《北京市2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 主題三 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第10課時(shí) 生活中常見的鹽課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 主題三 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第10課時(shí) 生活中常見的鹽課件.ppt（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 10 課時(shí) 生活中常見的鹽,TOPIC THREE,主題三 身邊的化學(xué)物質(zhì),,考向一 常見的鹽的物理性質(zhì)及用途,1 [2015北京] 能用于治療胃酸過(guò)多癥的物質(zhì)是 ( ) A.蔗糖 B.食鹽 C.小蘇打 D.食醋 2 [2017北京] 化學(xué)就在我們身邊,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途的連線,C,,圖10-1,,,,3 [2017北京節(jié)選] 如圖所示的內(nèi)容是某品牌餅干的配料。 (2)碳酸氫鈉的俗稱是 。 4 [2015北京節(jié)選] 雯雯來(lái)到博物館門口。同學(xué)們?cè)诘刭|(zhì)學(xué)家李四光的大理石雕像前,了解他的生平事跡。大理石的主要成分是 。,,圖10-2,小蘇打,碳酸鈣,,模擬演練,1.[201

2、8豐臺(tái)一模] 將下面的物質(zhì)與其相應(yīng)的用途連線。,,,圖10-3,,,,2.[2018房山一模] 物質(zhì)①食鹽,②小蘇打,③碳酸鈣中,生活中常用的調(diào)味品是 (填序號(hào))。 3.[2018房山一模] 重慶小面美味的秘訣之一是在制作時(shí)加入純堿,純堿的化學(xué)式是 。,,①,,考向二 鹽的化學(xué)性質(zhì),,模擬演練,①④,,,,圖10-4,,,,圖10-5,,,,,考向三 復(fù)分解反應(yīng),,模擬演練,藥品名稱 胃酸完全抑制劑 主要成分 每片內(nèi)含碳酸鈣800 mg 氫氧化鎂116 mg 用途 用于胃酸過(guò)多、消化不良等 用法用量 口服一次1片,每日2次,圖10-6,復(fù)分解,,8.[2017海淀一模] 生石灰、食

3、鹽、純堿等物質(zhì)是松花蛋料泥的主要原料。制作料泥時(shí),將上述原料加入水中,混合均勻即可。 (1)上述原料中,主要成分屬于氧化物的有 。 (2)制作料泥過(guò)程中,生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)制作料泥過(guò)程中,發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,,圖10-7,,考向四 粗鹽的提純,,5 [2017北京節(jié)選] 請(qǐng)完成下列問(wèn)題。,②⑨??,防止局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺,6 [2016北京] 去除粗鹽中的泥沙。 (1)實(shí)驗(yàn)的主要步驟依次是 、過(guò)濾、 。 (2)制作過(guò)濾器的過(guò)程如圖所示,其正確操作順序?yàn)? (填序號(hào))。,(3)舉出一個(gè)生活中應(yīng)用過(guò)濾原

4、理的實(shí)例: 。,,圖10-8,溶解,蒸發(fā),③①②,用茶漏分離茶葉和茶水,,,9.[2017西城一模] 實(shí)驗(yàn)室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的過(guò)程如圖10-9所示。 (1)步驟①中使用玻璃棒的目的是 。 (2)步驟②中過(guò)濾器的制作如圖10-10,正確的順序是 (填序號(hào))。 (3)步驟③的名稱是 。當(dāng)觀察到 時(shí),停止加熱。 (4)在上述粗鹽提純的過(guò)程中,利用到氯化鈉的物理性質(zhì)有 (答一條即可)。,,模擬演練,,圖10-9,,圖10-10,加快溶解,CAB,蒸發(fā),有較多的固體析出,氯化鈉能溶于水,,,化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,,(答案不唯一,合理即可) ①

5、 ; ② ; ③ ; ④ ;,,圖10-11,,,(答案不唯一,合理即可) ⑤ ; ⑥ ; ⑦ ; ⑧ 。,,圖10-11,,考點(diǎn) 常見的鹽,,1.鹽的定義:一類組成里含有 和 的化合物。 2.常見的鹽的物理性質(zhì)和用途,,金屬離子(或銨根離子),酸根離子,食鹽,生理鹽水,選種,化工產(chǎn)品,融雪劑,純堿、蘇打,洗滌劑,,,,小蘇打,發(fā)酵粉,胃酸,石灰石、大理石,補(bǔ)鈣劑,,,,3.鹽的化學(xué)性質(zhì),置換,有紅色固體析出,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色(現(xiàn)象描述合理即可),有銀白色固體析出,溶

6、液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色(現(xiàn)象描述合理即可),,,,復(fù)分解,有氣泡產(chǎn)生(現(xiàn)象描述合理即可),,,,復(fù)分解,有白色沉淀生成(現(xiàn)象描述合理即可),有藍(lán)色沉淀生成,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 (現(xiàn)象描述合理即可),,,,復(fù)分解,有白色沉淀產(chǎn)生 (現(xiàn)象描述合理即可),,,化合物,化合物,水,氣體,沉淀,,,,,,,氯化銀,硫酸鋇,,,,實(shí)驗(yàn)突破,突破 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,1.實(shí)驗(yàn)原理 過(guò)濾利用了物質(zhì)溶解性的不同,適用于“不溶性固體+液體”的分離;蒸發(fā)利用了物質(zhì)沸點(diǎn)的不同,適用于“可溶性固體+液體”的分離。,,,,2.實(shí)驗(yàn)儀器及裝置,溶解,燒杯、玻璃棒,攪拌,加速溶解,過(guò)濾,鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒,引流,蒸發(fā),

7、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒,攪拌,防止局部溫度過(guò)高引起液體飛濺,,,,3.誤差分析 (1)若得到的NaCl的質(zhì)量比實(shí)際值偏低 ①蒸發(fā)時(shí)有固體飛濺; ②把晶體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到天平上時(shí),有少量粘在蒸發(fā)皿上; ③溶解NaCl時(shí)加水量不足,未完全溶解; ④將過(guò)濾后的液體轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿里,有少量濺出。 (2)若得到的NaCl的質(zhì)量比實(shí)際值偏高 ①過(guò)濾時(shí)濾紙破損; ②蒸發(fā)時(shí)并未完全蒸干。,,,,4.注意事項(xiàng) (1)濾紙的折疊方法 (2)過(guò)濾 ①過(guò)濾能除去液體中混有的難溶性固體。 ②過(guò)濾基本操作 “一貼”:濾紙緊貼 若有氣泡會(huì)影響過(guò)濾速度。 “二低”:濾紙邊緣要低于 ,濾液的液面要低于 。 “三

8、靠”:燒杯口要緊靠 ;玻璃棒末端要輕靠 ;漏斗末端要緊靠 。,,圖10-12,漏斗內(nèi)壁,漏斗邊緣,濾紙邊緣,玻璃棒,三層濾紙?zhí)?燒杯內(nèi)壁,,,,③濾液仍渾濁的原因是 或 ;若濾液仍渾濁,需再次過(guò)濾。 ④過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液下流速度很慢可能原因是 。 (3)蒸發(fā):蒸發(fā)能除去溶液里的溶劑。 ①用玻璃棒不斷攪拌,防止液體因局部溫度過(guò)高而造成 。 ②當(dāng)出現(xiàn) 時(shí)就停止加熱,防止固體燒焦,利用余熱使濾液蒸干。,,濾紙破損,液面高于濾紙邊緣,濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁,液滴飛濺,較多量固體,,,,例 海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫(kù)。通過(guò)晾曬海水,可以得到含少量泥沙的粗鹽。為了得到比較

9、純凈的NaCl(不考慮可溶性雜質(zhì)),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作: (1)分別寫出上述三步操作的名稱: ① ; ② ; ③ 。 (2)上述操作中都用到的儀器是 ,它的作用分別是① 、② 、③ 。,,,圖10-13,溶解,過(guò)濾,蒸發(fā),玻璃棒,攪拌、加速溶解,引流,攪拌,防止液體飛濺,,,,例 海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫(kù)。通過(guò)晾曬海水,可以得到含少量泥沙的粗鹽。為了得到比較純凈的NaCl(不考慮可溶性雜質(zhì)),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作: (3)制作過(guò)濾器的過(guò)程如圖所示,其正確操作順序?yàn)? (填序號(hào))。 (4)在操作過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)操作②的速度很慢

10、,原因可能是 。經(jīng)過(guò)操作②后的溶液仍然渾濁,原因可能是 (至少寫出兩條)。 (5)操作③中看到 時(shí),停止加熱。,,,圖10-13,,圖10-14,CAB,濾紙沒(méi)有緊貼漏斗,濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣,較多量白色晶體出現(xiàn),,,,例 海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫(kù)。通過(guò)晾曬海水,可以得到含少量泥沙的粗鹽。為了得到比較純凈的NaCl(不考慮可溶性雜質(zhì)),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作: (6)若得到NaCl的產(chǎn)率偏低,則可能的原因是 (填序號(hào))。 A.過(guò)濾時(shí)濾紙有破損 B.蒸發(fā)時(shí)有固體濺出 C.把晶體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到天平上稱量時(shí),有少量粘在了蒸發(fā)皿上 D.溶解一定量有泥沙的NaCl時(shí),加入的水量不足 (7)稱取5.0 g NaCl固體,可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液 g。,,,圖10-13,,BCD,50,