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1、專題十四 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純,中考物理 (廣東專用),A組20142018年廣東中考題組 考點(diǎn)1物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別,五年中考,1.(2018廣東,10,2分)區(qū)別下列物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是() A.羊絨與棉花(灼燒) B.醋酸與鹽酸(滴入酚酞) C.硬水與軟水(加入肥皂水) D.氯化鉀與氯化銨(加熟石灰研磨),答案B灼燒羊絨有燒焦羽毛的氣味,而灼燒棉花有燒紙的氣味,可以區(qū)別,故A正確;醋酸與鹽酸均顯酸性,均不能使酚酞溶液變色,無法區(qū)別,故B錯(cuò)誤;硬水中加入肥皂水,產(chǎn)生較多浮渣,較少泡沫,軟水中加入肥皂水幾乎無浮渣產(chǎn)生,泡沫豐富,可以區(qū)別,故C正確;氯化銨與熟石灰混合研磨產(chǎn)生氨氣,有刺激性氣味,氯

2、化鉀與熟石灰混合研磨不反應(yīng),可以區(qū)別,故D正確。,2.(2017廣東深圳,8,1.5分)為了達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是(),A.分離H2O2和MnO2制O2后的固液混合物 B.除去CO中的CO2氣體 C.區(qū)分NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體 D.探究可燃物燃燒的條件,答案B分離固體和液體采用過濾的方法,故A正確。將CO和CO2的混合氣體通過灼熱的氧化銅會(huì)將CO轉(zhuǎn)化為CO2,不能除去CO2,故B錯(cuò)誤。氯化鈉溶于水后溶液的溫度基本不變,氫氧化鈉固體溶于水后溶液的溫度升高,硝酸銨溶于水后溶液的溫度降低,故C正確。銅片上的白磷燃燒、紅磷不燃燒,說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)

3、;銅片上的白磷燃燒,水中的白磷不燃燒,說明燃燒需要氧氣,故D正確。,3.(2016廣東梅州,10,3分)下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),答案AA項(xiàng),三種白色固體加水溶解后,溶液溫度降低的是NH4NO3,溶液呈藍(lán)色的是CuSO4,無明顯變化的是NaCl,故正確;B項(xiàng),加入少量MnO2會(huì)引入新雜質(zhì),故錯(cuò)誤;C項(xiàng),稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)把濃硫酸沿著器壁慢慢地倒入水中,并不斷攪拌,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),探究稀硫酸與NaOH溶液是否恰好完全反應(yīng),不能向反應(yīng)后的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,因?yàn)闊o論二者是否完全反應(yīng),均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,故錯(cuò)誤。,解題關(guān)鍵根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?明確各物質(zhì)性質(zhì),選擇正確的實(shí)驗(yàn)試劑或方法是解題的關(guān)

4、鍵。 一題多解要探究稀硫酸與NaOH溶液是否恰好完全反應(yīng),可以采用不斷測(cè)溶液pH的方法。,4.(2018廣東廣州,29,10分)硫酸氫鈉(NaHSO4)溶于水形成無色溶液,請(qǐng)預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì),說明預(yù)測(cè)的依據(jù),并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。限選試劑是:NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。,答案,其他合理答案均給分。,解析能夠與含Ba2+的鹽反應(yīng),因?yàn)镹aHSO4能解離出S,S和Ba2+結(jié)合生成硫酸鋇沉淀; 能夠與碳酸鹽反應(yīng),因?yàn)镹aHSO4能解離出H+,氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳;能夠與指示劑反應(yīng),因?yàn)?/p>

5、NaHSO4能解離出H+,溶液顯酸性,使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色;能夠與金屬氧化物反應(yīng),因?yàn)镹aHSO4能解離出H+,與氧化銅反應(yīng)生成Cu2+,使溶液變?yōu)樗{(lán)色;能夠與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng),因?yàn)镹aHSO4能解離出H+,與鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;能夠與含酚酞的堿溶液反應(yīng),因?yàn)镹aHSO4能解離出H+,與堿反應(yīng)生成鹽和水,使溶液由紅色變?yōu)闊o色。,5.(2018廣東廣州,23,5分)某固體混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一種或兩種,為了確定該混合物的成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 步驟:取少量固體于燒杯中,加水,攪拌,固體全部溶解,得到無色溶液A。 步驟:取少量溶液A于試管中,滴加過量MgCl

6、2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;再加入過量稀鹽酸,沉淀消失,有氣泡產(chǎn)生。 (1)步驟中產(chǎn)生的氣泡是(填化學(xué)式)。 (2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷該混合物的成分,肯定含有的是;可能含有的是。 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定混合物組成,依次用到的試劑是:。,答案(1)CO2(2)碳酸鈉氫氧化鉀(3)過量氯化鋇(或氯化鈣或硝酸鋇或硝酸鈣)溶液,酚酞溶液,解析步驟:取少量固體于燒杯中,加水,攪拌,固體全部溶解,得到無色溶液A,說明沒有碳酸鈣、硫酸銅。步驟:取少量溶液A于試管中,滴加過量MgCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入過量稀鹽酸,沉淀消失,有氣泡產(chǎn)生,說明有碳酸鈉,碳酸鈉和氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀,碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成

7、氯化鎂、水和二氧化碳;氫氧化鉀能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀,氫氧化鎂和鹽酸能反應(yīng)生成氯化鎂而溶解。(1)步驟中產(chǎn)生的氣泡是CO2;(2)根據(jù)題述實(shí)驗(yàn)推斷該固體的成分,肯定含有的是碳酸鈉,可能含有的是氫氧化鉀;(3)為進(jìn)一步確定固體組成,先向溶液中加入過量的氯化鋇或氯化鈣等的溶液,除盡碳酸鈉,然后向所得溶液中加入酚酞溶液,如果酚酞溶液變紅,說明有氫氧化鉀,否則沒有氫氧化鉀。,思路分析根據(jù)題目中“無色溶液”的信息,可先將溶于水得到藍(lán)色溶液的CuSO4和難溶于水的CaCO3排除。 疑難突破因Na2CO3溶液呈堿性,故用無色酚酞溶液檢驗(yàn)OH-前必須先將C轉(zhuǎn)化為BaCO3或 CaCO3沉淀。,6.

8、(2016廣東廣州,23,6分)實(shí)驗(yàn)室有4種試劑,分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。 (1)有顏色的試劑是。 (2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng),該試劑是。 (3)書寫化學(xué)方程式: CuSO4溶液與KOH溶液混合:。 HNO3溶液與NaHCO3溶液混合:。,答案(6分)(1)CuSO4溶液(1分) (2)KOH溶液(1分) (3)CuSO4+2KOH K2SO4+Cu(OH)2(2分) HNO3+NaHCO3 NaNO3+H2O+CO2(2分),解析(1)含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色,所以有顏色的試劑為CuSO4溶液。(2)在這四種試劑中,HNO3只能與KOH發(fā)

9、生反應(yīng);CuSO4只能和KOH發(fā)生反應(yīng);MgCl2只能和KOH發(fā)生反應(yīng);只有KOH能與其他三種試劑都發(fā)生反應(yīng)。(3)書寫反應(yīng)方程式時(shí)要注意配平,標(biāo)出氣體、沉淀符號(hào)。,易錯(cuò)警示第(2)問,不會(huì)正確判斷酸、堿、鹽兩兩間發(fā)生反應(yīng),或者當(dāng)同時(shí)判斷多種物質(zhì)時(shí),不能有序地進(jìn)行判斷,寫成“MgCl2”“HNO3”。第(3)問,沒有熟記化合價(jià),導(dǎo)致化學(xué)式書寫有誤,如“CuOH”“KSO4”“HCO3”“Na2NO3”等;沒有根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件考慮,或沒有遵守客觀事實(shí),將答案寫成“HNO3+NaHCO3 NaNO3+H2CO3”或“HNO3+NaHCO3 NaNO3+H2O+O2”。,答題規(guī)范注意檢查化學(xué)

10、方程式書寫是否規(guī)范。,7.(2016廣東,21,9分)甲班學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)后,剩余物質(zhì)倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的探究。請(qǐng)回答: (1)步驟的操作名稱是,所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和。 (2)由步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知,甲班學(xué)生制取氧氣所用的固體反應(yīng)物是(寫化學(xué)式)。 (3)步驟所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (4)由步驟產(chǎn)生的氣體判斷固體A中一定含有(寫名稱);綜合步驟現(xiàn)象推理,固體A中還可能含有的物質(zhì)是(寫至少兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。 (5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和分析判斷固體C是(寫化學(xué)式)。,答案(9分) (1)(2分)過

11、濾燒杯 (2)(1分)KClO3 (3)(2分)Fe2(SO4)3+6NaOH 2Fe(OH)3+3Na2SO4 (4)(3分)碳(1分)Fe2O3+MnO2(或Fe+MnO2或Fe+Fe2O3+MnO2;2分) (5)(1分)MnO2,解析(1)將液體與固體分離的操作為過濾。(2)步驟可檢驗(yàn)Cl-的存在,故甲班學(xué)生使用加熱分解KClO3的方法制取氧氣。(3)步驟中,向固體B中加入稀硫酸后溶液呈黃色,故該溶液中含有硫酸鐵,硫酸鐵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。(4)步驟產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,故該氣體為CO2,即固體A中含有碳;還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)為碳與氧化鐵的反應(yīng),則固體A中還

12、含有Fe、Fe2O3中的一種或兩種;用KClO3制取氧氣時(shí),使用MnO2作催化劑,則固體A中還含有MnO2。(5)Fe、Fe2O3能溶解于稀硫酸中,故固體C是MnO2。,知識(shí)歸納初中化學(xué)常見黑色固體有:鐵粉(Fe)、木炭(炭黑、活性炭)、氧化銅(CuO)、二氧化錳(MnO2)、四氧化三鐵(Fe3O4)。,考點(diǎn)2物質(zhì)的推斷,1.(2018廣東深圳,11,8分)下圖為AG(初中常見物質(zhì))的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A是天然氣的主要成分。 根據(jù)以上信息回答下列問題: (1)寫出A 的化學(xué)式:,其常見用途為(任寫一條)。 (2)反應(yīng)的現(xiàn)象為。 (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。 (4)

13、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,(5)Na2O與CaO的化學(xué)性質(zhì)相似,下列物質(zhì)中(填標(biāo)號(hào))能與Na2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 a.Mgb.N2c.稀鹽酸d.NaCl固體,答案(1)CH4做燃料 (2)黑色固體溶解,溶液由無色變成藍(lán)色 (3)Na2O +H2O2NaOH化合 (4)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+ Na2SO4 (5)c,解析(1)A是天然氣的主要成分,故A為甲烷,其化學(xué)式為CH4,其最常見的用途是做燃料;(2)反應(yīng)為氧化銅與稀H2SO4反應(yīng),生成硫酸銅和水,該反應(yīng)現(xiàn)象為黑色固體溶解,溶液由無色變成藍(lán)色;(3)反應(yīng)為氧化鈉與水反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O +H2O2NaOH,該反應(yīng)屬于

14、化 合反應(yīng);(4)E為硫酸銅,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOHCu(OH)2+ Na2SO4; (5)Na2O與CaO均屬于金屬氧化物,均能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故選c。,思路分析A為CH4,其燃燒生成CO2和H2O,故C為CO2;D和CuO反應(yīng)生成B和CO2,推知該反應(yīng)為CO還原CuO生成Cu和CO2,即B為Cu,D為CO;反應(yīng)為CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成CuSO4和 H2O,即E為CuSO4;反應(yīng)為CuSO4 與NaOH 反應(yīng)生成Cu(OH)2和 Na2SO4。,2.(2018廣東,20,7分)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后,發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成(

15、其他物質(zhì)省略),如下圖所示。 請(qǐng)回答: (1)若鹽是硫酸鉀,則中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)若鹽是氯化亞鐵,則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的有(填序號(hào))。 (3)若鹽是硝酸銅,由來實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為。 (4)圖中處應(yīng)補(bǔ)充的文字是(寫一種,不能與圖中已有信息重復(fù))。,答案(1)2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O (2) (3)2AgNO3+CuCl2 Cu(NO3)2+2AgCl或Ba(NO3)2+CuSO4 BaSO4+Cu(NO3)2等 (4)金屬氧化物+非金屬氧化物,或堿+非金屬氧化物,或酸+金屬氧化物,解析(1)由反應(yīng)類型是酸堿中和反應(yīng)及生成物為硫酸鉀和水,可知

16、該反應(yīng)的反應(yīng)物為硫酸和氫氧化鉀,相應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O。(2)若鹽是氯化亞鐵,且反應(yīng)類 型為置換反應(yīng),則可能為鐵與稀鹽酸的反應(yīng),也可能為鐵與鹽溶液(如氯化銅溶液)的反應(yīng),故選。(3)反應(yīng)是鹽與鹽之間的反應(yīng),已知一種生成物是硝酸銅,則另一種生成物必須是沉淀(如硫酸鋇或氯化銀),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2+CuSO4Cu(NO3)2+BaSO4或2AgNO3+ CuCl2Cu(NO3)2+2AgCl。(4)根據(jù)已學(xué)的反應(yīng)類型,圖中處應(yīng)補(bǔ)充的文字是“金屬氧化 物+非金屬氧化物”“堿+非金屬氧化物”或“酸+金屬氧化物”。,3.(2017廣東,20,6分)AH

17、分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學(xué)常見物質(zhì)(如下圖所示,箭頭表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化,實(shí)線表示物質(zhì)間能反應(yīng))。請(qǐng)回答: (1)若B常溫下為固態(tài),則B是,F的化學(xué)式為 。 (2)若B常溫下為氣態(tài),則A是。 (3)G+H反應(yīng)的化學(xué)方程式為;此反應(yīng)屬反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。,答案(6分)(1)碳(或C,1分)H2CO3(1分) (2)鈉(或Na,1分) (3)Ca(NO3)2+Na2CO3 CaCO3+2NaNO3(2分) 復(fù)分解(1分),解析(1)由題中六種元素組成的單質(zhì)中只有碳單質(zhì)是固態(tài)非金屬單質(zhì),故B是碳;由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D是二氧化碳,F是碳酸,H是碳酸鹽。(3)由ACEG

18、的轉(zhuǎn)化可知G為鈣鹽或鈉鹽,若G為鈣鹽,則G只能為Ca(NO3)2,H為Na2CO3;若G為鈉鹽,且能與H反應(yīng),則H應(yīng)為Ca(NO3)2,則G為 Na2CO3。,4.(2017廣東深圳,11,8分)甲、乙、丙是初中化學(xué)常見物質(zhì)。這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。 根據(jù)以上信息,請(qǐng)回答下列問題。 (1)寫出甲的化學(xué)式。 (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。 (4)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行,若乙為Fe2O3,則丙為Fe;若丙為Cu,則乙為(填化學(xué)式)。 (5)請(qǐng)完成下列表格,證明Fe的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)。,答案(1)CaO

19、 (2)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH (3)2Na+2H2O 2NaOH+H2置換 (4)CuO (5)CuSO4(或CuCl2)紅色,解析(1)甲能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,還能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,故推知甲是氧化鈣,化學(xué)式為CaO。(2)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。(3)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,化學(xué)方程式為2Na+2H2O 2NaOH+H2,該反應(yīng)的反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物,生成物也是單質(zhì)和化合物,為置換反 應(yīng)。(4)在加熱的條件下,氫氣還原氧化銅生成銅和水,故乙為氧化銅,化學(xué)式為

20、CuO。(5)在金屬活動(dòng)性順序中,位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,故要證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),可將鐵片浸入硫酸銅(或氯化銅)溶液中,若觀察到鐵片表面析出紅色固體,則說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)。,5.(2016廣東,20,6分)初中化學(xué)常見物質(zhì)AI分別是下列物質(zhì)中的一種:鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它們之間相互的反應(yīng)(每種物質(zhì)只能用一次)恰好包含了化合反應(yīng)(A+B)、分解反應(yīng)(C)、置換反應(yīng)(D+E)、中和反應(yīng)(F+G)、復(fù)分解反應(yīng)(H+I)等反應(yīng)類型。試回答下列問題: (1)A+B的反應(yīng)方程式是 。

21、 (2)C的化學(xué)式為;硫酸銅溶液參加反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。 (3)H+I的反應(yīng)方程式是 。,答案(6分) (1)(2分)CaO+H2O Ca(OH)2 (2)(2分)CaCO3置換 (3)(2分)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,解析題目給出的9種物質(zhì)中,能發(fā)生化合反應(yīng)的只有生石灰和水,故A、B分別為CaO、H2O中的一種。能發(fā)生分解反應(yīng)的只有石灰石,故C為CaCO3;因只有一種單質(zhì),故置換反應(yīng)一定有鋅作反應(yīng)物,另一種反應(yīng)物可以是硫酸銅溶液也可以是稀鹽酸;因只有一種酸,故中和反應(yīng)一定有稀鹽酸作反應(yīng)物,另一種反應(yīng)物可以是氫氧化鈉也可以是石灰水,所以,置換反應(yīng)(D+E)只

22、能是Zn與CuSO4的反應(yīng)。剩余三種物質(zhì)為氫氧化鈉、碳酸鈉溶液和石灰水,能相互反應(yīng)的只有碳酸鈉溶液和石灰水,所以復(fù)分解反應(yīng)(H+I)只能是Na2CO3與Ca(OH)2的反應(yīng),中和反應(yīng)(F+G)為NaOH與HCl的反應(yīng)。,解題關(guān)鍵 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的反應(yīng)特點(diǎn)分別為“多變一”和“一變多”,熟悉生石灰、熟石灰、石灰石三者之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系是解題的關(guān)鍵。 答題技巧 置換反應(yīng)一般是指碳和氫氣等還原劑與金屬氧化物的反應(yīng),金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng),金屬與酸的反應(yīng);中和反應(yīng)必須是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水,不能是酸性氧化物和堿反應(yīng)或堿性氧化物和酸反應(yīng)。,考點(diǎn)3物質(zhì)的分離和提純,1.(2018廣東深圳,10,1.5分)下

23、列方法不能達(dá)到除雜的目的的是(),答案BFe與稀H2SO4反應(yīng),不能達(dá)到除雜的目的,故B錯(cuò)誤。,2.(2018廣東,12,2分)下表物質(zhì)中含有少量雜質(zhì),其中除雜方法正確的是(),答案B碳酸鈉溶液與HCl反應(yīng)生成新雜質(zhì)NaCl,不符合除雜原則,故A錯(cuò)誤;氧氣與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅,能除去氧氣且不引入新的雜質(zhì),故B正確;稀鹽酸加入NaOH與Na2CO3的混合物中,稀鹽酸也會(huì)與NaOH反應(yīng),會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故C錯(cuò)誤;稀鹽酸與CuO反應(yīng),與Cu不反應(yīng),不能除去雜質(zhì),且會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故D錯(cuò)誤。,審題技巧解答除雜問題時(shí),加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),且反應(yīng)后不能引入新的雜

24、質(zhì)。,3.(2018廣東廣州,20,2分)除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是 () A.NaOH(Na2CO3):加入適量稀鹽酸 B.CO(CO2):通過裝有濃硫酸的洗氣瓶 C.CuO(C):在空氣中充分灼燒 D.MgSO4(Na2SO4):溶解,過濾,答案CNaOH、Na2CO3均能與稀鹽酸反應(yīng),故A錯(cuò)誤;濃硫酸不能吸收二氧化碳,故B錯(cuò)誤;碳在空氣中充分灼燒生成二氧化碳?xì)怏w逸出,剩余固體只有氧化銅,故C正確;MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物質(zhì),過濾不能將兩者分開,故D錯(cuò)誤。,4.(2017廣東,9,2分)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑與方

25、法正確的是 () A.CO(水蒸氣):通過濃硫酸洗氣 B.CO2(HCl):通過飽和NaHCO3溶液洗氣 C.NaCl固體(沙子):溶于水、過濾、洗滌、干燥 D.鐵粉(鋅粉):加入稀H2SO4溶液充分反應(yīng)后過濾,答案AA項(xiàng),濃硫酸具有吸水性,通過濃硫酸洗氣,可以除掉水蒸氣,正確;B項(xiàng),通過飽和NaHCO3溶液洗氣,可以除掉氯化氫氣體,但會(huì)引入水蒸氣,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯化鈉易溶于水而沙子不溶于水,將混合物溶于水后過濾,將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鈉晶體,將濾渣洗滌、干燥得到的是沙子,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),鐵粉與鋅粉均能與稀硫酸反應(yīng),不符合除雜原則,錯(cuò)誤。,5.(2017廣東廣州,14,2分)下列除雜所選用試劑

26、與操作方法均正確的是(),答案D水能與CaO反應(yīng),而不與CaCO3反應(yīng),故A錯(cuò)誤;氧化銅既能與H2反應(yīng),也能與CO反應(yīng),故B錯(cuò)誤;使用過量的BaCl2溶液會(huì)引入新的雜質(zhì),故C錯(cuò)誤;稀鹽酸與雜質(zhì)Na2CO3反應(yīng)可生成NaCl、CO2和H2O,過量的HCl通過蒸發(fā)可除去,不會(huì)引入新雜質(zhì),故D正確。,易錯(cuò)警示除雜時(shí)不能除去需要保留的物質(zhì),如A項(xiàng),加水會(huì)除去需要保留的CaO。,6.(2016廣東廣州,18,2分)下列除雜所選用的試劑及實(shí)驗(yàn)操作均正確的是(),答案AMnO2難溶于水,KClO3易溶于水,可用水溶解含雜質(zhì)的固體,再通過過濾、洗滌、干燥得到純凈的MnO2,故A正確;少量的一氧化碳在大量的二氧

27、化碳中不易被點(diǎn)燃,故B錯(cuò)誤;KOH和稀H2SO4反應(yīng),生成水和K2SO4,引入了新雜質(zhì),故C錯(cuò)誤;稀鹽酸可與鐵粉反應(yīng),不符合除雜原則(不能減少主要物質(zhì)),故D錯(cuò)誤。,解題關(guān)鍵明確各物質(zhì)的性質(zhì),分清需要保留的物質(zhì)與雜質(zhì),掌握除雜原則是解該類題的關(guān)鍵。,易錯(cuò)警示除去混合氣體中的可燃性氣體不可以用點(diǎn)燃的方法,原因有:1.點(diǎn)燃必然引入新雜質(zhì)氧氣,且氧氣的量很難控制;2.雜質(zhì)量少,難以點(diǎn)燃。,7.(2016廣東,10,2分)下表除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法的是(),答案CA項(xiàng),NaCl易溶于水,泥沙難溶于水,可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法提純NaCl;B項(xiàng),在加熱的條件下O2能與Cu反應(yīng)生成CuO,故可用

28、灼熱的銅網(wǎng)除去O2;C項(xiàng),滴加的稀鹽酸會(huì)先與NaOH反應(yīng),故C錯(cuò)誤;CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O,濃硫酸具有吸水性,故D正確。,評(píng)析本題考查物質(zhì)的除雜。解答此類題目時(shí)需根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及除雜的原則,認(rèn)真分析,綜合考慮。,8.(2015廣東廣州,17,2分)下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是() A.Zn粉中含少量的ZnO:加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過濾 B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3:加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過濾 C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4:加入足量Ba(OH)2充分反應(yīng)后過濾 D.CaCO3固體中含少量Na2CO3:加入足量稀鹽酸充分

29、反應(yīng)后過濾,答案BA項(xiàng),稀H2SO4 不僅會(huì)和雜質(zhì)ZnO反應(yīng),也會(huì)與Zn粉反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cu屑與AgNO3 發(fā)生置換反應(yīng),生成銀和硝酸銅,反應(yīng)后過濾出銀和過量的銅即可達(dá)到除雜的目的,故B正確;C項(xiàng),Ba(OH)2與雜質(zhì)H2SO4 反應(yīng),也與Na2SO4反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng),也與CaCO3固體反應(yīng),故D錯(cuò)誤。,解題關(guān)鍵選擇正確的除雜試劑和除雜方法,注意物質(zhì)之間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。,易錯(cuò)警示部分學(xué)生在做此類題目時(shí),往往會(huì)忽略掉除雜的三原則,以為只要雜質(zhì)能與除雜試劑反應(yīng)即可達(dá)到除雜效果,從而引起錯(cuò)選。,9.(2015廣東揭陽,12,3分)下列除雜方法正確的是() A

30、.用CuSO4溶液除去鐵粉中混有的銅粉 B.用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的HCl C.用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3 D.用點(diǎn)燃方法除去CO2中混有的CO,答案B鐵粉能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,故A錯(cuò)誤;稀鹽酸能與CaCO3反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),故B正確;Na2CO3能與稀H2SO4反應(yīng)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉,故C錯(cuò)誤;除去二氧化碳中的一氧化碳不能點(diǎn)燃,因?yàn)楫?dāng)二氧化碳大量存在時(shí),少量的一氧化碳不能被點(diǎn)燃,故D錯(cuò)誤。,審題技巧審題時(shí)需看清題目要求,將需要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)區(qū)分開,如A項(xiàng)需要除去的雜質(zhì)為銅粉,切勿看成除去鐵粉。 解

31、題方法 除雜試劑一般選用難溶于水且不與水反應(yīng)的物質(zhì),如除去CaCl2溶液中的HCl,一般選用CaCO3,而不選用CaO、Ca(OH)2等物質(zhì)。,10.(2014廣東,13,2分)下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))的方法正確的是() A.CO(CO2):通過灼熱的氧化銅 B.NaOH溶液(Na2CO3):加適量稀鹽酸 C.NaCl溶液(鹽酸):加熱蒸發(fā) D.鐵粉(氧化銅粉末):加入足量稀硫酸,答案CA項(xiàng),灼熱的氧化銅與要保留的物質(zhì)CO反應(yīng)而不能與雜質(zhì)CO2反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),稀鹽酸與NaOH和Na2CO3均可反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),雜質(zhì)鹽酸在蒸發(fā)時(shí)可變?yōu)槁然瘹錃怏w逸出,故此方法正確;D項(xiàng),鐵粉、氧化銅均可與

32、稀硫酸反應(yīng),故D錯(cuò)誤。,11.(2014廣東梅州,14,8分)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標(biāo)本,查閱資料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們以Cu2(OH)2CO3為原料制取銅,其工藝流程如下圖所示: (1)過濾操作中用到的鐵制儀器為。 (2)無色氣體A的化學(xué)式是,大氣中該氣體含量不斷上升,會(huì)導(dǎo)致增強(qiáng),全球氣候變暖。 (3)寫出藍(lán)色溶液B與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (4)試劑E可選用。,答案(1)鐵架臺(tái) (2)CO2溫室效應(yīng) (3)CuSO4+Fe Cu+FeSO4 (4)稀鹽酸(或稀硫酸),解析(1)過濾時(shí)用到的儀器有鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒,其中只有鐵架臺(tái)是鐵制儀器。(2

33、)Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+3H2O+CO2, 故A為CO2,B含CuSO4。大氣中CO2含量上升會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強(qiáng)。(3)由(2)知B含CuSO4,和Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。(4)由流程圖看出,固體C中有生成的Cu和 反應(yīng)剩余的鐵粉,用稀鹽酸或稀硫酸使Fe反應(yīng)掉,即可得到Cu。,12.(2014廣東,21,8分)Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2,實(shí)驗(yàn)室提純Na2SO4的流程如下圖所示。 水 NaOH溶液 Na

34、2CO3溶液 固體樣品溶解除雜除雜 (1)加入NaOH溶液可除去的陽離子是(填離子符號(hào)),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量,可加入適量(填名稱)除去。 (2)操作a的名稱是,該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。,,,,(3)溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl。觀察上圖的溶解度曲線,則操作b是:先將溶液M蒸發(fā)濃縮,再降溫結(jié)晶、過濾。降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是以下,因?yàn)镹a2SO4的溶解度。,答案(8分)(1)Mg2+(1分) MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2(2分)稀硫酸(1分) (2)過濾漏斗(2分) (3)3030 以下比氯

35、化鈉小(或30 以下受溫度影響比氯化鈉大)(2分),解析(1)由題意知,雜質(zhì)CaCl2和MgCl2可分別用Na2CO3、NaOH溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,因此加入NaOH溶液可除去的陽離子是鎂離子;若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量,可加入適量的稀硫酸即可將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈉。(2)操作a是過濾;過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)要除去溶液M中的雜質(zhì)NaCl,降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是30 以下,因?yàn)?0 以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大,便于從溶液中結(jié)晶出來。,評(píng)析本題為除雜題。從題目的命制形式、考查形式和考查內(nèi)容上看,與粗鹽提純的命題方式極其相似,可認(rèn)為是在粗鹽提

36、純基礎(chǔ)上的改進(jìn)題目。本題重在考查學(xué)生的讀圖、識(shí)圖及推斷能力,答題關(guān)鍵是理解圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系和各步操作的目的,會(huì)利用物質(zhì)的溶解度曲線分離或提純物質(zhì)等,難度中等。,13.(2014廣東廣州,28,9分)粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。初步提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)流程如下: 蒸餾水 (1)“濾渣”是粗鹽中含有的。 (2)實(shí)驗(yàn)過程中四次用到玻璃棒,分別是: 第一次:溶解時(shí)攪拌; 第二次:; 第三次:;,(4)看圖可知,20 時(shí)NaCl的溶解度約為g。本實(shí)驗(yàn)溶解3.6 g粗鹽,蒸餾水的最佳使用量約為mL。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解,但引起的不利后果是。,(3)本

37、實(shí)驗(yàn)從濾液得到精鹽,采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法,參考溶解度曲線圖分析原因:。,答案(1)泥沙 (2)過濾時(shí)引流蒸發(fā)時(shí)攪拌 (3)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯 (4)3610過濾、蒸發(fā)時(shí)間延長,浪費(fèi)能源,解析(1)“濾渣”是粗鹽中含有的不溶性雜質(zhì)即泥沙。(2)本實(shí)驗(yàn)中四次用到玻璃棒,第一次:溶解時(shí)攪拌;第二次:過濾時(shí)引流;第三次:蒸發(fā)時(shí)攪拌;第四次:將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來。(3)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,適合用蒸發(fā)結(jié)晶。(4)由圖可知,20 時(shí)NaCl的溶解度約為36 g;溶解3.6 g的粗鹽,蒸餾水的最佳使用量約為10 mL;增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解,

38、但在蒸發(fā)時(shí)會(huì)造成能源浪費(fèi)。,B組20142018年全國中考題組,考點(diǎn)1物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別,1.(2018河南,10,1分)下列區(qū)分物質(zhì)的方法或試劑不正確的是() A.用帶火星的木條區(qū)分氧氣和氮?dú)?B.用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀 C.灼燒后聞氣味區(qū)分羊毛線和腈綸線 D.用酚酞溶液區(qū)分硫酸和硫酸鈉溶液,答案DA項(xiàng),氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,而氮?dú)獠荒?可以區(qū)分;B項(xiàng),氯化銨與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,而氯化鉀不能與熟石灰反應(yīng),可以區(qū)分;C項(xiàng),灼燒后有燒焦羽毛氣味的是羊毛線,沒有該氣味的是腈綸線,可以區(qū)分;D項(xiàng),硫酸呈酸性,硫酸鈉溶液呈中性,中性和酸性溶液均不能使酚酞溶液變色,因此無法用酚酞溶

39、液區(qū)分。 問題延伸區(qū)分硫酸鈉溶液與硫酸可用與酸作用產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的試劑,如紫色石蕊溶液、活潑金屬、碳酸鈉溶液等。,2.(2017內(nèi)蒙古呼和浩特,10,2分)某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一種或幾種。取黑色粉末,加入一定量的稀硫酸,待充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣,在濾液中插入一根潔凈的鐵絲。有關(guān)說法正確的是() A.若濾液呈淺綠色,則原黑色固體粉末中一定有Fe B.若鐵絲表面只有紅色固體析出,則濾渣中一定無CuO C.若鐵絲表面無明顯現(xiàn)象,則濾渣中最多有四種物質(zhì) D.若鐵絲表面只有氣泡產(chǎn)生,則濾液中的溶質(zhì)一定有H2SO4和FeSO4,答案D若濾液呈淺綠色,則原黑色固體中含有Fe

40、和FeO中的一種或兩種,A項(xiàng)錯(cuò)誤。濾液中插入鐵絲,有紅色固體析出,說明濾液中含硫酸銅,從而推出黑色固體中有氧化銅,濾渣中可能有CuO,B項(xiàng)錯(cuò)誤。若鐵絲表面無明顯現(xiàn)象,說明濾液中沒有硫酸銅和硫酸,則濾渣中最多有5種物質(zhì):Fe、FeO、CuO、C和Cu,C項(xiàng)錯(cuò)誤。若鐵絲表面只有氣泡產(chǎn)生,說明加入的稀硫酸是過量的且濾液中沒有Cu2+,因此濾液中溶質(zhì)一定有硫酸和硫酸亞鐵,D項(xiàng)正確。,3.(2017上海,49)某廢液M可能含有硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種,為確定其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是。 M中一定沒有。,為進(jìn)一步確定M的成分,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟如下: .重新取M樣品,滴

41、加過量的試劑X,靜置; .取中的上層清液,滴加酚酞; .向中的溶液滴加過量的稀硝酸; .向中的溶液滴加試劑Y。 完成填空: 試劑X是(選填“氯化鋇”或“硝酸鋇”)溶液;試劑Y是溶液。 能確定M中含有氫氧化鈉的最主要的一個(gè)現(xiàn)象是;能確定M中含有氯化鈉的最主要的一個(gè)現(xiàn)象是。(需寫明現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的步驟編號(hào)),答案Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2硫酸鈉(或Na2SO4)硝酸鋇硝酸銀 步驟中滴加酚酞后,溶液呈紅色步驟中滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,解析硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉四種物質(zhì)中只有碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2+

42、H2O。 向加入稀鹽酸后得到的無色溶液中加入硝酸鋇溶液,沒有白色沉淀生成,說明溶液中不含硫酸鈉。 為進(jìn)一步確定M中是否含有氯化鈉、氫氧化鈉,應(yīng)滴加硝酸鋇溶液除去碳酸鈉,不能用氯化鋇溶液,否則會(huì)對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)造成干擾;若M中含有氫氧化鈉,步驟中滴加酚酞后,溶液呈紅色;向中的溶液滴加硝酸銀溶液,若原物質(zhì)中含有氯化鈉,則會(huì)生成白色沉淀。,考點(diǎn)2物質(zhì)的推斷,1.(2018湖北武漢,7,3分)氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化學(xué)常見的化合物,其中甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物,M與甲屬于同種類別的化合物。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略

43、去?！啊北硎疚镔|(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng),“”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列推論錯(cuò)誤的是 () A.若甲是碳酸鈣,則可以用水鑒別乙和丙 B.若乙可用于改良酸性土壤,則甲可以是氧化銅 C.若丙是碳酸鈉,則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液 D.若丁是氫氧化鈉,則甲可以通過中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為M,答案D若甲是碳酸鈣,屬于鹽,M也屬于鹽,由碳酸鈣生成鹽可知M可能為氯化鈣,故丁可能為鹽酸,鹽酸屬于酸,則乙和丙分別為氧化物和堿中的一種,由乙可以轉(zhuǎn)化為丙,乙、丙均能轉(zhuǎn)化為M可知,乙是氧化鈣,丙為氫氧化鈣,氧化鈣和氫氧化鈣可以用水鑒別,故A正確;若乙可用于改良酸性土壤,則乙為氫氧化鈣,假設(shè)甲為氧化銅,根據(jù)氧化銅能與酸反應(yīng)的性質(zhì)

44、,可推知丁可能為鹽酸或硫酸,則丙只能是鹽,由于乙可以轉(zhuǎn)化為丙,丙能與酸反應(yīng),所以丙可能為碳酸鈣,氧化銅能與酸反應(yīng)生成水,氫氧化鈣與酸反應(yīng)、碳酸鈣與酸反應(yīng)也能生成水,假設(shè)成立,故B正確;若丙為碳酸鈉,假設(shè)甲與丁溶液混合反應(yīng)得到黃色溶液,則甲可能是氧化鐵,丁溶液為稀鹽酸或稀硫酸,乙只能為堿,如氫氧化鈉,氧化鐵、氫氧化鈉、碳酸鈉與酸反應(yīng)都能生成水,M為水,M與甲(氧化鐵)屬于同類別化合物,假設(shè)成立,故C正確;若丁是氫氧化鈉,假設(shè)甲可以通過中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為M,則甲只能是酸,M為鹽或水,與甲不屬于同類別化合物,假設(shè)不成立,故D錯(cuò)誤。,解題關(guān)鍵掌握氧化物、酸、堿、鹽中常見化合物的化學(xué)性質(zhì)和各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

45、并能靈活運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵。,2.(2017河南,13,1分)甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn),部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去),下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是() A.C、CO2、CO B.H2O2、O2、H2O C.CuO、Cu、Cu(NO3)2D.NaOH、NaCl、NaNO3,答案DA項(xiàng),轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為C+O2 CO2,2C+O2 2CO,2CO+O2 2CO2,CO2+C 2CO,符合要求;B項(xiàng),轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O + O2,2H2+O2 2H2O, 2H2O 2H2+O2,符合要求;C項(xiàng),轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為H2+CuO Cu

46、+H2O,CuO+2HNO3 Cu(NO3)2+H2O,Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,Fe+ Cu(NO3)2 Cu+Fe(NO3)2,符合要求; D項(xiàng),HCl+NaOH NaCl+H2O,HNO3+NaOH NaNO3+H2O,NaCl+AgNO3 AgCl+ NaNO3,但硝酸鈉無法轉(zhuǎn)化為氯化鈉,故D不符合要求。 得分關(guān)鍵熟記常見元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,能夠利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生;熟記不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì):硝酸鈉、硝酸鉀、氯化銀、硫酸鋇等。,3.(2017湖北武漢,7,3分)甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

47、圖所示(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去?！啊北硎疚镔|(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列推論不正確的是() A.若甲是碳酸鈣,則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng) B.若乙是最常用的溶劑,則丁可以是單質(zhì)碳 C.若甲是碳酸鈉,乙是硫酸鈉,則丁可以是氯化鋇 D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,則丁可以通過復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙,答案C甲是碳酸鈣,碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣,則乙可能為氧化鈣,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)放出大量的熱,A說法正確;乙是最常用的溶劑,則乙為水,若丙為氧氣,甲為二氧化碳,則丁可能是C,B說法正確;若甲為碳酸鈉,乙為硫酸鈉,乙能生成丙,丙能生成甲,即丙只能是氫

48、氧化鈉,若丁是氯化鋇,丁和丙不能反應(yīng),故C說法不正確;若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,則甲可以為碳酸鈉,乙為碳酸鈣,丁(氫氧化鈣)與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可生成乙(碳酸鈣),D說法正確。,解題關(guān)鍵明確物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。,4.(2018黑龍江齊齊哈爾,20,5分)AG是初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金屬單質(zhì),且F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬,A和G均為紅色固體(其中部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去)。請(qǐng)回答下列問題: (1)寫出G物質(zhì)的化學(xué)式。 (2)寫出B物質(zhì)的一種用途。 (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (

49、4)從微觀角度解釋B和D兩種物質(zhì)性質(zhì)不同的原因 。,答案(1)Cu(寫名稱不給分) (2)冶金(或冶煉金屬);作燃料(答一點(diǎn)即可) (3)CO+CuO Cu+CO2 (4)分子的構(gòu)成不同;1個(gè)二氧化碳(CO2)分子比1個(gè)一氧化碳(CO)分子多1個(gè)氧原子,解析F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬,則F是銀;A和G均為紅色固體,且A是氧化物,G是金屬單質(zhì),故A是氧化鐵,G是銅;B、C、D均為氧化物,E為金屬單質(zhì),則E為Fe,B為CO,C為CuO,D為CO2。(3)反應(yīng)是一氧化碳還原氧化銅,化學(xué)方程式為CO+CuO Cu+CO2。(4)B是一氧化 碳,D是二氧化碳,二者性質(zhì)不同的原因

50、是分子構(gòu)成不同。,5.(2017湖北黃岡,29,3分)有A、B、C、D、E五種物質(zhì),如圖所示(“”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),“”表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),部分反應(yīng)物、生成物已略去)。已知A、B、C含有相同的金屬元素,D與C發(fā)生中和反應(yīng),D與BaCl2溶液混合,無任何現(xiàn)象,E是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物,回答下列問題。 (1)E的化學(xué)式為:。 (2)C的化學(xué)式為:。 (3)B與D反應(yīng):(用化學(xué)方程式表示)。,答案(每空1分,共3分)(1)H2O (2)Ca(OH)2或Mg(OH)2 (3)2HCl+CaO CaCl2+H2O或2HNO3+CaO Ca(NO3)2+H2O(合

51、理答案均給分),解析E是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物,則E是水;D與C發(fā)生中和反應(yīng),說明D、C分別是酸、堿中的一種,而C中含有金屬元素,則C是堿,D是酸;D與氯化鋇溶液混合無任何現(xiàn)象,說明D不是硫酸,可能是鹽酸或硝酸;A、B、C中含有相同的金屬元素,B與水反應(yīng)生成堿,則B是金屬氧化物;由題圖知A高溫分解得到B,故A是碳酸鈣或碳酸鎂、B是氧化鈣或氧化鎂、C是氫氧化鈣或氫氧化鎂。(1)E的化學(xué)式是H2O;(2)C的化學(xué)式是Ca(OH)2或Mg(OH)2;(3)B與D反應(yīng)即氧化鈣或氧化鎂與鹽酸或硝酸的反應(yīng)。 方法點(diǎn)撥本題首先根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水推出物質(zhì)E,然后根據(jù)C中含有金屬元素且能與D發(fā)生

52、中和反應(yīng),推出C是堿,D是不能與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)的酸稀鹽酸或稀硝酸;B與水反應(yīng)生成堿,則B是金屬氧化物。,6.(2016河北,31,4分)AJ表示初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中B可用在鉛酸蓄電池中、G是最清潔燃料、H是藍(lán)色沉淀,各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題: (1)G的化學(xué)式為。 (2)E的一種用途是。 (3)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。 (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,答案(1)H2 (2)作導(dǎo)線(或銅鍋、銅像等) (3)復(fù)分解反應(yīng) (4)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 評(píng)分說明:(2)、(4)答案不唯一,合理即可。,解析根據(jù)B可用在鉛酸蓄電池中,可知B為硫酸;G是最清潔

53、燃料,則G為氫氣,化學(xué)式為H2;由反應(yīng)推知,C為活潑金屬,F為硫酸鹽;根據(jù)H是藍(lán)色沉淀,可知H為氫氧化銅;結(jié)合反應(yīng)、反應(yīng)推知,D為可溶性堿(如NaOH等),I為硫酸鹽(如Na2SO4等),A為可溶性銅鹽,J為水,反應(yīng)的化學(xué)方程式可為CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4;反應(yīng)為酸與堿的反應(yīng),屬于復(fù)分解 反應(yīng)。由反應(yīng)推知E為銅,銅可作導(dǎo)線、銅鍋、銅像等。,7.(2016北京,33,5分)走進(jìn)“化學(xué)村”?！盎瘜W(xué)村”的布局如下: (1)認(rèn)識(shí)“居民”。 10戶“居民”中,俗稱熟石灰的是,屬于氧化物的有。 “居民”CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 鹽酸有5戶相鄰的“居民”:Fe2O3、

54、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能與它發(fā)生反應(yīng) 的是。,(2)認(rèn)識(shí)“村中的路”。只有相鄰且能相互反應(yīng)的“居民”間才是通路。例如,上圖中涂成黑色實(shí)線的是一條從“Fe2O3家”到達(dá)出入口的路。請(qǐng)你在圖中涂出一條從“CO2家”到達(dá)任一出入口的路。,答案(1)Ca(OH)2CO2、CO、Fe2O3 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO (2),解析(1)Ca(OH)2的俗稱是熟石灰、消石灰。由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物叫作氧化物,故CO、CO2、Fe2O3均屬于氧化物。根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)判斷,Fe2O3、Na2CO3、NaOH、CaCO3都能與鹽酸反應(yīng),只有CO不能

55、與鹽酸反應(yīng)。 (2)利用CO2能與Ca(OH)2反應(yīng),Ca(OH)2能與Na2CO3反應(yīng),Na2CO3能與H2SO4反應(yīng)到達(dá)出入口。還可以利用CO2能與Ca(OH)2反應(yīng),Ca(OH)2能與Na2CO3反應(yīng),Na2CO3能與HCl反應(yīng),HCl能與NaOH(或CaCO3)反應(yīng)到達(dá)出入口。,考點(diǎn)3物質(zhì)的分離和提純,1.(2017甘肅蘭州A,21,2分)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法均正確的是(),答案C氮?dú)獠恢С秩紵?木條在含有少量氧氣的氮?dú)庵胁荒苋紵?A錯(cuò)誤;鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,會(huì)混入新雜質(zhì)硝酸,B錯(cuò)誤;碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,過濾將碳酸鋇除

56、去即可,C正確;加入二氧化錳,氯酸鉀在二氧化錳與加熱條件下分解生成氯化鉀,除去了原物質(zhì)氯酸鉀,D錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示如果氮?dú)庵泻猩倭垦鯕?氧氣濃度低,木條是不能燃燒的。,知識(shí)拓展除雜原則為“不增、不減、易分”,即不增加新雜質(zhì),不能與原物質(zhì)反應(yīng)、容易分離。首先看加入的試劑能否與雜質(zhì)反應(yīng),再看是否會(huì)混入新雜質(zhì),是否會(huì)與原物質(zhì)反應(yīng)。,2.(2017山西,9,2分)提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的一種方法。除去下表混合物中的雜質(zhì),所選除雜試劑錯(cuò)誤的是(),答案BA項(xiàng),加入的適量氫氧化鈣溶液與雜質(zhì)Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,可以除去雜質(zhì),且不引入新雜質(zhì),正確。B項(xiàng),加入的蒸餾水會(huì)與CaO粉末反應(yīng),達(dá)不到

57、除雜的目的,錯(cuò)誤。C項(xiàng),稀硫酸可與雜質(zhì)Fe反應(yīng),且足量稀硫酸可以將Fe完全消耗,而Cu粉不與稀硫酸反應(yīng),可以除去雜質(zhì),正確。D項(xiàng),加入足量的氧化銅粉末可以將雜質(zhì)H2SO4完全消耗,且生成物為CuSO4,可以除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì),正確。 解題技巧解答本題時(shí),應(yīng)抓住除雜的原則:1.加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與主要物質(zhì)反應(yīng);2.反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。,思路分析本題為除雜題,應(yīng)根據(jù)主要物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。,3.(2018福建,14,6分)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料,通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實(shí)現(xiàn)回收利用。 (1)步驟中,加入Ca(OH

58、)2有兩個(gè)作用。 一是中和廢水中的硫酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。 (2)步驟中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為。 (3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì),只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是。,答案(1)H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng) (2)Zn(OH)2 (3)步驟、鋅(或其他合理答案),解析(1)加入氫氧化鈣的作用一是中和廢水中的硫酸生成硫酸鈣和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O;二是與硫酸鐵反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為氫氧化

59、鐵,該反應(yīng)是兩種化 合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)。 (2)溶液2的主要成分是硫酸鋅,加入氫氧化鈣后,硫酸鋅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈣,故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為Zn(OH)2。 (3)只需改變步驟,將Na2S換成鋅,即可直接得到銅單質(zhì)。,4.(2017河南,24,3分)為除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì),需進(jìn)行如下操作:溶解;依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;過濾;加適量鹽酸;蒸發(fā)、結(jié)晶。 【提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液呈堿性】 (1)以上操

60、作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有個(gè)。 (2)操作、、要用到同一種玻璃儀器,該儀器在操作中的作用是什么? (3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明操作所得溶液中含有NaOH。(寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象),答案(1)6(1分) (2)不斷攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺。(1分) (3)取少量溶液,加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,靜置,向上層清液中滴加酚酞溶液,溶液變紅。(1分),解析(1)加入除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液時(shí),依次發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl,2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl

61、, Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl;加入鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl NaCl+H2O, Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O,上述反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2)在溶解、過濾、蒸發(fā)時(shí) 都要用到玻璃棒,蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是不斷攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺。(3)過濾后所得濾液中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉,欲證明其中含有氫氧化鈉,需先加入過量的氯化鈣(或氯化鋇等)溶液將Na2CO3除去,靜置后,向上層清液中滴加無色酚酞溶液。,C組教師專用題組,考點(diǎn)1物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別,1.(2016天津,12,2分)下表中各組物質(zhì)的鑒別方法正確的是(),答案ADA項(xiàng),

62、取樣品,滴入紫色石蕊溶液,溶液變紅色的是稀鹽酸,呈紫色的是氯化鈉溶液,變藍(lán)色的是氫氧化鈉溶液,可以鑒別。B項(xiàng),硫酸鋇、碳酸鈣都難溶于水,用加水的方法不能鑒別。C項(xiàng),氮?dú)夂投趸级疾痪哂兄夹?都使燃著的木條熄滅,不能鑒別。D項(xiàng),鐵和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣,溶液由無色變?yōu)闇\綠色;木炭粉不與稀硫酸反應(yīng);氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可觀察到黑色粉末逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,可以鑒別。,2.(2016重慶B,11,2分)用下列方法鑒別物質(zhì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),答案C白酒具有酒的芳香氣味,礦泉水無氣味,可以鑒別;加入雙氧水,能產(chǎn)生大量氣泡的是二氧化錳,無明顯變化的是碳粉,可以鑒別;BaCl2溶液與AgNO

63、3溶液、Na2SO4溶液均能反應(yīng),分別生成氯化銀、硫酸鋇白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別;MgCl2溶液能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀,與Ca(NO3)2溶液不反應(yīng),可以鑒別。,3.(2015山東聊城,15,3分)“類推”是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中常用的思維方法?，F(xiàn)有以下類推結(jié)果,其中正確的是() A.因?yàn)閴A溶液呈堿性,所以呈堿性的溶液一定是堿溶液 B.金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2,所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2 C.因?yàn)槿紵枰瑫r(shí)滿足三個(gè)條件,所以滅火也要同時(shí)控制這三個(gè)條件 D.因?yàn)橄灎T燃燒生成二氧化碳和水,所以蠟燭中一定含有碳元素和氫元素,答案D堿溶液顯堿性,顯堿性的溶液不

64、一定是堿溶液,如碳酸鈉溶液顯堿性,碳酸鈉屬于鹽,故A錯(cuò)誤;鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2,故B錯(cuò)誤;只需要破壞燃燒三個(gè)條件中的一個(gè)即可達(dá)到滅火目的,故C錯(cuò)誤;蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,可知蠟燭中一定含有碳元素和氫元素,故D正確。,4.(2015寧夏,11,2分)下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分的方法不正確的是() A.用水檢驗(yàn)NaOH、NH4NO3、CaCO3 B.用燃著的木條檢驗(yàn)O2、CH4、CO2 C.用與熟石灰研磨區(qū)分CO(NH2)2、NH4Cl、(NH4)2SO4 D.用觀察溶液顏色區(qū)分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液,答案CNaOH溶于水,溶

65、液的溫度升高;NH4NO3溶于水,溶液的溫度降低;CaCO3不溶于水,可以檢驗(yàn),A正確。燃著的木條在O2中燃燒得更旺,伸入CO2中熄滅,CH4能被點(diǎn)燃,可以檢驗(yàn),B正確。CO(NH2)2與熟石灰不反應(yīng);NH4Cl、(NH4)2SO4與熟石灰研磨發(fā)生反應(yīng),均放出有刺激性氣味的氨氣,無法區(qū)分,C不正確。CuSO4溶液呈藍(lán)色,FeSO4溶液呈淺綠色,Na2SO4溶液無色,可以區(qū)分,D正確。,5.(2015黑龍江哈爾濱,12,2分)區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是(),答案CA項(xiàng),礦泉水與蒸餾水均無色,方案二錯(cuò)誤。B項(xiàng),人體吸入空氣和呼出氣體中氧氣含量不同,但均不能使帶火星的木條復(fù)燃,方案一錯(cuò)誤;

66、呼出氣體中CO2含量高,能使澄清石灰水變渾濁,方案二正確。C項(xiàng),硝酸銨溶于水吸熱,有明顯的溫度變化,氯化鈉溶于水溶液溫度幾乎不變,方案一正確;硝酸銨與熟石灰反應(yīng),生成有刺激性氣味的NH3氣體,氯化鈉與熟石灰不反應(yīng),方案二正確。D項(xiàng),純棉制品和滌綸制品的顏色可能一致,方案一錯(cuò)誤;純棉制品灼燒有燒紙的氣味,而滌綸制品灼燒時(shí)無這種氣味,方案二正確。,6.(2015上海,41,1分)鑒別物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是() A.用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸 B.用水鑒別生石灰和石灰石 C.用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳 D.用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸,答案A食鹽水顯中性,稀醋酸顯酸性,酚酞遇中性溶液和酸性溶液均不變色,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;生石灰溶于水放熱,石灰石難溶于水,故可用水鑒別,B項(xiàng)正確;燃著的木條在空氣中正常燃燒,在CO2中熄滅,可用于鑒別空氣和CO2,故C項(xiàng)正確;BaCl2溶液與稀鹽酸不反應(yīng),與稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀生成,故D項(xiàng)正確。,7.(2017江西,22,9分)為了解甲酸的分解產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下探究: 【查閱資料】甲酸(HCOOH)的熔點(diǎn)為8.6 ,能分解生成兩種物質(zhì)。 【提出猜想】實(shí)驗(yàn)小組對(duì)甲