高中化學人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2016高三上福州期中) 分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ） A . 四氯化碳非電解質(zhì) 氯化銀強電解質(zhì) 碳酸弱電解質(zhì)B . NO2酸性氧化物 CuO堿性氧化物 Al2O3兩性氧化物C . 冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物D . 碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體2. （2分） (2018高二上芮城期中) 在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s) 2B(g) C(g) D(g) 已達到平衡狀態(tài)（ ）混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度氣體的總物質(zhì)的量混合氣體總質(zhì)量A . B . C . D . 3. （2分） (2016江蘇) 下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ） A . 圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B . 圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C . 圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D . 圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線4. （2分） (2015高二上岳陽期末) 現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍，稀釋后溶液中的（ ） A . pH=8B . pH=7C . pH=6D . pH無限接近75. （2分） 已知水的電離方程式：H2O H + OH。下列敘述中，正確的是A . 升高溫度，KW增大，pH不變B . 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH)降低C . 向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不變D . 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H)降低6. （2分） 下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（ ） A . H2SiO3 H2S CO2B . H2O NH3H2O HClOC . H2SO3 Ba（OH）2BaSO4D . Cu（OH）2CH3COOH CH3COONa7. （2分） (2015高二上寧德期末) 在0.1molL1氨水中存在如下電離平衡：NH3H2ONH4+OH ， 對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A . 加入水時，溶液中c（OH） 增大B . 加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動，電離平衡常數(shù)減小C . 通入少量HCl氣體，溶液中c（NH4+）增大D . 降低溫度，促進NH3H2O電離8. （2分） 關于小蘇打水溶液的表述正確的是（ ） A . 存在的電離平衡為HCO3-H2O H2CO3OHB . c(Na)c(H)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)C . HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D . c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)9. （2分） (2015崇州模擬) 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ） A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1B . pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）D . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c（Na+）：10. （2分） (2016高二上宣城期中) T時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K= ，有關該平衡體系的說法正確的是（ ） A . 升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應B . 減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小C . 平衡正向移動，化學平衡常數(shù)一定增大D . 該反應可表示為X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）11. （2分） (2015高二上贛州期末) 已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡： CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+K1=1.75105 molL1CH3COO+H2OCH3COOH+OHK2=5.711010 molL1現(xiàn)將 50mL 0.2molL1 醋酸與 50mL 0.2molL1 醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘 述正確的是（ ）A . 溶液甲的 pH7B . 對溶液甲進行微熱，K1、K2 同時增大C . 若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明顯增大D . 若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 molL1 的鹽酸，則溶液中醋酸的 K1 會變大12. （2分） (2018高三上大興期末) 下列關于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是（ ）A . 由甲可知：使用催化劑不影響反應熱B . 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2 (g) N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)C . 由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D . 由丁可知：將T1 的A，B飽和溶液升溫至T2 時，A與B溶液的質(zhì)量分數(shù)相等二、 填空題 (共2題；共22分)13. （8分） (2017高二上武漢期末) 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答： 實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（molL1）NaOH物質(zhì)的量濃度（molL1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9（1） 不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸_ （2） 不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_（選填“是”或“否”）混合液中離子濃度c（A）與 c（Na+）的大小關系是_ （3） 丙組實驗結(jié)果分析，HA是_酸（選填“強”或“弱”）該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_ （4） 丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH）=_molL1寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計算）c（Na+）c（A）=_molL1 c（OH）c（HA）=_molL1 14. （14分） (2019高二上重慶期末) 水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要內(nèi)容。請回答下列有關問題。 （1） 常溫下，用0.1000 mol/L氨水滴定鹽酸，當達到滴定終點時，溶液pH_7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各離子濃度從大到小的順序為_；為了減小滴定誤差，在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是_。(填字母) A、甲基橙B、酚酞C、石蕊D、以上均可（2） 常溫下，將1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中 =_。 （3） 某溫度下，測得0.1 mol/L NaOH溶液pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_。 （4） 濃度相等的鹽酸和醋酸各100 mL，分別與過量的Zn反應，相同條件下生成H2的體積分別為V1和V2，則V1_V2(填“>”、“<”或“=”) （5） 常溫下，將0.1 mol/L的 CH3COOH溶液加水稀釋，下列數(shù)據(jù)的值減小的是_。(填字母) A . Kw；B . ；C . ；D . ；E . （6） 已知：Kw=1.010-14，Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2OK=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于_。 第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空題 (共2題；共22分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、