《600分考點(diǎn) 700分考法（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《600分考點(diǎn) 700分考法（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類課件.ppt（21頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2章物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類,考點(diǎn)4物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類,,考法1物質(zhì)的分類考法2物質(zhì)變化類型的判斷考法3膠體的性質(zhì)與應(yīng)用,1.物質(zhì)的組成,2.物質(zhì)的分類,（2）三類分散系的比較,3.分散系,(1)分散系的含義：將分散質(zhì)分散到分散劑中所形成的體系稱為分散系。,,（1）膠體的分類,4.膠體,(2)膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：可以用于區(qū)別溶液與膠體。布朗運(yùn)動：它并非膠粒專屬，水中的花粉也有此現(xiàn)象。電泳：電泳現(xiàn)象能證明膠粒帶有電荷，因此可利用電泳來提純膠體。聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝固而產(chǎn)生沉淀。滲析：利用滲析原理可凈化、提純膠體。,4.膠體,(3)Fe(OH)3膠體的制備將飽和FeCl3溶液滴入沸

2、騰的蒸餾水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體，即得Fe(OH)3膠體。,4.膠體,(1)只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如含有O2和O3的物質(zhì)是混合物。(2)含水的物質(zhì)不一定是混合物，結(jié)晶水合物為純凈物，如CuSO45H2O。(3)“同位素單質(zhì)”混合在一起是純凈物，如H2、D2。(4)常見特殊的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、王水等。,考法1物質(zhì)的分類,1純凈物和混合物,2氧化物中的“不一定”,考法1物質(zhì)的分類,3共價化合物和離子化合物的區(qū)分(1)由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽（NH4Cl、NH4NO3等）為離子

3、化合物。(2)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3、BeCl2為共價化合物。,4物質(zhì)中離子種類的判斷(1)含有陽離子的物質(zhì)中不一定含有陰離子，如金屬單質(zhì)由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成。(2)含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽離子。,考法1物質(zhì)的分類,四川理綜20142，6分下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B.漂白粉、石英都屬于純凈物C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物,【解析】B項(xiàng)，漂白粉中含有Ca(ClO)2和CaCl2，是混合物，錯誤；C項(xiàng)，次氯酸是弱電解質(zhì)，錯誤；D項(xiàng)，葡萄糖是小分子化合物，錯誤。,A,例1,1

4、物質(zhì)變化過程的實(shí)質(zhì)判斷(1)沒有生成其他物質(zhì)的變化為物理變化。(2)物理變化過程中也可能發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂或者形成。(3)物質(zhì)溶于水的過程，可能破壞化學(xué)鍵，如HCl溶于水；也可能不破壞化學(xué)鍵，如C2H5OH溶于水。(4)舊化學(xué)鍵斷裂的同時有新化學(xué)鍵形成的變化是化學(xué)變化。,考法2物質(zhì)的變化類型的判斷,2記住常見現(xiàn)象的變化類型,考法2物質(zhì)的變化類型的判斷,常見的一些現(xiàn)象可歸納為“三餾”“四色”“五解”和“十五化”，其變化類型見下表：,【注意】“汽化、液化”一般都是物理變化，但煤的氣化和液化是化學(xué)變化。,【解析】氯氣作水的殺菌消毒劑是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，可

5、起到殺菌消毒作用，A項(xiàng)錯誤；硅膠作袋裝食品的干燥劑是利用硅膠的強(qiáng)吸附能力，沒有發(fā)生化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；二氧化硫作紙漿的漂白劑，是利用二氧化硫和有機(jī)色素反應(yīng)生成無色物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化，C項(xiàng)錯誤；肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑是利用肥皂水溶液(顯堿性)和蚊蟲分泌的甲酸發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。,B,例2,考法3膠體的性質(zhì)與應(yīng)用,1.丁達(dá)爾效應(yīng)用于溶液和膠體的鑒別?！咎貏e提醒】膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，而不是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。2.電泳電泳性質(zhì)可用于分離氨基酸和蛋白質(zhì)、血清電泳診斷疾病、冶金工業(yè)高壓除塵等?！咀⒁狻繋щ姷氖悄z粒，膠體是呈電中性的。而且，不是所有膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉溶液

6、，由于淀粉膠粒是淀粉分子，不帶電荷，故沒有電泳現(xiàn)象。,3.膠體的聚沉(1)膠體聚沉屬于物理變化。鹽析也是膠體的聚沉，是物理變化。蛋白質(zhì)的變性凝聚(加熱、加重金屬鹽等)不屬于膠體的聚沉，是化學(xué)變化。(2)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是先沉淀后溶解。同理，在Al(OH)3膠體中加入稀NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先沉淀后溶解。(3)明礬(或FeCl3)的凈水原理Al3+或Fe3+水解生成的Al(OH)3或Fe(OH)3膠粒表面積很大，吸附能力很強(qiáng)，易吸附水中的懸浮雜質(zhì)而聚沉；Al(OH)3或Fe(OH)3膠粒帶正電，而泥沙膠粒帶負(fù)電，二者相遇互相中和電荷而聚沉。,考法3膠體的性質(zhì)與

7、應(yīng)用,4.工業(yè)制皂的鹽析油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉與水及甘油構(gòu)成膠體，加入食鹽細(xì)粒，則使高級脂肪酸鈉從混合物中析出，浮在液面上，從而和甘油、食鹽水分離。5.滲析膠體粒子不能透過半透膜，此性質(zhì)可用于膠體的提純、血液透析治療。,考法3膠體的性質(zhì)與應(yīng)用,【解析】Al3+與HCO3-在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成CO2，可用于滅火，A正確；利用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷線路板是因?yàn)镕e3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，而不是因?yàn)镕e的金屬性強(qiáng)于Cu，B錯誤；HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白織物，C正確；玻璃中的主要成分為SiO2，HF與SiO2反應(yīng)生成SiF4氣體與H2O，因此可利用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，D正確。,D,后續(xù)更加精彩,