高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題20 化學(xué)反應(yīng)速率姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） (2015高三上東城期中) 在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反應(yīng)中，已知v （HCN）=n mol/（Lmin），且v（O2）=m mol/（Lmin），則m與n的關(guān)系正確的是（ ） A . m= nB . m= nC . m= nD . m=2n2. （2分） 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗B . 在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度、并且取23 次的實(shí)驗(yàn)平均值等措施，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果C . 金屬著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火；電器設(shè)備引起的火災(zāi)，不可用泡沫滅火器滅火D . 在4mL0.1molL1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1molL1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色3. （2分） (2016高二上瓊海期中) 可逆反應(yīng) A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下，測(cè)得有下列四個(gè)反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（A）=0.15molL1s1B . v（B）=0.6molL1s1C . v（C）=0.5molL1s1D . v（D）=0.4molL1s14. （2分） (2015高二上咸陽(yáng)期末) 100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ） A . 加入適量的6mol/L的鹽酸B . 加入數(shù)滴氯化銅溶液C . 加入適量醋酸鈉溶液D . 加入適量的NaOH固體5. （2分） (2019高二上長(zhǎng)治期末) 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（ ） A . 根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的H0B . 圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C . 圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D . 根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右6. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B . 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C . 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D . 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率7. （2分） 反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（s），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是（ ）A . 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/（Lmin）B . 分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2C . 在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/（Lmin）D . 在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小8. （2分） (2016高三上河北期中) 根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是（ ） A . 由圖知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的H0B . 由圖知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C . 由圖知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D . 在10L容器、850時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量9. （2分） 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是（ ） A . 反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等B . 正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行C . 正、逆反應(yīng)的速率均為零D . 正、逆反應(yīng)的速率相等10. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)法正確的是（ ）A . 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B . 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C . 化學(xué)反應(yīng)速率為0.8molL1S1 ， 是指1s時(shí)，物質(zhì)的量濃度為0.8molL-1D . 對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯二、 填空題 (共2題；共6分)11. （3分） 在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=Q kJmol1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：t70080085010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答：（1）上述反應(yīng)中Q_0 （選填“”或“”）（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（a） 容器中壓強(qiáng)不變（b） 反應(yīng)熱H不變（c） V正（H2）=V逆（CO）（d） CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（3）溫度為850時(shí)，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：850時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化時(shí)間（min ）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104計(jì)算：3min時(shí)（CO的濃度）c1=_mol/L，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率=_反應(yīng)在4min5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_（單選），表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_（單選）a增加水蒸氣b降低溫度c使用催化劑d增加氫氣濃度12. （3分） 某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得： （I）從反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_（II）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_三、 綜合題 (共1題；共7分)13. （7分） (2018高三下南寧月考) 合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。 （1） 用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=akJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=b kJmol1；則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：_。（2） 光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）H <0制備。圖1為實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線?；卮鹣铝袉栴}：06min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=_；該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_，10min改變的條件是_。（3） 利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是_。（4） 以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的_極，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_。第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共10題；共20分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、10-1、答案：略二、 填空題 (共2題；共6分)11-1、答案：略12-1、三、 綜合題 (共1題；共7分)13-1、答案：略13-2、答案：略13-3、答案：略13-4、答案：略