2020 年中考化學專項訓練鹽和化肥（含答案）1.2019· 濰坊  鑭 (La)是一種活動性比鋅更強的元素 , 它的氧化物的化學式是La2O3,La(OH)3 是不溶于水的堿,LaCl3、La(NO3)3 都可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合,不能直接反應制取 LaCl3 的是 ()A.La 和稀鹽酸B.La2O3 和稀鹽酸C.La(OH)3 和稀鹽酸D.La(OH)3 和氯化鉀溶液2.2019·樂山下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,只通過一步反應不能實現(xiàn)的是()A.Fe2O3FeCl2B.KMnO4MnO2C.CO2COD.CuSO4Cu(OH)23.2019·泰安改編某化學興趣小組對 A、B、C、D 四種未知溶液的成分進行了檢驗,其中檢驗結(jié)果不正確的是()A.K+、Na+、OH 、SO24B.Ba2+、Na+、Cl 、OH44C.Cu2+、Mg2+、NO3、ClD.H+、NH+、CO23 、SO24.2019·常州“化學棋”游戲規(guī)則:每粒棋子代表一種物質(zhì) 吃子,所選棋子能與棋盤(如圖 Z83) 中的某棋子發(fā)生反應,則棋盤中的該棋子被吃掉 連吃,前一次反應的生成物能與另一棋子發(fā)生反應時,則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子,應選擇的棋子是()圖 Z83圖 Z845.如圖 Z85 是某同學鑒別 NH4HCO3、NH4Cl、KCl 三種化肥的過程,其中試劑甲、乙分別可能是 ()圖 Z85A.甲:熟石灰乙:稀鹽酸B.甲:水乙:氫氧化鈉溶液C.甲:氫氧化鈉溶液乙:水D.甲:稀鹽酸乙:氯化鈉溶液6.2018·長沙使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是()A.稀硫酸C.鐵片B.氯化鈉溶液D.氫氧化鈉溶液7.2019·廣安向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量,該溶液中依次發(fā)生的反應如下:Na2CO3+HClNaHCO3+HClNaHCO3+NaClNaCl+H2O+CO2。向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸 ,所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量圖像關系正確的是()圖 Z868.2019·梧州下列關于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是()A.Na2CO3 溶液呈堿性B.NaHCO3 固體難溶于水C.“純堿”是碳酸鈉的俗名D.NaHCO3 可用于烘焙糕點9.2018·青島某興趣小組的同學進行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除” 實驗。圖 Z8-1 是實驗過程中的部分操作, 其中正確的是()圖 Z8-110.2019·郴州下列各組物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應,生成白色沉淀的是(    )A.NaOH 與稀硫酸C.CuSO4 與 KOHB.CaCO3 與稀鹽酸D.AgNO3 與 NaCl11.在“P+Q鹽和水”的反應中,物質(zhì) P 和 Q 不可能是 (   )A.HCl、Ca(OH)2C.Fe2O3、H2SO4B.SO2、NaOHD.H2SO4、ZnCl212.2019·廣東化學肥料是農(nóng)作物的“糧食”。下列關于化學肥料的說法正確的是A.尿素CO(NH2)2屬于復合肥料B.大量施用化肥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C.銨態(tài)氮肥與草木灰混用,會降低肥效D.棉花葉片枯黃,應施用硫酸鉀等鉀肥13.2018·長春為驗證 Ba(OH)2 的化學性質(zhì)做如圖 Z8-2 所示的四個實驗:(    )圖 Z8-2(1)實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是。(2)實驗二、三驗證了 Ba(OH)2 能和某些(填物質(zhì)類別)發(fā)生化學反應。(3)實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為。(4)將上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液 A。取一定量溶液 A,加入少量 Ba(OH)2 溶液,振蕩后只得到無色溶液,綜上分析,溶液 A 中除酚酞外,一定還含有的溶質(zhì)是。14.根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗,回答下列有關問題。(1)實驗步驟溶解:稱取 5.0 g 粗鹽,逐漸加入 10 mL 水中,直到不再溶解,剩余粗鹽 1.2 g。過濾。蒸發(fā):請從溶解度的角度分析,實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是。計算產(chǎn)率:得到精鹽 3.2 g,則精鹽的產(chǎn)率為(計算結(jié)果保留至 0.1%)。(2)整個實驗中至少要進行次稱量。(3)從海水中獲得的粗鹽,經(jīng)過上述實驗得到的精鹽屬于(填“混合物”或“純凈物”)。15.向 K2CO3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至恰好完全反應。(1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是。(2)圖 Z8-7 表示該反應前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)。圖 Z8-7“ ”;“ ”;“ ”。(3)下列物質(zhì)能與 K2CO3 溶液反應產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是。A.Ca(OH)2B.HClC.BaCl2D.(NH4)2SO416.2019·孝感小倩同學將媽媽的智能新手機屏幕解鎖圖形設置如圖 Z8-8 甲所示,圓圈內(nèi)每個數(shù)字分別代表初中化學常見的一種物質(zhì)(“-”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學反應,反應條件省略)。其中 1 為炭粉,7 可用于工業(yè)上玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)等,1、2、3、5、7 分別為不同類別的物質(zhì)。請回答下列問題。圖 Z8-8(1)7 代表的物質(zhì)化學式為。(2)1 和 2 發(fā)生的化學反應類型(填“一定”或“不一定”)是置換反應。(3)5 和 7 發(fā)生反應的化學方程式可能為(任寫一個)。(4)小茹認為小倩設置的解鎖圖形太簡單,給她設置了如圖乙所示的解鎖圖。若 8 為氯化鋇,則 6 代表的物質(zhì)類別為(填序號)。A.單質(zhì)或酸B.單質(zhì)或氧化物或酸C.單質(zhì)或氧化物或酸或堿D.單質(zhì)或氧化物或酸或堿或鹽17.2019·鹽城節(jié)選大海資源豐富,引人不斷探索。從海水中可以提取粗鹽(含少量泥沙和 CaCl2、MgSO4 等可溶性雜質(zhì))。小明利用如圖 Z8-9 所示流程進行除雜,得到精鹽。圖 Z8-9(1)操作 1 需要在(填序號)中進行。A.研缽B.量筒C.燒杯D.廣口瓶(2)操作 2 的步驟為溶解、過濾、結(jié)晶,過濾操作中玻璃棒的作用是。(3)操作 3 的步驟為“鹽洗”(即用 NaCl 溶液浸洗粗鹽,以溶解除去其中可溶性雜質(zhì))、過濾、烘干,則“鹽洗”溶液應選用 NaCl 的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常用質(zhì)量分數(shù)為 16%的 NaCl 溶液選種。小明稱取實驗制得的精鹽 16 g,加入盛有 84 mL 蒸餾水的燒杯里(實驗條件下,水的密度為 1 g·mL-1),完全溶解。配制所得的 NaCl 溶液的濃度低于 16%,原因是。(5)若利用化學方法除去粗鹽中 CaCl2、MgSO4 兩種雜質(zhì),可在粗鹽溶液中依次加入稍過量的三種溶液:BaCl2 溶液、(填化學式)溶液、Na2CO3 溶液。充分反應后過濾,加入過量稀鹽酸,攪拌、煮沸。18.2019·宿遷碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分 ,在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途?；瘜W課上 ,同學們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質(zhì) , 將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合, 充分反應后 , 有氣體逸出 , 寫出該反應的化學方程式:。同學們對反應后溶液中溶質(zhì)的成分進行了探究,認為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分,因此進行了猜想并做了如下實驗:實驗用品 pH 試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。猜想與假設反應后溶液中溶質(zhì)的可能組成成分:猜想一:硫酸鈉;猜想二:硫酸鈉、碳酸氫鈉;猜想三:硫酸鈉、硫酸。實驗探究同學們?nèi)》磻蟮娜芤河貌煌桨高M行如下實驗,請根據(jù)結(jié)論完成如表實驗現(xiàn)象中的空格。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象                      實驗結(jié)論方案猜想二A_不正確B產(chǎn)生白色沉淀                   猜想三正確C試紙變色,對照標準比色卡,pH<7           猜想三正確D_                  猜想三正確得出結(jié)論猜想三正確。評價反思(1)老師對同學們能用多種方案進行探究 ,并且得出正確的實驗結(jié)論給予了肯定 ,同時指出探究中存在一處明顯的操作錯誤是。(2)有同學對實驗方案 B 的結(jié)論提出了質(zhì)疑,認為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確,請說明理由:。總結(jié)提高依據(jù)所給實驗用品, 設計與上述實驗不同的方案, 確認猜想三是正確的。請你寫出你的實驗方案:?！緟⒖即鸢浮?.D解析金屬 La 的活動性比鋅強,而鋅排在氫之前,La 可以和稀鹽酸反應生成 LaCl3 和氫氣 金屬氧化物能與酸反應,La2O3 和稀鹽酸可以反應生成 LaCl3 和水La(OH) 3 難溶于水,能與稀鹽酸反應生成 LaCl3 和水La(OH) 3難溶于水,不能與氯化鉀溶液發(fā)生復分解反應制得 LaCl3。2.A解析氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵而非氯化亞鐵 ,故氧化鐵不能一步轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵 高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,可以一步轉(zhuǎn)化 二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳,可以一步轉(zhuǎn)化 硫酸銅和可溶性堿反應生成氫氧化銅沉淀,可以一步轉(zhuǎn)化。3.D解析H+、CO23 兩種離子能結(jié)合生成水和二氧化碳,不能在溶液中大量共存。4.B解析A 項,鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣 ,硫酸鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,氫氧化鎂、硫酸鈉均不能與銅反應B 項,銅能與氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅,氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水,硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉C 項,氫氧化鈣能與硫酸反應生成硫酸鈣和水,硫酸鈣、水與氫氧化鈉、銅均不反應D 項,氯化鈉與銅、氫氧化鈉、硫酸均不反應。5.A6.A解析稀硫酸與氯化鈉溶液不能反應 ,混合后無明顯現(xiàn)象 稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,混合后產(chǎn)生氣泡 稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸,混合后產(chǎn)生白色沉淀。將稀硫酸分別加入氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液中能產(chǎn)生三種不同的現(xiàn)象,可以鑒別。7.C 解析  向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量, 該溶液中依次發(fā)生的反應如下:  Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。所以向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸,碳酸鈉會先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。8.B解析NaHCO3 固體能溶于水。9.D解析取用固體藥品時,瓶塞應倒放在桌面上 溶解操作不能在量筒中進行 過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠”的原則,圖中缺少玻璃棒引流 蒸發(fā)時,用玻璃棒不斷攪拌,以防液體受熱不均勻,造成液滴飛濺。10.D解析NaOH 與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,無明顯現(xiàn)象,A 錯誤CaCO 3 與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,沒有生成白色沉淀,B 錯誤CuSO 4 與 KOH 反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鉀,C 錯誤AgNO 3 與NaCl 反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉,D 正確。11.D解析硫酸與氯化鋅交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復分解反應,故物質(zhì) P 和 Q 不可能是硫酸與氯化鋅。12.C解析尿素含有營養(yǎng)元素中的氮元素 ,屬于氮肥 化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量 ,但大量施用會造成環(huán)境污染銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合 ,會生成氨氣,降低肥效,所以銨態(tài)氮肥與草木灰混用 ,會降低肥效 植物葉片枯黃,應施用氮肥。解析(1)精鹽的產(chǎn)率為5 g-1.2 g×100%84.2%。(3)精鹽中除了氯化鈉,還有可溶性雜質(zhì),所以精鹽屬于混合物。13.(1)溶液由無色變成紅色(2)鹽(3)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O(4)NaCl、HCl 和 MgCl2 解 析 (1) 無 色 酚 酞 遇 堿 性 溶 液 變 紅 。 (2)MgCl2 和 Na2SO4 均 屬 于 鹽 。 (3) 實 驗 四 中 發(fā) 生 酸 堿 中 和 反應:Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O。(4)上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液 A。取一定量溶液 A,加入少量 Ba(OH)2 溶液,振蕩后只得到無色溶液,說明溶液 A 中一定含有鹽酸,除此之外,溶液 A 中一定還含有 NaCl 和 MgCl2。14.(1)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,相同情況下降溫析出的晶體比較少84.2%(2)3(3)混合物3.2 g拓展提升15.(1)有白色沉淀產(chǎn)生(2)K+CO23-OH- (3)AC解析(1)向 K2CO3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液會生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀。(2)K2CO3 溶液中有 K+和 CO23-,二者的個數(shù)比為 21;Ba(OH)2 溶液中有 Ba2+和 OH-,二者個數(shù)比為 12。由圖知,“ ”表示 K+,“”表示 CO23-,“ ”表示 OH-。(3)K2CO3 與 Ca(OH)2 反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,與鹽酸反應生成氯化鉀、二氧化碳氣體和水,與 BaCl2 反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀,與(NH4)2SO4 不發(fā)生反應。16.(1)Na2CO3(2)不一定(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2或 Na2CO3+Ca(OH)2  CaCO3+2NaOH,合理即可(4)D解析(1)由 7 可用于工業(yè)上玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)等可推知 7 為碳酸鈉。(2)因為 1 為炭粉,屬于單質(zhì),碳在高溫條件下能與二氧化碳發(fā)生化合反應,在高溫條件下能與氧化銅發(fā)生置換反應。(3)1、2、3、5、7 分別為不同類別的物質(zhì),若 2 是二氧化碳,則 3 為氫氧化鈉或氫氧化鈣,5 為鹽酸或硫酸;若 2 是氧化銅,則 3 為鹽酸或硫酸,5 為氫氧化鈣;所以 5 和 7 的反應可以是鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳或碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(4)若 8 為氯化鋇,則 9 可以是硫酸,則 6 可以是堿、金屬氧化物、金屬單質(zhì)、碳酸鹽;若 9 是碳酸鉀,則 6 可以是氫氧化鋇、酸、可溶性鈣鹽或可溶性鋇鹽,所以 6 可以是單質(zhì)或氧化物或酸或堿或鹽。17.(1)A(2)蒸發(fā)引流(3)飽和(4)精鹽不純有雜質(zhì)或未完全烘干(5)NaOH解析(1)操作 1 是將大顆粒粗鹽變成小顆粒粗鹽的研磨操作,研磨所需的儀器有杵和研缽,研磨操作是用杵在研缽中研碎固體顆粒。(2)操作 2 是將難溶性雜質(zhì)去除并得到含可溶性雜質(zhì)粗鹽的操作,具體過程為溶解小顆粒粗鹽,然后過濾除去難溶性雜質(zhì),對含有可溶性雜質(zhì)的溶液進行蒸發(fā)、結(jié)晶得到含可溶性雜質(zhì)的粗鹽 過濾操作中需用玻璃棒引流。(3)“鹽洗”的過程是用 NaCl 溶液進行浸洗粗鹽,以溶解除去其中可溶性雜質(zhì),但過程中粗鹽中的氯化鈉質(zhì)量不能變化,故應該選用的是 NaCl 的飽和溶液。(4)制得的精鹽如果不純含有雜質(zhì)或未完全烘干,都會導致所配制成的 NaCl 溶液的濃度低于 16%。(5)利用化學方法除去粗鹽中 CaCl2、MgSO4 兩種雜質(zhì),先加入過量 BaCl2 溶液將溶液中的硫酸根離子變成硫酸鋇沉淀而除去,然后繼續(xù)加入過量氫氧化鈉溶液,將溶液中的鎂離子變成氫氧化鎂沉淀而除去,再加入過量 Na2CO3 溶液,使鈣離子、鋇離子變成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀而除去,充分反應后過濾,加入過量稀鹽酸,除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉,攪拌、煮沸可除去過量的稀鹽酸。18.2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O實驗探究無氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生評價反思(1)C 實驗中將 pH 試紙直接浸入待測液(2)氯化鋇與硫酸鈉也能反應生成白色沉淀總結(jié)提高取少量氧化銅粉末于試管中,加入足量反應后的溶液,若氧化銅溶解,溶液變藍,則猜想三正確 解析  碳酸氫鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳, 反應的化學方程式為2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O。實驗探究 碳酸氫鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體 ,由于猜想二不正確 ,說明溶液中沒有碳酸氫鈉 ,故無氣泡產(chǎn)生;猜想三正確,說明溶液中有硫酸,硫酸能與鋅反應生成氫氣,故可以看到有氣泡產(chǎn)生。評價反思(1)用 pH 試紙測定溶液的酸堿度時,不能直接將 pH 試紙浸入待測液,以防止污染待測液。(2)溶液中如果含有硫酸鈉,也能看到有白色沉淀產(chǎn)生,因為氯化鋇與硫酸鈉也能反應生成白色沉淀?？偨Y(jié)提高 可以選擇與硫酸反應有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)設計實驗方案,如取少量氧化銅粉末于試管中,加入足量反應后的溶液,若氧化銅溶解,溶液變藍,則猜想三正確。