《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 魯科版必修2.ppt（41頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度,第2章 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度,[學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.了解可逆反應(yīng)的特征。 2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及特征，能夠判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。 3.知道條件改變時(shí)化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 [核心素養(yǎng)] 1.變化觀念與平衡思想：化學(xué)反應(yīng)有一定限度，是可以調(diào)控的。 2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過分析推理認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的特征。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.可逆反應(yīng) (1)概念：在 下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。 (2)表示：可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用“____”號(hào)代替“===”號(hào)。 (3)特征 ①雙向性：反應(yīng)物 生成物。 ②雙同性：正

2、、逆反應(yīng)是在 下同時(shí)進(jìn)行的。 ③共存性：反應(yīng)物和生成物 存在。,相同條件,一、化學(xué)平衡的建立及其特征,同一條件,同時(shí),2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 (1)可逆反應(yīng)過程中正、逆反應(yīng)速率的變化 ①反應(yīng)開始時(shí)：反應(yīng)物濃度 ，正反應(yīng)速率 ；生成物濃度為 ，逆反應(yīng)速率為 。 ②反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度逐漸 ，正反應(yīng)速率逐漸 ；生成物濃度逐漸 ，逆反應(yīng)速率逐漸 。 ③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不再 ，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 。,最大,最大,0,0,減小,減小,增大,增大,改變,相等,(2)用圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立,3.化學(xué)平衡狀態(tài) (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概

3、念 如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng) 反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)， 與 相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。,可逆,正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率,(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,(1)可逆反應(yīng)必須在一定的外界條件下(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)才能建立化學(xué)平衡。相同條件下(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，最終達(dá)到的平衡狀態(tài)是相同的，即“殊途同歸”。,(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),例1 某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是 ①正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，兩者的速率完全相等

4、②反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，兩者的濃度相同 ③混合物的組成比例不會(huì)隨時(shí)間而改變 A.① B.①③ C.② D.①②③,解析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正＝v逆≠0，且各組分的含量保持不變，故①③正確；而反應(yīng)物和生成物濃度相同，只是反應(yīng)達(dá)到的某一特殊狀態(tài)，并不一定達(dá)到平衡。,答案,解析,√,思維啟迪,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度保持不變，不要理解為濃度相等，也不要理解為濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,解析,例2 在體積固定的絕熱容器中，對(duì)于反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列敘述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等 ②外界條件不

5、變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化 ③體系溫度不再變化 ④體系的壓強(qiáng)不再變化 ⑤體系的分子總數(shù)不再變化 A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤,答案,√,解析 ①同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等，說明已達(dá)平衡； ②濃度不變，說明已達(dá)平衡； ③如果該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，必然導(dǎo)致體系溫度改變。體系溫度不變，說明已達(dá)平衡； ④⑤由于該反應(yīng)是一個(gè)體積改變的反應(yīng)，達(dá)到平衡之前，壓強(qiáng)是改變的，分子總數(shù)也是改變的，達(dá)到平衡時(shí)，二者不再改變，故①②③④⑤均正確。,易錯(cuò)警示,(1)化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。用不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于

6、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較。 (2)利用v正＝v逆＞0判斷平衡狀態(tài)時(shí)注意：反應(yīng)速率必須是一正一逆，不能都是v正或都是v逆。,解析,例3 在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能說明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量 A.①② B.②③ C.③④ D.①④,答案,√,解析 反應(yīng)中A為固態(tài)，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，故混合氣體的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，①錯(cuò)誤； ρ＝ ，m總變化，V總不變，故混合氣體的密度不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，②正確； B

7、的物質(zhì)的量濃度不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，③正確； 反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，氣體總物質(zhì)的量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，④錯(cuò)誤。,思維啟迪,(1)分析氣體體積、壓強(qiáng)、密度等物理量不再變化是否能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，首先要分清化學(xué)平衡建立的條件及反應(yīng)中各物質(zhì)的狀態(tài)。化學(xué)平衡建立的條件主要有同溫同壓、同溫同體積、恒容絕熱。 (2)某一物理量在從開始到平衡的過程中是“變化”的，而達(dá)到平衡后則“不變”，則此物理量是判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。,1.實(shí)驗(yàn)探究溫度改變對(duì)化學(xué)平衡的影響,二、化學(xué)平衡的移動(dòng),紅棕,無,變淺,變深,增大,逆反應(yīng),減小,正反應(yīng),放,2.升高溫度，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，

8、平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)。,吸熱,放熱,(1)化學(xué)平衡移動(dòng)的概念：已達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)中，當(dāng)條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡的過程。 (2)化學(xué)平衡移動(dòng)過程可表示為,(3)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)等。 (4)平衡移動(dòng)的結(jié)果判斷 若條件改變引起： ①v正>v逆?平衡正向移動(dòng)； ②v正v逆；A點(diǎn)處反應(yīng)物的濃度大于B點(diǎn)，所以A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)。,1,2,3,4,5,6,(2)圖中表示NO2的變化的曲線是__。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________。,答案,解析,b,1.510－3 molL－1s

9、－1,1,2,3,4,5,6,(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。 a.v(NO2)＝2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c.v逆(NO)＝2v正(O2) d.容器內(nèi)的密度保持不變,答案,解析,解析 v(NO2)＝2v(O2)未指明v正、v逆，不能表明是平衡狀態(tài)，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，且容器的體積未變化，所以容器內(nèi)的密度在平衡與不平衡時(shí)都不變化。,bc,1,2,3,4,5,6,(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____。 a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑,答案,解析,解析 分離出NO2氣體后，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，而升高溫度、加入催化劑及增大反應(yīng)物濃度都會(huì)使反應(yīng)速率增大。,bcd,1,2,3,4,5,6,