語文高考化學一輪基礎復習：專題22 化學平衡的移動姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共8題；共16分)1. （2分） (2018高二下邯鄲開學考) 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列有些圖像描述正確的是（ ）A . 當反應COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；H>0，達到平衡時升溫減壓加催化劑都能提高COCl2轉化率B . 圖1可能表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C . 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D . 據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右2. （2分） (2016高一下大慶期中) 在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（ ） 混合氣體的壓強 混合氣體的質量 各氣體物質的物質的量濃度氣體的總物質的量 混合氣體的平均相對分子質量A . B . C . D . 3. （2分） (2017深圳模擬) 電化學在化學實驗、工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要應用下列說法正確的是（ ） A . 實驗室利用鋅片和稀硫酸制H2時，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反應速率B . 將反應2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2設計為原電池，正極反應為Cu2eCu2+C . 利用電解法除去酸性廢水中的CN離子，CN在陽極被還原為N2和CO2D . 利用電解法精煉銅，原粗銅中的雜質有以離子形式被除去，也有以單質形式被除去4. （2分） (2018河北模擬) 298 K時，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJ/mol(a>0)。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應在398 K進行，某時刻測得n(NO2)0.6 mol，n(N2O4)1.2 mol，則此時，下列大小關系正確的是（ ）A . v(正)>v(逆)B . v(正)<v(逆)C . v(正)v(逆)D . v(正)、v(逆)大小關系不確定5. （2分） 有關下列圖象的說法正確的是（ ）A . 曲線圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B . 根據(jù)圖判斷，物質A反應生成物質C的H0C . 曲線圖可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時的pH值變化D . 開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕6. （2分） (2018高二上蘭州期中) 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= -197 kJmol-1 ， 向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2 mol SO2 和 1 mol O2；（乙）1 mol SO2 和 0.5 mol O2；（丙）2 mol SO3 分別在恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（ ） A . 若 c(SO2)與 c(O2)之比為 k，則：k(甲)=k(丙)>k(乙)B . 反應放出或吸收熱量的數(shù)值 Q：Q(甲)=Q(丙)>2Q(乙)C . 容器內(nèi)壓強p：p(甲)=p(丙)>2p(乙)D . SO3 的質量 m：m(甲)=m(丙)>2m(乙)7. （2分） 在一個固定體積的密閉容器中，加入4mol A和2mol B發(fā)生反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ） A . 8mol A+4mol BB . 2mol A+1mol BC . 6mol C+2mol D+2mol BD . 6mol C+2mol D8. （2分） (2018高二上成都期中) 在相同的條件下(500 )，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2 ， 乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列敘述中錯誤的是（ ） A . 化學反應速率：乙>甲B . 平衡時O2的濃度：乙>甲C . 平衡時SO2的轉化率：乙>甲D . 平衡時SO2的體積分數(shù)：乙>甲二、 填空題 (共3題；共17分)9. （2分） (2015高二下桂林期中) 830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，若起始時c（CO）=2molL1 ， c（H2O）=3molL1 ， 達到平衡時CO的轉化率為60%，則在此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=_ 10. （5分） 若向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時混合氣共7mol。令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變則：（1）若a=0，b=0，則c=_ 。（2）若a=0.7，b=2.1，則：c=_ 。這時反應向_進行，因為：_ 。11. （10分） 水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C（s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g）H=+131.3kJmol1（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而_（增大、減小、不變）（2）上述反應達到平衡后，增加H2O（g）的量，則C（s）的物質的量_（增大、減小、不變）（3）下列說法一定能判斷如上反應達平衡的是_A消耗1mol H2O（g）同時生成1mol H2B容器內(nèi)混合氣體的總質量不變CH2O（g）、CO （g）、H2 （g）三種氣體的濃度比為1：1：1D恒溫恒容時容器內(nèi)氣體的壓強不變（4）上述反應在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應速率（正）隨時間的變化如圖1所示，填出對應的編號縮小容器體積_；降低溫度_；（5）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭袢萜骶幪朿（H2O）/molL1c（CO）/molL1c（H2）/molL1正、逆比較I0.060.600.10正=逆0.120.20_正=逆0.100.200.40正_逆（6 ）如圖2是利用氫氧燃料作電源，用惰性電極電解200ml 1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣4.48L（設電解后溶液體積不變）電解后溶液的pH=_（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是_L三、 綜合題 (共6題；共40分)12. （3分） (2018高三上哈爾濱期中) 以天然氣為原料合成甲醇。有關熱化學方程式如下:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)H1=-70.8 kJmol-1CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H22CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)H3=-251.0 kJmol-1（1） H2=_kJmol-1。 （2） 在恒容密閉容器里，按物質的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_。（填序號） A . 正反應速率先增大后減少B . 化學平衡常數(shù)K減少C . 再加入一定量碳D . 反應物氣體體積分數(shù)增大（3） 在體積可變的密閉容器中投入1mol CO和2mol H2，在不同條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。 該反應自發(fā)進行的條件是_（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）506 K時，反應平衡時H2的轉化率為_；壓強:p1_(填“>”“<”或“=”)p2。反應速率:N點v正(CO)_(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。若壓強為p1、在1L恒容密閉容器中進行上述反應(起始投料不變)，在不同溫度下上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)(lg K)如圖所示。則溫度為506 K時，平衡常數(shù)K=_(保留三位小數(shù))，B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lg K與T的關系的點為_。（4） 在2L恒容密閉容器中充入a(a>0)mol H2、2mol CO和7.4mol CH3OH(g)，在506 K下進行上述反應。為了使該反應逆向進行，a的范圍為_。 13. （5分） (2019菏澤模擬) 氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學家們研究的熱點問題之一。 （1） 用尿素CO(NH2)2吸收氮氧化物是一種可行的方法。 尿素在高溫條件下與NO2反應轉化成無毒氣體，該反應的化學方程式為_；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物氣體中NO的體積分數(shù)越大，總氮被還原率越低，可能的原因是_。在一個體積固定的真空密閉容器中充入等物質的量的CO2和NH3，在恒定溫度下使其發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達到平衡，混合氣體中氨氣的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示：則A點的v正(CO2)_(填“>”“<”或“=”)B點的v逆(H2O)，原因是_。（2） 已知O3氧化氮氧化物的主要反應的熱化學方程式如下：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H1=akJmol1，NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)H2=bkJmol1，6NO2(g)+O3(g)=3N2 O5(g)H3=c kJmol1，則反應4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的H=_kJmol1。 （3） 氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學式為_；已知常溫下，Ka(HNO2)=5104,則反應HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常數(shù)K=_，相同物質的量濃度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序為_。 14. （5分） 將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）經(jīng)2min后測知D的濃度為0.5molL1 ， A與B的物質的量之比為3：5，C的平均反應速率是0.125molL1min1 ， 求: （1） x值 （2） 2min后A的物質的量濃度 （3） B的轉化率 15. （11分） (2018南昌模擬) 鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應用。 （1） 鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H20)可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。Na2MoO4中Mo的化合價為_。在堿性條件下，將鉬精礦（主要成分為MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉，該反應的離子方程式為_。 （2） 已知： 2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s）H12MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）H2MoS2（s）+2O2（g）Mo（s）+2SO2（g）H3則H3=_（用含H1、H2的代數(shù)式表示）。（3） 碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s） Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）H。實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。 圖1：溫度與平衡時氣體成分的關系圖2：正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中進行上述反應，下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是_（填序號）。A2v正(H2)=v逆(CO)B.CO體積分數(shù)保持不變C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化D.H不再變化圖1中A點對應的平衡常數(shù)Kp=_（已知A點壓強為0.lMPa，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù)）。綜合上述分析得到：圖2中，其中表示逆反應的平衡常數(shù)(K逆)的曲線是_(填“A”或“B”)，T1對應的平衡常數(shù)為_。16. （9分） (2019高三上南平期末) 氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，得到廣泛研究。 （1） 已知： H=1266.6kJmol1， H2=285.8kJmol1 H3=+44.0kJmol1反應在任何溫度下都能自發(fā)進行的原因為_；NH3分解為N2和H2的熱化學方程式_。（2） 在Co-Al催化劑體系中，壓強P0下氨氣以一定流速通過反應器，在相同時間下測轉化率。得到不同催化劑下氨氣轉化率隨溫度變化曲線如下圖。使反應的活化能最小的催化劑為_。同一催化劑下，溫度高時NH3的轉化率接近平衡轉化率的原因_。如果增大氨氣濃度(其它條件不變)，則b點對應的點可能為_。(填“a”、“c”或“d”) （3） T時，體積為2L的密閉容器中加入1.0molNH3和0.2molH2，30min達到平衡時，N2體積分數(shù)為20%，則T時平衡常數(shù)K=_，NH3轉化率為_；達到平衡后再加入1.0molNH3和0.2molH2，此時體系中v正_v逆(填“>“<”或“=”)。 17. （7分） (2018高三上墊江開學考) 燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2 也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。 （1） PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒，下列有關說法中正確的是（_）aPM2.5空氣中形成了膠體b.PM2.5表面積能大面積吸附大量的有毒有害物質c.機動車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物,大多還有重金屬等有毒物質d.研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機動車尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染（2） 有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO23H2 CH3OHH2O已知：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）HakJmol1；2H2（g）O2（g）2H2O（g）HbkJmol1；H2O（g） H2O（l）HckJmol1；CH3OH（g） CH3OH（l）HdkJmol1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為_。（3） 工業(yè)上還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示。下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_（填字母）。aH2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍b.H2 的體積分數(shù)不再改變c.體系中 H2 的轉化率和 CO 的轉化率相等d.體系中氣體的平均摩爾質量不再改變比較 A,B 兩點壓強大小 PA_PB（填“”“”或“=”）。若達到化學平衡狀態(tài) A 時，容器的體積為 20 L。如果反應開始時仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，則在平衡狀態(tài) B 時容器的體積 V(B)_L。（4） SO2 在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：該電池的負極反應：_；當甲中消耗2.24 L O2（標準狀況）時，乙中_（填“a”或“b”）增重_g。第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單選題 (共8題；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空題 (共3題；共17分)9-1、10-1、11-1、三、 綜合題 (共6題；共40分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、