《語文高考化學二輪專題 05 元素周期表和元素周期律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《語文高考化學二輪專題 05 元素周期表和元素周期律（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、語文高考化學二輪專題 05 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 下列微粒中，決定元素種類的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù) B . 中子數(shù) C . 質(zhì)量數(shù) D . 核外電子數(shù) 2. （2分） (2016高一下鞍山期中) 原子序數(shù)依次增大的短周期元素W，X，Y，Z分別位于不同的奇數(shù)主族，且它們的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是（ ） A . W的單質(zhì)的熔點最高 B . X元素

2、的非金屬性最強 C . 最高價氧化物的水化物按酸性增強堿性減弱的順序是YZWX D . Z的原子半徑最大 3. （2分） (2016高一下遼源期中) 元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（ ） A . 制新農(nóng)藥 B . 制半導體材料 C . 制新醫(yī)用藥物 D . 制高溫合金 4. （2分） (2015高一上金華月考) 鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵．鈦元素的同位素 、 、 、 、 中，中子數(shù)不可能為（ ） A . 30 B . 28 C . 26 D . 24 5. （2分） (2018贛州模擬) 短周期主族元素W、X、Y

3、、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學化學常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化合物，物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說法錯誤的是（ ） A . 離子半徑大小關(guān)系:Y>Z>X>W B . YX2遇到藍色石蕊試液先變紅后褪色 C . 簡單陰離子的還原性:Y>Z D . Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族 6. （2分） (2015高二上河北開學考) 已知A，B，C，D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A，B，C分別在不同周期，A與C同主族，B的一種單質(zhì)能使帶火星的木條復燃，A

4、，C，D三種原子的最外層電子數(shù)之和為6．下列說法不正確的是（ ） A . A的原子半徑比B的小 B . B與C形成的化合物只有一種 C . C在化合物中呈+1價 D . D單質(zhì)的晶體可用作半導體材料 7. （2分） (2016高一下荊州期中) 短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的對應位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素．下列說法正確的是（ ） A . W、X兩元素在自然界中都存在相應的單質(zhì) B . Q、Y分別與鈉元素形成的化合物中僅含離子鍵 C . 簡單離子半徑由大到小的順序為：Q＞Y＞Z D . X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間易發(fā)生化學反應

5、 8. （2分） (2018高三上哈爾濱期中) W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（ ） A . X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B . Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C . 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D . W的氧化物對應的水化物均為強酸 9. （2分） (2018銀川模擬) 短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R和X可形成兩種液態(tài)化合物（常溫常壓），Y+和X2-具有相同的電子

6、層結(jié)構(gòu)，X和Z位于同一主族。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑大小順序為：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R） B . R與X形成的兩種液態(tài)化合物中均只含極性共價鍵 C . Y與X可形成堿性氧化物Y2X2 D . 由R、X、Y、Z四種元素形成的常見化合物可抑制水的電離 10. （2分） (2016高二下大同月考) 長式周期表共有18個縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（ ） A . 第14列元素中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的 B . 只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2 C .

7、第四周期第8列元素是鐵元素 D . 第15列元素原子的價電子排布為ns2np5 11. （2分） 對照元素周期表，下列敘述中不正確的是（ ） A . 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素 B . 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素 C . 在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系 D . 在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素 12. （2分） (2016高一下淮安期中) X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）

8、 A . X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 B . W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強 C . Z的非金屬性比Y的強 D . X與Y形成的化合物都易溶于水 13. （2分） (2016高一下黑龍江期中) 短周期元素X，Y，Z，其中X，Y位于同一主族，Y，Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列比較正確的是（ ） A . 元素非金屬性：Z＞Y＞X B . 最高價氧化物水化物酸性：Z＞Y C . 原子半徑：Z＜Y＜X D . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X 二、 填空題 (共1題；共4分) 14. （4分） 已知A、B、

9、C、D、E屬于原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最小．B元素能形成一種堿性氣體．E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且在周期表中與D元素相鄰． （1）寫出3種元素的名稱：C________、D________、E________． （2）寫出D元素在周期表中的位置：________． （3）畫出C元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：　________　． （4）寫出D、E的氧化物分別與強堿溶液反應的離子方程式________________ （5）A、B兩元素能形成一種5核10電子的陽離子，請敘述實驗室檢驗溶液中的該離子的操作方法：_____

10、___ 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15. （8分） (2018高二下桂林開學考) 已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問題。 （1） D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________； （2） A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為________（用元素符號表示）； （3） Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為________；

11、 （4） A的氣態(tài)氫化物的電子式________;； （5） 實驗室中，制取A的氣態(tài)氫化物的化學方程式 ________。 16. （6分） (2016高一下內(nèi)蒙古期末) 如圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 請用化學語言回答下列問題： （1） 在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為________． （2） 其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____

12、___． （3） ⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是________，請用一個離子方程式證明該結(jié)論________． （4） ①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構(gòu)成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應式________，電池工作時陰離子定向移動到________極（填正或負）． （5） 元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為________kJ． 化學鍵 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共1題；共4分) 14-1、 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、