升學(xué)助考一網(wǎng)通 化學(xué)平衡（第一課時(shí)） 課前預(yù)習(xí)學(xué)案 一、 預(yù)習(xí)目標(biāo)： 1可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 2化學(xué)平衡的概念 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容 一.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 1正反應(yīng)：____________，逆反應(yīng)：_____________ 2可逆反應(yīng)：_________下，既能向______________又能向________方向進(jìn)行。 3可逆反應(yīng)的特征：“兩同”是指①_________②__________ 二.化學(xué)平衡 化學(xué)平衡：在一定條件下的_____反應(yīng)里，_______和_______相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度________的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。 它的建立與反應(yīng)途徑_______，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)平衡的前提：______________________. 實(shí)質(zhì)：_______________________ 標(biāo)志：______________________________ 三、提出疑惑 同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中 疑惑點(diǎn) 疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學(xué)案 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。 2了解化學(xué)平衡標(biāo)志。 3了解化學(xué)平衡的影響因素。 二、重點(diǎn)和難點(diǎn) 1重點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征； 2難點(diǎn)：是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷和化學(xué)平衡的影響因素。 三、學(xué)習(xí)過(guò)程 （一）可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 1正反應(yīng)： ，逆反應(yīng)： 2可逆反應(yīng)： 下，既能向 又能向 方向進(jìn)行。 3可逆反應(yīng)的特征：“兩同”是指① ② 。 注意：可逆反應(yīng)的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠(yuǎn)不可能達(dá)到100%，也就是反應(yīng)一旦開始，那么，就不可能只存在反應(yīng)物，或只存在生成物。 （二）化學(xué)平衡 化學(xué)平衡：在一定條件下的 反應(yīng)里， 和 相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度 的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。 它的建立與反應(yīng)途徑 ，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)平衡的前提： 實(shí)質(zhì)： 標(biāo)志： 。 練習(xí)：在密閉容器中充入SO2和由18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，18O存在于（ ） A、只存在于氧氣中 B、只存在于和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。 練習(xí)：在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯(cuò)誤的是( ) A、開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。 B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。 C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。 D、在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。 （三）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： 1“逆”：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于 2“動(dòng)”：即化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。 3“等”：是指 ，必須用同一物質(zhì)來(lái)表示，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。 4“定”：由于，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 。 5“變”：外界條件改變導(dǎo)致 ，原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動(dòng)直至建立新平衡。 （四）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標(biāo)志可以通過(guò)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來(lái)進(jìn)行衡量 1．V正=V逆，它是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志。正、逆反應(yīng)速率相等是針對(duì)反應(yīng)體系中的 。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的濃度保持不變，說(shuō)明可逆反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 2．反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個(gè)主要標(biāo)志。如果反應(yīng)混合物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)（對(duì)氣體而言）等保持一定，都說(shuō)明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 3． 從其它角度也可以判斷某可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但要具體問(wèn)題具體分析。例如對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，可以通過(guò)以下幾種情況來(lái)判斷： ① 當(dāng)體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài). ② 當(dāng)恒溫恒容時(shí)，體系的總壓強(qiáng)有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，體系的總體積不發(fā)生變化　都可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 ③ 混合氣體的平均含量不發(fā)生變化，也可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài). ④ 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓強(qiáng)，總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化，不能確定反應(yīng)是否中達(dá)到平衡狀態(tài). （五）影響化學(xué)平衡的因素 化學(xué)平衡移動(dòng)研究的對(duì)象： 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡是有條件的 平衡，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件改變時(shí)，原來(lái)的平衡被破壞，進(jìn)而在新的條件下 平衡，這個(gè)原平衡向新平衡的轉(zhuǎn)化過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng) 1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 試驗(yàn)探究【2-5】：在其他條件不變的情況下，觀察實(shí)驗(yàn)討論總結(jié)。 增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向 移動(dòng)。 減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向 移動(dòng)。 注意：固體物質(zhì)和純液體無(wú)所謂濃度，其量改變，不影響平衡。 練習(xí)FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是（ ） (A) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (B) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) (C) 溶液由淺綠色變成黃色 (D) 溶液由淺變深 思考：由FeCl2改為Fe（NO3）2,將發(fā)生什么變化呢？ 2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，氣體的壓強(qiáng)改變，也能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)。 【探究】根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)討論分析 對(duì)于3H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 在反應(yīng)中1體積的N2與3體積的H2反應(yīng)生成2體積的NH3，即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化，反應(yīng)后氣體總體積減少了。下表列入的是450℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 壓強(qiáng)/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 由上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以算出：對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著 方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著 移動(dòng)。 對(duì)于有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒(méi)有發(fā)生變化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)都 使化學(xué)平衡移動(dòng)。 注意：固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，如果平衡混合物都是固體或液體 ，改變壓強(qiáng) 使化學(xué)平衡移動(dòng)。 練習(xí) 在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng) 3H2+N2 2NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（ ） A .恒溫恒壓充入氨氣B. 恒溫恒壓充入氮?dú)? C .恒溫恒容充入氦氣D .恒溫恒壓充入氦氣 3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響。 觀察[實(shí)驗(yàn)2—7]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論，回答下列問(wèn)題： NO2為 色氣體，N2O4為 色氣體 600℃ 400℃ 200℃ 壓強(qiáng) 對(duì)于反應(yīng)2 NO2(g) N2O4(g) △H=—56.9KJ/mol，升高溫度，混合氣體的顏色 ，降低溫度，混合氣體顏色 。 升高溫度，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng) 降低溫度，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng) C% 練習(xí)：可逆反應(yīng)2A+B 2C， 在不同壓強(qiáng)及溫度下達(dá)成平衡時(shí)，c的百分含量情況 如圖所示?；卮? (1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)， 逆反應(yīng)是氣體體積 的反應(yīng)。 (2)若c是氣態(tài)，則A為 態(tài)，B為 態(tài)。 (3)若B為固態(tài)，則A為 態(tài)，c為 。 根據(jù)以上分析總結(jié)化學(xué)反應(yīng)移動(dòng)的特點(diǎn)即 化學(xué)平衡原理： 濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)的原理，也叫勒夏特列原理： 。 4.催化劑能夠 程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑 移動(dòng)，但是可以 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。 （六）當(dāng)堂檢測(cè)： 1．化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（ ）。 A可逆反應(yīng) B任何反應(yīng) C部分反應(yīng) D氣體反應(yīng) 2．在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（ ）。 A．υ正=υ逆 ≠0時(shí)的狀態(tài) B． NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài) C．c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)D．體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài) 3．下列哪個(gè)說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）。 A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成 B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂 C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂 D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵形成 4．某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深 B．恒壓，充入HI（g），開始時(shí)正反應(yīng)速率減小， C．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小 D．恒容，充入H2，I2（g）的體積分?jǐn)?shù)降低 課后練習(xí)與提高 1．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2- ，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動(dòng)的是（ ） A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液 D．NaHSO4溶液 2．在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng) 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 根據(jù)以下敘述回答①和②題。 把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol·L-1·min-1，則 3．①上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是 （ ） A．1 B．2 C．3 D．4 4．②上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已作用去的Y值占原來(lái)量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ ） A．20% B．25% C．33% D．50% 5．1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）+aY（g）bZ（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是( ) A．a(chǎn)=1，b=1 B．a(chǎn)=2，b=1 C．a(chǎn)=2，b=2 D．a(chǎn)=3，b=2 6．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ） A．在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大 B．加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣 C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng) 7．往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g) B(g)+xC(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p%，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a%，下列關(guān)系正確的是（ ） A．若x=1，則p>a B．若x=2，則p<a C．若x=3，則p=a D若x=4，則p≥a 8．對(duì)于某一已達(dá)化學(xué)水平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，結(jié)果使某生成物的濃度增大，則 （ ） A．平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．反應(yīng)物的濃度相應(yīng)減小 D．平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng) 9．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2SO2(氣)，起始時(shí)SO2和O2分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（ ） A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40% D．30mol和80% 10．對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)平衡移動(dòng)的是（ ） A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度C對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑 11．對(duì)于mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當(dāng)L高溫度時(shí)體系的平均分子量從16.5變成16.9，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A．m+n>p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 B．m+n<p+q，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 C．m+n>p+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 D．m+n<p+q，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 12．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若： （1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的 關(guān)系是 （2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為 （3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是 。 （4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱或吸熱）。 答案 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容 一.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 1正反應(yīng)：向右進(jìn)行的反應(yīng)，逆反應(yīng)：向左進(jìn)行的反應(yīng)_ 2可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。 3可逆反應(yīng)的特征：“兩同”是指①同一條件②同時(shí) 二.化學(xué)平衡 化學(xué)平衡：可逆，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 不變 無(wú)關(guān) 可逆反應(yīng) 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 各成分的濃度不再改變 一.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 1正反應(yīng)：把向右進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng)，逆反應(yīng)：把向左進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反應(yīng) 2可逆反應(yīng)：在一定條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。 3可逆反應(yīng)的特征：“兩同”是指①相同的條件②反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。 二.化學(xué)平衡 化學(xué)平衡：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。 它的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)平衡的前提： 在一定條件下的可逆反應(yīng)里 實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 標(biāo)志：反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變。 練習(xí)： D 練習(xí)： BD 三.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： 1.100％ 3.V正=V逆， 4.保持不變 。 5.化學(xué)平衡發(fā)生改變。 四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 ⑤ （1）同一反應(yīng)物或同一生成物而言 五、影響化學(xué)平衡的因素 可逆的 動(dòng)態(tài) 逐漸建立新的 1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 正反應(yīng)方向 逆反應(yīng)方向 練習(xí)AD 思考C 2、氣體物質(zhì)的量減小的 氣體物質(zhì)的量增大的方向 不能 不能 練習(xí) C 3. 紅棕 無(wú) 加深， 變淺。 吸熱 放熱 練習(xí)： 吸熱 增大 氣 氣 氣 固態(tài)或液態(tài)。 如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 4. 同等 平衡不 改變 當(dāng)堂檢測(cè) 1． A 2． AD 3． AC 4． C 課后練習(xí)與提高 1． A 2． A 3． A 4． B 5． AD 6． AC 7． BC 8． D 9． B 10． B 11． CD 12． （1） m+n＜p（2） 固態(tài)或液態(tài)（3） 向逆反應(yīng)方向。（4） 吸熱 化學(xué)平衡學(xué)案（2） 一 預(yù)習(xí)目標(biāo)：理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義以及化學(xué)平衡常數(shù)的意義 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容 1平衡常數(shù)的表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個(gè)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示k=———— 2、平衡常數(shù)的意義 （1）化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大______,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率______.. （2）借助化學(xué)平衡常數(shù)，可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)__________. （3）溫度一定時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)只與______有關(guān) 三、提出疑惑 同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中 疑惑點(diǎn) 疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學(xué)案 一、目標(biāo) （1）理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義， （2）了解平衡轉(zhuǎn)化率的意義，并能夠結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 二、重點(diǎn)、難點(diǎn)內(nèi)容解析 重點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用。 難點(diǎn)：（1）圖像題分析 （2）學(xué)會(huì)等效平衡一類問(wèn)題的處理。 一．化學(xué)平衡常 1平衡常數(shù)的表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個(gè)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示k= 練習(xí)、分別寫出反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O平衡常數(shù)表達(dá)式：__________________ ___________________ 2、平衡常數(shù)的意義 （1）化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大_____________,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率______. （2）借助化學(xué)平衡常數(shù)，可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)__________________。 （3）溫度一定時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)只與______有關(guān) 3、平衡常數(shù)的影響因素：只與_____有關(guān) 4、互為可逆的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)之積有何關(guān)系？____?？偡磻?yīng)與各分步反應(yīng)的平衡常數(shù)（K總、K1、K2、K3）有何關(guān)系？______。一定溫度下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否只有一個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)？____________________. 二．平衡轉(zhuǎn)化率 1平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式：若定義某反應(yīng)物M在可逆反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率為： M的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)中已消耗的M的量×100% 反應(yīng)開始時(shí)加入M的量 那么如果M的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間而改變，也證明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 探究1:在一個(gè)容積為2L的容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2（氣）＋O2（氣） 2SO3（氣），SO2和O2起始時(shí)的物質(zhì)的量分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______ 探究2、對(duì)于反應(yīng)aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣）， （1）、增加A物質(zhì)，則B的轉(zhuǎn)化率_______；A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率_______ （2）、若起始時(shí)物質(zhì)的量之比A:B=1:1，則A和B的轉(zhuǎn)化率之比= _____ 若起始時(shí)物質(zhì)的量之比A:B=a:b，則A和B的轉(zhuǎn)化率之比=_______； （3）、若a+b>c+d，在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時(shí)物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率________ 若a+b=c+d，在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時(shí)物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率________ 若a+b<c+d，在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時(shí)物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率_____________ 三．對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖像問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析： (1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。 (2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 (3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 (4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。 (5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。 (6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。 對(duì)于反應(yīng)mA(氣) + nB(氣)≒ pC(氣)+qD(氣) △H＝QKJ/mol （1）轉(zhuǎn)化率－時(shí)間 （2）含量－時(shí)間圖 　 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，斜率大的曲線表示的溫度或壓強(qiáng)等數(shù)值較大 時(shí)間 碘化氫的量 T2 T1 練習(xí)1：（08四川卷）在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0 練習(xí)2：（08上海卷）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表： 時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5 n(NO) (mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 右圖中表示NO2的變化的曲線是 _____。 （3）轉(zhuǎn)化率－溫度－壓強(qiáng)圖 m+n > p+q Q< 0 m+n > p+q Q> 0 四.等效平衡及其分類： 1.等效平衡原理：在相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始都可以建立同一平衡狀態(tài)，也就是等效平衡，還可以從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物也有生成物）開始，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等。 由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)，因而，同一可逆反應(yīng)，從不同狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件（溫度，濃度，壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡。 2.等效平衡規(guī)律： 等效平衡的廣泛定義：只因投料情況的不同，達(dá)到平衡后，各組分的物質(zhì)的量（或能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量）分?jǐn)?shù)相等的平衡狀態(tài)，互為等效平衡狀態(tài)。 ① 在定溫，定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。簡(jiǎn)言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡 ② 在定溫，定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。簡(jiǎn)言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡 ③在定溫，定壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效. 簡(jiǎn)言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡 【當(dāng)堂練習(xí)】： 1.x、y、z都是氣體，反應(yīng)前x、y的物質(zhì)的量之比是1:2，在一定條件下可逆反應(yīng)x+2y2z達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率（ ） A.80％ B.20％ C.40％ D.60％ 2．已知在450℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K為50，由此推斷出在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為( ) A、50 B、0.02 C100 D無(wú)法確定 3.在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣) 3C(氣)+D(氣)，達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為W mol/l若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是( ) A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molD C.3molC+1molB+1molB D.3molC+1molD 4 下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對(duì)應(yīng)2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（ ） p p t t A B C D 【自我檢測(cè)】 1.在一個(gè)固定容積的密閉中，加入mmolA、nmolB，發(fā)生如下反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣) PC(氣)。平衡時(shí)，C的濃度為Wmol／L。若容器的容積和溫度不變，起始時(shí)加入amolA、bmolB、cmolC，使平衡后C的濃度仍為Wmol／L，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是( ) A.a:b:c=m:n:p B.a:b=m:n ap/m+c=p C.mc/p+a=m,nc/p+b=n D.a=m/3，b=n/3，c=2p/3 2.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+2B(氣) xC(氣)+yD(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m％。若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m％，則x、y的值分別為( ) A.x=3 y=l B.x=4 y=1 C.x=5 y=1 D.x=2 y=3 3. 1molA氣體和nmol B氣體，按下式反應(yīng)生成氣體C：A(g)+nB(g)mC(g)，一段時(shí)間后測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)前氣體的密度在同溫同壓下是反應(yīng)后3/4，則n和m的數(shù)值可能是 ( ) A．n=1，m=1 B．n=2，m=2 C．n=3，m=2 D．n=2，m=3 4． T℃時(shí)，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是( ) A．在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．在達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．保持其他條件不變，若反應(yīng)開始時(shí)A、B、C的濃度分別為0.4mo1·L-1、0.5 mo1·L-1和0.2 mo1·L—1，則達(dá)到平衡后，C的濃度大于0.4 mo1·L-1 D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大 5(12分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則: (1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____熱反應(yīng)，且m+n_____p(填“＞”“=”“＜”)。 (2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(填“增大”“減小”或“不變”，下同) (3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率______，B的轉(zhuǎn)化率_______。 (4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將______。 (5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_______。 (6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_____，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。 6．向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： N2（氣）+3H2（氣）2NH3（氣），平衡時(shí)混合氣共7mol。令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則： ①若a＝0，b＝0，則c＝_____。 ②若a＝0.7，b＝2.1，則： I．c＝______。Ⅱ．這時(shí)反應(yīng)向___________進(jìn)行。 7、.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2(g)CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問(wèn)題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________________。 （2）該反應(yīng)為__________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。 （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（b）（c） （a）容器中壓強(qiáng)不變 （b）混合氣體中 c（CO）不變 （c）v正（H2）= v逆（H2O） （d）c（CO2）= c（CO） （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）= c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為__________。 8.(14分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n　mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n　mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。 (1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為： a =_____，b =______，c =_______,d =________。 (2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)： A_________，B_________，C_________，D_________。 (3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為反應(yīng)____________(填“放熱”或“吸熱”)。 9. (16分)一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問(wèn)題： (1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速度_______。 (填“增大”“減小”或“不變”) (2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________________ (3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________ (用文字表達(dá))。 10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_______(填寫編號(hào))。 a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積 c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量 參考答案 1. 練習(xí)Fe(SCN)／﹛FeCl3[K(SCN)3]3 ﹜ CH3COONH4／【CH3COOH NH3H2O】 2(1)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大越大. (2) 是否達(dá)到了化學(xué)平衡(3) 溫度 3溫度 4為積 條件確定，化學(xué)反應(yīng)方程式確定。 探究1 16 探究2 （1） 增大 減小 （2）a:b 1:1 （3）都增大 不變 都減小 圖像 練習(xí)1 D 2 b [當(dāng)堂練習(xí)]：1 D 2 B 3 D 4 AC 【自我檢測(cè)】 1 BC 2 C 3AC 4 AD 5 （1）放 ＞ （2） 增大 （3）增大 減小 （4）變小 （5） 不變 （6）變深 變淺 6 ① 4 ② I 2.6 II 逆反應(yīng)方向 7 (1) c（CO）·c（H2O）／c（CO2）·c（H2）。 (2) 吸熱 (3) （b）（c） (4) 830℃。 8 (1) 2 1 3 2 (2) 氣態(tài) 固態(tài)或液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) (3) 放熱 9 (1) 增大 減小 (2) 15~20 min,25~30 min (3) 增加了O2的量 ab 第 16 頁(yè)