第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成復習要求：知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的考點一、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認識(帶正電)原子原子核電子（帶負電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) （3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對原子質(zhì)量：某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)開放探究1道爾頓在著作中說：“一切物質(zhì)都是由數(shù)量巨大的、極微小的粒子構(gòu)成的，這些粒子間通過引力互相結(jié)合，我們不能創(chuàng)造原子，不能分裂原子，我們能實現(xiàn)的變化，無非把原先結(jié)合在一起的原子分開，或原先分開的原子結(jié)合起來?！庇腥藢ζ溆^點作如下修正，你認為正確的是（ ）“一切物質(zhì)”應改為“有的物質(zhì)”?！白兓敝荒苤浮盎瘜W變化”而不能指其他任何變化。不能“創(chuàng)造”或“分裂”原子應指明不能用物理變化或化學變化的方法“創(chuàng)造”或“分裂”原子。A. B. C. D. 2填寫下表，已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的11836，通過下表，不僅可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫10碳612氧816鈉1112鐵3026（1）_； （2）_；（3）_； （4）_。達標訓練1化學變化中的最小粒子是 （ ）A分子 B. 原子 . 質(zhì)子 D電子2在原子里，質(zhì)子數(shù)等于 （ ）A. 中子數(shù) B電子數(shù) C原子數(shù) D中子數(shù)和電子數(shù)之和3碳的相對原子質(zhì)量為（ ）A12 g B. 1/12 g C12 D1.66×10-27 kg4原子的質(zhì)量主要集中在 （ ）A質(zhì)子 B中子 C電子 D原子核5下列關(guān)于原子核的敘述：通常是由中子和電子構(gòu)成；通常是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；帶正電荷；不顯電性；不能再分；跟原子比較體積很小，但卻集中了原子的主要質(zhì)量正確的是（ ）A B. C D6下列敘述正確的是 （ ）A相對原子質(zhì)量就是實際原子質(zhì)量的簡稱B相對原子質(zhì)量就是其他原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量相比較所得的比C相對原子質(zhì)量就是一種碳原子質(zhì)量的1/12D原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和7原子是由居于原子中心的帶_電的_和核外帶_電的_構(gòu)成的，由于它們所帶的電荷_，電性_，所以整個原子不顯電性。8由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原于質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)=_，中子數(shù)_，核外電子數(shù)_。9在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上：（1）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是_。（2）化學變化中的最小粒子是_。（3）帶正電荷的粒子是 _。（4）不顯電性的粒子是_。（5）質(zhì)量最小的粒子是_。（6）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_。（7）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是_。10已知碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26 kg，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，求氧的相對原子質(zhì)量。課題2 元 素復習要求：1、認識氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的化學元素2、記住常見元素的名稱和符號，了解元素的分類3、能根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定元素，認識元素符號的意義4、知道元素符號周圍的數(shù)字的意義和區(qū)別考點一、元素1、 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2、 元素與原子的比較：元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元考點二、3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4、元素的分布：地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學反應前后元素種類不變開放探究1某物質(zhì)只含一種元素，則這種物質(zhì)（ ）A. 可能是單質(zhì)或化合物 B. 可能是純凈物或混合物C一定是純凈物 D. 一定是一種單質(zhì)21977年8月，國際化學會元機化學分會做出一項決議：從104號元素以后，不再以人名、國名來命名，一律以新元素的原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）的拉丁文縮寫來命名，即nil-0，un-1，bi-2，tri-3，quad-4，pent-5，hex-6，sept-7，dct-8，enn-9，照此規(guī)定，第104號元素的拉丁文名稱按“un-nilquadium（詞綴）”應為“unniquadium”，其元素符號定為“Unq”，第105號元素的拉丁文名稱為“Unnilpentium”，元素符號為“Unp”，依次類推，請分別給下列元素命名：（1）109號元素拉丁文名稱為_，元素符號為_。（2）111號元素拉丁文名稱為_，元素符號為_。（3）116號元素拉丁文名稱為_，元素符號為_。3從元素周期表上查找原子序數(shù)為6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素的名稱、符號，核外電子數(shù)和相對原子質(zhì)量，并指出它們是金屬、非金屬，還是稀有氣體元素，試著探求一些規(guī)律考點三、二、元素符號1、 書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。2、 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。3、 原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。4、 元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。三元素周期表1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家門捷列夫2、 結(jié)構(gòu)：7個周期16個族3、 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：考點四同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)4、 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=電子數(shù)考點五5、 元素周期表中每一方格提供的信息： 1H氫1.008表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)能力提高1.下列元素符號都表示金屬元素的是（ ）A.C、Cu、Ca B.S、Fe、P C.K、Mg、Ba D.H、Na、He2據(jù)生活報報道，目前中小學生喜歡使用的涂改液中，含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，長期使用易引起慢性中毒而頭暈、頭痛。二氯甲烷就是其中的一種，下列關(guān)于二氯甲烷（CH2Cl2）組成的敘述中，正確的是（ ）A. 二氯甲烷是由碳、氫氣和氯氣組成的B. 二氯甲烷是由碳、氫、氯三種元素組成的C二氯甲烷是由一個碳原子、一個氫分子、一個氯分子組成的D. 二氯甲烷是由一個碳原子、兩個氫原子和兩個氯原子組成的3X、Y、Z三種原子的原子核中的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，它們是（ ）A. 同一種原子 B. 同一種元素 C不同種元素 D.不同類原子4地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素所形成的化合物為( )A. Ca0 B.Al2O3 C. SiO2 D.Fe3O45根據(jù)所給的大寫字母或小寫字母各寫出幾種元素的元素符號。A：_ 。H：_ 。g：_ 。a：_ 。6某物質(zhì)在隔絕空氣受熱后，生成氧氣和氯化鉀，從而可以證明此化合物中含有_三種元素。其中_是金屬元素，_是非金屬元素?；A(chǔ)達標1一種元素跟另一種元素之間最本質(zhì)的不同點是（ ）A.質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C.電子數(shù) D.相對原子質(zhì)量2“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質(zhì)成分如下（mg/L）：硒：0.013；鍶：0.0596；鋅：0.00162；鈉：18.4；鈣：4.69。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指（ ）（2000湖北宜昌中考題）A.元素 B.原子 C.單質(zhì) D. 分子3地殼中含量最多的非金屬元素是（ ）A.O B.Fe C.Si D.A14表示4個氫原子的符號是（ ）A. 4H2 B 4H C. 2H2 D.H45“博士倫”隱形眼鏡洗液的主要成分是H202（雙氧水），下列說法正確的是（ ）A.H202是由氫氣和氧氣組成的B. H202是由氫元素和氧元素組成的C. H202是由氫分子和氧分子構(gòu)成的D. H202是由兩個氫元素和兩個氧元素構(gòu)成的（2000年湖北宜昌中考題）6在氧氣、二氧化碳、過氧化氫、高錳酸鉀四種物質(zhì)中都含有_。7N表示的意義有：_；_。8將寫錯的元素符號加以改正。銅CU_；銀AG_；鈣cA_；氯c1_。9用“元素”“原子”填空：二氧化碳是由碳_和氧_組成的，科學實驗證明：在1個二氧化碳分子中含有1個碳_和2個氧_。課題3 離子復習要求：1、認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒2、知道同一元素的原子、離子之間可以互相轉(zhuǎn)化3、初步認識核外電子在化學反應中的作用；了解原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖4、要求通過觀察結(jié)構(gòu)示意圖解析微粒的種類和性質(zhì)，背熟常見的離子的符號287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)一、核外電子的排布考點一1、原子結(jié)構(gòu)圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)1、 核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系考點二金屬元素：最外層電子數(shù)4 易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)4 易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學性質(zhì)不相似）二、離子1、概念：帶電的原子或原子團2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na?？键c四4、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子考點五5、元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)核外電子排布的初步規(guī)律在含有多電子的原子里，核外電子離核遠近是不同的，為了形象他說明運動者的電子離核遠近的不同，我們引入電子層的概念，這樣就可以形象地認為電子是在不同的電子層上運動的，那么它們的運動是雜亂無規(guī)律的，還是有一定的運動規(guī)律呢？答案是肯定的，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。那么它們運動規(guī)律如何呢？這里僅介紹幾條核外電子排布規(guī)律供參考。1各電子層最多容納的電子數(shù)目為2n2個，其中n代表電子層數(shù)2各種元素的原子最外層電子數(shù)不得超過8個，次外層（即倒數(shù)第二層）不得超過18個，3電子的排布。一般由第一層第二層第三層以上幾條規(guī)律要相互聯(lián)系地理解。另外核外電子排布非常復雜，還有許多其他規(guī)律將在今后學習中會接觸到。7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（考點六）粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電符 號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互轉(zhuǎn)化得到電子失去電子得到電子失去電子 陽離子 原子 陰離子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌＿\動；有間隙8、離子個數(shù)的表示方法考點七：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離子：2Na9、離子符號前面的數(shù)字考點八：表示離子的個數(shù)。小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點九）：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：物質(zhì)的組成：某某物質(zhì)由元素某某和某某元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成：某某物質(zhì)由某某分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課題4 化學式和化合價復習要求：1、能用化學式正確表示某些常見物質(zhì)的組成，記住常見元素及原子團的化合價 2、能根據(jù)化合價書寫化學式及根據(jù)化學式判斷元素化合價3、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算4、能看懂常見商標中用化學式表示的物質(zhì)成分及含量5、初步學會根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比或根據(jù)質(zhì)量比求化學式、計算指定元素的質(zhì)量分數(shù)。一、化學式1、 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、 含義考點一：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個分子；D表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。3、 分子個數(shù)的表示方法考點二：在化學式前面加系數(shù)。若化學式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。4、 化學式前面的數(shù)字的含義考點三：表示分子的個數(shù)。例如：3H2O：3表示3個水分子。5、 元素符號右下角數(shù)字的含義考點四：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。6、 化學式的書寫：考點五單質(zhì)：A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：-2Fe3O4；氯化鎂：Mg(+2)Mg(+2) Cl(-1)Cl(-1)2；硫酸鈉： Na(+1)Na(+1)2SO47、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。二、 化合價1、 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學性質(zhì)。有正價與負價之分。+22、 化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。例如：標出物質(zhì)中鎂元素的化合價：MgCl2。+23、 元素符號正上方的數(shù)字的含義考點六：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價?？键c七各種數(shù)字的含義：元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)?；瘜W式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)?？键c八微粒個數(shù)的表示方法：原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)離子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù)分子個數(shù)的表示：在化學式前面加系數(shù)4、元素化合價與離子的關(guān)系：元素（或原子團）的化合價的數(shù)值離子帶的電荷數(shù)+a-b元素化合價的符號與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg2 與+2價的鎂元素：Mg(+2)Mg(+2)5、化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。以Am Bn為例,即(+a)×m(-b)×n06、常見元素、原子團的化合價考點九(1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷， 鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零(2)原子團順口溜：負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根 負三記住磷酸根，正一價的是銨根注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。原子團的化合價原子團中各元素的化合價的代數(shù)和附：常見原子團：硝酸根：NO3 氫氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 銨根：NH47、必須背熟的離子符號：考點十K Ca2 Na Mg2 Zn2 Al3 Fe3 Fe2AgH NH4 Cl O2 S2 SO42 CO32 NO3 OH PO43等三、有關(guān)化學式的計算 以Am Bn為例考點十一1、相對分子質(zhì)量的計算 Mr(Am Bn)Ar(A)×mAr(B)×n2、各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比Ar(A)×m ：Ar(B)×n3.元素質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%某元素的質(zhì)量分數(shù)=開放探究1某化合物化學式為NanRO2n，其中R的化合價為3價，則n的值（ ）A.1 B.2 C.3 D.42市售的某種含氟(F)牙膏中有一種化學藥物的化學式為Na2FPO3，已知F為-1價，則P元素的化合價為( )A.+5 B.+3 C.+1 D.-33ABC三種元素的化合價分別為5、2、-2，則ABC三種元素的組成的化合物（AC元素常形成原子團）化學式可能是（ ）A.B3(AC4)2 B.B2AC4 CB(AC3)2 D.B2(AC3)34某人尿中含2的尿素CO(NH2)2，如不考慮其他成分，則人尿中氮元素質(zhì)量分數(shù)為 （ ）A.2 B.9.3 C.0.93 D.205硒是抗衰老元素，且能抑制癌細胞生長，“北大富硒康”中含有硒酸根離子(SeO42-)，則在硒酸根離子中硒元素的化合價為 （ ）A.4價 B. 6價 C-2價 D. -4價6H2、02、CO、H20、NH3各一個分子，按其質(zhì)量由大到小順序排列是_。7醫(yī)藥用的阿司匹林的組成為：含碳60、氫4.5、氧35.5，其相對分子質(zhì)量為180，則每個阿斯匹林分子是由_個碳原子、_個氫原子、_個氧原子構(gòu)成。則此物質(zhì)化學式為_ 。8.假如在用過氧化氫（H202）制氧氣的過程中，氧元素全部變?yōu)檠鯕夥懦?，則至少需要多少克過氧化氫分解能得到16g氧氣？9為分析某可燃物的成分，將該可燃物2.3 g與足量的氧氣反應，經(jīng)測定生成物中只含有4.4 g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素？能力提高1燃放爆竹產(chǎn)生一種污染物，其元素的質(zhì)量比為l:1，該污染物是( )A.H2S B.CO CSO2 D.NO22甲醛（化學式為CH2O）是室內(nèi)裝潢時的主要污染物之一，下列說法正確的是（ ）A. 甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成B. 甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成C甲醛分子是由碳原子、氫氣分子、氧原子構(gòu)成D. 甲醛是由一個碳元素、二個氫元素、一個氧元素組成3下列幾種物質(zhì)是按氯元素化合價規(guī)律排列為KC1、（ ）、HClO、KClO3、HClO4，則空格內(nèi)的物質(zhì)應是 （ ）A.NaCl B. NaClO C.Cl2 D. HC1O34.地殼中，含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素形成的化合物的化學式（ ）A.Al2O3 B.Ca0 C.Fe2O3 D.SiO25某物質(zhì)的化學式為R2O3，其中R元素的質(zhì)量分數(shù)為70，則R2O3的相對分子質(zhì)量為（ ）A.56 B.112 C.48 D.1606某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:16，則此氧化物化學式為（ ）A.N2O B. NO CN02 D.N205基礎(chǔ)達標12CO2表示（ ）A. 2個二氧化碳分子 B. 2個碳原子和4個氧原子C. 2個碳原子和2個氧分子 D. 2個碳原子和2個氧原子2五氧化二氮的化學式為（ ）A. 502N B. 05N2 C. N205 D. N5023已知化合物中鋁元素為+3，氧元素為-2，由這兩種元素形成化合物的化學式可能為（ ）A. A10 B.Al203 CAl3O2 D. 03Al24高錳酸鉀（KMnO4）的相對分子質(zhì)量計算正確的是（ ）A.395516×4 B. (39+5516)×4 C. 39+55×16×45在Fe203中鐵、氧元素的質(zhì)量比是（ ）A.2:3 B. 3:2 C7:3 D. 21:86為防治碘缺乏病，我國正推廣食用加碘鹽，即在食鹽中加入適量碘酸鉀（KIO3），KIO3中碘元素的化合價為（ ）A.+1 B.+3 C.+4 D.+57下列物質(zhì)化學式錯誤的是 （ ）A. Mg0 B.A10 CCa(0H)2 D.Na2CO38用元素符號和化學式表示（1）2個鈣原子_, （2）4個氫原子_,（3）4個二氧化硫分子_, （4）氫元素_,（5）氧氣_, （6）氯化鉀_,（7）五氧化二磷_, （8）2個氮分子_,9在下列各物質(zhì)名稱下面，分別寫出它們的化學式（1）硫 + 氧氣二氧化硫 （2）鋁 + 氧氣氧化鋁（ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）（3）磷 + 氧氣五氧化二磷 （4）水氫氣 + 氧氣（ ） （ ） （ ） （ ）（ ） （ ）10康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大副作用而被禁用，PPA的化學式為C9H13NO。求：（1）C9H13NO的相對分子質(zhì)量。（2）C9H13NO中各元素的質(zhì)量比。（3）C9H13NO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。（4）在100 g C9H13NO中氧元素的質(zhì)量。