04金屬及其化合物1金屬原子的最外層電子排布特點:金屬原子最外層電子數(shù)較少。易失去最外層電子。2在物理性質上金屬有哪些共性？常溫下除汞外均為晶體，有金屬光澤，是熱、電的良導體，大多有良好的延展性。3金屬的化學性質(1)金屬與氧氣的反應鈉與氧氣反應-常溫：4Na + O2 = 2Na2O加熱：2Na + O2Na2O2;鋁與氧氣反應：通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用4Al + 3O2 = 2Al2O3加熱鋁箔時，由于外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜，熔化的液態(tài)鋁并也不滴落。鐵與氧氣反應：3Fe + 2O2點燃Fe3O4(Fe2O3·FeO)(2)金屬與水的反應鈉與水反應:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2；實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。鋁與水反應：加熱時極微弱反應鐵與水反應：高溫與水蒸氣反應3Fe + 4H2O(g)高溫Fe3O4 + 4H2。(3)金屬與酸的反應鈉與酸反應：如 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,Na 放入稀鹽酸中，是先與酸反應，酸不足再與水反應。因此 Na 放入到酸中 Na 是不可能過量的。比鈉與水的反應劇烈多。與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。與酸反應：強氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與強氧化性反應，但無氫氣放出。非強氧化性酸：鐵與酸反應有氫氣放出。(4)某些金屬與堿反應：和強堿溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。(5)金屬與鹽溶液反應：鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應。反應后的堿再與溶液中的其他物質反應。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應式：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。鋁與鹽的溶液反應：如能置換出 CuSO4、AgNO3 等溶液中的金屬。鐵與某些鹽反應：如 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 = 3FeCl2 等。4.金屬的氧化物(1) 氧化鈉和過氧化鈉Na 2 O+ 1Na 2 O 2+ 1名稱化學式與化合價氧化鈉-2過氧化鈉-1顏色狀態(tài)與 H2O 反應與 CO2 反應白色固體Na2O+H2O2NaOHNa2O+CO2Na2CO3淡黃色固體(粉末)2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2與酸反應Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O4Na+O22Na2O       空氣中加熱氧化鈉：生成條件鈉與 O2 常溫下反應：點燃鈉燃燒：2Na + O 2D2Na 2 O + O 2  2Na 2 O 2Na 2 O 2用途(2)氧化鋁：典型的兩性氧化物耐火材料(Al2O3 熔點高)供氧劑、氧化劑、漂白劑冶煉金屬鋁2Al2O3通電4Al + 3O2。       寶石的主要成分是氧化鋁兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O(3)鐵的氧化物鐵元素的價態(tài)俗稱色態(tài)類別水溶性穩(wěn)定性主要化學性質FeO2黑色粉末堿性氧化物難溶不穩(wěn)定有一定的還原性易被氧化為三價鐵的化合物Fe2O33鐵紅紅棕色粉末堿性氧化物難溶穩(wěn)定與酸反應生成三價鐵鹽Fe3O4(Fe2O3·FeO)2、3磁性氧化鐵黑色晶體復雜氧化物難溶穩(wěn)定化合物中 2 的鐵有還原性，易被氧化。5、金屬的氫氧化物白色固體：NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2、 Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2紅褐色固體：Fe(OH)3藍色固體：Cu(OH)2溶于水生成強堿、與酸反應生成鹽和水、難溶堿受熱分解生成金屬氧化物和水。特性：Al(OH)3 是兩性氫氧化物；Fe(OH)2 易被氧化。氫氧化鋁(Al(OH)3)：白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 +3 H2OAl(OH)3 的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 。向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應式：先 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, 后 Al(OH)3+ OH- = AlO2- + 2H2O。(2)鐵的氫氧化物主Fe(OH)2                              Fe(OH)3白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化  紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。要性鐵，顏色變化為：白色灰綠色紅褐色。反應式：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3。因此在制備時 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H 2O , 能溶于強質常采取措施：除溶液中的氧；加有機溶劑封住液面； 酸溶液，生成相應的鹽。膠頭滴管要伸入到溶液中。6、重要的鹽(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉性質Na2CO3(Na2CO3·10H2O)  NaHCO3            性質比較俗稱水溶性溶液酸堿性熱穩(wěn)定性與酸反應與堿反應純堿或蘇打易溶于水顯堿性穩(wěn)定CO32-+2H+H2O+CO2易與 Ba(OH)2、Ca(OH)2 反應生成 BaCO3、CaCO3 沉淀和NaOH小蘇打溶于水顯堿性2NaHCO3  Na2CO3 CO2H2O反應劇烈HCO3-+H+H2O+CO2能與所有可溶堿反應生成碳酸正鹽和水NaHCO3 的顆粒比 Na2CO3 小S(Na2CO3)>S(NaHCO3)同濃度 Na2CO3 的 pH 大于NaHCO3 的 pHNaHCO3 的 熱 穩(wěn) 定 性 比Na2CO3 差，用于除雜質。等物質的量時 Na2CO3 耗酸量大于 NaHCO3溶液中相互轉化用途Na2CO3 溶液能吸收 CO2 轉化為 NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3NaHCO3NaOHNa2CO3H2O用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造 發(fā) 酵 粉 的 主 要 成紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中。 分之一；治療胃酸除 CO2 中的 HCl 雜質是用飽和的 NaHCO3 溶液，而不用Na2CO3 溶液過多等。(2)明礬：化學式 KAl(SO4)2·12H2O(十二水合硫酸鋁鉀)，無色晶體，易溶于水。明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成 Al(OH)3 膠體，吸附水中的雜質，使水澄清。鐵鹽和亞鐵鹽Fe2+與 Fe3+離子的檢驗；溶液是淺綠色Fe2+與 KSCN 溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加 NaOH 溶液現(xiàn)象：白色沉淀 ® 灰綠色 ® 紅褐色(1) 與無色 KSCN 溶液作用顯紅色Fe3+(2) 溶液顯黃色或棕黃色(3) 加入 NaOH 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀7、金屬知識網(wǎng)絡(寫出各步反應的化學方程式)1、鈉元素化合物知識網(wǎng)絡：Na      NaOH      NaCl     NaHCO3Na2SNa2ONa2O2      Na2CO3 2、鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡3、鐵及其化合物的知識網(wǎng)絡1下列說法中不正確的是（）A人類歷史上使用最早的合金是青銅B司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D目前世界上用途最廣的合金是鋼2為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它熱穩(wěn)定性差增加甜味產(chǎn)生二氧化碳提供鈉離子（）ABCD3鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是（）A不易生銹B導電性好C密度小D強度高4下列化合物中，不能由單質直接化合而得到的是（）AFe3O4BNa2O2CFeCl2DFeCl35下列各組物質與其用途的關系不正確的是（）A過氧化鈉：供氧劑B燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D明礬：凈水劑6從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：地殼中的金屬元素的含量；金屬活動性；金屬的導電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性。（） ABCD7下列有關鈉的敘述正確的是（）鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 金屬鈉可以保存在煤油中鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出銅 金屬鈉有強還原性 鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1 價ABCD8現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能（）A蘋果汁中的 Fe2+變成 Fe3+ B蘋果汁中含有 Cu2+C蘋果汁含有 OH-D蘋果汁含有 Na+9下列關于鈉的氧化物的敘述正確的是（）ANa2O2 是白色固體，和冷水作用得到2 和 NaOHBNa2O2 與水的反應中，氧化劑是 Na2O2，還原劑是水CNa2O 不穩(wěn)定，能繼續(xù)被2 氧化生成 Na2O2D都能與酸反應，生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物10下列物質中既能與稀 H2SO4 反應, 又能與 NaOH 溶液反應的是（）NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlNa2CO3ABCD全部11在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是（）AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN-BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3-DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-12要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+。進行如下實驗操作時最佳順序為 加入足量氯水加入足量 KMnO4 溶液加入少量 KSCN 溶液（）ABCD13某溶液中有 Mg2+、Fe2+、Fe3+和 Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH 溶液，微熱并攪拌，過濾，在濾渣中再加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是（）AMg2+BFe2+CFe3+DAl3+14將過氧化鈉投入 FeCl2 溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（）A有無色氣體產(chǎn)生B沒有沉淀生成C有白色沉淀生成D有紅棕色沉淀生成15在 FeCl2、CuCl2 和 FeCl3 的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，濾出的不溶物中除銅粉外，還有少量鐵粉則濾液中（）A肯定有 Fe2+，可能有 Fe3+B肯定有 Fe3+，一定沒有 Cu2+C肯定有 Cu2+，一定沒有 Fe3+D肯定有 Fe2+，一定沒有 Fe3+和 Cu2+16下列離子方程式書寫正確的是（）AFeCl2 溶液中通入 Cl2Fe2+Cl2  Fe3+2ClBBa(OH) 2 溶液與鹽酸的反應OHH+  H2OCAl(OH) 3 沉淀中滴加鹽酸Al(OH) 33H+  Al3+3H2ODAlCl3 溶液中加入過量氨水Al3+4OH AlO 2 2H2O17下面關于 Na2CO3 和 NaHCO3 性質的敘述，正確的是（）A受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C質量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出的CO2的物質的量之比為2118向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應（的是（橫坐標表示加入 NaOH 溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量） ）1元素在自然界分布不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產(chǎn)鎢。從整個地球的地殼中元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是（）A鋁B硅C鈣D鐵2在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。該反應利用了銅的什么性質（）A氧化性B還原性C導電性D導熱性3下列物質中，可用于治療胃酸過多的是（）A碳酸鈉B氫氧化鋁C氧化鈣D碳酸鋇4下列氧化物投入稀鹽酸中，能形成無色透明溶液的是（）A. MgOB. CuOC. Fe2O3D. FeO5下列金屬在一定條件下能夠與水反應，且生成金屬氧化物的是 （）A. KB. MgC. FeD. Cu6現(xiàn)在 MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3 四種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是（）A氨水BAgNO3CNaOH 溶液DNaCl7. 下列關于鈉及其化合物敘述，正確的是（）A. 發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B. 氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C. 碳酸鈉的水溶液呈中性D. 硫酸鈉灼燒時火焰呈紫色8下列各試劑中，不能用來鑒別 Fe2+溶液和 Fe3+溶液的是（）ANaOH 溶液B鹽酸CNH4SCN 溶液DKSCN 溶液9下列混合物分離（或除雜）的方法不正確的是（）A用酒精可以從碘水中萃取碘BFe(OH)3 中含有少量 Al(OH)3 可用 NaOH 除去CNaCl 中混有難溶于水的雜質可用溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的方法分離DNa2CO3 中含有少量 NaHCO3 可用加熱的方法提純10下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A鈉和冷水反應： Na2H2O = Na+2OH-H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OH- = AlO2-H2­C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H+ = 2Al3+3H2D鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H+ =2Fe3+3H211為了防止 FeSO4 被氧化而變質，實驗室在配制 FeSO4 溶液時，常在溶液中加入少量的（）A鐵粉B銅粉C鋅粉DFe2(SO4)312下列各組物質相互反應時改變反應條件或者反應物的物質的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是（）ANa 與氧氣B澄清石灰水與二氧化碳C碳與氧氣D過氧化鈉和水13下列有關 Na2CO3 與 NaHCO3 的說法中正確的是（）A熱穩(wěn)定性：Na2CO3 < NaHCO3B堿性：Na2CO3 < NaHCO3C水中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO3DNa2CO3 與 NaHCO3 可相互轉化14把一塊生銹的鐵片投入盛有稀硫酸溶液的燒杯里，待鐵片完全溶解后，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量，然后過濾，并充分灼燒不溶物，則最終留下的固體是（）A Na2OBFe2O3 和 FeCFe2O3DFe2O3 和 NaOH15下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液（）C鐵絲置于氯化銅溶液中一段時間D氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉16物質 A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K 存在下圖轉化關系，其中氣體 D、H 為單質，試回答：NH3·H2O           過量 NaOH 溶液溶液 E白色沉淀 F                   溶液 G金屬 A溶液 C氣體 D金屬 B溶液 C溶液 I     氣體 H溶液 JNaOH 溶液紅褐色沉淀 K氣體 D（1）寫出下列物質的化學式：A 是，B 是，C 是，K 是。（2）寫出反應“EF”的離子方程式：（3）寫出反應“FG”的離子方程式：（4）寫出反應“IJ”的離子方程式：；。