專題十九 化學(xué)圖表題,中考化學(xué) (全國(guó)專用),1.(2018內(nèi)蒙古包頭,6,2分)下表中,有關(guān)量的變化圖像與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是 ( ),好題精練,答案 B 濃硫酸具有吸水性,敞口放置會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,A錯(cuò)誤。氧化鐵與稀鹽酸反 應(yīng)生成氯化鐵和水,溶液質(zhì)量不斷增加,增加量為加入的稀鹽酸和反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量之和;當(dāng)恰 好完全反應(yīng)后再繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加的量只有加入的稀鹽酸的質(zhì)量,B正確。向 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加鋅粉,析出固體質(zhì)量開始為0,C錯(cuò)誤。二氧化錳是過氧化氫 分解的催化劑,隨著過氧化氫溶液的不斷加入,生成氧氣的質(zhì)量一直增大,D錯(cuò)誤。,方法技巧 解決圖像題可從三個(gè)方面考慮:起點(diǎn)、變化趨勢(shì)、終點(diǎn)。先分析兩個(gè)變量之間的 關(guān)系,觀察起點(diǎn)是在原點(diǎn)還是在橫軸或縱軸上,從而判斷圖像的正誤;再根據(jù)兩個(gè)變量之間的關(guān) 系判斷一個(gè)變量隨另一個(gè)變量的變化趨勢(shì)是否符合題意;如果前兩點(diǎn)都正確,再分析終點(diǎn)位置 是否正確。,2.(2018陜西A,15,2分)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí),容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖 所示。下列說法正確的是 ( ) A.該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中 B.n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等 C.n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同 D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系,答案 C 根據(jù)題圖可以判斷出該實(shí)驗(yàn)是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,A錯(cuò)誤。n點(diǎn)表示氧化 銅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),m點(diǎn)表示稀鹽酸過量,因此n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量是相等 的,B錯(cuò)誤。n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅,m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和氯化氫,在蒸發(fā) 時(shí)氯化氫揮發(fā),因此兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后所得固體均為CuCl2,C正確。縱坐標(biāo)是溶液的總 質(zhì)量,因此題中曲線可以反映溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系,D錯(cuò)誤。,解題思路 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+2HCl CuCl2+H2O,圖像曲線起點(diǎn)為 0,因此可以確定是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,隨著稀鹽酸的加入,固體氧化銅發(fā)生反應(yīng)進(jìn)入 溶液中,溶液總質(zhì)量增加較快,達(dá)到n點(diǎn)時(shí),二者恰好完全反應(yīng),繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加變 緩慢。,3.(2018安徽,6,2分)歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一,下列圖示正確的是 ( ),答案 A 化學(xué)反應(yīng)的基本類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),故A正確; 混合物和純凈物是并列關(guān)系,純凈物和化合物是包含關(guān)系,故B錯(cuò)誤;地殼中含量最多的是氧元 素,鋁元素比鐵元素含量多,故C錯(cuò)誤;金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的生成物屬于氧化物,故D錯(cuò)誤。,4.(2018重慶A,7,2分)某品牌的小食品貼有如圖所示的標(biāo)簽,從營(yíng)養(yǎng)均衡的角度分析,該食品還 缺少的營(yíng)養(yǎng)素是 ( ) 主材和輔材 精制面粉 牛肉 碳酸氫鈉 氯化鈉 白砂糖 食用油 A.維生素 B.蛋白質(zhì) C.油脂 D.糖類,答案 A 人體必需的六大基本營(yíng)養(yǎng)素是:蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無機(jī)鹽。牛 肉中富含蛋白質(zhì),面粉、白砂糖中富含糖類,食用油中富含油脂,碳酸氫鈉、氯化鈉均屬于無機(jī) 鹽,故選A。,5.(2017山西,10,2分)“歸納整理”是一種很好的學(xué)習(xí)方法。下面是同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)中梳理得到 的一組圖像,其中圖像與實(shí)驗(yàn)表述一致的是 ( ) A.加水稀釋NaOH溶液 B.一定溫度下,向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體 C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液 D.在密閉容器中,鎂帶燃燒前后固體質(zhì)量的變化,答案 B A項(xiàng),加水稀釋NaOH溶液,pH始終大于7,錯(cuò)誤。B項(xiàng),一定溫度下,向不飽和KNO3溶 液中加入KNO3固體,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,達(dá)到飽和狀態(tài)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,正確。C項(xiàng),向一 定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液,未滴加BaCl2溶液時(shí),沒有沉淀產(chǎn)生,起點(diǎn)應(yīng)在原點(diǎn),錯(cuò)誤。 D項(xiàng),密閉容器中鎂帶燃燒,生成氧化鎂,固體質(zhì)量增大,錯(cuò)誤。,解題關(guān)鍵 本題為圖像題,把變化量和曲線的走勢(shì)聯(lián)系起來是解題的關(guān)鍵。,易錯(cuò)警示 C項(xiàng)中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,沉淀質(zhì)量增大,但易忽視未加BaCl2溶液時(shí)沒有沉淀,起點(diǎn) 應(yīng)在原點(diǎn)。,6.(2017福建,10,3分)常溫下,往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢琛Ｏ聢D橫 坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量,縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量(見下表)。下列實(shí)驗(yàn)與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系 合理的是 ( ),答案 D 氧化鈣溶于水放出大量的熱,溫度應(yīng)升高,A不合理;氫氧化鈉溶于水溶液呈堿性,且 加入氫氧化鈉越多,溶液的pH越大,因此pH應(yīng)從7開始增大,B不合理;向飽和氯化鈉溶液中加入 氯化鈉,氯化鈉不會(huì)溶解,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,C不合理;向硫酸銅溶液中加入鐵粉,鐵與 硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)會(huì)生成64份質(zhì)量的銅,故溶液質(zhì) 量減小,當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量不再變化,D合理。,解題技巧 首先明確橫、縱坐標(biāo)的含義,再分析在M物質(zhì)中加入N物質(zhì)后縱坐標(biāo)代表的物理 量的變化,重點(diǎn)看起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)以及線的變化趨勢(shì)。,7.(2016內(nèi)蒙古呼和浩特,8,2分)下圖所示的四個(gè)圖像,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 ( ) A.鎂在氧氣中燃燒 B.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液 C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液 D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng),答案 B A項(xiàng),根據(jù)鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可知:每48份質(zhì)量的鎂正好與32份質(zhì)量的 氧氣反應(yīng),因此圖像錯(cuò)誤。B項(xiàng),向二氧化錳中加入過氧化氫溶液,二氧化錳是催化劑,反應(yīng)前后 質(zhì)量不變,因此,生成氧氣的質(zhì)量會(huì)隨過氧化氫溶液質(zhì)量的增大而增大,正確。C項(xiàng),加入硫酸銅 溶液前,有一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉,因此圖像錯(cuò)誤。D項(xiàng),等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 且足量的稀硫酸反應(yīng),鎂與酸反應(yīng)的速率快,但鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多,因此圖像錯(cuò)誤。,8.(2016江西南昌,15,2分)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 ( ) A.實(shí)驗(yàn)室中用一氧化碳還原氧化鐵 B.往氫氧化鈣溶液中逐滴加入蒸餾水 C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液 D.將足量粉末狀金屬分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng),答案 D 一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳,因此固體質(zhì)量不會(huì)減小到零,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫 氧化鈣溶液的pH大于7,往氫氧化鈣溶液中加水,溶液的堿性變?nèi)?但溶液的pH只能接近7不會(huì) 等于、小于7,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液,鹽酸先與碳酸鉀 反應(yīng),一段時(shí)間后再與氯化鈣反應(yīng),故一開始無沉淀,反應(yīng)一段時(shí)間后才有沉淀生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤; 金屬鎂比鐵活潑,與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)更快,而參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量相同,故最終生成氫 氣的質(zhì)量相同,D項(xiàng)正確。,9.(2015浙江杭州,19,3分)向甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過量。若x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量, 則下列選項(xiàng)與下圖不相符合的是 ( ),答案 D A項(xiàng),過氧化氫分解生成氧氣的反應(yīng)中,二氧化錳是催化劑,反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì) 量不變,故A正確。B項(xiàng),溫度不變,硝酸鉀的溶解度不變,故B正確。C項(xiàng),氯化銀不溶于稀硝酸, 所以質(zhì)量不變,故C正確。D項(xiàng),向飽和石灰水中加入生石灰,生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣, 同時(shí)放出熱量,會(huì)使溶液中的溶劑減少,同時(shí)會(huì)使溶液的溫度升高,而氫氧化鈣的溶解度隨溫度 的升高而減小,會(huì)有固體析出,所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量跟原飽和石灰水相比將會(huì)減小,不符合圖 像,故D錯(cuò)誤。,10.(2015河南,8,1分)下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng),其中合理的是 ( ),A.向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水 B.向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁 C.向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液 D.向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液,答案 C A項(xiàng),向一定量的稀氫氧化鈉溶液中滴入水,溶液濃度逐漸變小,堿性逐漸變?nèi)?pH逐 漸變小,但不可能小于、等于7,故該圖像錯(cuò)誤;B項(xiàng),進(jìn)入溶液中的鋁的質(zhì)量小于從溶液中析出 的銅的質(zhì)量,反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小,故該圖像錯(cuò)誤;C項(xiàng),二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,其 本身的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變,故該圖像正確;D項(xiàng),向一定量的硫酸和硫酸銅混合溶液中滴 入氫氧化鈉溶液時(shí),氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng),待硫酸反應(yīng)完全后再與硫酸銅反應(yīng),故該圖像錯(cuò)誤。,11.(2014山東煙臺(tái),7,1分)用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識(shí)直觀、簡(jiǎn)明、易記。下列用數(shù)軸表示的化 學(xué)知識(shí),錯(cuò)誤的是 ( ) A.生活中常見物質(zhì)的pH: B.地殼中部分元素的含量關(guān)系: C.部分元素原子序數(shù)關(guān)系: D.空氣中部分成分的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系:,答案 D 食醋、雨水顯酸性,pH都小于7,且食醋的酸性更強(qiáng);食鹽水為中性,pH=7;肥皂水顯 堿性,pH大于7,與數(shù)軸關(guān)系一致,故A正確。地殼中所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序 為氧、硅、鋁、鐵與數(shù)軸關(guān)系一致,故B正確。鎂、鋁、硅、磷的原子序數(shù)依次為12、 13、14、15,與數(shù)軸關(guān)系一致,故C正確。空氣中各成分及體積分?jǐn)?shù)約為氮?dú)?78%、氧氣: 21%、稀有氣體:0.94%、二氧化碳:0.03%,其他氣體和雜質(zhì):0.03%,氫氣不是空氣成分,故D錯(cuò) 誤。,12.(2018福建,14,6分)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料, 通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實(shí)現(xiàn)回收利用。 (1)步驟中,加入Ca(OH)2有兩個(gè)作用。 一是中和廢水中的硫酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,該反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型)。 (2)步驟中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為 。 (3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì),只需改變上述流程中的某步驟加入 的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是 。,答案 (1)H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O 復(fù)分解反應(yīng) (2)Zn(OH)2 (3)步驟、鋅(或其他合理答案),解析 (1)加入氫氧化鈣的作用一是中和廢水中的硫酸生成硫酸鈣和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O;二是與硫酸鐵反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵,該反應(yīng)是兩種化 合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)。 (2)溶液2的主要成分是硫酸鋅,加入氫氧化鈣后,硫酸鋅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和 硫酸鈣,故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為Zn(OH)2。 (3)只需改變步驟,將Na2S換成鋅,即可直接得到銅單質(zhì)。,13.(2018貴州貴陽(yáng),35,8分)某化學(xué)興趣小組對(duì)酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。 【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示。 (1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。 (2)小組內(nèi)其他同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)方案不完善,理由是 。 【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量 乙同學(xué)向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,滴加過程中溫度變化如下表。,(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因 。 (5)小組內(nèi)其他同學(xué)提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”,你認(rèn) 為是否合理并說明理由 。 (6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象。現(xiàn)將混合液中的氯化鈉進(jìn) 行提純,具體的操作為 。 【探究三】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng) 【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng),第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉 和氯化鈉,當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。 丁同學(xué)向106 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,生成二,氧化碳的質(zhì)量變化如圖所示(不考慮CO2的溶解)。 (7)AC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (8)若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為150,則其縱坐標(biāo)為 。,答案 (8分,每空1分) (1)試管內(nèi)液面上升 (2)二氧化碳溶于水也能使試管內(nèi)液面上升 (3)NaOH+HCl NaCl+H2O (4)加入鹽酸210 mL時(shí)溫度升高的原因:氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量,使混合液溫 度升高;加入鹽酸1020 mL時(shí)溫度下降的原因:反應(yīng)結(jié)束,鹽酸冷卻混合液,同時(shí)由于散熱,混合 液溫度下降 (5)不合理,因?yàn)闅溲趸c固體溶于水也會(huì)放出熱量 (6)向混合液中滴加過量稀鹽酸至不再有氣體產(chǎn)生,蒸發(fā)結(jié)晶 (7)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 (8)2.2,解析 (1)由于二氧化碳?xì)怏w被氫氧化鈉溶液吸收,試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,因此試管內(nèi)液面上升。 (2)二氧化碳?xì)怏w溶于水也會(huì)使試管內(nèi)液面上升。(3)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,化 學(xué)方程式為HCl+NaOH NaCl+H2O。(4)由表中數(shù)據(jù)可知,加入210 mL鹽酸時(shí),由于酸和堿 反應(yīng)放熱,所以溶液的溫度升高;反應(yīng)完成以后,加入的鹽酸冷卻了混合液,同時(shí)混合液自身散 熱,使溶液溫度下降。(5)將10%的稀鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中不能得出相同的結(jié)論,因?yàn)?氫氧化鈉固體溶于水也放出熱量。(6)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中一定含有碳酸鈉,可能含有氫氧 化鈉;乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中一定含有氯化鈉和氯化氫;將甲、乙反應(yīng)后的溶液混合,無明顯現(xiàn) 象,說明甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中一定含有氫氧化鈉,則混合后溶液中的溶質(zhì)一定有碳酸鈉和氯 化鈉,可能含有氫氧化鈉,要提純氯化鈉,可向混合液中加入過量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,將溶液 蒸發(fā)結(jié)晶。(7)由資料可知,碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,之后碳酸氫鈉與鹽 酸反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳,因此AC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2。(8)設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量 為y。,Na2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3,106 36.5 106 g10% x3.65% 10636.5=(106 g10%)(x3.65%) x=100 g NaHCO3+HCl NaCl +H2O + CO2 36.5 44 (150 g-100 g)3.65% y 36.544=(150 g-100 g)3.65%y y=2.2 g。,14.(2017北京,30,3分)工業(yè)上用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制備Fe- CO3的主要流程如下: (1)焙燒爐中,發(fā)生的主要反應(yīng)為: 3C+2O2 2CO+CO2 Fe2O3+CO 2FeO+CO2 Fe3O4+CO 3FeO+CO2 上述反應(yīng)中的各物質(zhì),碳元素呈現(xiàn) 種化合價(jià)。,(2)酸浸槽中,FeO轉(zhuǎn)化為FeSO4,加入的物質(zhì)X是 。 (3)主反應(yīng)器中,生成FeCO3的反應(yīng)物為 。,答案 (1)3 (2)硫酸 (3)FeSO4和NH4HCO3,解析 (1)反應(yīng)中出現(xiàn)的含碳元素的物質(zhì)有C、CO、CO2,其中碳元素化合價(jià)分別是0、+2、+4 價(jià)。(2)酸浸槽中,FeO為金屬氧化物,需要與酸反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化為FeSO4,從生成物FeSO4的組成可 以看出,需加入的物質(zhì)為H2SO4。(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變分析主反應(yīng)器中的反應(yīng), 生成的FeCO3中Fe元素來自FeSO4,C 來自NH4HCO3,所以反應(yīng)物應(yīng)為FeSO4和NH4HCO3。,思路分析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變分析出化學(xué)反應(yīng)中未知的反應(yīng)物或生成物。,15.(2016北京,33,5分)走進(jìn)“化學(xué)村”。“化學(xué)村”的布局如下: (1)認(rèn)識(shí)“居民”。 10戶“居民”中,俗稱熟石灰的是 ,屬于氧化物的有 。 “居民”CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 鹽酸有5戶相鄰的“居民”:Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能與它發(fā)生反應(yīng),的是 。 (2)認(rèn)識(shí)“村中的路”。只有相鄰且能相互反應(yīng)的“居民”間才是通路。例如,上圖中涂成黑 色實(shí)線的是一條從“Fe2O3家”到達(dá)出入口的路。請(qǐng)你在圖中涂出一條從“CO2家”到達(dá)任 一出入口的路。,答案 (1)Ca(OH)2 CO2、CO、Fe2O3 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO (2),解析 (1)Ca(OH)2的俗稱是熟石灰、消石灰。由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的 化合物叫作氧化物,故CO、CO2、Fe2O3均屬于氧化物。根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)判斷,Fe2O3、 Na2CO3、NaOH、CaCO3都能與鹽酸反應(yīng),只有CO不能與鹽酸反應(yīng)。 (2)利用CO2能與Ca(OH)2反應(yīng),Ca(OH)2能與Na2CO3反應(yīng),Na2CO3能與H2SO4反應(yīng)到達(dá)出入口。 還可以利用CO2能與Ca(OH)2反應(yīng),Ca(OH)2能與Na2CO3反應(yīng),Na2CO3能與HCl反應(yīng),HCl能與 NaOH(或CaCO3)反應(yīng)到達(dá)出入口。,16.(2016北京,30,5分)閱讀下面科普短文(原文作者:淵琳、孫小凡等,原文有刪改)。,方便面是很受歡迎的速食品,關(guān)于它的傳聞?dòng)泻芏唷?傳聞1:方便面含鹽超標(biāo) 我們知道,常人每天攝入食鹽量不宜超過6 g,長(zhǎng)期過多攝入可能引發(fā)高血壓、胃潰瘍等疾病。 經(jīng)檢測(cè),每包方便面平均含食鹽約3 g。 傳聞2:方便面的面餅五分之一以上都是油 專家建議常人每天攝入油量不宜超過25 g,長(zhǎng)期高油脂攝入會(huì)導(dǎo)致高脂血癥等疾病。研究人,員將90 g油炸型方便面面餅研碎,在加熱條件下,用乙醚(C2H5OC2H5)作溶劑浸泡、提取、分離, 得到的油約20 g。 傳聞3:吃方便面胃里會(huì)形成一層蠟?zāi)?有傳聞稱碗裝方便面的面碗內(nèi)有一層蠟,會(huì)隨食物進(jìn)入人體產(chǎn)生危害。事實(shí)上,面碗內(nèi)的耐熱 防水材料是聚苯乙烯,不是蠟。泡面時(shí),聚苯乙烯的釋放量遠(yuǎn)低于每天每千克體重0.04 mg 的 安全攝入量。 傳聞4:吃一包方便面要解毒32天 人們擔(dān)心面餅中的食品添加劑BHT(油脂抗氧化劑)危害健康。BHT每天的最大可攝入量為每 千克體重0.3 mg。我國(guó)相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,食品中每千克油脂中BHT的添加量不超過0.2 g。因此, 就算每天吃5包方便面,攝入的BHT也不會(huì)超標(biāo)。 傳聞5:面餅不會(huì)變質(zhì) 事實(shí)上,面餅中的油會(huì)發(fā)生酸敗而變質(zhì),產(chǎn)生“哈喇味”。過氧化物是酸敗過程的一種中間產(chǎn) 物,會(huì)加快面餅的變質(zhì)。下圖是不同條件下,某品牌方便面中過氧化值(與過氧化物含量成正 比)的測(cè)定結(jié)果。,用不同品牌的方便面進(jìn)行測(cè)定,變化規(guī)律類似。 看完上面關(guān)于傳聞的解讀,相信你對(duì)如何健康食用方便面已有心得。 依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。 (1)常人每天攝入食鹽量不宜超過 g。 (2)測(cè)定面餅中油含量的操作包括 (填序號(hào),下同)。,A.將面餅研碎 B.用乙醚浸泡 C.加熱 (3)判斷傳聞3的真假并說明理由: 。 (4)方便面不開袋時(shí),影響其過氧化值的因素有 。 (5)下列關(guān)于方便面的說法正確的是 。 A.不能添加食品添加劑 B.食用時(shí),調(diào)料包應(yīng)酌量添加 C.包裝袋破損會(huì)縮短保質(zhì)期 D.食用時(shí),盡量搭配蔬菜,答案 (1)6 (2)ABC (3)假的,因?yàn)槊嫱雰?nèi)的耐熱防水材料是聚苯乙烯,不是蠟 (4)溫度、時(shí)間 (5)BCD,解析 (1)從傳聞1部分可直接獲取“常人每天攝入食鹽量不宜超過6 g”。 (2)根據(jù)傳聞2部分可知答案為A、B、C。 (3)根據(jù)傳聞3可知方便面面碗內(nèi)的耐熱防水材料是聚苯乙烯,不是蠟。 (4)根據(jù)傳聞5的圖像信息可知方便面不開袋時(shí),影響其過氧化值的因素有溫度和貯藏天數(shù)。,17.(2015福建龍巖,13,8分)如圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置圖。接通電源觀察兩電極都 有氣泡產(chǎn)生。 (1)通電一段時(shí)間后,玻璃管a收集到的氣體是 ,a、b兩玻璃管收集的 氣體體積比約為 。 (2)下圖為水分解的微觀過程: 水的分解過程中,不發(fā)生變化的微粒是 。 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫出水通電分解的化學(xué)方程式 。 (3)已知同溫同壓下,氣體的體積比等于氣體的分子個(gè)數(shù)比。該實(shí)驗(yàn)中能夠說明水的化學(xué)式為 “H2O”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。,答案 (8分)(1)氫氣或H2(1分) 21(1分) (2)原子(或氧原子、氫原子)(2分) 2H2O 2H2+O2(2分) (3)氫氣與氧氣的體積比約為21(2分),解析 (1)電解水時(shí),正極收集到的氣體是氧氣,負(fù)極收集到的氣體是氫氣,即“正氧負(fù)氫”,且 生成氫氣和氧氣的體積比約為21;(2)由水分解的微觀過程可看出,不發(fā)生變化的微粒是氫 原子和氧原子;(3)同溫同壓下,氣體的體積比等于氣體的分子個(gè)數(shù)比,因此能夠說明水的化學(xué) 式為“H2O”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氫氣與氧氣的體積比約為21。,教師專用題組,1.(2018重慶A,16,2分)常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下 列圖像正確的是 ( ),A. B. C. D.,答案 C 起始溶液為稀鹽酸,溶液質(zhì)量大于0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液質(zhì)量不斷增加,直至稀鹽 酸反應(yīng)完,溶液質(zhì)量達(dá)到最大,之后不變,圖像正確;鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶 液溫度不斷升高,待反應(yīng)停止后,溶液溫度逐漸下降至常溫,圖像錯(cuò)誤;鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成 氫氣,反應(yīng)開始前氫氣體積為0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫氣體積不斷增大,直至稀鹽酸反應(yīng)完,氫氣體 積達(dá)到最大,之后不變,圖像錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后氯元素質(zhì)量不變,圖像 正確。,2.(2018云南昆明,19,3分)如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。向Na2Cr2O7溶液中加入適量KCl,經(jīng) 蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾之后得到K2Cr2O7固體。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ( ) A.上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B.80 時(shí)100 g四種溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是NaCl溶液 C.上述冷卻結(jié)晶過程中,冷卻到10 時(shí)得到的K2Cr2O7固體比60 時(shí)多 D.在0100 時(shí),相同溫度下,四種物質(zhì)中溶解度最大的均是Na2Cr2O7,答案 B 向重鉻酸鈉溶液中加入適量氯化鉀,重鉻酸鈉與氯化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成重鉻 酸鉀和氯化鈉,故A正確;80 時(shí),氯化鈉的溶解度最小,故該溫度下的飽和溶液中,氯化鈉溶液 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小,由于沒有指明是飽和溶液,故B錯(cuò)誤;重鉻酸鉀的溶解度隨溫度的降低而 減小,故冷卻結(jié)晶過程中溫度降得越低,溶解度變化越大,析出的固體越多,故C正確;根據(jù)四種 物質(zhì)的溶解度曲線可以看出,在0100 時(shí),相同溫度下,溶解度最大的均是重鉻酸鈉,故D正 確。,3.(2017陜西A,15,2分)向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸,燒杯中相關(guān)量的變 化與圖像相符的是 ( ),答案 A 開始時(shí)溶液中鐵元素質(zhì)量為0,反應(yīng)生成的氯化鐵可溶于水,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液 中鐵元素質(zhì)量逐漸增大,直至反應(yīng)完全后不再變化,故A正確;因?yàn)橄←}酸是足量的,所以最后氧 化鐵會(huì)完全反應(yīng),剩余固體質(zhì)量為0,故B錯(cuò)誤;開始時(shí)氧化鐵和鹽酸發(fā)生反應(yīng),生成氯化鐵和水, 溶液質(zhì)量增大較快,反應(yīng)完全后,加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增大較慢,故C錯(cuò)誤;開始反應(yīng)有水生成, 溶劑質(zhì)量增大較快,反應(yīng)完全后,溶劑質(zhì)量增大較慢,故D錯(cuò)誤。,4.(2016北京,20,1分)下列4個(gè)圖像中,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 ( ),答案 A 稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量隨著稀硫酸質(zhì)量的增大而增大,氫氧 化鈉反應(yīng)完全后,硫酸鈉的質(zhì)量不再變化,故A正確。向稀硫酸中加入鋅片,鋅片與稀硫酸反應(yīng) 生成氫氣,溶液質(zhì)量增大,待硫酸反應(yīng)完后,溶液質(zhì)量不再變化,故B錯(cuò)誤。C項(xiàng),固體中錳元素的 質(zhì)量不變,高錳酸鉀加熱分解,固體總質(zhì)量減小,所以錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,當(dāng)高錳酸鉀完全分 解時(shí),錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化,故C錯(cuò)誤。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,反應(yīng)過程中二 氧化錳的質(zhì)量不變,故D錯(cuò)誤。,5.(2014內(nèi)蒙古包頭,6,2分)下列圖像中有關(guān)量的變化與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是 ( ),答案 ABD A項(xiàng),t1 時(shí)a、b的溶解度相等且大于c的溶解度,故t1 時(shí)三種物質(zhì)飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序是a=b>c,當(dāng)升溫至t2 ,a、b均變?yōu)椴伙柡腿芤?但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不 變;而c由于溶解度隨溫度升高而減小,從而析出晶體,使c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,故t2 時(shí)溶 液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)閍=b>c,A錯(cuò)誤。向水中加入酸性溶液,溶液的pH應(yīng)減小,B錯(cuò) 誤。C項(xiàng),由圖可知等質(zhì)量的甲、乙與完全相同的稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)所用時(shí)間甲乙>丙,C正確。D項(xiàng),石灰石高溫分解生成固體氧化鈣,最終固 體質(zhì)量不可能為0,故D錯(cuò)誤。,6.(2018江西,15,3分)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 ( ),A.加熱等質(zhì)量的氯酸鉀 B.通電分解水 C.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸 D.向一定量含有鹽酸的氯化鈣溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液,則圖中物質(zhì)R是,答案 C CO2(或KCl,寫化學(xué)式或名稱均可),解析 A項(xiàng),等質(zhì)量的氯酸鉀分解后產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相等,但加入催化劑時(shí)反應(yīng)速率加快,反應(yīng) 時(shí)間較短,不加催化劑時(shí)反應(yīng)速率較慢,反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng),圖像不對(duì)應(yīng);B項(xiàng),通電分解水時(shí),產(chǎn)生同 溫同壓下的氫氣與氧氣的體積比為21,質(zhì)量比為18,圖像不對(duì)應(yīng);C項(xiàng),圖像起點(diǎn)時(shí)pH>7,說 明起始溶液是氫氧化鈉溶液,圖像走勢(shì)向下,且溶液的pH逐漸減小至小于7,說明加入的溶液是 稀鹽酸,圖像對(duì)應(yīng)正確;D項(xiàng),向一定量含有鹽酸的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液,碳酸鉀溶液先 與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水、二氧化碳?xì)怏w,后與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鉀和白色沉淀碳酸鈣, 因此圖像縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)R是二氧化碳或氯化鉀。,難點(diǎn)突破 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鉀溶液,碳酸鉀不可能先與氯化鈣反應(yīng)生 成沉淀,因?yàn)樘妓徕}與鹽酸不能共存;因此碳酸鉀先與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,之后再與氯化鈣反應(yīng) 產(chǎn)生沉淀。,7.(2017安徽,13,7分)五氧化二釩(V2O5)是一種工業(yè)催化劑,下圖是制取V2O5的工藝流程。 (1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)操作a的名稱是 ,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。 (3)反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ,物質(zhì)X中一定含有的元素是 。 (4)寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途 。,答案 (7分)(1)KVO3+NH4Cl NH4VO3+KCl(2分) (2)過濾(1分) 漏斗(1分) (3)分解反應(yīng)(1分) N和H(或N)(1分) (4)可用作化肥(其他合理答案均可)(1分),解析 (1)根據(jù)工藝流程可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為KVO3+NH4Cl KCl+NH4VO3。(2)操 作a是把NH4VO3沉淀和KCl溶液分開,所以該操作為過濾;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾需要的玻璃儀器有 燒杯、漏斗、玻璃棒。(3)根據(jù)工藝流程可知反應(yīng)是一種物質(zhì)生成三種物質(zhì),所以是分解反 應(yīng);根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知物質(zhì)X中一定含有N元素。(4)氯化鉀可用作鉀 肥。,8.(2016河北,31,4分)AJ表示初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中B可用在鉛酸蓄電池中、G是最清潔燃 料、H是藍(lán)色沉淀,各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題: (1)G的化學(xué)式為 。 (2)E的一種用途是 。 (3)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。 (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,答案 (1)H2 (2)作導(dǎo)線(或銅鍋、銅像等) (3)復(fù)分解反應(yīng) (4)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 評(píng)分說明:(2)、(4)答案不唯一,合理即可。,解析 根據(jù)B可用在鉛酸蓄電池中,可知B為硫酸;G是最清潔燃料,則G為氫氣,化學(xué)式為H2;由 反應(yīng)推知,C為較活潑金屬,F為硫酸鹽;根據(jù)H是藍(lán)色沉淀,可知H為氫氧化銅;結(jié)合反應(yīng)、 反應(yīng)推知,D為可溶性堿(如NaOH等),I為硫酸鹽(如Na2SO4等),A為可溶性銅鹽,J為水,反應(yīng) 的化學(xué)方程式可為CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4;反應(yīng)為酸與堿的反應(yīng),屬于復(fù)分 解反應(yīng)。由反應(yīng)推知E為銅,銅可用來制作導(dǎo)線、銅鍋、銅像等。,9.(2015寧夏,20,10分),化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有一瓶標(biāo)簽殘缺的試劑(如右圖所示),同學(xué)們對(duì)此進(jìn)行了 如下探究: 【提出問題】這瓶溶液是什么? 【猜想與假設(shè)】小紅的猜想是NaOH溶液,小峰的猜想是Na2CO3溶液,你的猜想是 (任寫一種)。 【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性,氯化鈣溶液呈中性。,【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 (1)小紅同學(xué)取適量的該瓶溶液于試管中,滴加幾滴酚酞溶液,溶液變紅色,小紅同學(xué)認(rèn)為自己 的猜想成立,而小峰同學(xué)認(rèn)為她的結(jié)論不合理,原因是 。 (2)小峰同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想,做了如下實(shí)驗(yàn):,(3)小亮同學(xué)對(duì)小峰同學(xué)的猜想又提出了質(zhì)疑,他認(rèn)為氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生上述實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象,為了驗(yàn)證自己的觀點(diǎn),做了如下實(shí)驗(yàn):,【解釋與結(jié)論】同學(xué)們通過討論得出的結(jié)論是 。 【拓展應(yīng)用】試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕的原因可能是 (寫一條)。,答案 【猜想與假設(shè)】NaCl溶液(或氯化鈉溶液)(答案合理均可得分)(1分) 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞溶液變紅(1分) (2)有氣泡產(chǎn)生(1分) (3),【解釋與結(jié)論】是氫氧化鈉溶液,但因部分變質(zhì),還含有碳酸鈉(答案合理均可得分)(1分) 【拓展應(yīng)用】?jī)A倒液體時(shí),標(biāo)簽沒有向著手心(答案合理均可得分)(1分),解析 【猜想與假設(shè)】根據(jù)標(biāo)簽提供的信息可知,溶液中含有Na+,可猜想是NaCl溶液、NaNO3 溶液等。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)堿性溶液都能使酚酞溶液變紅,碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞溶液變紅。 (2)小峰的猜想成立,則發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡 產(chǎn)生。(3)根據(jù)題意,實(shí)驗(yàn)步驟發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 有白色沉淀產(chǎn)生;實(shí)驗(yàn)步驟中由實(shí)驗(yàn)結(jié)論“溶液中含有氫氧化鈉”及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中“與標(biāo)準(zhǔn) 比色卡對(duì)比”推知,實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為用玻璃棒蘸取上層清液滴到pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色 卡對(duì)比后,溶液的pH>7。 【解釋與結(jié)論】同學(xué)們通過討論得出的結(jié)論是該試劑是氫氧化鈉溶液,但因部分變質(zhì),還含有 碳酸鈉。 【拓展應(yīng)用】試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕的原因可能是傾倒液體時(shí),標(biāo)簽沒有向著手心。,