．硅,【鞏固.練習(xí)】,√,√,【課后作業(yè)】,1.制作一個(gè)水果電池（蘋果、橘子、梨均可）,2.完成本節(jié)鞏固練習(xí),3.對(duì)本章內(nèi)容進(jìn)行整合歸納,謝謝！再見！,