知識回顧： 1、,CO2,CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O,CO2 + H2O = H2CO3,二氧化碳、甲烷、臭氧、 氟氯代烷（氟里昂）,節(jié)能、減排,低碳理念：,3、,2、造成溫室效應的物質有：,1,1.如圖：將一支盛有CO2 的試管倒立在一個裝滿水的燒杯中 看到 , 原因是 。,2.如果將水換成石蕊試液,可以 看到 , 原因 。,3.如果將水換成澄清的石灰水可以 看到 , 原因 。,試管內液面上升,CO2 能溶于水,且能與水發(fā)生反應,試管內液面上升,同時上升的石蕊試液變紅,CO2與水反應生成H2CO3,試管內液面上升,同時上升的石灰水變渾濁,試管內的CO2與石灰水反應,2,§6.3 二氧化碳和一氧化碳第二課時,空氣中的CO有一半來自于汽車排放的尾氣。,大氣中的氣體污染物有？,3,學習目標,1、了解CO的性質和用途(重點） 2、認識CO還原CuO的原理 3、認識CO使人中毒的原因,4,討論,猜想,P117第一段,不相同：分子的構成不同,CO,CO2,5,CO,CO2,無色無味的氣體,無色無味的氣體,比空氣略小,比空氣大,難溶于水,能溶于水,比較 CO 和 CO2 的物理性質,相 同,不相同,不相同,一、CO物理性質,說一說,你能說出CO2、CO的收集方法嗎？,向上排空氣法,排水法,114頁底下注釋,114頁底下注釋,6,討論,1、為什么在受CO的毒害時不易察覺到它的存在呢？ 2、冬天用煤爐取暖時，很多人采取放盆水來防止煤氣中毒，是否可行?,7,(1).一氧化碳的可燃性,一氧化碳在空氣里能夠燃燒，燃燒時發(fā)出藍色的火焰,放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。,現(xiàn)象：,二、一氧化碳的化學性質,思考：學過的具有可燃性的氣體有？點燃前都應該先進行什么操作？,H2 檢驗氣體純度,8,你知道嗎？,煤爐里的煤在燃燒過程中，發(fā)生了哪些化學反應？,進氣口,9,(2).一氧化碳的毒性,CO有劇毒！人在CO達到總體積0.02%的空氣中，持續(xù)2 h3 h 即出現(xiàn)中毒癥狀。,CO極易與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去攜氧能力，人因缺氧氣中毒。 P121倒數(shù)第二段,CO中毒原理：,CO與血紅蛋白的結合能力是O2與血紅蛋白結合能力的200300倍,10,課 題 3 二 氧 化 碳 和 一 氧 化 碳,討論：1、煤氣廠為什么常在家用煤氣(含一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體？ 2、如果發(fā)生煤氣泄漏應當怎么辦？,因為一氧化碳是一種無色、無味的氣體，煤氣泄漏不易被人察覺。所以摻入難聞的氣體目的是使人能夠及時察覺。,如果發(fā)生煤氣泄漏，首先應立即閉煤氣總閥門；然后用濕毛巾捂住口、鼻等，迅速打開門窗；同時到室外空氣新鮮的地方打電話給煤氣公司。如果情況嚴重，要及時報警。注意：發(fā)生煤氣泄漏時，絕對禁止一切能引起火花的行為；不能開燈，不能打開抽油煙機和排風扇，不能點火，不能在室內撥打電話等。,中毒預防,11,(3).一氧化碳的還原性,黑色的粉末變成了紅色，澄清的石灰水變渾濁。,現(xiàn)象：,反應原理：,帶著問題看視頻，看看誰的收獲大： 1、實驗開始時，先給氧化銅加熱還是先通入一氧化碳? 結束時呢？ 2、實驗過程中玻璃管處觀察到什么實驗現(xiàn)象？集氣瓶中的液體發(fā)生了什么變化？ 3、氣球的作用是什么？你有其它的方法可代替氣球嗎？,12,驗純以后再通氣 實驗開始： 先通CO一會，后點燈 實驗完畢： 先撤燈繼續(xù)通CO直到玻璃管冷卻至室溫 （CO早出晚歸, 酒精燈遲到早退 ）,CO還原氧化銅操作注意事項：,1,2,13,實驗中CO尾氣是如何處理的，你還記得嗎？,綁一個氣球,放一支燃著的酒精燈,14,_得到氧元素,具有 _性, 作_劑,氧化銅失去_ 變成 _ _, 具有 .是 劑,還原,還原,氧元素,銅,CO,對一氧化碳還原性的分析,氧化劑,氧化性,15,CO的化學性質 可燃性 毒性 還原性,CO的用途 做燃料 冶煉金屬,16,17,如圖是兩套還原氧化銅的實驗裝置。一氧化碳還原氧化銅和木炭還原氧化銅請通過觀察比較，回答下列問題。 (1)兩個實驗的反應原理相似，反應條件也相似，均需在 條件下進行，實驗現(xiàn)象也有共同之處，即 ，請寫出一氧化碳還原氧化銅的反應化學方程式： 。 (2)從裝置看，甲、乙均需將導管尾部插入澄清石灰水中，目的是證明有 生成，為了防止一氧化碳污染環(huán)境，在裝置甲中a處應連接 或 裝置。 (3)實驗結束后，甲裝置中紅色物質又變成黑色，原因是 ，發(fā)生反應的化學方程式為_。 (4)甲、乙兩個實驗說明CO和C都具有_性，可用于_工業(yè)。,黑色CuO變成紅色,加熱,CO+ CuO Cu+ CO2,二氧化碳,氣球,燃著的酒精燈,還原出的銅又被空氣中的氧氣氧化,試一試：,還原,冶金,18,你學會了嗎？,CO的性質：,CO的化學性質：,通常CO是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。,CO的物理性質：, CO具有可燃性。, CO具有還原性。, CO有劇毒。,CO的用途：作燃料；冶煉金屬。,19,當堂檢測：相信你一定很棒！,1、一氧化碳與二氧化碳相比較，性質上有很大的差異的原因是（ ） A.原子排列不同 B.分子構成不同 C.最外層電子數(shù)不同 D.含碳量不同 2、不能用來鑒別CO和CO2兩種氣體的方法是（ ） A.通入澄清的石灰水 B.觀察顏色 C.通入紫色的石蕊試液 D.點燃 3、煤氣的主要成分是CO，下列說法不是它的性質（ ） A.煤氣有可燃性 B.煤氣有還原性 C. 煤氣有毒 D. 煤氣有特殊氣味 4、以下幾種物質中，能夠用來還原氧化銅的化合物是（ ） A.H2 B.C C. CO D.CO2 5、CO與H2在性質上的主要區(qū)別是( ) A 溶解性 B 可燃性 C 還原性 D 毒性,B,B,D,C,D,20,方法一：分別點燃，能燃燒的是CO，另一種則是CO2; 方法二：分別通入澄清石灰水，使石灰水變渾濁的是CO2，無明顯現(xiàn)象（變化）的是CO； 方法三：分別通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，則通入的是CO2，石蕊試液不變色則通入的是CO； 方法四：分別通入裝有灼熱CuO的玻璃管，黑色的CuO變紅色，則通入的是CO，黑色的CuO顏色沒有變則通入的是CO2。,拓展練習：（1）有二氧化碳、一氧化碳兩瓶氣體，如何把它們區(qū)分開？,21,還原性,聯(lián)系,主要用途,毒性,與石灰水反應,與水反應,氧化性,可燃性,水溶性,密度,色 態(tài) 味,物質,CO 和 CO2 的 比 較,物理性質,化 學 性 質,二氧化碳,一氧化碳,22,練習1：（2）.如何除去CO中混有的少量CO2？ （3）.如何除去CO2中混有的少量CO？,除去CO中混有的少量CO2：通入石灰水或氫氧化鈉溶液或通入灼熱的碳粉。,23,除去CO2中混有的少量CO：通入灼熱的氧化銅（不能燃燒）。,24,無色無味，密度最小，難溶與水,無色無味，密度比空氣略小，難溶于水,大多是黑色固體,2H2+O2=2H2O,2CO+O2= 2CO2,C+O2= CO2,CuO+H2=Cu+H2O,CuO+CO = Cu+CO2,2CuO+C=2Cu+CO2,無,有劇毒,無,點燃,點燃,點燃,高溫,高溫,C+CO2=2CO,初中化學三大還原性物質大比武,25,練習2如何鑒別空氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、氫氣？,空氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、氫氣,插入燃著 的木條,檢驗燃 燒產(chǎn)物,26,