《2018-2019版高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 第1課時(shí)課件 蘇教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 第1課時(shí)課件 蘇教版選修4.ppt（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1課時(shí) 沉淀溶解平衡與溶度積,專題3 第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡,[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。 2.明確溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),,一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,,1.實(shí)驗(yàn)探究 (1)在裝有少量難溶的AgCl白色固體的試管中，加入約5 mL蒸餾水，充分振蕩后靜置。 ①取約2 mL上層清液加入另一試管中，滴加濃鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_______________。 ②由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。,有白色沉淀生成,原上層清液中含有Ag＋,(2)分析AgCl的溶解過程：AgCl

2、在溶液中存在下述兩個(gè)過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脫離AgCl的表面溶于水中，即存在 過程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出，即存在 過程。在一定溫度下，當(dāng)AgCl溶解和生成的速率相等時(shí)，達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，得到AgCl的 。 (3)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s) Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，由于沉淀、溶解之間的這種動(dòng)態(tài)平衡的存在，決定了Ag＋和Cl－的反應(yīng) 進(jìn)行到底。 (4)反應(yīng)完全的標(biāo)志 對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于__________ molL－1

3、時(shí)，沉淀就達(dá)完全。,溶解,沉淀,飽和溶液,不能,1.010－5,2.溶解平衡的概念與特征 (1)概念 在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀 。 (2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意義不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全電離(是指溶解的那一部分)。 (3)特征 ①動(dòng)態(tài)平衡v溶解＝v沉淀≠0。 ②達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度 。 ③當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡將 ，達(dá)到新的平衡。,溶解平衡,保持不變,發(fā)生移動(dòng),3.溶解平衡的影響因素 已知溶解平衡：Mg(OH)2(

4、s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請(qǐng)分析當(dāng)改變下列條件時(shí)對(duì)該溶解平衡的影響，填寫下表：,(以上濃度變化均指平衡后和原平衡比較),正向移動(dòng),正向移動(dòng),正向移動(dòng),逆向移動(dòng),逆向移動(dòng),不變,不變,增大,增大,增大,增大,增大,減小,減小,減小,外界條件對(duì)溶解平衡的影響 (1)溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。 (2)加水稀釋，濃度減小，溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，但平衡后因仍存在溶解平衡，故離子濃度保持不變。 (3)加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。 (4)加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。,例1 判斷正誤(對(duì)的打“√”，

5、錯(cuò)的打“”) (1)難溶電解質(zhì)的溶解度為0( ) (2)等物質(zhì)的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－( ) (3)對(duì)于“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”，說明溶解的AgCl部分電離，是弱電解質(zhì)( ) (4)當(dāng)改變外界條件時(shí)，沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，直至達(dá)到新的平衡 ( ) (5)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變( ) (6)溶液中的離子濃度小于110－5 molL－1時(shí)，可視為沉淀完全( ),,,,√,,√,例2 Mg(OH)2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲減少M(fèi)g(OH

6、)2固體的量，可以加入少量的 A.NaOH固體 B.NaCl固體 C.NaHSO4固體 D.MgSO4固體,解析 欲使Mg(OH)2減少，應(yīng)使平衡右移，NaHSO4電離產(chǎn)生的H＋會(huì)使平衡體系中c(OH－)減小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體的量減小。,答案,解析,√,下列物質(zhì)，屬于易溶物質(zhì)的是 ，屬于微溶物質(zhì)的是 ，屬于難溶物質(zhì)的是 。 ①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、 ⑥Ca(OH)2、 ⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2,,教師用書獨(dú)具,相關(guān)鏈接 1.不同的固體物質(zhì)在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但無論大小，都有一定的溶

7、解度。在20 ℃時(shí)，物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系如下：,①②③,④⑤⑥,⑦⑧⑨,2.固體物質(zhì)的溶解是可逆過程 固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì) (1)v溶解 v沉淀 固體溶解 (2)v溶解 v沉淀 溶解平衡 (3)v溶解 v沉淀 析出晶體,>,＝,Ksp，溶液過飽和，有 析出，直至溶液 ，達(dá)到新的平衡。 (2)Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于 。 (3)Qc

8、的溶解能力。對(duì)同類型電解質(zhì)而言，Ksp越小，其在水中的溶解能力也 。 2.影響因素,影響因素,內(nèi)因,取決于難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì),外因,只和_____有關(guān),溫度,越小,3.應(yīng)用 (1)通過比較溶度積與溶液的離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。 (2)根據(jù)溶度積能計(jì)算出飽和溶液中的離子濃度。,例3 已知25 ℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp＝1.810－10，則下列說法正確的是 A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－) C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag＋)c(Cl－)＝Ks

9、p時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉 淀析出 D.Ksp(AgI)

10、lL－1 NaI溶液與Pd(NO3)2溶液等體積混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp(PdI2)＝7.010－9]，則原Pd(NO3)2溶液的最低濃度為 A.7.010－7 molL－1 B.2.810－4 molL－1 C.5.610－4 molL－1 D.7.010－5 molL－1,答案,解析,√,解析 當(dāng)Qc＝Ksp時(shí)，溶液呈飽和溶液，因此當(dāng)有沉淀生成，Pd(NO3)2的最低濃度為 molL－1，因?yàn)槭堑润w積混合，因此c(I－)是原來的一半，即為0.010/2 molL－1＝0.005 molL－1，代入上式，求出Pd(NO3)2的最低濃度為2.810－4 molL－12＝5.

11、610－4 molL－1，C項(xiàng)正確。,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1,2,3,4,5,1.下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是 A.AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ C.升高溫度，AgCl的溶解度不變 D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變,解析 AgCl固體在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B錯(cuò)； 升高溫度，AgCl溶解度增大，C錯(cuò)； 向平衡體系中加入NaCl固體，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度減小，D錯(cuò)。,答案,解析,√,1,2,3,4,5,2.下列物質(zhì)中

12、，溶解度不隨pH值變化的是 A.AgCl B.CaCO3 C.Fe(OH)3 D.Mg(OH)2,解析 B、C、D中的物質(zhì)均隨pH值的減小而增大。,答案,解析,√,1,2,3,4,5,3.(2017鹽城射陽二中期末)已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.610－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.0，則下列說法不正確的是 A.所得溶液中的c(H＋)＝1.010－13 molL－1 B.加入Na2CO3固體，可能生成沉淀 C.所加的燒堿溶液pH＝13.0 D.所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.610－10 molL－1,答案,解

13、析,√,1,2,3,4,5,解析 pH＝13的溶液中，c(H＋)＝10－13 molL－1，A項(xiàng)正確； 加入Na2CO3固體，當(dāng)c(Mg2＋) ＞Ksp(MgCO3)時(shí)，生成沉淀，B項(xiàng)正確； 因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH＞13，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 溶液中的c (Mg2＋)＝ molL－1＝5.610－10 molL－1，D項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,4.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是 A. B.c(Mg2＋) C.c(H＋) D.Ksp(MgCO3),答案,解析,√,1,2,3,4

14、,5,5.在0.10 molL－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝___________ molL－1 (Ksp[Cu(OH2)]＝2.210－20)。若在0.1 molL－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是____ molL－1。,解析 pH＝8時(shí)，c(OH－)＝10－6 molL－1，由硫酸銅的沉淀溶解平衡常數(shù)可知：Ksp＝2.210－20＝10－12c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝2.210－8 molL－1；使Cu2＋沉淀完全，已知c(Cu2＋)＝0.1 molL－1，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：Cu2＋～2H＋，得c(H＋)＝0.2 molL－1。,答案,解析,2.210－8,0.2,