(廣東專版)2017年中考化學二輪復習 考點20 復分解反應的條件學案(無答案)
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(廣東專版)2017年中考化學二輪復習 考點20 復分解反應的條件學案(無答案)
考點20 復分解反應的條件【考 綱 解 讀】考點概況復分解反應。命題把握能力要求:能利用復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應,會檢驗碳酸鹽、銨鹽等。命題角度:復分解反應的概念、條件及應用等。指點迷津復分解反應發(fā)生的條件是判斷反應能否發(fā)生的關鍵?!局?識 回 顧】根據復分解反應發(fā)生條件判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生反應復分解反應對產物的要求沉淀氣體水【易 錯 歸 納】復分解反應的類型反應發(fā)生的條件(1)酸+堿鹽+水中和反應因有水生成一般能發(fā)生(2)酸+鹽新酸+新鹽(1)鹽要可溶于酸(而AgCl,BaSO4不溶于酸)(2)有沉淀或氣體或水生成(3)堿+鹽新鹽+新堿(1)反應物都要可溶于水 (2)生成物中要有沉淀(4)鹽+鹽兩種新鹽(1)反應物都要可溶于水 (2)生成物中要有沉淀【核 心 題 組 訓 練】1(2012·肇慶)下列各組物質分別加入足量的水中,能得到無色透明溶液的是( )AFeCl3、NaOH、NaClBK2SO4、HCl、BaCl2CCuSO4、KCl、HClDNa2CO3、NaCl、Na2SO42(2016·曲靖)在含有大量Mg2+、H+、SO42的溶液中,還可以大量存在的是( )ANO3-BBa2+COHDCO323(2016·常德)下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )AH+ K+ CO32BMg2+ Cl OHCCu2+ SO42 H+DBa2+ Na+ SO424(2016·湘潭)下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存,并形成無色透明溶液的是( )AFe3+、NO3、OHBK+、NO3、CO32CBa2+、MnO4、SO42DNH4+、Cl、SO425(2015·賀州)下列離子能在pH=12的溶液中大量共存的是( )AK+、Na+、Cl、NO3BK+、H+、SO42-、ClCNa+、NH4+、NO3-、SO42DCa2+、Cu2+、Cl、NO36(2012·鄂爾多斯)下列各組物質在給定條件下能大量共存的是( )A在pH=1的溶液中:KNO3、K2CO3、K2SO4B在pH=2的溶液中:NH4NO3、Na2SO4、HClC在pH=13的溶液中:BaCl2、NaOH、Na2CO3D在pH=14的溶液中:CuSO4、NaNO3、NaCl7(2015·玉林)俗話說“不是一家人,不進一家門”,我是NaOH溶液,我的家人和諧共處,相互間不發(fā)生反應。以下溶液中能進我家門的一組是( )AKNO3、Na2SO4、HCl、KClBKNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4CKOH、BaCl2、KCl、NaNO3DK2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO38(2016·重慶)某植物培養(yǎng)液中含有NH4Cl和CuSO4,下列物質在該培養(yǎng)液中能大量存在的是( )ANaOHBBaCl2CKNO3DAgNO39(2016·樂山)下列各組物質的溶液,不用其它試劑,僅通過觀察和用組內溶液相互混合的方法,不能將它們一一鑒別出來的是( )ANaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3BNaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHCBa(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3DAgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl210(2014·濟寧)有甲、乙、丙、丁四種無色溶液,它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液,現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象:溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無色氣體根據對上述現(xiàn)象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是( )AHCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3BH2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3CHCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3DH2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl211(2015·眉山)觀察如圖并回答問題:第10題圖由圖可知,HCl與NaOH的反應實質是H+ 和OH 之間的反應,此反應可表示為:H+OH=H2O。像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式。任何復分解反應都可用離子方程式來表示?!揪毩暋堪凑諘鴮懟瘜W方程式的要求寫出下列反應的離子方程式HCl溶液與AgNO3溶液反應:_。HNO3溶液與Na2CO3溶液反應:_。【歸納】復分解反應的實質是:陰陽離子結合生成_、_或水的反應?!緫谩颗袛嘣谒芤褐幸欢艽罅抗泊娴碾x子組是_。a、Na+、H+、Cl、CO32 b、H+、Ba2+、Cl、SO42c、Cu2+、Na+、NO3、OH d、H+、K+、Cl、SO42 12(2012·濰坊)反思、歸納與提升是化學學習的重要方法。對于復分解反應及其規(guī)律,通過反思與探索,同學們有了新的認識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白?!局R回顧】氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電。鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電【分析歸納】氯化氫溶于水:HClH+Cl 氫氧化鈉溶于水:NaOHNa+OH結論:溶液導電是由于溶液中存在自由移動的離子?!具w移運用】硫酸鈉溶液能導電,原因是硫酸鈉溶于水:_?!咎剿靼l(fā)現(xiàn)】(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖?!痉治鰵w納】反應的化學方程式:_。反應的實質:H+OHH2O,反應能進行的原因是溶液中H+和OH的數目減少,即自由移動的粒子數目減少。(1)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖。【分析歸納】反應的化學方程式:_。反應的實質:(略)。反應能進行的原因是溶液中_的數目減少,即自由移動的離子數目減少。(提示:生成硫酸鋇白色沉淀)(3)有氣體生成的復分解反應,以Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2為例,反應實質:2H+CO32_?!究偨Y規(guī)律】上述復分解反應能發(fā)生的本質原因_。5