本資料為共享資料 來(lái)自網(wǎng)絡(luò) 如有相似概不負(fù)責(zé)第8講鐵及其化合物1(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：ZnCu2=Zn2CuB氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OHH=H2OC鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2D氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2SO=BaSO42將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是()A硫酸B氯水C硝酸鋅 D溴水3下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾DFe3與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀42020·汕頭質(zhì)檢 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)相應(yīng)的離子方程式正確的是()A往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe=3Fe2B往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OC往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3Cu=Fe2Cu2D氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO2H=Fe2H2O5在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3，銅粉溶解的是()A只有或B只有或C只有或或D上述四種物質(zhì)中任意一種6下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2B向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說(shuō)明原溶液中一定含F(xiàn)e2C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中一定不含有Fe2D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中含有Fe2，可能含有Mg272020·濟(jì)南模擬 下列敘述正確的是()A因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C向一定體積的熱濃硫酸中加入過(guò)量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D將SO2氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)溶液中是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液82020·廣東六校聯(lián)考 (雙選)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖K81所示：圖K81下列敘述正確的是()A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)過(guò)濾后所得沉淀一定含有氧化鐵C反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)92020·莆田模擬 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列說(shuō)法不正確的是()AH2O2的氧化性比Fe3強(qiáng)，其還原性比Fe2強(qiáng)B在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe210下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是()A2Ag2O4AgO2BFe2O33CO2Fe3CO2CFeCuSO4=FeSO4CuDMgCl2MgCl211聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。另一份溶液，先將Fe3還原為Fe2，再用0.020 00 mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中ab的比值為(已知：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O)()A11B21C31 D2512為研究硝酸的性質(zhì)，小芳設(shè)計(jì)并完成如下性質(zhì)：室溫下，將等質(zhì)量的鐵片分別與足量的濃HNO3和稀HNO3反應(yīng)(如圖K82)。回答下列問(wèn)題：圖K82(1)圖A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。該反應(yīng)的氧化劑是_，圖中氣球的作用是_。(2)為使圖A所示的反應(yīng)速率減慢，可采取的措施是_。(3)圖B所示實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，小芳進(jìn)一步探究如下：假設(shè)：常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)_。將圖B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明假設(shè)_(填“成立”或“不成立”)132020·長(zhǎng)沙模擬 某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。圖K83(1)用如圖K83所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng))。反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)。(2)為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有3價(jià)的Fe，他們計(jì)劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過(guò)濾。向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫(xiě)滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋(可以不填滿(mǎn))?，F(xiàn)象結(jié)論與解釋可能可能(3)將反應(yīng)后固體溶于足量的鹽酸中充分溶解，可選用_試劑證明溶液中含有Fe2。aCl2和KSCN溶液bNaOH溶液cKMnO4溶液14粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L(標(biāo)況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2)為_(kāi)，c(Fe2)為_(kāi)。15學(xué)生利用圖K84所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)圖K84(1)回答下列問(wèn)題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_(kāi)(填序號(hào))。A稀鹽酸B氫氧化鈉溶液C濃硫酸 DFeCl3溶液此步涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。D裝置的作用：_。(3)該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過(guò)濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體用離子方程式表示步驟中通入Cl2的作用_。為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理_(填”合理”或”不合理”)。正確方案是_。1CD解析 Fe與HCl反應(yīng)生成Fe2， Fe2H=Fe2H2；氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2 2OH2HSO=BaSO42H2O。2A解析 Fe與非氧化性酸作用生成Fe2，當(dāng)Fe2一旦遇強(qiáng)氧化劑便容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3。選項(xiàng)A，硫酸符合要求，因?yàn)橄×蛩釋俜茄趸运帷＿x項(xiàng)B，氯水組成中有Cl2、HClO等強(qiáng)氧化劑，最終鐵元素被氧化為Fe3。選項(xiàng)C，硝酸鋅加入到Fe2溶液中，相當(dāng)于Fe2HNO，F(xiàn)e2立即被酸化的NO氧化生成Fe3。選項(xiàng)D，溴水可氧化Fe2，生成Fe3。3C解析 A項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，B項(xiàng)，產(chǎn)物應(yīng)為Fe3O4和H2，D項(xiàng)，生成的不是沉淀。4A解析 澄清石灰水中通入過(guò)量CO2生成Ca(HCO3)2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)電荷不守恒；D項(xiàng)，HNO3將Fe2氧化成Fe3。5D解析 Cu與Fe3作用：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，F(xiàn)e2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe3，故、能使銅粉溶解H、NO具有強(qiáng)氧化性，能使銅粉溶解。6D解析 A項(xiàng)，說(shuō)明含F(xiàn)e3，但不排除Fe2的存在；B項(xiàng)，也可能含SO等還原性離子；C項(xiàng)不能排除Fe2。7B解析 A項(xiàng)，F(xiàn)eCl33NH3·H2O=Fe(OH)33NH4Cl；B項(xiàng)，由于還原性I>Fe2，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先與I反應(yīng)：Cl22I=I22Cl；C項(xiàng)，過(guò)量的Fe與熱濃硫酸反應(yīng)，首先產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，后來(lái)稀硫酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2；D項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，欲檢驗(yàn)溶液中的SO，應(yīng)向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba(NO3)2溶液，則不能排除SO的干擾，故選B項(xiàng)。8BC解析 由工藝流程逆推，試劑X只能是氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)；Al2O3電解生成Al有化合價(jià)變化，故D錯(cuò)。9B解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：同一氧化還原反應(yīng)中滿(mǎn)足左強(qiáng)右弱，即A項(xiàng)正確；把兩式相加，發(fā)現(xiàn)Fe2的量沒(méi)有改變，說(shuō)明其作用是H2O2分解的催化劑，因此生產(chǎn)過(guò)程中要嚴(yán)格避免混入Fe2，即C、D項(xiàng)都正確；H2O2顯弱酸性，但分解后生成水，即酸性減弱，pH逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤。10B解析 A項(xiàng)為熱分解法，B項(xiàng)為熱還原法，C項(xiàng)為冷還原法，D項(xiàng)為電解法。11B解析 n(BaSO4)0.007 5 mol，SOBa2=BaSO4，由化學(xué)計(jì)量數(shù)比可知n(SO)0.007 5 mol；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，由化學(xué)計(jì)量數(shù)比可知n(Fe2)n(Cr2O)×0.020 00 mol·L1×50.00×103 L×0.006 mol；根據(jù)鐵守恒可知，n(Fe3)n(Fe2)0.006 mol；則聚合硫酸鐵中n(Fe3)n(SO) 0.0060.007 545，則a4，c5；Fe4(OH)b(SO4)5m中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，則(3)×4(1)×b(2)×50，所以b2，ab4221，故選B。12(1)Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2OHNO3觀察反應(yīng)速率的快慢，收集有毒氣體，防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣(2)降低反應(yīng)體系的溫度，降低硝酸的濃度(3)常溫下，鐵在濃HNO3中會(huì)“鈍化”不成立解析 (1)鐵片與足量稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鐵、NO和水，鐵元素由0價(jià)升為3價(jià)，被氧化，則鐵是還原劑，部分氮元素由5價(jià)降為2價(jià)，被還原，則HNO3是氧化劑，根據(jù)化合價(jià)升降法配平可得化學(xué)方程式；氣球是為了觀察反應(yīng)速率的快慢，收集有毒氣體，防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣；(2)根據(jù)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，減小硝酸的濃度，降低反應(yīng)體系的溫度等措施都能使圖A中反應(yīng)速率減慢；(3)將圖B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止里面的金屬繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，因此假設(shè)為常溫下，鐵在濃HNO3中會(huì)“鈍化”，假設(shè)不成立。13(1)肥皂泡破裂，有爆鳴聲或“噗”的聲音(2)溶液變?yōu)榧t色，混合物中含有3價(jià)Fe，因?yàn)镕e3遇KSCN變紅色溶液為淺綠色，反應(yīng)后的固體中可能含有3價(jià)Fe，也可能不含有3價(jià)Fe。因?yàn)槿翳F剩余較多，可將溶液中的Fe3還原為Fe2(3)c解析 (1)要證明Fe與水蒸氣反應(yīng)，只要證明生成了H2就能說(shuō)明，由實(shí)驗(yàn)裝置和H2的檢驗(yàn)方法可用點(diǎn)燃法觀察是否有爆鳴聲。(2)反應(yīng)后的固體混合物中可能含有Fe和Fe3O4，在溶于酸時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2，F(xiàn)e3O48H=2Fe3Fe24H2O，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2。由于混合物中Fe的量不確定，可能有兩種情況，一是Fe較少，溶于酸后Fe3有剩余，二是Fe較多，F(xiàn)e3完全被Fe還原為Fe2。所以濾液中加KSCN溶液，可能變紅也可能溶液為淺綠色。(3)因?yàn)槿芤褐锌赡芎蠪e3，a、b試劑均不合適，可利用Fe2的還原性，用KMnO4溶液紫色褪去，進(jìn)而證明。14(1)加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、MgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2H=Fe2H2、Fe2Fe3=3Fe2(4)0.67 mol·L12.3 mol·L115(1)B2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)3Fe4H2O(g)Fe3O4 4H2除去H2中的水蒸氣(3)Cl22Fe2=2Fe32Cl不合理向一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化，再通入氯氣，溶液呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明該未知溶液是FeCl2溶液解析 (1)鐵粉與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，與其他試劑都能反應(yīng)；鋁粉能溶于氫氧化鈉溶液，生成偏鋁酸鹽、氫氣；(2)鐵與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，堿石灰是干燥劑；(3)氯氣是氧化劑，將亞鐵離子氧化為鐵離子；該方案不能排除氯化鐵的干擾，因此不合理，應(yīng)向一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化，再通入氯氣，溶液呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明該未知溶液是FeCl2溶液。