第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點一 物質(zhì)的微觀構(gòu)成 1分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。 2分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系,可以,不能,很小,間隔,運動,化學,相同,不同,3.用分子、原子觀點解釋物質(zhì)的變化 (1)物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子_變成其他分子，如 水變成水蒸氣只是水分子的_發(fā)生了變化。 (2)化學變化：構(gòu)成物質(zhì)的_破裂為_，_ 重新組合成新的_。,沒有,間隔,分子,原子,原子,分子,考點二 粒子的結(jié)構(gòu),原子核,電子,質(zhì)子,中子,正,負,(1)原子的質(zhì)量主要集中在_上。 (2)原子不顯電性，是因為在原子里 核電荷數(shù)_。,原子核,核內(nèi)質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),(1)H的原子核內(nèi)不含中子。 (2)越靠近原子核的電子能量越低。,正確認識粒子的帶電情況 講：在中考中，經(jīng)常出現(xiàn)關(guān)于粒子的電性與電荷的關(guān)系， 備考時弄清原子、分子不顯電性不等于原子、分子中不 帶電荷；帶電微粒有哪些，電中性微粒有哪些，以免觸 雷。 練：鏈接“排雷練版”P7T6,2原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子核內(nèi)有12個質(zhì)子,原子核,電子層,4相對原子質(zhì)量 (1)以一個碳12原子的實際質(zhì)量的1/12作為基準，其他原 子質(zhì)量與它相比所得到的_，就是該原子的相對原 子質(zhì)量。 即相對原子質(zhì)量 (2)相對原子質(zhì)量_。,比值,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是1，通常省略不寫。,考點三 元素與元素周期表 1元素是指_。 2用化學符號填空：地殼中含量最多的非金屬元素_，含量最多的金屬元素_，它們組成的化合物的化學式為 _。 3元素符號的意義： 表示_； 表示_。,具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱,O,Al,Al2O3,一種元素,這種元素的一個原子,4元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系,小于,失,大于,得,元素的化學性質(zhì)是由_決定的。元素的種類 是由 _決定的。,最外層電子數(shù),質(zhì)子數(shù),5元素與原子的比較,6.元素周期表,注：填上元素名稱與元素符號。 (1)元素周期表合理有序地對所有已知元素進行排列。表中 每一橫行表示一個_，從左到右元素的核電荷數(shù)逐漸 _，電子層數(shù)_；每一豎列表示一個_，從 上到下元素的電子層數(shù)逐漸_，化學性質(zhì)_。,周期,增大,不變,族,增多,相似,(2)原子序數(shù)_數(shù)(或_數(shù))； 周期數(shù)_數(shù)。 (3)每一格信息(以鈉元素為例),質(zhì)子,核電荷,電子層,原子序數(shù),相對原子質(zhì)量,元素符號,元素名稱,考點四 物質(zhì)的分類 1物質(zhì)的總體分類,2混合物與純凈物的區(qū)別與聯(lián)系,兩種或兩種以上,一種,不同分子,沒有,一種分子,有,3.單質(zhì)、化合物和氧化物,一種,純凈物,氧元素,(1)氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如CO2、SO2是氧化物，CaCO3、H2SO4不是氧化物。 (2)氧化物與化合物的關(guān)系：,4酸、堿、鹽的比較,5.有機化合物 (1)定義：一般指含有_的化合物，如甲烷、乙 醇、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)等，簡稱有機物。,碳元素,(2)分類： 有機小分子化合物：相對分子質(zhì)量比較小，如乙醇、葡 萄糖等。 有機高分子化合物：相對分子質(zhì)量比較大，從幾萬到幾 十萬，甚至高達幾百萬或更高，如_、_等， 簡稱有機高分子。,淀粉,蛋白質(zhì),有機物一定是含碳化合物，含碳化合物不一定是有機 物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等具有無機化合物的 特點，因此把它們看作無機化合物。,考點五 化學符號的書寫及意義 1化學式是用_表示_ 的式子。,元素符號和數(shù)字,物質(zhì)組成,2化學式的意義,水這種物質(zhì),氫元素,氧元素,水分子,兩,一,3.化學用語周圍數(shù)字的意義(以“2”為例)填寫下列符號中數(shù)字“2”的含義： 2CO_； H2O_； Fe2_； _。,兩個一氧化碳分子,一個水分子中有兩個氫原子,一個亞鐵離子帶兩個單位的正電荷,氧化鎂中鎂顯2價,區(qū)分化學用語周圍數(shù)字的意義 講：在中考中，關(guān)于化學用語周圍數(shù)字的意義，易觸雷的地方是混淆離子符號和化合價的表示方法。 練：鏈接“隨堂演練”P18T15,考點六 化合價,1,1,1、1、 5、7,2,2、4,2,1,+2、1,1,2,3,3、5,2,4、6、 2,2、3,2,2.常見原子團的化合價,3.化合價規(guī)律 (1)在化合物中，氫元素通常顯_價；氧元素通常顯 _價；金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素顯 _價，非金屬元素顯_價。 (2)在化合物中，各元素正負化合價的代數(shù)和為_。 (3)在單質(zhì)里，元素的化合價為_。,1,2,正,負,0,0,一種元素在同種化合物中的化合價不一定相同，如硝 酸銨(NH4NO3)中，氮元素的化合價分別為3和5。,4化合價的應(yīng)用 (1)根據(jù)化合價書寫簡單的化學式。,明確化學式書寫的常見錯誤 講：化學式書寫的常見錯誤有先后不分，將讀和寫的順序一致；括號不分，誤認為所有化學式中原子團都要加括號；高低不分，對元素化合價的高低不分而導致化學式書寫錯誤。 練：鏈接“隨堂演練”P18T20,(2)根據(jù)化學式計算元素的化合價。 以Na2Cr2O7為例，求其中Cr元素的化合價。,考點七 化學式的計算,以CH4為例 1計算相對分子質(zhì)量 _。 2計算物質(zhì)中的原子個數(shù)比 _。 3計算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比 _。,1211416,碳原子與氧原子的個數(shù)比為14,碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12431,4計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_。 5計算一定量物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 16 g CH4中氫元素的質(zhì)量為_。 6計算一定量某元素所在的物質(zhì)的質(zhì)量 已知CH4中碳元素的質(zhì)量為24 g，則CH4的質(zhì)量為 _。,100%75%,16 g(100%)4 g,24 g75%32 g,考點一 物質(zhì)的微觀構(gòu)成 (3年2考) 1構(gòu)成物質(zhì)的微粒 2微粒的性質(zhì),1.(2014淄博中考)微粒觀是化學基本觀念最基礎(chǔ)、最重要的組成部分，從微粒觀的角度認識和研究物質(zhì)是學習化學必須具備的思維方法。以下描述錯誤的是( ) A原子的質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量 B分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 C分子自身具有一定的能量，總是在不斷地運動 D在化學反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子,A,2(2015淄博中考)微粒觀是化學基本觀念的重要組成部分，從微粒視角認識物質(zhì)世界是學習化學的重要方法。以下描述正確的是( ) A原子是最小的粒子，不可再分 B自然界中的一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 C元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的 D原子最外層電子數(shù)的多少決定了原子質(zhì)量的大小,C,3(2015濱州中考)下列事實的結(jié)論或解釋中不正確的是 ( ) A水燒開后易把壺蓋沖起說明溫度升高分子會變大 B公園的桂花開放時滿園飄香說明分子在不斷運動 C酸堿中和反應(yīng)都生成水實質(zhì)是H與OH結(jié)合生成了H2O D鋁制品有抗腐蝕性能實質(zhì)是鋁表面生成了致密的氧化 膜起保護作用,A,考點二 粒子的結(jié)構(gòu) (3年1考) 1粒子結(jié)構(gòu)的認識 2最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系,4.(2014淄博中考)如圖是鈉元素和硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，以及這兩種元素摘自元素周期表的圖示，下列說法錯誤的是( ),A鈉元素和硫元素的原子序數(shù)分別是11和16 B鈉元素和硫元素的核外電子數(shù)分別是1和6 C鈉元素和硫元素的原子核外都有3個電子層 D鈉元素和硫元素形成化合物的化學式為Na2S,5(2017淄博博山一模)有A、B、C、D四種元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖表示如圖：,(1)D元素的名稱為_，D元素與圖中_(填寫字母序 號)元素的化學性質(zhì)相似，D元素的離子符號為_。 (2)A、B、C三種元素能形成一種化合物，其水溶液pH_ (填“”“<”或“”)7。 (3)A、B兩種元素的原子以11的比例形成的化合物為 _(寫化學式)，其中B元素化合價為_。,硫,B,S2,H2O2,1價,考點三 元素與元素周期表 (3年2考) 1元素周期表的認識 2質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量的關(guān)系,6.(2017淄博中考)元素周期表是學習和研究化學、探索未知世界最有力的工具之一。今年中國科學院等權(quán)威機構(gòu)向社會發(fā)布了113號、115號、117號、118號元素的中文名稱，使元素周期表得到了進一步的完善。研制出世界上第一張元素周期表的科學家是( ) A盧瑟福 B門捷列夫 C道爾頓 D拉瓦錫,B,7(2017淄博張店一模)碳14常用于測量古生物的生活年 代。碳14原子的核電荷數(shù)為6，中子數(shù)為8。下列關(guān)于碳14 原子的說法中，正確的是( ) A最外層電子數(shù)為6 B質(zhì)子數(shù)為8 C核外電子數(shù)為8 D質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14,D,8(2015淄博中考)有“鋰”走遍天下。鋰電池廣泛用于 通信、電動汽車等行業(yè)，如圖是鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖和元 素周期表中鋰元素的部分信息，由此判斷，鋰原子在化學 反應(yīng)中易_(填“得到”或“失去”)電子，寫出鋰離 子的符號_，氧化鋰的化學式_，氫氧化鋰與鹽 酸反應(yīng)的化學方程式_。,失去,Li,Li2O,LiOHHCl=LiClH2O,考點四 物質(zhì)的分類 (3年3考) 9(2016淄博中考)掌握分類的方法對于化學學習非常重要。以下物質(zhì)的分類不正確的是( ) A氫氣、氯氣都是由一種元素組成的，屬于單質(zhì) B碳酸氫銨、葡萄糖的組成中都含有碳元素，屬于有機物 C硝酸鉀、氨氣都是由不同種元素組成的，屬于化合物 D石油、波爾多液都是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物,B,10.(2017淄博張店一模)下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是 ( ) A石油 B大理石 C五氧化二磷 D加碘食鹽,C,11(2017淄博張店三模)分類是化學學習、研究的重要方法。下列物質(zhì)中，屬于混合物的是( ) A石灰水 B氯酸鉀 C干冰 D氫氧化鈉,A,考點五 化學符號的書寫及意義 (3年3考),12(2016淄博中考)化學用語是世界通用的化學語言，是化學學習的重要工具。下列物質(zhì)的俗名與化學式一致的是( ) A食鹽NaCl B苛性鈉NaHCO3 C純堿Ba(OH)2 D醋酸CH3CH2OH,A,13(2015淄博中考)化學用語是學習化學的工具，下列化學用語與其所表示的意義相符合的是( ) ACl22個氯原子 BZn1個鋅分子 C2Fe2個鐵原子 D3S3個硫元素,C,14(2017淄博中考)下列符號：HgNSO2 MgCl2H2OKClO3CH4中，既能表示一種元素又 能表示一種原子，還能表示一種物質(zhì)的是_(填序號)； 能夠表示氧化物的是_(填序號)。,考點六 化合價 (3年未考) 1標出已知物質(zhì)的化合價 2據(jù)化合價寫化學式 正一氫鈉鉀和銀，正二鎂鈣鋇和鋅； 鋁價正三氧負二，單質(zhì)零價要記準。,15(2017濱州濱城二模)自2004年5月1日我國道路交通安全法實施以來，交管部門進一步強化了對司機酒后開車的監(jiān)控處罰力度。交警常用裝有重鉻酸鉀的儀器檢測司機是否酒后開車，因為乙醇分子等可以使橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻。重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和硫酸鉻Cr2(SO4)3中，鉻元素的化合價由高到低依次為( ) A6，3 B3，6 C3，5 D5，3,A,16(2017淄博博山二模)某種電池的正極材料由 鋰(Li)、鈷(Co)和氧元素組成，三種元素的化合價 分別為1、3、2，則該物質(zhì)的化學式為( ) ALiCoO BLiCoO2 CLiCoO3 DLiCoO4,B,考點七 化學式的計算 (3年1考) 1計算物質(zhì)中各元素質(zhì)量比 2計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù),17.(2017淄博中考)葡萄糖是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)。下列關(guān)于葡萄糖(C6H12O6)的說法錯誤的是( ) A從分類上看：葡萄糖屬于有機化合物 B從變化上看：葡萄糖完全燃燒生成水和二氧化碳 C從宏觀上看：葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組成 D從微觀上看：葡萄糖分子由6個碳原子和6個水分子構(gòu)成,D,18(2017淄博張店一模)綠茶中的單寧酸(C76H52O46)具有清熱解毒等功效。下列說法正確的是( ) A一個單寧酸分子中含23個O2 B單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為382623 C單寧酸分子是由碳、氫、氧三種元素組成的 D單寧酸由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構(gòu)成,B,19(2017淄博臨淄二模)“紅燒鯉魚”味道鮮美，富含多種 營養(yǎng)素。其中含有的不飽和脂肪酸(C20H30O2)具有降低膽固醇 等作用，下列有關(guān)該不飽和脂肪酸說法錯誤的是( ) A屬于有機物 B分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為10151 C在氧氣中燃燒能生成二氧化碳和水 D氫元素的質(zhì)量分數(shù)為30%,D,