基本概念和原理溶液專題優(yōu)化復(fù)習(xí)一、教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：1.通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生形成知識體系。2.加深對溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念的理解和掌握。能力目標(biāo)：提高學(xué)生分析、綜合、分類、對比、抽象、概括能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系、對立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)。體驗(yàn)理論是為實(shí)踐服務(wù)的。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。教學(xué)難點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液關(guān)系、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系。三、教學(xué)過程：基礎(chǔ)知識的歸納與整理關(guān)鍵知識點(diǎn)撥(一)飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化2.四個概念間的關(guān)系：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，它們是從兩個不同的角度對溶液進(jìn)行的分類。(二)固體的溶解度1.概念中的四要素：一定溫度 100 克溶劑 飽和狀態(tài) 質(zhì)量2.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3.影響固體溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)4.溶解度曲線5.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系項(xiàng)目溶解度(S)                       溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比意義物質(zhì)溶解性的定量表示方法                    溶液濃、稀程度的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系 (與飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系條件一定溫度、100g 溶劑、飽和狀態(tài)單位克(g)溶液飽和與否無關(guān))與溫度無關(guān)、溶劑量無限制，溶液不一定要飽和是比值，單位為 1計(jì)算公式×100%×100g(飽和溶液)聯(lián)系一定溫度下，飽和溶液：a%=×100%典型例題講解例 1.下列說法中不正確的是()溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。把飽和溶液溫度升高時，若溶液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不變。A.B.C.D.解析此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色，故錯。溶液的飽和與否與溫度有關(guān)，沒有指明溫度也不正確。溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種，故不對。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)，故不正確。溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯誤，故也不正確。正確，所以答案為：C。例 2.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是()A.加入硝酸鉀晶體B.蒸發(fā)一定量水C.給溶液加熱D.給溶液降溫解析本題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達(dá)到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達(dá)到目的。這三種措施單獨(dú)使用或同時使用都可以。答案：C。例 3.下圖為 A、B 兩種物質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問題：(1)圖中 P 點(diǎn)的含義是_。(2)t時，A 物質(zhì)的溶解度_B 物質(zhì)的溶解度(填“大于”、 小于”或“等于”)(3)B 物質(zhì)屬于_溶物質(zhì)(填“易”、“可”、“微”或“難”)(4)當(dāng) B 中含有少量 A 時，可用_法提純 B。解析本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關(guān)系以及結(jié)晶法的原理。答案為：(1)t時 A 物質(zhì)的溶解度是 sg(2)大于(3)易(4)蒸發(fā)溶劑例 4.某溶液中含有四種離子 Na+、Mg2+、Cl-、SO，其中：Na+、Mg2+、Cl-離子個數(shù)比為 4：7：6，若 Na+離子個數(shù)為 4a，則 SO離子個數(shù)為_。解析解決此類問題的關(guān)鍵是充分理解溶液中電荷守恒原理：所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離 子 帶 的 負(fù) 電 荷 總 數(shù) 。 依 題 意 可 知 ： 溶 液 中 Mg2+ 、 Cl- 的 個 數(shù) 分 別 為 7a 、 6a 個 。 設(shè) 此 時 溶 液SO離子數(shù)為 x，則 4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a。故本題答案為：6a。綜合測試一、選擇題：將正確答案的序號填入題后括號內(nèi)。1.有某溫度時某物質(zhì)的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，則該溶液()A.仍為飽和溶液B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C.溶解度變小D.變成不飽和溶液2.下列因素與固體物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是()A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的種類D.溫度3.下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是()A.溶液各部分的性質(zhì)都相同B.固體、液體、氣體都可作溶質(zhì)C.溫度一定時，析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液D.t時，36g 食鹽溶解在 100g 水中恰好飽和，t時食鹽的溶解度為 36g4.分離下列混合物時，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是()A.混有泥沙的粗鹽B.混有少量 NaCl 的 KNO3C.混有少量 CaCO3 的 BaSO4D.實(shí)驗(yàn)室用 KClO3 與 MnO2 混合加熱后的剩余物5.如下圖所示 A、B、C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。當(dāng)它們的溶液接近飽和時，若分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法，均可使之變成飽和溶液的是()A.A 溶液B.B、C 溶液C.C 溶液D.A、B 溶液6.t時，某固體物質(zhì)的溶解度為 S，它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，則 S與 a 在數(shù)值上的關(guān)系為()A.SaB.ScC.S=cD.無法比較7.土壤的酸堿度會影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，從土壤的酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是()作物最適宜的 pH 范圍茶4.5-5.5油菜5.8-6.7西瓜6.0-7.0甘草7.2-8.5A.油菜B.茶C.西瓜D.甘草8.有一固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶液甲，在一定溫度下經(jīng)歷如下變化：A.該溫度下，固體物質(zhì)的溶解度是 30gB.溶液丙再蒸發(fā) 10g 水，析出晶體質(zhì)量一定大于 3gC.溶液乙一定是不飽和溶液D.溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等二、填空題：1.在碘酒溶液里，_是溶劑；鹽酸中的溶質(zhì)是_；NaOH 與稀硫酸完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是_。膽礬的水溶液中的溶質(zhì)是_。2.如下圖：A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：(1)P 點(diǎn)表示的意義是_。(2)當(dāng)溫度為 t1時，_的溶解度最大；當(dāng)溫度為 t3時，三種物質(zhì)的溶解度 大小關(guān)系為_。(3)如果把 A、B、C 分別放入 100g 水中配成 t3的飽和溶液，再冷卻至 t1，析出晶體最多的是_，沒有晶體析出的是_。(4)若要把混在 A 中的少量 C 除去，應(yīng)采用_法，若使 C 從飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用_方法。3.已知 mn，在一定溫度下，ag 水中最多能溶解 ng M 物質(zhì)(M 不含結(jié)晶水)，現(xiàn)將g M 物質(zhì)加入到 ag 水中充分溶解，得到_溶液，(填“飽和”、“不飽和”，下同)，現(xiàn)將 mg M 物質(zhì)同樣加入到 ag水中，充分溶解，得到_溶液，此時 M 物質(zhì)的溶解度為_。4.甲、乙、丙、丁四只燒杯中，都盛有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液 90g(1)甲杯中投入 10gNaCl，攪拌至全部溶解后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)乙杯中注入 10g 水稀釋，稀釋后 NaCl 溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(3)丙杯中加入 10g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氯化鈉溶液，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(4)丁杯中蒸發(fā) 10g 水濃縮(無晶體析出)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。附：測試題答案一、1.A2.AB3.C4.AD5.C6.A7.D8.D二、1.酒精氯化氫硫酸鈉硫酸銅2.(1)t2時 AB 兩種物質(zhì)的溶解度相同(2)BABC(3)AB(4)冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)蒸發(fā)結(jié)晶3.不飽和飽和4.(1)19%(2)9%(3)11%(4)11.25%