酸的化學(xué)性質(zhì)ppt課件
在生活中我們有時(shí)會(huì)遇到很多頭痛的問(wèn)題,如:鐵制品生銹、水壺底部產(chǎn)生水垢,你有什么好的做法嗎?,1,第十單元 酸和堿,課題1 常見(jiàn)的酸和堿,第二課時(shí) 酸的化學(xué)性質(zhì),2,探究酸的化學(xué)性質(zhì):, 酸溶液能跟指示劑反應(yīng):,紫色石蕊溶液變紅色,紫色石蕊溶液變紅色,無(wú)色酚酞溶液不變色,無(wú)色酚酞溶液不變色,結(jié)論一:酸能使指示劑變色,(是化學(xué)變化),3,2. 酸溶液能跟金屬氧化物反應(yīng):,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,鐵銹逐漸消失,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色,結(jié)論三:酸能跟金屬氧化物反應(yīng)。,公式:,4,練習(xí):請(qǐng)你寫出氧化銅分別與鹽酸和硫 酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,探究酸的化學(xué)性質(zhì):,推測(cè)氧化銅分別與鹽酸和硫 酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,5,金屬與鹽酸的反應(yīng),咬牙抖動(dòng),皺眉微痛,6,上面是鎂、鋅、鐵,銅四位游泳運(yùn)動(dòng)員在鹽酸中游泳的表情圖,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷他們分別代表誰(shuí)?,鎂,鋅,鐵,銅,7, 酸溶液能跟活潑金屬反應(yīng):,Mg +2 HCl= MgCl2 + H2,Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2,Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2,Mg +H2SO4 =MgSO4 + H2,Fe + H2SO4= Fe SO4 + H2,Fe +2 HCl = FeCl2 + H2,不反應(yīng),不反應(yīng),結(jié)論二:酸能跟活潑金屬反應(yīng)。,公式:,探究酸的化學(xué)性質(zhì):,8,酸,指示劑,活潑金屬,金屬氧化物,某些鹽,堿,酸的化學(xué)性質(zhì),9,思考: 為什么“酸”具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?,HCl H+ + Cl-,H2SO42H+ + SO42-,在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以,酸有一些相似的性質(zhì)。,10,