酸堿平衡1 把下列氫離子濃度、氫氧根離子濃度換算成pH和pOH。 （1）H+=3.2×10mol·dm； （2）H+=6.7×10mol·dm； （3）OH=2.0×10mol·dm； （4）OH=4.0×10mol·dm。解：pH= lgH+ pOH= -lgOH-依此，可得：（1）pH=4.49 (2) pH=8.17 (3) pOH=5.70 (4) pOH=11.40 2 把下列pH、pOH換算成氫離子濃度、氫氧根離子濃度。 （1）pH=0.24； （2）pH=7.5； （2）pOH=4.6； （4）pOH=10.2解：與上題類似（1）H+=0.58mol/L (2) H+=3.16´10-8mol/L (3) OH-=2.51´10-5mol/L (4) OH-=6.31´10-11mol/L3 已知298K時(shí)某一弱酸的濃度為0.010 mol·dm，測(cè)得其pH為4.0。求K和及稀釋至體積變成2倍后的K、和pH.解： HA Û H+ + A- t=0 C0 t=¥ C0-x x x C0=10-2mol/L x=10-4mol/L Kaq = x2/(C0-x) » x 2/C0 = 10-8/10-2 = 10-6a = x/C0 = 10-4/10-2 =1%稀釋至原來體積的兩倍后，Kaq不變（只與溫度有關(guān)），仍為10610-6 = x2/(C0-x) » x2/(0.5´10-2-x) 解得 x = 7.07´10-5 pH=4.15a = x/C0 = 7.07´10-5/(0.5´10-2)´100% = 1.41% 4 將1.0dm30.20 mol·dm的HAc溶液稀釋導(dǎo)多大體積時(shí)才能使Hac的解離度比原溶液增大1倍？解： HAc Û H+ + Ac- t=0 C0 t=¥ C0-x x x a = x/C0 Kaq = x2/(C0-x) » x2/C0 Þ x = Þ a = 即 = 即 稀釋4倍，將1L稀釋到4L，a增大一倍。5 求0.10 mol·dm鹽酸和0.10 mol·dmH2C2O4混合溶液中的C2O和HC2O的濃度。解： H2C2O4 Û H+ + HC2O4- t=0 0.1 0.1t=¥ 0.1-x 0.1+x xKa1q = = 0.059 Þ x = 0.031mol/L  即 HC2O4- = 0.031mol/L HC2O4- Û H+ + C2O4- 0.031 0.1+0.031 x =6.4´10-5 解得 x = 1.51´10-5mol/L6 計(jì)算0.010 mol·dm的H2SO4溶液中各離子的濃度，已知H2SO4的K為1.2×10。解： HSO4- Û H+ + SO42- t=0 0.01 0.01 t=¥ 0.01-x 0.01+x x = 1.2´10-2 解得 x=4.52´10-3mol/L H+=0.01+x=1.45´10-2mol/L HSO4-=5.48´10-3mol/L7 有一混合酸溶液，其中HF的濃度為1.0 mol·dm，HAc的濃度為0.10 mol·dm，求溶液中H+，F(xiàn)，Ac,HF和HAc的濃度。解 ： HF Û H+ + F- 0.1 a b ab=6.6´10-4 HAc Û H+ + Ac- 0.1 a c = 1.8´10-5 Þ a=b+c(電荷守恒) Þ b = 0.026mol/L » a c = 7.0´10-5mol/L HAc=0.1mol/L HF = 1.0-0.026=0.97mol/L解： pH = pKa lg 有效pH范圍為pKa1 (1) (2) (3) (4) (5)即pKa 10.25 4.19 7.20 12.36 2.12pKa1 9.2511.25 3.195.19 6.208.20 11.3613.36 1.123.12注：pKa一定要與酸對(duì)應(yīng)。解： HAc + OH- = H2O + Ac- PH=pKalg =4.7404.74解： pH=pKa lg 即 99.26lg Þ x=0.5495mol/L 0.5495´0.517=0.904´1000´V´0.26 Þ V = 0.022dm3 要求NH4Cl 1.0´0.5´53.5=26.75g8 將1.0 mol·dmNa3PO4和2.0 mol·dm鹽酸等體積混合，求溶液的pH值。解： PO43- + 2H+ = H2PO4- 生成NaH2PO4 溶液 Ka2C0>>Kw H+= = 2.18´10-5 pH = 4.66解： HA + OH- = H2O + A- t=0 0.05 0.02 t=¥ 0.03 10-8.75 0.02Þ Kaq = 3.75´10-6解： （1）、NaHCO3 H+ = = 4.8´10-9mol/L pH = 8.31 （2）、Na2S S2- + H2O Û HS- + OH- 0.1 x x 解得 pOH = 1.03 pH = 12.97 （3）、NH4Cl NH4+ + H2O Û NH3·H2O + H+ 解得 x = 7.45´10-6 pH = 5.13 （4）、NaH2PO4 Ka2C0 >> Kw pH = 4.6614. 寫出下列分子或離子的共軛酸。 SO， S， H2PO， NH3， HNO3 ，H2O答： 共軛酸分別為 HSO4- , HS- , H3PO4 , NH4+, H2NO3+ , H30+ 15寫出下列分子或離子的共軛堿。 HAc， H2O， NH3， HPO， HS答： 共軛堿分別為 Ac- , OH- , NH2- , PO43- , S2- 16 舉列說明酸堿電子理論中有哪幾類常見反應(yīng)。答：酸堿電子理論認(rèn)為酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是形成配位鍵形成酸堿配合物的過程。它包括酸堿之間的反應(yīng)（1）和取代反應(yīng)。取代反應(yīng)又分為酸取代反應(yīng)（2）、堿取代反應(yīng)（3）及雙取代反應(yīng)（4），（1）、Ag+ + Cl- = AgCl¯（2）、Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（3）、Cu(NH3)43+ + 2OH- = Cu(OH)2 ¯ + 4NH3（4）、BaCl2 + NaSO4 = BaSO4¯ + 2NaCl