（化學(xué)學(xué)案和訓(xùn)練） 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一課時(shí)主干知識(shí)梳理一、實(shí)驗(yàn)安全意外事故處理酒精灑在桌面上燃燒，應(yīng)立即用 濕抹布 撲蓋酸灑在皮膚上，應(yīng)立即用 大量水沖洗，再涂上3%-5%的 碳酸氫鈉溶液 ，若是濃硫酸應(yīng)先迅速用 干抹布擦干 ，再用 大量水沖洗 ，再涂3%-5%的 碳酸氫鈉溶液。堿灑在皮膚上，用 大量水 沖洗，再涂上 1%-2%硼酸 溶液酸濺到眼中，應(yīng)立即用 大量水 沖洗，邊洗邊 眨眼睛 ，不要用手揉眼二、混合物的分離和提純1、過濾和蒸發(fā)（以粗鹽的提純?yōu)槔?）實(shí)驗(yàn)原理粗食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可用 過濾 的方法除去粗食鹽中的Na2SO4、MgCl2等可溶性雜質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)方法使其轉(zhuǎn)化為NaCl。試劑的加入順序可以是：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl或者是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或者是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。關(guān)鍵 Na2CO3 要在 BaCl2 之后，而 HCl 必須放在最后（2）實(shí)驗(yàn)步驟稱取 天平使用前應(yīng)先 將游碼歸零 ，然后 調(diào)平 ，在左右兩盤上放大小、質(zhì)量相同的 紙片 ，再加 藥品 溶解 將粗鹽放入燒杯中加適量水，用 玻璃棒 不斷攪拌過濾 一貼二低三靠，具體為：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗口；漏斗中液面低于漏斗邊緣；漏斗頸下端緊靠燒杯內(nèi)壁；玻璃棒下端緊靠濾紙三層的一邊；盛有懸濁液的燒杯口緊靠玻璃棒中部。蒸發(fā) 將所得的溶液倒入 蒸發(fā)皿 中，再把蒸發(fā)皿放在高度適宜的鐵圈上，用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，并用 玻璃棒不斷攪動(dòng)液體，防止因局部溫度過高而造成 液體飛濺 。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn) _較多晶體_時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的 余熱 將水分蒸干，即得純凈氯化鈉【要點(diǎn)透析】 一、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及意外事故處理基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作包括儀器的洗滌，藥品的取用和試紙的使用，還有試劑的溶解，物質(zhì)的加熱方法。意外事故包括割傷、燙傷、酸或堿灼傷、酒精及電失火等幾類。只有正確操作充分保證實(shí)驗(yàn)安全才能順利完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)，保障自身和他人的安全。中學(xué)實(shí)驗(yàn)的一些具體操作藥品取用：a、不能用手直接拿藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞氣味，不得嘗任何藥品的味道b、塊狀藥品或密度大的金屬顆粒放入玻璃容器時(shí)，應(yīng)先把容器橫放，藥品放入容器口后在把容器慢慢豎起，使藥品緩慢地滑到容器底部，以免打破容器儀器連接： 切不可把容器放到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上再使勁塞進(jìn)塞子，因?yàn)檫@樣易壓碎容器酒精燈的使用：a、添加酒精時(shí)不能超過容積的三分之二。b、絕對(duì)禁止向燃燒著的酒精燈里加酒精，以免失火c、絕對(duì)禁止用酒精燈取引燃另一酒精燈d、用完酒精燈，必須用燈冒蓋滅，切不可用嘴去吹物質(zhì)加熱：a、給固體加熱可用坩堝，給液體加熱可用試管、燒杯等，有些儀器如燒杯、燒瓶等不可用酒精燈直接加熱。b、給試管里的液體加熱，要進(jìn)行預(yù)熱，液體最好不要超過容積的三分之一，要使試管傾斜一定角度（約45。），加熱時(shí)切不可讓試管口朝著自己或有人的方向?！纠?】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是(    ) A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖冼，邊洗邊眨眼睛 B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 C如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗 D 配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸【解析】眼睛中進(jìn)入化學(xué)藥品后不能再加入其它化學(xué)藥品，否則會(huì)加深傷害程度，應(yīng)用清水沖洗。硼酸中和剩余堿液。苯酚易溶于酒精。量筒是不能用作反應(yīng)容器或稀釋濃溶液的，濃硫酸溶液稀釋放出大量熱，必須在規(guī)定的溫度范圍內(nèi)使用?！敬鸢浮?D【小結(jié)】實(shí)驗(yàn)安全和事故處理時(shí)保證實(shí)驗(yàn)順利完成的前提。本題考查了實(shí)驗(yàn)中常見事故的處理常識(shí)，遇到不慎出現(xiàn)的問題或事故能臨危不懼，科學(xué)、規(guī)范的善后處理是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的必備素質(zhì)?！踞槍?duì)練習(xí)】1-1某學(xué)生用量筒量取液體，將量筒放平且面對(duì)刻度平視測(cè)量。初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為20mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為5mL，則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積為( A )A.大于15mL          B.小于15mL   C.等于15mL     D.無法確定1-2 量取25ml液體，最好選用( B )A.10ml量筒 B.50ml量筒C.20ml量筒D.100ml量13每一只量筒，在其最大刻度的上方，都有一段沒有刻度的空白，如圖所示?，F(xiàn)有一只100 mL的量筒、一只50 mL的小燒杯、托盤天平。請(qǐng)用兩種方法測(cè)出100 mL量筒上方空白的容積，簡(jiǎn)述操作步驟及確定容積的方法。方法一：從注滿水的量筒中向燒杯中倒出一部分水至某一刻度值讀數(shù)為V1，將量筒中V1mL的水全部倒出，再測(cè)量小燒杯內(nèi)水的體積為V2，那么空白部分的容積值就是：V2-(100mL-V1)=V2+V1-100mL (可以設(shè)V1一個(gè)具體數(shù)值，如：10mL等就容易理解)方法二：操作原理同方法一。將V2的測(cè)量換成“先稱量小燒杯的質(zhì)量m1,按方法一倒入一部分水后稱得質(zhì)量為m2,則空白部分的容積值是：”14 關(guān)于藥品的取用有下列說法：實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品要放回原試劑瓶，以免浪費(fèi)；實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品應(yīng)該扔掉；實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品要倒入廢液桶中；剩余的固體應(yīng)放回原試劑瓶，液體應(yīng)倒入廢液桶中。其中不正確的是( D )。(A)只有 (B)只有 (C)只有、 (D)全部2、物質(zhì)分離提純的注意事項(xiàng)（1）原則：不增、不減、不變、易分?！安辉觥敝傅氖窃谔峒冞^程中不增加新物質(zhì)，“不減”是指制定物質(zhì)的質(zhì)量不減少；“不變”指的是提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變；“易分”使雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分開。（2）化學(xué)分離提純法用化學(xué)分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意： 不引入新的雜質(zhì)； 不能減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量； 操作簡(jiǎn)便，試劑價(jià)廉，現(xiàn)象明顯，易于分離?！纠?】分離和提純是十分普遍的兩種化學(xué)工藝，如冶金工業(yè)上對(duì)礦物的處理、制藥業(yè)對(duì)有效藥物成分的提取、高純硅的純化、工業(yè)污水及尾氣中有害成分或有用成分的分離等等，這里面都涉及分離與提純。你了解混合物的分離方法有哪些嗎?各種方法的適用條件分別是什么?試舉例說明。【解析】通常情況下可以采用1. 易升華的固體和熱穩(wěn)定性強(qiáng)的固體混合物可以用加熱升華的方法分離和提純。2. 分離固體和液體混合物的方法使用過濾法，溶解度差別較大的物質(zhì)通過溶解重結(jié)晶的方法分離與提純。3. 互不相溶的液體可以采用分液法分離。4. 在不同溶劑里溶解度不同的物質(zhì)采用萃取的方法和分液法聯(lián)合分離與提純。5. 雖能相互溶解但沸點(diǎn)差別大的液體混合物用蒸餾或分餾的方法分離提純。6. 膠體與溶液混合的情況用滲析的方法分離。7. 鹽析是利用加入電解質(zhì)使混合液體里某種組分吸出后再加以過濾分離的操作方法。8. 層析【答案】解析全部?jī)?nèi)容【小結(jié)】提純和分離要根據(jù)已知物質(zhì)的性質(zhì)，做到“不變”（有效成分性質(zhì)和狀態(tài)不變），“不增”（除掉過量試劑），“不減”（有效成分物質(zhì)的量不損失）。必要時(shí)多項(xiàng)操作結(jié)合進(jìn)行?！踞槍?duì)練習(xí)】2-1提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為：（ D ）A、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸22（06山東德州）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題。（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為 BaCl2 。 （2）該方案的明顯失誤是因?yàn)槟骋徊皆O(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案可以設(shè)計(jì)為 向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸至無氣體放出為止，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得晶體 。 （3）若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 沉淀A的質(zhì)量或固體B的質(zhì)量 的質(zhì)量?！菊n時(shí)同步練習(xí)】基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)- 13 -一、選擇題1下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是 （ A ）A化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯的無能為力B化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué) D化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)21998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說法正確的是 （ C ）A化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知 B化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué) D未來化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化3下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 （ B ）A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗(yàn)純C氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢 D滴管不能交叉使用4下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是 （ D ）A試管B坩堝C蒸發(fā)皿D燒杯5下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ D ） A用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱6若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是 （ C ）點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；在試管中加入2-3mL液體；用試管夾夾持在試管的中上部；將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A B CD7在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 （ A ） 8有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 （ D ）A過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁 D用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁9蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是 （ A ）A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱10能夠用來鑒別BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 （ B ）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸11粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)椋?。?）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42-離子？ 取少許待測(cè)液，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明有SO42-離子，若無沉淀生成說明溶液中不含SO42-離子 。如果有，應(yīng)該如何除去SO42離子？ 向溶液中逐滴加入過量氯化鋇溶液，再加入過量碳酸鈉溶液，過濾出沉淀物后，向?yàn)V液中加入滴加稀鹽酸至溶液顯中性 。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是：除去溶液中的Ca2+、Ba2+ 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3 （5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解： 攪拌加速溶解過程 。過濾時(shí)： 引流液體 。蒸發(fā)時(shí)： 攪拌溶液使溶液均勻受熱防止溶液因局部受熱造成暴沸 ?！灸芰μ嵘?某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是（ C ）A24.4gB25.5g C23.6gD24g2下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是（CD）A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C酒精燈著火時(shí)可用水撲滅D配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸3用pH試紙測(cè)定某一溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（C）A將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較4實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：放置酒精燈固定鐵圈的位置放上蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱、余熱蒸干其正確的操作順序是（B）AB C D5化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置 （ D ） AH2 B Cl2 C H2S DCO26某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 （ B ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A BC D7為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液其中正確的操作順序是 （D）AB CD8實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作可選擇_坩堝 或_試管_儀器。（2）操作是否可改為加硝酸鋇溶液？（不可以）為什么？（引入的硝酸根離子是新雜質(zhì)） （3）進(jìn)行操作后，如何判斷SO已除盡，方法是_取少許上層清液，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明有SO42-離子，若無沉淀生成說明溶液中不含SO42-離子。（4）操作的目的是_除去過量的鋇離子，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是_簡(jiǎn)化操作次數(shù)減少一次過濾操作。（5）操作的目的是_除去溶液中的二氧化碳。9（增加）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸而乙不溶。現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲。（實(shí)驗(yàn)中使用的過濾器是用于過濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過濾器）請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。實(shí) 驗(yàn) 設(shè) 計(jì)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）溶解將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸，充分?jǐn)嚢柚凉腆w不再溶解過濾 將燒杯中的混合液沿玻璃棒緩慢倒入過濾器中過濾（得固體乙） 稀釋 將中的濾液沿玻璃棒緩慢倒入一盛有大量水的燒杯中，并不斷攪拌（甲固體析出，形成含有固體甲的懸濁液）過濾 將中稀釋后的混合液沿玻璃棒緩慢倒入過濾器中過濾（得固體甲）洗滌沉淀直接向過濾器中加入蒸餾水洗滌沉淀甲，重復(fù)23次檢驗(yàn)沉淀是否洗凈收集最后一次洗滌的濾液，加入幾滴BaCl2溶液，看有無沉淀生成，如果無沉淀生成，則表明已經(jīng)洗凈，否則，還要繼續(xù)洗滌。解析：分離混合物，兩種混合物要以原有的組成分開。解此題的思路應(yīng)從“已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸而乙不溶”產(chǎn)生。既然有一種可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸，這已經(jīng)告訴我們二者在濃硫酸中的狀態(tài)不同，可采用過濾的方法將二者分開。當(dāng)然，由于溶液為濃硫酸，所以使用的不是普通的濾紙，應(yīng)為用于強(qiáng)酸性液體的耐酸性過濾器。再用水洗滌，即可得到不溶于濃硫酸的難溶性固體。另一種固體溶解在濃硫酸中，要得到它，需要再次研究“已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸”，這說明甲在稀硫酸中不溶解，也就是說，只要我們加水稀釋甲的濃硫酸溶液，就可讓甲從溶液中重新游離出來。第二課時(shí)【主干知識(shí)梳理】 1、蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置：（在右邊畫出蒸餾裝置圖）a.溫度計(jì)的位置： 蒸餾燒瓶的支管處 b.冷凝水的流向： 下管進(jìn)入，上管口流出c.錐形瓶換為燒杯可以嗎？ 不可以 d.燒瓶下為何墊石棉網(wǎng)？ 使燒瓶受熱均勻防止炸裂 e.燒瓶中加沸石的目的： 放置燒瓶中液體暴沸 2、萃取和分液（1）萃取 定義：將目標(biāo)物質(zhì)從 一種溶劑 轉(zhuǎn)移到 另一種溶劑中 的方法。萃取劑選用原則：兩種溶劑互不相容、互不反應(yīng)；溶質(zhì)與兩種溶劑均不反應(yīng)；某溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；兩種溶劑密度相差較大。（2） 分液定義：將 兩種互不相溶的液體分開的過程。 儀器 分液漏斗、燒杯 _【要點(diǎn)透析】 1、萃取和分液 萃取和分液是混合分離常用的方法。解此類題的關(guān)鍵一是要把握好萃取操作的方法及為什么這么操作，二是要領(lǐng)會(huì)理解萃取的原理。只有掌握了有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、有關(guān)儀器的使用和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，才能在解決具體問題時(shí)綜合運(yùn)用這些知識(shí)、技能、進(jìn)行正確地推斷和判斷。萃取主要是指將目標(biāo)物質(zhì)在互不相容的物質(zhì)中轉(zhuǎn)化的過程，可在燒杯中進(jìn)行。而分液是將互不相容的物質(zhì)分開的過程。 分液時(shí)上層液體只能從上口倒出，因此要及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液從下口流出，以免混入下層液。萃取時(shí)往往只考慮溶質(zhì)在兩溶劑中溶解度相差大，而對(duì)兩溶劑不能互溶最易忽視，致使無法分液。【例1】某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；（B）把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；（C）檢驗(yàn)分漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞把分液漏斗放正；（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔。（H）靜置，分層。 就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：（1）正確的操作步驟順序?yàn)? C )(B)(D )AG(H)EF（2）上述 E 步緊的操作中應(yīng)注意 使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，防止上層液體流下。      上述（G）步驟操作的目的是 使漏斗內(nèi)外氣體相通，有利于液體順利流出。（3）能選用CCl4從碘中萃取碘的原因是_CCl4密度大于水、不與水反應(yīng)、且不溶于水；碘在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水的溶解度 。（4）酒精不能作為碘水中萃取碘的溶劑，是因?yàn)?  D  )A酒精易揮發(fā) B酒精易密度小 C酒精有毒 D酒精與水互溶【解析】略【答案】略【小結(jié)】【針對(duì)練習(xí)】1-1回答下列問題：   （1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？_蒸餾_。（2） 在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。從漏斗下端取出少量液體注入小試管中。方法一:向該液體中滴加適量蒸餾水，根據(jù)是否分層，確定是有機(jī)溶劑還是水層。方法二：向小試管的液體中加入少量白色無水硫酸銅粉末，根據(jù)粉末是否變藍(lán)確定是有機(jī)溶劑還是水層。1-2化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)：RHCl2（g）RCl（l）HCl（g）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是 （ C ）A蒸餾法B水洗分液法C升華法D有機(jī)溶劑萃取法1-3下列實(shí)驗(yàn)操作中: 過濾 蒸發(fā) 溶解 取液體試劑 取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是 （ ）A. B. C. D.14下面是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）使用說明中的部分內(nèi)容：華素片（西地碘片）使用說明書品名和組成品名：西地碘片商品名：華素片英文名：Cydiodine Tablets華素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等。貯藏遮光、密閉、在涼處保存。有效期二年根據(jù)上述說明和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答：素片中含有的活性成分是 I2 (寫分子式)；請(qǐng)推斷華素片 不是 （“是”或“不是”）白色的。某同學(xué)欲證實(shí)華素片中確實(shí)含有上述成分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：取出一粒藥片，認(rèn)真觀察其外觀；將該藥片放入研缽中研碎后，分裝在二個(gè)小試管中并分別加入約2 mL蒸餾水，向另一支試管中加入約0.5 mL C (填選項(xiàng)字母),并用力振蕩；A酒精 B熱裂汽油 C四氯化碳 D甘油描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象 液體靜置后分層，下層液體顯示紫色，上層液體幾乎無色 ；請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另一種方法，驗(yàn)證華素片中的成分（注意敘述實(shí)驗(yàn)操作方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論） 向盛有1mL液體樣品的試管中滴加淀粉溶液，根據(jù)溶液顏色的變化，說明華素片證是否含有分子碘。 【課時(shí)同步練習(xí)】基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.鑒別下列物質(zhì)，只能用焰色反應(yīng)的是 （ D ）A、K2CO3和KCl B、KCl和Na2CO3 C、NaCl和MgCl2 D、NaCl和KCl2.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是 （ C ）A、某溶液+AgNO3溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有ClB、某溶液+BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42C、某溶液+NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D、某溶液+稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有CO323. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是 （ A ）物質(zhì)      雜質(zhì)     除雜所用試劑和方法AH2SO4   HCl   AgNO3溶液、過濾BKNO3  K2SO4   Ba（NO3）2溶液、過濾CCu     CuO     鹽酸、過濾DCaCO3    CaO     H2O、過濾4下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是 （ C ）A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾 D萃取5 進(jìn)行分液操作時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)一定不會(huì)用到的是（ D ）A、錐形瓶 B、分液漏斗 C、燒杯 D、溫度計(jì)6有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 （ D ）A過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁D用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁7下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 （C）漏斗試管蒸餾燒瓶天平分液漏斗研缽ABCD8下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是 （B）A萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行B振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)C用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中 D稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大能力提升1下列混合物的分離方法不可行的是 （ A ）A、互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離B、互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C、沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離D、可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離2 在不用指示劑的前提下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中的鹽酸除去，最好選用下列物質(zhì)中的 A石灰水B生石灰粉末 C碳酸鈣粉末D熟石灰粉末 ( C )3現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ C ）A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液4用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是 （ D ）A、實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D、分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出5選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì) （ B ）A、不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C、不溶于水，且必須比水密度大 D、不溶于水，且必須比水密度小6已知丙酮通常是無色的液體，不溶于水，密度小于1g/ml，沸點(diǎn)約為55。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是 （ B ） A蒸餾 B.分液 C.過濾 D.蒸發(fā)7、水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是 （ BD ）實(shí)驗(yàn)裝置圖A過濾法B蒸餾法 C分液法D冰凍法8利用圖所示裝置收集以下8種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)。H2 Cl2 CH4 HCl NH3NO H2S SO2(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣可收集的氣體有_ (寫序號(hào))；(2)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有，這時(shí)氣體由_A_口進(jìn)入；(3)若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有_；(4)若在燒瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥，則可用此裝置干燥的氣體有_，這時(shí)氣體由_B口進(jìn)入。9A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4無色溶液中的一種，它們兩兩混合時(shí)的現(xiàn)象： A和B混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯現(xiàn)象。B和C混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生氣體，用濕潤的紅色石蕊試液紙檢驗(yàn)變藍(lán)色。 B和E混合后無沉淀，但加熱后也產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。D和任何一種溶液混合后，都無明顯變化。填寫空白：（1）化學(xué)式：A_ B_ C_ D_ E_ （2）寫化學(xué)方程式A和B的反應(yīng) _ B和C的反應(yīng) _B和E的反應(yīng) _知識(shí)拓展：1物質(zhì)的分離、提純的一般原則物質(zhì)的分離和提純既有區(qū)別又有聯(lián)系的。分離是把混合物中各組成成分分離開，得到純凈的原狀態(tài)的各物質(zhì)；提純是把被提純物質(zhì)中的雜除去，并分離出純凈的被提純物。由此可知，分離和提純是依據(jù)混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別設(shè)計(jì)方案，即原理相同。提純過程，也包含分離過程，只是雜質(zhì)部分通常棄之。分離或提純一般應(yīng)遵循不增、不減、易得、易分的“兩不兩易”原則，即不增加雜質(zhì)，不減少所需物質(zhì)，所選試劑便宜易得，欲得物質(zhì)易于分離。2常見物質(zhì)分離提純的方法如下表：知識(shí)拓展：事故的防止和處理中學(xué)實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)生的事故有中毒、化學(xué)灼燒、燙傷或燒傷、燃燒、爆炸等。注意事項(xiàng)和處理方法歸納如下：1有毒藥品特別是劇毒藥品(如白磷、氰化物)的取用必須十分小心，嚴(yán)禁與皮膚接觸，更不得入口。有毒氣體(如Cl2、H2S、CO、NO、NO2、SO2等)的制取、收集、檢驗(yàn)盡可能在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并要作好尾氣處理。2化學(xué)灼傷主要是強(qiáng)酸(如濃H2SO4、濃HNO3)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH)，溴、酚等對(duì)人體的腐蝕。被濃H2SO4灼傷后，立即用抹布或?yàn)V紙擦拭，再用大量水沖洗，然后用35的NaHCO3溶液沖洗。若被濃堿灼傷，立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。溴、酚灼傷立即用酒精洗滌。3輕度燙傷或燒傷用酒精消毒后，涂上燙傷膏。4易燃物要妥善保存，小心取用。不能向燃著的酒精燈中添加酒精，也不能用兩只酒精相互引燃。萬一酒精燈碰翻著火，立即用濕布覆蓋。切割白磷時(shí)要水下進(jìn)行。鈉、鉀著火，立即用砂覆蓋。5易爆物質(zhì)的取用要嚴(yán)格控制用量。點(diǎn)燃H2、CO、CH4、C2H2等氣體前必須驗(yàn)純。KClO3、NH4NO3等固體不能敲擊。配制銀氯溶液時(shí)，必須將氨水向AgNO3溶液中緩慢滴入，且不得過量，否則會(huì)生成易爆炸的Ag3N，并且隨配隨用，不可久置。