專題四化學(xué)反應(yīng)原理,第10講化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,考點一化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.三個角度理解產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的原因(1)從宏觀角度分析:H=H1(生成物的總能量)-H2(反應(yīng)物的總能量)(2)從微觀角度分析:H=E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)(3)從活化能角度分析:H=E1(正反應(yīng)活化能)-E2(逆反應(yīng)活化能),重點梳理,精選例題,重點梳理,精選例題,2.兩種重要的反應(yīng)熱,重點梳理,精選例題,(20184浙江選考)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.已知HF氣體溶于水放熱,則HF的H1<0B.相同條件下,HCl的H2比HBr的小C.相同條件下,HCl的(H3+H4)比HI的大D.一定條件下,氣態(tài)原子生成1molHX鍵放出akJ能量,則該條件下H2=akJmol-1,答案,解析,重點梳理,精選例題,跟蹤訓(xùn)練1.已知Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)H<0,則下列敘述不正確的是()A.該反應(yīng)的H值與反應(yīng)物用量無關(guān)B.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量,生成物的化學(xué)鍵形成吸收能量,答案,解析,重點梳理,精選例題,2.已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:則表中x為()A.920B.557C.463D.188,答案,解析,重點梳理,精選例題,規(guī)律小結(jié)從兩個角度理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析反應(yīng)物的總能量之和大于所有生成物的總能量之和為放熱反應(yīng);反應(yīng)物的總能量之和小于所有生成物的總能量之和為吸熱反應(yīng)。(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析,重點梳理,精選例題,考點二熱化學(xué)方程式1.熱化學(xué)方程式書寫的“四步”,重點梳理,精選例題,2.熱化學(xué)方程式正誤判斷的“五審”,重點梳理,精選例題,(2018寧波高三檢測)Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下,下列選項正確的是(),重點梳理,精選例題,答案,解析,重點梳理,精選例題,跟蹤訓(xùn)練1.(2018杭州統(tǒng)測)依據(jù)敘述,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有4NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出450kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為。(2)已知拆開1molHH鍵、1molNH鍵、1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、395kJ、940kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。,重點梳理,精選例題,重點梳理,精選例題,重點梳理,精選例題,2.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。,答案:A2(g)+B2(g)2AB(g)H=+(a-b)kJmol-1解析:由圖可知,生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H=+(a-b)kJmol-1。,重點梳理,精選例題,規(guī)律小結(jié)熱化學(xué)方程式書寫“七”注意(1)注明反應(yīng)條件:反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。若反應(yīng)是在25、101kPa下進行的,可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài):常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位:H應(yīng)包括“+”或“-”、數(shù)字和單位(kJmol-1)。(4)注意守恒關(guān)系:原子守恒和得失電子守恒;能量守恒(H與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng))。,重點梳理,精選例題,(5)區(qū)別于普通方程式:一般不注“”“”“點燃”以及“加熱”等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù):熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分數(shù)。且化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng),如果化學(xué)計量數(shù)乘以某一數(shù)值,則H也要乘以相同數(shù)值。(7)同素異形體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式除了注明狀態(tài)外,還要注明物質(zhì)名稱。,