2001-2010年十年化學(xué)賽題重組卷13 元素化學(xué)（d、ds區(qū)元素）【初賽要求】1、離子方程式的正確書寫。2、鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。堿土金屬、堿金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態(tài)。氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質(zhì)。常見無機酸堿的形態(tài)和基本性質(zhì)。水溶液中的常見離子的顏色、化學(xué)性質(zhì)、定性檢出（不使用特殊試劑）和分離。制備單質(zhì)的一般方法?！緵Q賽要求】元素化學(xué)描述性知識達到國際競賽大綱三級水平。Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo1.008Zr NbMo Tc RuRhPdAgCdInSnSbTe I Hf TaW Re OsIrPt AuHgTl PbBiPoAtAc-LrHLiBeBCNOFNaMgAlSiPClSKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrRbCsFrSrBaRaYLaLu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.322322644.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6210210210 126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3222HeNeArKrXeRn元素周期表RfDbSgBhHsMt第1題（5分） 閱讀如下信息后回答問題：元素M，其地殼豐度居第12位，是第3種蘊藏最豐富的過渡元素，是海底多金屬結(jié)核的主要成分，是黑色金屬，主要用途：煉鋼，也大量用來制作干電池，還是動植物必需的微量元素。1M的元素符號是 。2M的最重要礦物的化學(xué)式是 。3M的三種常見化合物是 、 和 。第2題（6分）市場上出現(xiàn)過一種一氧化碳檢測器，其外觀像一張塑料信用卡，正中有一個直徑不到2cm的小窗口，露出橙紅色固態(tài)物質(zhì)。若發(fā)現(xiàn)橙紅色轉(zhuǎn)為黑色而在短時間內(nèi)不復(fù)原，表明室內(nèi)一氧化碳濃度超標，有中毒危險。一氧化碳不超標時，橙紅色雖也會變黑卻能很快復(fù)原。已知檢測器的化學(xué)成分：親水性的硅膠、氯化鈣、固體酸H8Si(Mo2O7)6·28H2O、CuCl2·2H2O和PdCl2·2H2O（注：橙紅色為復(fù)合色，不必細究）。2-1 CO與PdCl2·2H2O的反應(yīng)方程式為： 。2-2 題2-1的產(chǎn)物之一與CuCl2·2H2O反應(yīng)而復(fù)原，化學(xué)方程式為： .2-3 題2-2的產(chǎn)物之一復(fù)原的反應(yīng)方程式為： 。 第3題（6分）下圖摘自一篇新近發(fā)表的釩生物化學(xué)的論文?；卮鹑缦聠栴}： 3-1 此圖釩化合物的每一次循環(huán)使無機物發(fā)生的凈反應(yīng)（的化學(xué)方程式）是： 3-2 在上面的無機反應(yīng)中，被氧化的元素是 ；被還原的元素是 。 3-3 次氯酸的生成被認為是自然界的海藻制造CCl鍵的原料。請舉一有機反應(yīng)來說明。 3-4 試分析圖中釩的氧化態(tài)有沒有發(fā)生變化，簡述理由。 第4題（10分） 某不活潑金屬 X在氯氣中燃燒的產(chǎn)物Y溶于鹽酸得黃色溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，得到黃色晶體Z，其中 X的質(zhì)量分數(shù)為50。在500mL濃度為0.10mol/L的Y水溶液中投入鋅片，反應(yīng)結(jié)束時固體的質(zhì)量比反應(yīng)前增加4.95g。X是 ；Y是 ；Z是 。(寫化學(xué)式）推理過程如下：第5題 （7分） 已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設(shè)計了把我國的菱錳礦（貧礦）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝。該工藝首先將礦砂與硫酸銨一起焙燒，較佳條件是：投料比m(NH4)2SO4/mMnCO31.5；焙燒溫度450oC；焙燒時間1.5 小時。 5-1 寫出焙燒反應(yīng)方程式： 5-2 其次，將焙燒產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為高品位的“菱錳礦砂”，寫出反應(yīng)方程式：5-3 若焙燒溫度過高或時間過長，將導(dǎo)致什么結(jié)果？ 5-4 從物料平衡角度看，生產(chǎn)過程中是否需要添加(NH4)2SO4？說明理由。 第6題 ( 11分) 把紅熱的玻棒插入橙紅色固體A中，A受熱后噴射出灰綠色粉末B和無色無味氣體C。鎂在C中加熱生成灰色固體D。B在過量的NaOH溶液中加熱溶解，得到綠色溶液E。將適量H2O2加入E中，加熱，得到黃色溶液F。F酸化后變?yōu)槌壬芤篏。向G中加入Pb(NO3)2溶液，得到黃色沉淀H。6-1 寫出A、B、C、D、E、F、G和H的化學(xué)式。 A B C D E F G H 6-2 寫出由E轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)轉(zhuǎn)變?yōu)镚，G 轉(zhuǎn)變?yōu)镠的離子方程式。E轉(zhuǎn)變?yōu)镕 F轉(zhuǎn)變?yōu)镚 G 轉(zhuǎn)變?yōu)镠 6-3 A中的金屬元素M可以形成MO2和ZnM2O4, 它們均為磁性材料，廣泛用于制作磁帶和磁盤。分別寫出MO2和ZnM2O4中M的價電子組態(tài)。 6-4 A中的金屬元素M可以形成不同形式的羰基化合物或者羰基陰離子，按照18電子規(guī)則畫出Na2M2(CO)10的陰離子結(jié)構(gòu)，指出M的氧化態(tài)。第7題（18分）用黃銅礦煉銅按反應(yīng)物和生成物可將總反應(yīng)可以寫成：CuFeS2SiO2O2CuFeSiO3SO2 事實上冶煉反應(yīng)是分步進行的。黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵；硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵，并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣；硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化亞銅；硫化亞銅與氧化亞銅反應(yīng)生成銅。7-1 寫出上述各個分步反應(yīng)（，）的化學(xué)方程式。 7-2 給出總反應(yīng)方程式的系數(shù)。 7-3 據(jù)最新報道，有一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。試寫出配平的化學(xué)方程式。7-4 最近我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2 (空氣)反應(yīng), 生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了許多。實驗結(jié)果如下：沸騰爐溫度/560580600620640660生成物水溶性Cu/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性Cu/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19酸溶性Fe/%8.566.723.462.782.372.28回答如下問題：（1）CuFeS2和O2主要反應(yīng)的方程式為 （2）實際生產(chǎn)過程的沸騰爐溫度為 600620?？刂品磻?yīng)溫度的方法是（3）溫度高于600620生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是第8題（12分）已知在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O， 平衡常數(shù) K=1014 8-1淺黃色難溶化合物BaCrO4和過量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀，則有關(guān)的離子方程式為： 8-2 向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分攪拌后，溶液的pH明顯降低，其原因是： 8-3 用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72的濃度小于105mol/L。則配制時除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是： ，溶液的pH應(yīng)： 8.5 (填大于、等于或小于多少)。8-4 在堿性(c OH = 1 mol/L)介質(zhì)中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢圖： 指出把H2O2寫成HO2的原因。若向KCr(SO4)2溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，寫出HO2參與反應(yīng)的離子方程式為： 第9題（共9分） 一種硫酸銅(II)溶液含CuSO4質(zhì)量百分數(shù)15.00%，其密度為1.169 g/mL，取25.00 mL該溶液，往其中加入過量濃氨水，生成一種深藍色溶液。冷卻該溶液析出深藍色沉淀，過濾、干燥后得到6.127 g深藍色固體。取0.195 g該固體產(chǎn)物，用0.1036 mol/L的HCl標準溶液測定其中NH3含量，共消耗30.63 mL HCl溶液。取0.150 g 該固體用0.0250 mol/L 的EDTA 溶液滴定測定其中銅（II）含量，耗用EDTA溶液24.43 mL，將0.200 g該固體在 110溫度下加熱脫水得到0.185 g 的無水產(chǎn)物。9-1計算在原始CuSO4溶液中Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度，25.00 mL該溶液中含Cu2+ 的物質(zhì)的量； 9-2 計算所制得的深藍色化合物中，NH3, Cu2+, H2O, SO的質(zhì)量百分含量； 9-3 依據(jù)（2）中計算結(jié)果，確定化合物的化學(xué)式。第10題（共8分） 向含有Fe2的溶液中加入NaOH溶液后生成藍綠色沉淀，該沉淀在空氣中放置一段時間后變成棕色，過濾后，用鹽酸溶解棕色沉淀得黃色溶液。用離子方程式解釋下列各實驗現(xiàn)象：10-1 向該黃色溶液中加入幾滴KSCN溶液則溶液立即變紅；10-2 往該紅色溶液中通入SO2則紅色消失；10-3 向此溶液中再滴入KMnO4溶液，則KMnO4紫色褪去；10-4 最后加入黃血鹽（K4 Fe(CN)6）溶液時,生成藍色沉淀。 第11題（ 8分）NiO晶體為NaCl型結(jié)構(gòu)，將它在氧氣中加熱，部分Ni將氧化為Ni3+,成為NixO(x<1)。今有一批NixO，測得密度 r 為6.47g·cm-3,用波長=154pm的X射線測得立方晶胞衍射指標為111的衍射角=18.71°。（Ni的原子量為58.70） 11-1 計算NixO的立方晶胞參數(shù)a 11-2 計算x值，并標明Ni的氧化數(shù)的化學(xué)式 11-3 Ni晶體中，O2-的堆積方式怎樣？Ni在堆積中占據(jù)那種空隙？占有率多少？