第2課時 金屬的化學性質,考點 金屬的化學性質 重難點 命題角度 金屬活動性順序的判斷 例1(2017江西)我省明代科學家宋應星所著的天工開 物中，詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉 方法，記述的金屬中金屬活動性最強的是( ) A金 B銅 C鐵 D鋅 【答案】 D,1(2018鹽城)分別把X、Y、Z三種金屬加入稀鹽酸中， 只有Z表面無現(xiàn)象。Y加入X的硝酸鹽溶液中，有X析出，則 三種金屬的活動性順序是( ) AYXZ BXYZ CXZY DZYX,A,命題角度 金屬活動性順序的探究 例2 (2018成都)探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，下列 現(xiàn)象、分析或結論正確的是( ) A鹽酸的濃度可以不同 B銅片表面有氣泡 C鎂片的試管表面發(fā)燙 D活動性CuZnMg,【解析】 探究金屬的活動性時，要注意變量的控制，除要探究的因素之外，其他條件都應該相同，A錯誤；銅的金屬活動性比氫弱，與鹽酸不反應，B錯誤；金屬與酸反應屬于放熱反應，故鎂片與鹽酸反應會放熱，試管外壁會發(fā)燙，C正確；三種金屬的活動性順序由強到弱依次為鎂、鋅、銅，D錯誤。 【答案】 C,2某化學興趣小組，為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性 順序，設計了如圖所示的實驗操作，其中可以達到實驗目的 的組合是( ) A或或 B或或 C或或 D或或,A,3(2018聊城)下列各組物質不能驗證Mg、Fe、Cu三種 金屬活動性強弱的是( ) A稀鹽酸 BMgSO4溶液 Fe Cu CMg FeSO4溶液 Cu DMgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液,B,命題角度 濾液、濾渣成分的判斷 百變例題3 一種金屬加入兩種鹽溶液中 把若干鋅粉放入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾。下列關于過濾后濾渣和濾液的成分的說法中，正確的是( ),A濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu B濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn C濾液中一定含有Zn(NO3)2，一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2 D濾液中一定含有Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2,百變解讀：對于一種金屬與兩種鹽溶液的題目，應該先明確金屬的活動性順序，先置換出哪種金屬，然后根據金屬與鹽溶液的量對濾渣、濾液的成分進行逐一分析。,【思路分析】,【答案】 A,變式一：增加實驗現(xiàn)象(濾液顏色、濾液中加稀鹽酸現(xiàn)象、 濾渣中加稀鹽酸現(xiàn)象、濾液濾渣中分別加稀鹽酸現(xiàn)象、反 應后的混合溶液中加稀鹽酸現(xiàn)象),4(2017日照)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定 量鋅粉，充分反應后過濾，濾液仍為藍色，濾渣中所含物質 不可能的情況是( ) A可能有銀和銅，沒有鋅 B可能只有銀，沒有銅和鋅 C一定有銀，可能有銅和鋅 D一定有銀、沒有鋅，可能有銅,C,5(2018臨沂)向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定 量的鐵粉，充分反應后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，發(fā) 現(xiàn)沒有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是( ) AFe、Cu BCu、Ag CCu DAg,D,6(2017曲靖)將一定量的鋅粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列關于濾渣和濾液的分析錯誤的是( ),A向濾渣中滴加稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 B向濾渣中滴加稀鹽酸，若產生氣泡，則濾液中一定沒有Cu(NO3)2 C向濾液中滴加稀鹽酸，若產生白色沉淀，則濾渣中一定沒有Zn和Cu D若濾液呈藍色，則濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu,7(2018玉林)在一定量的硝酸銀和硝酸銅溶液中加入鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，下列分析正確的是( ),A如果濾液顯藍色，則濾渣一定沒有Cu B如果濾渣只含一種金屬，濾液中的溶質可能含有三種 C在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，濾液中的溶質可能含有兩種 D在濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產生，則濾渣一定含有Ag和Cu,8(2018吉安一模)小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質 量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充 分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末； 過濾后在濾渣中加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產生， 結合實際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結論正確的是( ),A濾液中一定沒有Cu(NO3)2，可能含有AgNO3 B加入的金屬M可能是單質鐵 C濾液中一定沒有Cu(NO3)2和AgNO3 D濾渣中一定含有_,M、Ag、Cu,變式二：改變金屬活動性 9在氯化亞鐵和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充 分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是( ) A濾渣中一定含有鐵，一定沒有鎂、鋅 B得到的濾液一定是無色的 C濾渣中一定含有鐵和鋅，一定沒有鎂 D濾液中一定含有鋅離子和鎂離子,D,10將一定量的鋅粉加入到硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中， 反應一段時間后過濾，得無色濾液和濾渣。濾渣的成分可能 是( ) AZn BMg、Cu CZn、Cu DMg、Zn、Cu,C,11(2017盤錦)將一定量的鐵粉加入到含有MgCl2、CuCl2 的廢液中，反應后過濾。 (1)若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產生，則濾出的固體是 _。 (2)若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中溶質的成 分是 _。,銅,氯化鎂、氯化亞鐵,變式三：金屬加入三種鹽的混合溶液中 12(2018益陽)向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶 液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液呈藍色。 下列判斷正確的是( ) A濾液中可能有 Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2 B向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生 C與原溶液相比，濾液的質量可能增大 D向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現(xiàn),D,13(2018十堰)將一定量的金屬M加入到含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，根據實驗分析，下列說法正確是( ),若濾液為藍色，則濾渣中一定不含鋅和M 若濾液只含一種溶質，濾渣含四種金屬，則幾種金屬活 動性順序：M鋅銅銀 若濾渣含有M，則濾液中的溶質種類最多含3種，最少含 一種 向濾渣中加入稀鹽酸產生無色氣體，則濾渣中一定含鋅， 可能含M A B C D,14(2018雞西)將一定量的鋅粉投入到硝酸銀、硝酸銅和 硝酸鎂的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣， 寫出一定發(fā)生的反應方程式_； 若所得濾液呈無色，則濾液中一定含有的金屬陽離子為 _(填離子符號)，濾渣中可能含有的金屬單質為 _。,Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag,Mg2、Zn2,Zn,百變例題4 兩種金屬加入一種鹽溶液中 將一定質量的鐵粉與銅粉的混合物加入到硝酸銀溶液中，充 分反應后過濾得到濾渣和濾液，向濾渣中滴加稀鹽酸，無明 顯現(xiàn)象，則關于濾渣和濾液的說法正確的是( ) A濾渣中一定含有銀和銅 B濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅 C濾渣中一定含有銀，可能含有銅 D濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅，可能含有硝酸銀,C,百變解讀：對于兩種金屬與一種鹽溶液的題目，應該先明確金屬的活動性順序，哪種金屬先與鹽溶液反應，然后根據金屬與鹽溶液的量對濾渣、濾液的特點進行逐一分析。,【思路分析】,【答案】 C,變式一：增加實驗現(xiàn)象(濾液顏色、濾液中加稀鹽酸現(xiàn)象、濾渣中加稀鹽酸現(xiàn)象、濾液濾渣中分別加稀鹽酸現(xiàn)象、反應后的混合溶液中加稀鹽酸現(xiàn)象),15(2016鄂州)向AgNO3溶液中加入一定質量的Zn和Cu的 混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，下列說 法正確的是( ) A向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生 B向濾液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產生 C濾渣中一定有Ag，一定無Zn和Cu D濾液中一定有Cu(NO3)2，可能有Zn(NO3)2和AgNO3,B,16(2018青島)同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質” 實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液 的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。 (1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生，則： 濾液里一定含有_(填寫化學式，下同)，可能含 有_。 濾渣中一定含有 _，可能含有_。,Zn(NO3)2,Fe(NO3)2,Ag、Fe,Zn,(2)若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有_ (填寫化學式)。 (3)反應后所得濾液的溶質質量分數(shù)_(選填“大于” “等于”或“小于”)原硝酸銀溶液的溶質質量分數(shù)。,Ag、Fe,小于,變式二：多種金屬加入兩種鹽的混合溶液中 17(2018昆明)向AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反應后過濾、洗滌，得到濾渣和濾液。下列說法正確的有( ) 濾渣中一定有Ag，濾液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,當濾液為藍色時，濾渣中一定有Cu、Ag，一定沒有Zn、Fe 向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有Fe、Cu、 Ag，可能有Zn 向濾液中加入KCl溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定有 Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，濾渣中可能有Zn、Fe、 Cu A1種 B2種 C3種 D4種,實驗 金屬活動性順序的探究 實驗原理 借助金屬與酸溶液、金屬鹽溶液能否發(fā)生反應或反應的速率來判斷金屬的活動性強弱。,實驗猜想 根據金屬活動性順序表確定已知金屬的活動性順序。對未知金屬的位置作出猜想：如在已知兩種金屬的位置之前、之間或之后。,實驗方案設計,注意事項 (1)實驗前必須打磨除去金屬表面的氧化物或污物。 (2)做金屬與酸反應的實驗時，一般用稀鹽酸或稀硫酸， 而不用硝酸或濃硫酸，且所用的酸的種類、濃度和體積要 相同。 (3)金屬與鹽溶液的反應，鹽必須可溶于水。,(4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如K、Ca、Na。 (5)在比較金屬活動性時要注意控制變量法的應用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積等，金屬的形狀、表面積等須保持一致。,例 在學習金屬的化學性質時，老師在課堂上給學生們演示了如圖實驗：,【給出資料】M是一種金屬，MSO4溶液是無色溶液。 【實驗目的】探究M與銅、鋁的活動性順序。 【猜想與假設】猜想：AlCuM； 猜想：AlMCu； 猜想：_。,MAlCu,【進行實驗】第一步：老師取出M絲、銅絲、鋁絲用砂紙 進行打磨，目的是 _。,除去金屬表面的氧化膜或污物,第二步：老師按照如圖進行實驗操作，要求同學們填寫下列表格：,AlM,由藍色變?yōu)闊o色,MCu,AlCu,第三步：根據表格，可判斷猜想_正確。,【交流表達】老師要求同學們寫出試管丙中反應的化學方程 式 _。然后經同學們討論后 大家認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管_(填試管編號)中的 實驗，也可以得出正確的結論。,2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu,丙,【評價與反思】實驗結束后，同學們對實驗過程進行了如下 反思：探究金屬M、銅、鋁活動性順序時，除了上述實驗中 已經用到的方法外，還可以根據 _ _(任寫一種)進行判斷。,金屬與酸反應的劇烈程度,等,