高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題4 氧化還原反應(yīng)姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共8題；共16分)1. （2分） (2018高三上北京期中) 欲檢驗 氣體中是否含有 、 ，進行如下實驗：將氣體通入酸化的 溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a：濾去沉淀a，向濾液中加入 溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。下列說法正確的是（ ）A . 沉淀a為 B . 氣體中含有 C . 沉淀b為 D . 氣體中沒有HCI2. （2分） (2018石景山模擬) 從某含Br廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知： 物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸點/58.7676.8215217下列說法錯誤的是（ ）A . 甲裝置中Br發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B . 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2 ， 轉(zhuǎn)移0.1mol eC . 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層D . 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br23. （2分） 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3 ， 銅粉溶解的是（ ）A . 只有或B . 只有或或C . 只有或或D . 上述任意一種4. （2分） (2018高一上陸川期末) 由于Cl2對飲用水消毒，生成的有機氯化物對人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟建議使用ClO2 ， 它是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4 ClO2K2SO4CO2H2O（未配平）。下列說法正確的是（ ） A . KClO3在反應(yīng)中是還原劑B . 1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標準狀況下能得到22.4 L氣體C . ClO2消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是Cl2的約5.3倍D . 1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移5. （2分） (2016高三上泉州期中) 下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . 侯式制堿法制純堿B . 海帶提碘C . 氯堿工業(yè)D . 海水提溴6. （2分） (2018高一下鄭州開學(xué)考) 二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學(xué)反應(yīng)SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4(濃)=2SO2+SeO2+2H2O下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2B . 中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C . 反應(yīng)中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D . 反應(yīng)中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA7. （2分） (2018高三上吉林月考) SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A . SO2發(fā)生氧化反應(yīng)B . 氧化性：SO42- <Fe3 <Cr2O72-C . 每0.2 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NAD . 若有13.44 L SO2(標準狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.4mol K2Cr2O78. （2分） (2016高二上六安開學(xué)考) 銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO，N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224L在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為（ ） A . 4.18gB . 3.12gC . 4.68gD . 5.08二、 填空題 (共5題；共19分)9. （1分） 標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2+3H2O_，該反應(yīng)的還原劑是_，如果有6.72L Cl2（標準狀況）生成，則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)約為_10. （4分） (2016萬載模擬) Na2O2與SO3（g）的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2（g）的反應(yīng)，請寫出Na2O2與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_每2molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_ 11. （6分） (2015高一上衡水月考) 已知食鹽常加入KIO3來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_mol12. （4分） 鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用完成下列計算：（1）鈉鋁合金可作核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)取1.46g的鈉鋁合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氫氣（標準狀況），則該鈉鋁合金的化學(xué)式為_（2）NaCN是一種劇毒的化工原料，可用雙氧水處理含NaCN的廢液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 若處理含NaCN 4.90g的廢液，需用15%的H2O2_mL（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小數(shù)）（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示試計算溶液A的溶質(zhì)成份及其物質(zhì)的量_（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）2.403.512.322.343.483.51上述實驗所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論_13. （4分） (2016高一上萬全期中) Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是_該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了_反應(yīng)，_是氧化劑，_是氧化產(chǎn)物三、 綜合題 (共2題；共16分)14. （6分） (2018高一上沈陽期中) （1） .高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。 干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，該反應(yīng)中Na2O2 是_（填氧化劑、還原劑），與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2） 濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。 堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。（3） .已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。 含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是_。（4） 若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I、Fe2、Br完全被氧化時，c=_（用含a、b的代數(shù)式表示）。 15. （10分） (2016高一上江西期中) 已知反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+NO，回答下列問題： （1） 該反應(yīng)的離子方程式為_（2） 氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_ （3） 在標準狀況下，336mL NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_，若所得硝酸溶液體積為60mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_（4） 請配平以下化學(xué)方程式：_FeSO4+_HNO3（稀）_Fe2（SO4）3+_Fe（NO3）3+_NO+_H2O第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共8題；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空題 (共5題；共19分)9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、三、 綜合題 (共2題；共16分)14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、