第一節(jié)鐵的重要化合物,第三章金屬及其化合物,生活中富含鐵元素的物質(zhì),一、自主學(xué)習(xí),鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,+2價(jià),+3價(jià),+2價(jià)、+3價(jià),不溶,不溶,不溶,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,穩(wěn)定,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,高溫時(shí)，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理),FeO,Fe2O3,Fe3O4,1、鐵的氧化物,加熱Fe(OH)3時(shí)，它能失水生成_色的_粉末?；瘜W(xué)方程式為：,3、鐵的兩種氫氧化物分別是和，顏色分別為色和色。,4、Fe(OH)3的分解：,紅棕,Fe2O3,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,2、鐵的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有價(jià)，只具有性；價(jià)，只具有性；價(jià)，既有性，又有性。（從氧化性還原性角度回答）,0,還原,+3,氧化,+2,氧化,還原,1、鐵的氫氧化物,白色絮狀沉淀灰綠色紅褐色沉淀,紅褐色沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3,實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液,在溶液上加入保護(hù)層（例如植物油）,將膠頭滴管尖端插入試管底部,用煮沸過(guò)的蒸餾水配制溶液。,交流和討論1,如何才能讓Fe(OH)2更長(zhǎng)時(shí)間地存在？,2、鐵鹽和亞鐵鹽,（1）Fe3+離子的檢驗(yàn),向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入2-3滴KSCN溶液,溶液呈血紅色,溶液顏色無(wú)變化,交流和討論2:還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液?,（2）Fe3+離子和Fe2+離子的轉(zhuǎn)化,在FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再加入足量Fe粉，振蕩，觀察現(xiàn)象。在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。,2Fe3+Fe=3Fe2+,溶液由血紅色變成無(wú)色,溶液又變成血紅色,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,科學(xué)探究：,小結(jié),還原劑,+氧化劑(Cl2),+還原劑(Fe),氧化劑,Fe,Fe,Fe,+,2,+,3,氧化劑,還原劑,作業(yè),“鐵三角”,下圖裝置能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，為什么？,拓展練習(xí)：,利用左邊裝置產(chǎn)生氫氣的壓力將生成的FeSO4溶液壓入右邊裝置氫氧化鈉溶液中，生成Fe(OH)2沉淀，在氫氣“保護(hù)”下，F(xiàn)e(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色。,Bye！,