第2節(jié)金屬的性質,知識網(wǎng)絡,知識網(wǎng)絡,金屬的性質,金屬的物理性質,金屬活動性順序及其應用,金屬的化學性質,共性差異性,與氧氣反應與酸反應與某些鹽溶液反應,知識回顧,知識回顧,知識點1金屬的物理性質,1.金屬具有一些共同的物理性質，如具有_，具有良好的_、_、_，機械強度大等。2.不同的金屬也具有各自不同的物理性質，如金屬的熔點、_、顏色、硬度等各不相同。,金屬光澤,導熱性,導電性,延展性,密度,知識回顧,知識點2金屬的化學性質,（1）鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應，常溫下反應的化學方程式分別為：_、_。在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁制品具有很好的_性能。,2Mg+O2=2MgO,4Al+3O2=2Al2O3,抗腐蝕,1.金屬與氧氣的反應,（2）鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在點燃或加熱時能與氧氣反應，反應的化學方程式分別為：_、_。；（3）金在高溫下_與氧氣反應（真金不怕火煉）。,不,知識回顧,（1）銅與稀鹽酸（或稀硫酸）_發(fā)生反應。鎂、鐵都能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生反應，化學方程式分別為：_；_；說明鎂、鐵的金屬活動性比銅_，它們能置換出鹽酸或稀硫酸中的_。,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,不能,知識回顧,2.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應,氫,強,（1）金屬與金屬化合物溶液的反應鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為：_；鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式為：_；銅與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：_。,3.金屬活動性順序,知識回顧,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu,2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag,（2）金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬的位置越靠前，它的活動性順序就_；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的_；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們_里置換出來。,知識回顧,越強,氫,鹽溶液,例題解析,例題解析,命題角度：考查學生對金屬物理性質的認識。例1我國第四套人民幣硬幣中，一元幣為鋼芯鍍鎳合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼，在選擇鑄造硬幣的材料時，不需要考慮的因素是（）A.金屬的硬度B.金屬的導熱性C.金屬的耐腐蝕性D.金屬價格與硬幣面值的吻合度,類型一金屬的物理性質,B,【解析】在選擇鑄造硬幣的材料時，需要考慮的因素有金屬的硬度、金屬的耐腐蝕性、金屬價格與硬幣面值的吻合度，至于金屬是否導熱不需要考慮故選B。,例題解析,【變式題】家庭電路中用作保險絲的金屬或合金，除具有良好的導電性，還一定要具有的性質是（）A.密度較小B.熔點較低C.硬度較小D.美麗的光澤,B,例題解析,【解析】A、密度小跟保險絲的作用沒有關系，所以A不正確；B、保險絲的作用是在通過自身熔斷安全切斷并保護電路，必須熔點低，所以B正確；C、如保險絲的硬度小且不易熔化也起不到斷電的作用，所以C不正確；D、保險絲的作用跟金屬的外觀是沒有關系的，所以D不正確；故選B。,例題解析,例題解析,命題角度：考查學生對金屬化學性質的認識。例2黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價值造福與人類。常言說：“真金不怕火煉”主要是指（）A.熔點高B.延展性好C.有金屬光澤D.化學性質穩(wěn)定,類型二金屬的化學性質,D,【解析】在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質是化學性質，不需發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質是物理性質。真金不怕火煉是指高溫加熱條件下金也不能和氧氣反應，是化學變化中表現(xiàn)出了的性質，所以指金的化學性質穩(wěn)定。故選D。,例題解析,【變式題】鐵、銅、鎂、鋅是幾種金屬活動性不同的金屬，將他們同時放入稀鹽酸中，出現(xiàn)了如圖表示的情形請分析它們的表白后填空,例題解析,(1)大喊“我快要完蛋”的金屬是_，說“我一點不在乎”的金屬是_。(2)有一種金屬堅持不住了，用化學方程式表示原因_。,鎂,銅,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,例題解析,構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法如圖是關于鐵化學性質的知識網(wǎng)絡(“”表示一種物質轉化為另一種物質)，其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質請回答下列問題：(1)A物質的化學式為_(2)B物質的一種用途是_(3)反應還需要的一種反應物是_(填化學式)(4)寫出反應的方程式，并注明基本反應類型：_,Fe3O4,燃料,H2SO4,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu置換反應,例題解析,【解析】（1）在金屬活動性順序中，F(xiàn)e、Cu、Mg、Zn的活動性為MgZnFeHCu，位置越靠前，反應速率越快，氫后的銅不與有水反應生成氫氣。故答案為：Mg，Cu；（2）有一種金屬堅持不住了，根據(jù)金屬的活動性，確定此金屬為鋅，能與鹽酸反應生成氯化鋅和水。故答案為：Zn+2HClZnCl2+H2；II、（1）點燃，鐵在氧氣中發(fā)生燃燒，生成黑色固體Fe3O4；故答案為：Fe3O4；,例題解析,（2）氫氣具有可燃性，可用做燃料；氫氣具有還原性，可用于冶煉金屬；密度最小，可充填探空氣球；故答案為：冶煉金屬（作燃料等）（3）鐵與鹽酸或稀硫酸反應會生成氫氣；故答案為：H2SO4（或HCl）；（4）由鐵而轉化為銅，“曾青得鐵則化為銅”，把鐵放入硫酸銅溶液，置換出銅；故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置換反應。,例題解析,命題角度：考查學生對金屬活動性順序的應用的了解。例3有甲、乙、丙、丁四種金屬只有甲在自然界主要以單質形式存在丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A.甲乙丁丙B.丙丁乙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲,類型三金屬活動性順序,D,例題解析,【解析】只有甲在自然界主要以單質形式存在，說明甲是最穩(wěn)定的金屬；丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，說明乙的金屬活動性比丁強，即乙丁，但可用丙制的容器盛放，說明丙的金屬活動性比丁弱，即丁丙；則四種金屬的活動性由強到弱的順序乙丁丙甲。故選D。,例題解析,【變式題】向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后再加入一定量的稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，將混合液過濾，則下列說法中錯誤的是（）A.濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和稀鹽酸B.濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和硝酸銀C.濾出的固體中一定含銀，可能含銅D.濾出的固體中一定含銀，可能含銅和氯化銀,D,例題解析,【解析】在金屬活動性順序中，鎂氫銅銀，鎂能與硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅，所以溶液中一定含有硝酸鎂，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說明鎂全部參加反應，硝酸銀和硝酸銅是否含有無法確定。故選D。,結束,例題解析,