語文高考化學二輪專題 07 化學反應中的能量變化姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） 下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（ ）A . 甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol1B . 乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時A、B的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（B）（ A）C . 丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pHD . 丁表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液得到的滴定曲線2. （2分） (2016高二上靜寧期中) 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ， 0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱最，則下列熱化學方程式中正確的是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJmol1C . CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）H=890kJmol1D . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=+890kJmol13. （2分） (2016高一下棗莊月考) 下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二下邯鄲開學考) 已知熱化學方程式：CO(g)+ O2(g)CO2 (g) H=-283.0kJmol-1H2(g)+ O2 (g) H2O(g) H=-241.8 kJmol-1則下列說法正確的是（ ）A . H2的燃燒熱為241.8kJmol-1B . H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學反應一定要釋放能量C . 由反應、可知上圖所示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.2 kJmol-1D . 根據(jù)推知反應H2(g)+ O2(g)H2OH-241.8 kJmol-15. （2分） 相同溫度下，有下列三個熱化學方程式： 2H2（l）+O2（g）2H2O（l）H1=Q1 kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=Q2 kJmol12H2（l）+O2（g）2H2O（g）H1=Q3 kJmol1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（ ）A . Q1=Q2Q3B . Q2Q1Q3C . Q3Q2Q1D . Q1=Q2=Q36. （2分） (2016高二上廣平期中) 下列關(guān)于反應能量的說法正確的是（ ） A . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B . 相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1 ， 1mol氫分子所具有的能量為E2 ， 則2E1E2C . 101kPa時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmol1 ， H2的燃燒熱為571.6kJmol1D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3 kJmol1 ， 含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量7. （2分） 一定條件下A、B、C的如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且H=H1+H2 則A、C可能是（ ） Fe、FeCl3C、CO2AlCl3、NaAlO2NaOH、NaHCO3S、SO3Na2CO3、CO2 A . B . C . D . 8. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 在298K、1.01103Pa下，將32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反應，測得反應放出aKJ的熱量已知在該條件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反應放出bKJ的熱量則SO2與NaOH溶液反應生成NaHSO3的熱化學方程式是（ ） A . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（2ab）kJ/molB . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（4ba）kJ/molC . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（a4b）kJ/molD . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（4ab）kJ/mol9. （2分） (2016高二下北京月考) 燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+50 kJmol1B . C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=1 300 kJC . 2C2H2+5O24CO2+2H2OH=2 600 kJD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2 600 kJmol110. （2分） 已知在298K時下述反應的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： C（s）+ O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1則C（s）+CO2（g）2CO（g）的H為（ ）A . +283.5 kJmol1B . 172.5 kJmol1C . +172.5 kJmol1D . 504 kJmol111. （2分） (2018吉林模擬) 已知：CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1=a kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2=b kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(g)H3=c kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H4=d kJmol1 下列敘述正確的是（ ）A . 由上述熱化學方程式可知H3<H4B . H2的燃燒熱為d kJmol1C . CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)H=(a- b-2c)kJmol1D . 當CO和H2的物質(zhì)的量之比為12時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 mol二、 綜合題 (共7題；共24分)12. （4分） (2016高一下宜昌期中) 為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要 （1） 汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一；在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應N2（g）+O2（g）2NO（g）的H_0（填“”或“”） （2） NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一汽車發(fā)動機工作時會引起N2和O2反應，其能量變化如圖2所示，寫出該反應的熱化學方程式_ 13. （3分） 用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩(wěn)定可靠，操作簡單，設(shè)備占地面積小，廢水中的重金屬離子濃度也能通過電解有所降低等優(yōu)點。其處理方法是往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽水(12 g/L)，鐵作電極進行電解，在酸性條件下，將6價的Cr還原為3價的Cr。在電解除鉻過程中，溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，Cr3變成不溶性氫氧化物而被除去。其裝置示意圖如右，請回答下列問題。 （1） 若以甲醚燃料電池為直流電源(電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2)，則燃料電池中b極應通入_(填名稱)氣體，a極的電極反應式為_，固體電解質(zhì)里O2的移動方向是移向_(填“a”或“b”)。 （2） _(填“能”或“不能”)用銅作陽極，理由是_。 （3） 除去重鉻酸根離子的離子方程式是_，當有84 g Fe參加反應時，理論上消耗甲醚_g。 （4） 在處理廢水的過程中，溶液的pH不斷升高，使廢水由酸性變?yōu)閴A性，原因是_和_。 （5） 將Cr3轉(zhuǎn)變成不溶性氫氧化物的離子方程式為_，同時還有_沉淀生成。 14. （3分） (2015蘇州模擬) 碳及其化合物應用廣泛I工業(yè)上利用CO和水在沸石分子篩表面反應制氫氣，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（1） 向1L恒容密閉容器中注入CO和H2O（g），830C時，測得部分數(shù)據(jù)如下表t/min012345n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_（2） 相同條件下，向 1L恒容密閉容器中，同時注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2，此時v（正）_v（逆）（填“”“=”或“”）；II已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H1=141kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=484kJmol1CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H3=726kJmol1（3） 利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學方程式為_（4） 一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示寫出電極A的電極反應式_放電過程中，溶液中的CO32將移向電極_（填A或B）（5） 以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl2，則至少需通入O2的體積為_L（標準狀況） 15. （4分） (2018高二上菏澤期中) 甲醇（CH3OH）是一種新型清潔能源。回答問題： （1） 101KPa、25時，燃燒32g液態(tài)甲醇生成液態(tài)水和二氧化碳放熱726.5kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為_;已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H=-24.5kJmol-1CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=akJmol-1則2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）H=_（2） 工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，其熱化學反應方程式為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=akJmol-1，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示 H_0（填“”或“”）.判斷依據(jù)是_為提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_(至少答出兩條）實際生產(chǎn)中，反應的條件控制在250，1.3104kPa左右，選擇此壓強的理由是_。16. （3分） (2017高一下邯鄲期中) 某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析： （1） 該反應的化學方程式為：_; （2） 反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為_; （3） 下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號） A . 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化B . 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C . 單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol ZD . 混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化17. （2分） (2017高二上西湖期中) 某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定配制0.50mol/L NaOH溶液（1） 若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_g （2） 從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：_名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef（3） 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_（4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值26.226.026.130.1_27.027.427.233.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點后一位）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度18. （5分） (2016高二上泰州期中) 運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=764.5 kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol1則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是_（填寫序號）a使用高效催化劑b降低反應溫度c增大體系壓強d不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來（2） 在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100時，該反應的化學平衡常數(shù)K=_；100時，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2號 CH3OH各0.5amol，則平衡_（填“向右”、“向左”或“不”移動）在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”）（3） 在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數(shù)如圖所示在T1T2及T4T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分數(shù)的變化趨勢如圖2所示，其原因是_ 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共7題；共24分)12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、