《2018-2019學年高中化學 第二章 化學鍵化學反應與能量 第1節(jié) 化學鍵與化學反應課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第二章 化學鍵化學反應與能量 第1節(jié) 化學鍵與化學反應課件 魯科版必修2.ppt（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章,第一節(jié)化學鍵與化學反應,第1課時化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化,水在直流電的作用下分解,水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？,解析：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。,★這種相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵,學習目標：,1、理解化學鍵的含義以及離子鍵和共價鍵的形成，增進學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識；2、了解化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)；3、通過對化學鍵、離子鍵、共價鍵的學習，培養(yǎng)學生的想象力和分析推理能力。重點：1、化學鍵、離子鍵、共價鍵的含義2、對化學反應實質(zhì)的理解難點：對離子鍵和共

2、價鍵本質(zhì)的理解,★這種相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵,不是分子；此原子可以是中性原子、帶電原子、原子團,不相鄰原子間的相互作用不稱為化學鍵,只相鄰原子間作用很弱，也不叫化學鍵,既包括吸引又包括排斥,H2O,觀察H2O,H2O,H2,H2,O2,實質(zhì)：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成。,思考：,是不是所有的物質(zhì)中都有化學鍵？,【結(jié)論】不是所有的物質(zhì)中都有化學鍵，如：稀有氣體分子中不存在化學鍵。,自主探究，探索新知,回顧Cl2化學性質(zhì)：1、Cl2+2Na=2NaCl2、Cl2+H2=2HCl在化學反應中化學鍵如何變化？運用原子核外電子排布的知識分析新化學鍵的形成過程？小組討論、交流展示！,點燃,點燃,

3、金屬鈉在氯氣中燃燒,探究1氯化鈉的形成,,,,氯化鈉的形成,得到一個電子,失去一個電子,,氯化鈉的形成過程,,,,失e-,得e-,靜電作用,Na+,Cl-,★陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵叫做離子鍵。,,,3.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵？,2.離子鍵是通過什么作用形成的?,1.形成離子鍵的微粒是什么？,陰、陽離子,陰、陽離子的靜電作用（包括吸引力和排斥力）,一般情況下，活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。,ⅠA族ⅡA族金屬,VⅡA族及O、S,交流研討,★陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵叫做離子鍵。,Ｃl2氣體分子,H2氣體分子,,,H,Cl,探究2氯化氫的形成,,,,

4、我最外層只有一個電子，想要一個電子,我最外層也缺少一個電子,,e,Ｈ原子,Cl原子,我愿意,H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？,Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？,H,Cl,[共用電子],H2+Cl2=2HCl,點燃,,,非金屬元素的原子,共用電子對,同種非金屬元素的原子或不同非金屬元素的原子。如：H2、Cl2、H2O、HCl、H2O2、NH3、CO2,原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵,共價鍵,離子鍵,成鍵微粒,非金屬原子,陰、陽離子,微粒間的作用,成鍵元素范圍,成鍵原因,共用電子對相互作用,陰、陽離子間的靜電作用,同種或不同種的非金屬元素,活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(

5、ⅥA、ⅦA)元素,總結(jié),1、物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是（）A.原子核B.化學鍵C.顏色D.狀態(tài),達標檢測,B,2、下列說法中正確的是（）A.化學鍵既存在相鄰的原子之間，又存在相鄰的分子之間B.在任何物質(zhì)中都存在化學鍵。C.相鄰兩個原子或多個原子之間的強相互作用叫做化學鍵。D.陰、陽離子通過靜電吸引力而形成的化學鍵叫做離子鍵。,c,,3、指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型：NH3、KCl,4、下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）,A.H2OB.NaOHC.HClD.CaCl2,5、下列每種物質(zhì)中所含化學鍵完全相的是（）A.Na2O2B.KOHC.H2OD.NH4Cl,C,BD,6、下列各組物質(zhì)中，所含化學鍵類型不同的是()A.H2O、CO2B.NaOH、Ba(OH)2C.CaCl2、H2O2D.NaCl、KCl,C,作業(yè)布置：1、叢書P301~42、預習題叢書P31第2課時化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成,