第40講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱要求1.了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(鍵和鍵)，了解配位鍵的含義。能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3.了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。4.了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。,高頻考點(diǎn)一共價(jià)鍵1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()(2)氣體單質(zhì)中一定存在鍵，可能存在鍵()(3)只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵()(4)在所有分子中都存在化學(xué)鍵(),(5)鍵比鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)()(6)鍵能單獨(dú)形成，而鍵一定不能單獨(dú)形成()(7)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍()(8)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和()(9)所有的共價(jià)鍵都有方向性()(10)O2分子中僅含非極性鍵()(11)CH4與NH互為等電子體(),2結(jié)合事實(shí)判斷CO和N2相對(duì)更活潑的是_，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對(duì)更活潑的原因：_。,【解析】由斷開CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(1071.9798.9)kJmol1273.0kJmol1比斷開N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(941.7418.4)kJmol1523.3kJmol1小，可知CO相對(duì)更活潑?！敬鸢浮緾O斷開CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(273.0kJmol1)比斷開N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(523.3kJmol1)小,1共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征(1)本質(zhì)：原子之間形成_。(2)特征：具有_和_。2共價(jià)鍵的分類,共用電子對(duì),方向性,飽和性,3.鍵參數(shù)(1)概念,(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響,鍵能越_，鍵長越_，分子越穩(wěn)定。4等電子原理原子總數(shù)相同，_的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)。如CO和N2。,大,短,價(jià)電子總數(shù)相同,考點(diǎn)1共價(jià)鍵及其分類1(2018寧夏育才中學(xué)期中)下列說法正確的是()A鍵是由兩個(gè)p電子以“頭碰頭”方式重疊而成B鍵是鏡面對(duì)稱，而鍵是軸對(duì)稱C乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵DH2分子中含鍵，Cl2分子中含鍵【答案】C,2.(2015安徽高考)碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A分子式為C3H2O3B分子中含6個(gè)鍵C分子中只有極性鍵D8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2,【解析】A項(xiàng)，觀察圖形根據(jù)碳四鍵可知分子式正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可知分子中含8個(gè)鍵；C項(xiàng)，觀察圖形可知分子中含有碳碳雙鍵屬于非極性鍵；D項(xiàng)，沒有指明條件，無法進(jìn)行氣體體積計(jì)算?！敬鸢浮緼,3.有以下物質(zhì)：HF；Cl2；H2O；N2；C2H4。(1)只含有極性鍵的是_；(2)只含有非極性鍵的是_；(3)既有極性鍵又有非極性鍵的是_；(4)只含有鍵的是_；(5)既有鍵又有鍵的是_。,【解析】.(1)含不同元素的原子，只含極性鍵；中兩個(gè)氫原子分別與氧原子相連，只含極性鍵。(2)雙原子的單質(zhì)分子只含非極性鍵，符合題意；(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)可判斷既含極性鍵又含非極性鍵；(4)只有單鍵的只含鍵，即；(5)有雙鍵或三鍵的一定既有鍵又有鍵，即。.C和Cl之間為鍵，C和O之間為一個(gè)鍵、一個(gè)鍵，因此該分子中含有3個(gè)鍵、1個(gè)鍵。【答案】.(1)(2)(3)(4)(5).D,【方法總結(jié)】判斷共價(jià)鍵類型的方法(1)鍵與鍵的判斷由軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為鍵，“肩并肩”重疊為鍵。由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式判斷通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可以快速有效地判斷共價(jià)鍵的種類及數(shù)目。共價(jià)單鍵全為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，三鍵中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。,由成鍵軌道類型判斷s軌道形成的共價(jià)鍵全部是鍵；雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為鍵。(2)極性鍵與非極性鍵的判斷看形成共價(jià)鍵的兩原子，不同種元素的原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵。,考點(diǎn)2鍵參數(shù)及其應(yīng)用(一)利用鍵參數(shù)判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)4(2018煙臺(tái)月考)能用共價(jià)鍵鍵能大小來解釋的是()A通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)BCH4分子是正四面體空間構(gòu)型CNH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長、鍵角都相等DN2穩(wěn)定性強(qiáng)于O2,【解析】單質(zhì)通常情況下的狀態(tài)與鍵能大小無關(guān)；CH4分子是正四面體空間構(gòu)型，與鍵角鍵長有關(guān)，與鍵能無關(guān)：NH3分子內(nèi)的3個(gè)NH鍵的鍵長、鍵角都相等與鍵能無因果關(guān)系；N2穩(wěn)定性強(qiáng)于O2，是因?yàn)榈獨(dú)夥肿又械逆I能大于氧氣分子中的鍵能，D正確。【答案】D,5NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實(shí)的充分理由是()ANH3分子是極性分子B分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長相等，鍵角相等CNH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長相等，3個(gè)鍵角都等于107DNH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長相等，3個(gè)鍵角都等于120,【解析】A選項(xiàng)，NH3為極性分子不能說明NH3一定為三角錐形；B項(xiàng)，三條NH鍵鍵能與鍵長分別相同，鍵角相等仍有可能為正三角形；D選項(xiàng)與事實(shí)不符?！敬鸢浮緾,【方法總結(jié)】分子的空間構(gòu)型與鍵參數(shù)鍵長、鍵能決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性，鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型，一般來說，知道了多原子分子中的鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)，就可確定該分子的空間幾何構(gòu)型。,(二)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱62015浙江理綜，28(1)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：,【解析】設(shè)“C”部分的化學(xué)鍵鍵能為akJmol1，則H(a3484125)kJmol1(a6124123436)kJmol1124kJmol1?！敬鸢浮?24,考點(diǎn)3等電子原理及其應(yīng)用7(2018黃岡模擬)等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。下列各組粒子不能互稱為等電子體的是(),【解析】C選項(xiàng)中，CO2與NO具有相同的原子總數(shù)，但最外層電子總數(shù)不同，CO2為16，而NO為18，故二者不能互稱為等電子體?！敬鸢浮緾,【解析】等電子體指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子，前三者價(jià)電子數(shù)分別為24、24、24，與NO互為等電子體?！敬鸢浮緿,【知識(shí)歸納】(1)常見的等電子體匯總,(2)根據(jù)已知的一些分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)另一些與它等電子的微粒的立體結(jié)構(gòu)，并推測(cè)其物理性質(zhì)。(BN)x與(C2)x，N2O與CO2等也是等電子體；硅和鍺是良好的半導(dǎo)體材料，他們的等電子體磷化鋁(AlP)和砷化鎵(GaAs)也是很好的半導(dǎo)體材料；白錫(Sn2)與銻化銦是等電子體，它們?cè)诘蜏叵露伎赊D(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體；SiCl4、SiO、SO的原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，它們互為等電子體，中心原子都是sp3雜化，都形成正四面體形立體構(gòu)型。,高頻考點(diǎn)二分子的立體結(jié)構(gòu)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)()(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)(),(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化()(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化()(5)中心原子是sp雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形(),2(1)已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4NH3H2O，請(qǐng)分析可能的原因是_?！敬鸢浮緾H4分子中的C原子沒有孤電子對(duì)，NH3分子中N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，H2O分子中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，隨著孤電子對(duì)的增多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大，故鍵角減小,(2)填表,【答案】0sp3正四面體1sp3三角錐形2sp3V形3VSEPR模型和分子(離子)立體模型與中心原子雜化類型的確定。填寫下表。,1價(jià)層電子對(duì)互斥理論(1)價(jià)層電子對(duì)互斥理論的要點(diǎn)價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力_，體系的能量_。孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。(2)價(jià)層電子對(duì)數(shù)的確定方法價(jià)層電子對(duì)是指分子中的中心原子上的電子對(duì)，包括鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)。,最小,最低,其中a、x、b的意義是：分子：a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，對(duì)于主族元素來說，價(jià)電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)；陽離子：a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；,陰離子：a為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)(絕對(duì)值)。x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子等于“8該原子的價(jià)電子數(shù)”。(3)價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子構(gòu)型的關(guān)系,2.雜化軌道理論(1)當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。(2)雜化軌道的三種類型與分子立體結(jié)構(gòu),3.配位鍵和配合物(1)配位鍵由一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的_。(2)配位鍵的表示方法如：AB：A表示_孤電子對(duì)的原子，B表示_共用電子對(duì)的原子。(3)配位化合物組成如Cu(NH3)4SO4,共價(jià)鍵,提供,接受,考點(diǎn)1價(jià)層電子對(duì)互斥與雜化軌道理論的應(yīng)用1(2018衡水模擬)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是()ASO2、CS2、HI都是直線形的分子BBF3鍵角為120，SnBr2鍵角大于120CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子,【解析】ASO2是V形分子；CS2、HI是直線型的分子，錯(cuò)誤；B.BF3鍵角為120，是平面三角形結(jié)構(gòu)；而Sn原子價(jià)電子是4，在SnBr2中兩個(gè)價(jià)電子與Br形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120，錯(cuò)誤；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正確；D.PCl3、NH3都是三角錐形的分子，而PCl5是三角雙錐形結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。【答案】C,2(2018荊州模擬)下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是()APCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形BBCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形CCS2中C原子sp雜化，為直線形DH2S分子中，S為sp雜化，為直線形,3(1)2016全國卷，37(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_，其中As的雜化軌道類型為_。(2)2016全國卷，37(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。,(3)(2015課標(biāo)，37節(jié)選)CS2分子中C原子的雜化軌道類型是_，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_。(4)(2014課標(biāo)，37節(jié)選)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_?！敬鸢浮?1)三角錐形sp3(2)sp3共價(jià)鍵(3)spCO2、SCN等(4)sp3、sp2,考點(diǎn)2配位鍵、配合物理論4(2016全國甲卷)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。(1)Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。(2)在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。,(3)氨的沸點(diǎn)_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_。,【解析】有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，1個(gè)HCHO分子中含有3個(gè)鍵，故1molHCHO中含有鍵3mol。(2)根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式可知，“CH2”中的C原子形成4個(gè)鍵，該碳原子采取sp3雜化；“CN”中的C原子形成1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，該碳原子采取sp雜化。,(3)等電子體是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒，H2O分子中有3個(gè)原子、8個(gè)價(jià)電子，根據(jù)質(zhì)子電子互換法可知，符合條件的陰離子為NH。(4)Zn2提供空軌道，CN中C原子提供孤電子對(duì)，兩者形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為,高頻考點(diǎn)三分子的性質(zhì)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子()(2)非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵()(3)氨水中氨分子與水分子間形成了氫鍵(),(4)乙醇分子和水分子間只存在范德華力()(5)碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵()(6)水分子間既存在范德華力，又存在氫鍵()(7)氫鍵具有方向性和飽和性()(8)H2和O2之間存在氫鍵()(9)H2O2分子間存在氫鍵(),(10)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大()(11)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高()(12)極性分子中可能含有非極性鍵()(13)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵()2下列事實(shí)均與氫鍵的形成有關(guān)，試分析其中氫鍵的類型。冰的硬度比一般的分子晶體的大；甘油的粘度大；,鄰硝基苯酚20時(shí)在水中的溶解度是對(duì)硝基苯酚的0.39倍；鄰羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的15.9倍，對(duì)羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的0.44倍；氨氣極易溶于水；氟化氫的熔點(diǎn)高于氯化氫。屬于分子間氫鍵的是_；屬于分子內(nèi)氫鍵的是_。,【解析】分子內(nèi)氫鍵除必須具備形成氫鍵的條件外，還必須具備特定的條件：形成平面環(huán)(五元或六元環(huán)最為穩(wěn)定)、形成的環(huán)中沒有任何扭曲等。氫鍵的形成使物質(zhì)在熔沸點(diǎn)、電離度、溶解度等方面表現(xiàn)出一些特殊性質(zhì)。由于分子間氫鍵的作用，形成的“締合分子”增大了分子間作用力，使得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高(如水)、溶解度增大(如氨)、電離度降低(如氫氟酸為弱酸)等；由于分子內(nèi)的氫鍵作用，形成具有“環(huán)狀結(jié)構(gòu)”的物質(zhì)，減小了分子間的作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低、溶解度減小等?！敬鸢浮?3寫出HF水溶液中的所有氫鍵?！敬鸢浮縁HOFHFOHFOHO,1分子間作用力(1)概念物質(zhì)分子之間_存在的相互作用力，稱為分子間作用力。(2)分類分子間作用力最常見的是_和_。(3)強(qiáng)弱范德華力_氫鍵_化學(xué)鍵。,普遍,范德華力,氫鍵,<,<,(4)范德華力范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來說，_相似的物質(zhì)，隨著_的增加，范德華力逐漸增大。,組成和結(jié)構(gòu),相對(duì)分子質(zhì)量,(5)氫鍵形成已經(jīng)與_的原子形成共價(jià)鍵的_(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中_的原子之間的作用力，稱為氫鍵。表示方法AHB,電負(fù)性很強(qiáng),氫原子,電負(fù)性很強(qiáng),【特別提醒】aA、B是電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素。bA、B可以相同，也可以不同。特征具有一定的_性和_性。分類氫鍵包括_氫鍵和_氫鍵兩種。分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)_，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。,方向,飽和,分子內(nèi),分子間,升高,2分子的性質(zhì)(1)分子的極性非極性分子與分子極性的判斷,鍵的極性、分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系,(2)分子的溶解性“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于_溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于_。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度_。隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。,非極性,極性溶劑,增大,(3)分子的手性手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為_，在三維空間里_的現(xiàn)象。手性分子：具有_的分子。手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有_的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，,鏡像,不能重疊,手性異構(gòu)體,四個(gè)不同基團(tuán)或原子,(4)無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4。,考點(diǎn)1鍵的極性與分子極性的關(guān)系1(2018寧夏銀川一中期末)以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2H2OBNH3BCl3CP4CH4DCS2BF3【答案】D,2.(2018大連模擬)S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯(cuò)誤的是(),【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)式知，該分子中每個(gè)Cl原子和S原子之間形成【答案】B,【方法總結(jié)】分子的極性判斷方法(1)分子的極性由共價(jià)鍵的極性和分子的立體構(gòu)型兩方面共同決定,(2)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。,考點(diǎn)2分子間作用力及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響3(2018三門峽模擬)下列說法不正確的是()AHCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)BH2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵CI2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵,【解析】HCl、HBr、HI是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，分子間作用力越大，相應(yīng)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，A正確；水分子間可形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S，B正確；碘是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，C正確；甲烷中碳原子電負(fù)性不大，甲烷分子和水分子之間不能形成氫鍵，并且氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿,4若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A氫鍵；分子間作用力；極性鍵B氫鍵；氫鍵；非極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵,【解析】【答案】A,5.氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“”表示）結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為（）,6.已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題：（1）水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。1mol冰中有mol氫鍵。用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是。,（2）已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個(gè)氧原子在書脊位置上，書頁夾角為9352，而兩個(gè)OH鍵與OO鍵的夾角均為9652。,試回答：H2O2分子的電子式是，結(jié)構(gòu)式是。H2O2分子是含有鍵和鍵的（填“極性”或“非極性”）分子。H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：_。H2O2中氧元素的化合價(jià)是，簡要說明原因_。,【解析】（1）在冰中，每個(gè)水分子與周圍的4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，按“均攤法”計(jì)算，相當(dāng)于每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵；水分子為V形結(jié)構(gòu)。（2）由H2O2的空間構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。,【答案】（1）2B,【知識(shí)歸納】范德華力、氫鍵與共價(jià)鍵的比較,考點(diǎn)3無機(jī)含氧酸的酸性7.（2018西安模擬）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，當(dāng)m2，n2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（）A.HClO2B.H2SeO3C.H3BO3D.HMnO4,【解析】把AD選項(xiàng)中的化學(xué)式改寫成A.ClO（OH），B.SeO（OH）2，C.B（OH）3，D.MnO3（OH），其m依次為1，1，0，3，m最大的是HMnO4，則HMnO4酸性最強(qiáng)?！敬鸢浮緿,8.判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系,（1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為，。（2）H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：_，_。,（3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：_，寫出化學(xué)方程式：_?！窘馕觥浚?）已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。（2）與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。（3）H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。,【答案】,難點(diǎn)專攻（四十）分子立體構(gòu)型與中心原子軌道雜化方式的判斷考點(diǎn)1分子立體構(gòu)型的判斷1.（2018武漢模擬）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）預(yù)測(cè)H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形,【解析】H2S分子中的中心原子S原子上的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是1/2（612）2，則說明H2S分子中中心原子有4對(duì)電子對(duì)，其中2對(duì)是孤對(duì)電子因此空間結(jié)構(gòu)是V形；而COCl2中中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是1/2（42112）0，因此COCl2中的中心原子電子對(duì)數(shù)是3對(duì)，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)是D。【答案】D,（3）按要求寫出第2周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面三角形分子：，三角錐形分子：，四面體形分子：。（4）寫出SO3常見的等電子體的化學(xué)式，一價(jià)陰離子：（寫出一種，下同）；二價(jià)陰離子：，它們的中心原子采用的雜化方式都是。,【易錯(cuò)警示】（1）價(jià)層電子對(duì)互斥理論說明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。如：中心原子采取sp3雜化的，其價(jià)層電子對(duì)模型為四面體形，其分子構(gòu)型可以為四面體形（如CH4），也可以為三角錐形（如NH3），也可以為V形（如H2O）。,（2）價(jià)層電子對(duì)互斥理論能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問題簡便、迅速、全面的效果。（3）雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同，中心原子雜化類型相同時(shí)孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小。（4）雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但能量不同。,考點(diǎn)2分子的中心原子軌道雜化方式的判斷4.（2018鹽城模擬）在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是（）A.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵B.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵C.CH之間是sp2形成的鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵D.CC之間是sp2形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵,【解析】乙烯分子中存在4個(gè)CH鍵和1個(gè)CC雙鍵，沒有孤對(duì)電子，C原子采取sp2雜化，CH之間是sp2形成的鍵，CC之間有1個(gè)是sp2形成的鍵，另1個(gè)是未參加雜化的2p軌道形成的鍵。【答案】A,5.（2018葫蘆島五校協(xié)作體期中）氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子的構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為（）A.直線形sp雜化B.V形sp2雜化C.三角錐形sp3雜化D.平面三角形sp2雜化,6.（1）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_。,【解析】CH3CHO中碳原子分別采取sp3和sp2雜化，單鍵為鍵，雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，即1molCH3CHO中含6mol鍵。CH3COOH分子間存在氫鍵，而CH3CHO分子間無氫鍵，即沸點(diǎn)CH3COOHCH3CHO?！敬鸢浮縮p3、sp26NACH3COOH存在分子間氫鍵,（2）H與N、O、S元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫出兩種）。這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。（填化學(xué)式）,【方法總結(jié)】“五方法”判斷分子中心原子的雜化類型（1）根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。,若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。（2）根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109.5，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。,1.（2015新課標(biāo)全國卷節(jié)選）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是_；CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有，C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_。,2.（2015新課標(biāo)全國卷節(jié)選）P和Cl反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E，E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為；化合物Cl2O的立體構(gòu)型為，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，其化學(xué)方程式為_。,3.（2018陜西西安質(zhì)檢）A族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在醫(yī)藥生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖（或軌道表示式）是；基態(tài)砷原子的電子排布式為。（2）砷與同周期A族的溴的第一電離能相比，較大的是。,【解析】(1)氮原子的最外層有5個(gè)電子，其價(jià)電子排布圖(或,【答案】,