《人教版高一化學(xué)必修二第一章《元素周期表 元素周期律》單元測(cè)試》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《人教版高一化學(xué)必修二第一章《元素周期表 元素周期律》單元測(cè)試（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 人教版必修二第一章 《元素周期表?元素周期律》單元測(cè)試及答案 一、選擇題（共?12?題，每題?3?分，共?36?分） 1.元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”,元素大廈尚未客滿(mǎn).請(qǐng)你在元素大廈中為?120?號(hào) 元素安排好它的房間( ) A.第八周期第?IIA?族 B.第七周期第?VIIA?族 C.第七周期第?0?族 D.第六周期第?IIA?族 2.16O?和?18O?是氧元素的兩種核素,NA?表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( ) A.16O2?和?18O2?互為同素異形體 B.16O?和?18O?核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均不同

2、 C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)?16O?和?18O?間的相互轉(zhuǎn)化 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12??L?? O2?和?1.12??L 16 18 O2?均含?0.?1NA?個(gè)氧原子 3.已知?R?元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ) A．R?元素的原子序數(shù)為?36 B．R?元素是第?4?周期元素 C．R?元素的最高正化合價(jià)為+8 D．R?元素的原子在反應(yīng)中易失去電子 4.主族元素?R?的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為?6,下列敘述正確的是( ) A.R?一定是第?VIIA?族元素 C.R?的氣態(tài)氫化物

3、能燃燒 B.R?的最高價(jià)氧化物為?RO3 D.R?的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性 5.下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( ) A．一定條件下，碘單質(zhì)與?H2?的反應(yīng)劇烈程度最弱 B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng) C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈 D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低 6.下列各組中順序的排列不正確的是( ) A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B.穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S C.堿性:KOH?>NaO

4、H?>Mg(OH)2 D.熔沸點(diǎn):HI>HBr>HCl>HF 7.下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有(?)項(xiàng) ①HCl?比?H2S?穩(wěn)定 ②HClO?的氧化性比?H2SO4?強(qiáng) ③Cl2?能與?H2S?反應(yīng)生成?S ④HCl 的溶解度比?H2S?大 ⑤Cl2?與?Fe?反應(yīng)生成?FeCl3,S?與?Fe?生成?FeS ⑥HCl?的酸性比?H2S 強(qiáng) A.1 B.2 C.3 D.4 8.下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法不 正確的是( ) A.氫化物沸點(diǎn):H2X>HY>H2R B.含

5、氧酸酸性:HWO>H2RO4 C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HY>HW>H2R D.離子半徑:R2->X2->Y->Z+ 9.短周期元素?R、T、Q、W?在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中?T?所處的周期序數(shù)與族 序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( ) A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q B.最高價(jià)氧 化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:QQ>R D.T?的最高 價(jià)氧化物的水化物一定不能和酸反應(yīng) 10.原子序數(shù)依次增大的元素?a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為?1、6、7、1。a—的電子 層結(jié)構(gòu)與氦相同,b?和?c?的次外層

6、有?8?個(gè)電子,c—和?d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A.元素的非金屬性次序?yàn)?c>b>a B.a?和其他?3?種元素均能形成共價(jià)化合物 C.d?和其他?3?種元素均能形成離子化合物 D.元素?a、b、c?各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為?0、4、6 11.X、Y、Z、W?為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X?分別與?Y、Z、W?結(jié)合形成質(zhì)子 數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。 上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．四種元素形成的單質(zhì)中?W?的氧化性最強(qiáng)

7、 B．甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙 C．甲常用作制冷劑 D．甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵 12.下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是( ) 選項(xiàng) A B 事實(shí) 與冷水反應(yīng),Na?比?Mg?劇烈 Ca(OH)2?的堿性強(qiáng)于?Mg(OH)2 結(jié)論 金屬性:Na>Mg 金屬性:Ca>Mg C SO2?與?NaHCO3?溶液反應(yīng)生成?CO2 非金屬性:S>C Br2+H2 2HBr D 非金屬性:Br>I I2+H

8、2 2HI 二、非選擇題（每空?2?分） I 13.?（1）M2+離子核外有?a?個(gè)電子,b?個(gè)中子,M?原子質(zhì)子數(shù)為 ，質(zhì)量數(shù)為 ， M?原子核素符號(hào) （2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式①HCl ②Na2O ③H2O2 ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥CaCl2 ⑦H2S ⑧N2 ； 其中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是 (填序號(hào)，下同）?，共價(jià)化合物 中含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是 ；用電子式表示?CaCl2?形成的過(guò)程 。 II.下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。 元素代號(hào) ① ② ③ 0.15 ④

9、 0.14 ⑤???????⑥???????⑦?????????⑧ 原子半徑（nm）?0.186 0.160  2  3 0.110????0.099????0.075 0.074 ＋5、－3? ＋7、－1???????????? －2 主要化合價(jià)  ＋1????＋2????＋1  ＋3 ＋5、－3 回答下列問(wèn)題： （1）⑦在元素周期表中的位置是（周期、族）____________ （2）8?個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式），堿性最 （ 強(qiáng)是

10、。?填化學(xué)式）寫(xiě)出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng) 的離子方程式：___________。 （3）⑧元素的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______；該氫化物常溫下和⑥元素的單質(zhì)反應(yīng)的離 子方程式為_(kāi)______________ （4）①、②、⑥、⑦形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小 （用離子符號(hào)表示） 14.某同學(xué)為探究元紊周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 I(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各?1mol?分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:______ 與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;_____

11、__與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。 (2)向?Na2S?溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明?Cl?的金屬性比?S?強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為 __________。 II.利用下圖裝置可驗(yàn)證某些元素非金屬性的變化規(guī)律。 (3)儀器?A?的名稱(chēng)為_(kāi)_________,干燥管?D?的作用為防止__________。 (4)若要證明非金屬性:?Cl>I,則?A?中加濃鹽酸,B?中加?KMnO4(KMnO4?與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成 氯氣),C?中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀(guān)察到?C?中溶液__________的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)

12、境 保護(hù)的觀(guān)點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用__________溶液吸收尾氣。 (5)若要證明非金屬性:?C>Si,則在?A?中加鹽酸、B?中加?CaCO3、C?中加?Na2SiO3?溶液觀(guān)察到?C 中溶液__________的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入?C?中干擾實(shí)驗(yàn), 應(yīng)在兩裝置間添加裝有__________溶液的洗氣瓶除去。 （6）將?NaOH?溶液與?NH4Cl?溶液混合生成?NH3·H2O,從而驗(yàn)證?NaOH?的堿性大于?NH3·H2O,繼而 可?以?驗(yàn)?證 Na 的?金?屬?性?大?于 N,?你?認(rèn)?為?此?設(shè)?計(jì)?是?否?合?理?

13、??并?說(shuō)?明?理 由: 。 《元素周期表?元素周期表》單元測(cè)試答案 1.答案：A 解析：元素周期表中每周期元素的種數(shù)是?2、8、8、18、18、32,稀有氣體元素 的原子序數(shù)依次是?2、10、18、36、54、86、118,120?號(hào)元素在?118?號(hào)的下一周 期第二種元素,所以?120?號(hào)元素位于第八周期第?IIA?族. 故選?A. 2.答案：D 3.答案：B 4.答案：A 解析：主族元素?R?的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為?6,設(shè)最高化合價(jià)為?x,則最 低化合價(jià)為?x-8,則有?x+x-8=6,x=7

14、,則該元素的最高化合價(jià)為+7?價(jià),最低化合價(jià)為-1 價(jià)。R?的最高價(jià)是+7,氧化物為?R2O7,故?A?錯(cuò)誤;R?為?Cl、Br?等元素,對(duì)應(yīng)的氫化物 不能再空氣中燃燒,故?B?錯(cuò)誤;R?的最高價(jià)是+7,R?一定是第?VIIA?族元素,故?C?正確;R 的氣態(tài)氫化物易溶于水顯酸性?,故?D?錯(cuò)誤。 5.答案：D 6.答案：D 解析：A.非金屬性:Cl>S>P>Si,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化 物的酸性越強(qiáng), 則酸性:HClO?>H?SO?>H?PO?>H?SiO?,故?A?正確; 4 2 4 3 4 2 3 B.非金屬性:F>O>S,元素的非

15、金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定 性:HF>H?O>H?S,故?B?正確; 2 2 C.金屬性:K>Na>Mg,?元素的金屬性越強(qiáng)?,對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)?, 則堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)?,故?C?正確; 2 D.HF?含有氫鍵,熔沸點(diǎn)最高,HCl、HBr、HI?不含氫鍵,分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大, 分子間作用力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高,則有熔沸點(diǎn):HF>HI>HBr>HCl,?故?D?錯(cuò)誤. 故選?D. 7.答案：C 8.答案：B 9.答案：D 10.答案：B 解析：a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,說(shuō)明?a?

16、是?H,b、c?的最外層分別有?6、7?個(gè)電子, 次外層有?8?個(gè)電子說(shuō)明是?S、Cl,c-和?d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d?為?K。元素的非金屬 性次序?yàn)?c>b>a,A?正確:K?在化合物中只能是?K+只能形成離子化合物,不能形成共 價(jià)化合物,B?錯(cuò)誤;d?和其他?3?種元素均能形成離子化合物,如氫化鉀、硫化鉀和氯 化鉀,C?正確;a、b、c?元素各自最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為?+1?和-1、+?6?和-2、+7 和-1,所以各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為?0、4、6,D?正確. 11.答案：B A 解析：四種元素中?F?的非金屬性最強(qiáng)，形成的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)，?項(xiàng)

17、正確；甲（NH3）、 乙（H2O）、丙（HF）中沸點(diǎn)最高的是乙（H2O），B?項(xiàng)錯(cuò)誤；液氨常用作制冷劑， C?項(xiàng)正確；甲（NH3）、乙（H2O）分子中均只含有極性共價(jià)鍵，?D?項(xiàng)正確。 12.答案：C 二、非選擇題 13.答案：I?（1）a+2 a+2+b a+b+2?M?（2）④?③ a+2 II（1）第二周期第?VA?族 （2）HClO4 NaOH Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O （3）H—O—H Cl2+?H2O=?HClO?+?H+?+?Cl— （4）r(Cl-)>r(N3-)>r(Na+)>r(Mg2+)

18、 14.答案：I（1）鉀;?鋁?;?鋁?;?（2）S2-+Cl?=S↓+2Cl- 2 II.（3）分液漏斗;?倒吸;?（4）變藍(lán);?NaOH;?（5）有白色沉淀生成?;?飽和?NaHCO 3 （6）不合理,用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水 化物的堿性強(qiáng)弱比較,NH?H?O?不是?N?元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物; 3 2 解析：1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性,活潑性越強(qiáng), 與鹽酸反應(yīng)越劇烈;根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大小;(2)硫離子被氯氣氧 化成硫單質(zhì),據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式; 2.根據(jù)儀器的構(gòu)造寫(xiě)出儀器?B?的名稱(chēng);球形干燥管具有防止倒吸的作用;(4)氯氣 能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色;氯氣有毒,氯氣能夠與 氫氧化鈉溶液反應(yīng);(5)碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白 色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氫,可以使用飽和碳酸氫鈉溶液.