第四單元 金屬,化學方程式梳理 1金屬的冶煉,2Fe2O33C 4Fe3CO2,Fe2O33CO 2Fe3CO2,2CuOC 2CuCO2,CuOCO CuCO2,CuOH2 CuH2O,Fe2O33H2 2Fe3H2O, _； _； _； _； _； _。,=,高溫,=,高溫,=,高溫,=,=,高溫,=,2Fe的化學性質,3Fe2O2 Fe3O4, _； _； _； _； _；,=,點燃,FeH2SO4=FeSO4H2,Fe2HCl=FeCl2H2,FeCuSO4=CuFeSO4,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Fe2O33CO 2Fe3CO2, _； _； _； _。,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3,Fe2(SO4)36NaOH=3Na2SO42Fe(OH)3,3Cu的化學性質,2CuOC 2CuCO2,2CuO2 2CuO, _； _； _； _；,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,CuO2HCl=CuCl2H2O,Cu(OH)2 CuOH2O, _； _； _； _。,CuOH2SO4=CuSO4H2O,CuCl22NaOH=2NaClCu(OH)2,CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2,考點一 金屬材料 1金屬材料的范圍,純金屬,合金,2.金屬的物理性質,導電,金屬光澤,導熱,銀白,紫紅,黃,固體,液體,3.合金,金屬,非金屬,金屬,大,強,低,含碳量,生活中應用最廣泛的金屬是鐵；地殼中含量最多的金 屬是鋁；熔點最高的金屬是鎢；熔點最低的金屬是汞；合 金形成是金屬熔合金屬，也可以熔合非金屬。,考點二 金屬的冶煉 1常見的鐵礦石有赤鐵礦(主要成分_)、磁鐵礦(主 要成分_)、菱鐵礦(主要成分FeCO3)和黃鐵礦(主要成 分FeS2)等。,Fe2O3,Fe3O4,2一氧化碳還原氧化鐵,氣密性,pH試紙的精確度 講：在中考中，關于工業(yè)煉鐵，易觸雷的地方是記錯工業(yè) 煉鐵所用的還原劑。 練：鏈接“隨堂演練”P74T3,3木炭還原氧化銅,2Al2O3 4Al3O2,4.工業(yè)煉鋁 工業(yè)上采用電解法冶煉鋁，反應的化學方程式為 _。,考點三 金屬的化學性質 1金屬與氧氣的反應 (1)通式：金屬氧氣金屬氧化物 (2)化學方程式,(1)常溫下鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能，其原因是鋁在空 氣中，易形成一層致密的氧化鋁薄膜。 (2)“真金不怕火煉”的原因是金的化學性質不活潑， 即使在高溫時也不與氧氣反應。,2金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應 (1)通式：金屬酸鹽氫氣。 (2)反應發(fā)生的條件：金屬的活動性必須排在_之前。 (3)鎂、鋅、鐵、銅分別與酸反應的現(xiàn)象及化學方程式,氫,(1)金屬與酸反應都產生氣泡，放出熱量。 (2)大多數(shù)溶液的顏色不發(fā)生變化，但鐵反應后生 成2價的Fe2，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。 (3)金屬與酸反應后，溶液質量均增加。 (4)K、Ca、Na不與鹽溶液發(fā)生置換反應。,3金屬與鹽溶液的反應 (1)通式：金屬鹽 新鹽新金屬 (2)反應發(fā)生的條件(可簡記為 “前置后，鹽可溶”) 必須是活動性強的金屬置換出活動性弱的金屬； 反應中鹽必須可溶于水。,(3)常見金屬與鹽溶液的反應,考點四 金屬的活動性順序及其應用 1常見金屬的活動性順序 常見金屬的活動性由強到弱的順序：KCaNaMg _Zn_SnPb(H)_Hg AgPtAu,Al,Fe,Cu,2金屬活動性順序表示的意義 (1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越_。 (2)位于_前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的_。 (3)位于_的金屬能把_的金屬從它們的鹽溶液里 置換出來。,強,氫,前面,后面,氫,3金屬活動性的重要應用 (1)判斷某些置換反應能否發(fā)生。 判斷金屬與酸能否反應：,判斷金屬與鹽溶液能否反應：,(2)解決一些除雜問題。,(3)根據(jù)金屬與鹽溶液的反應判斷濾液、濾渣的成分。 一種活動性強的金屬加入兩種活動性弱的金屬鹽溶液中， 如Fe加入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，F(xiàn)e先與_反應，待 _反應完全再與_反應?？谠E：同金換多鹽， 順序正相反。,AgNO3,AgNO3,Cu(NO3)2,兩種活動性強的金屬加入一種活動性弱的金屬鹽溶液中， 如Zn、Fe加入Cu(NO3)2溶液中，_先與Cu(NO3)2反應，待 _反應完全，_再與Cu(NO3)2反應?？谠E：多金換同鹽， 誰強誰先走。,Zn,Zn,Fe,(4)根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸反應的速率或根據(jù)反 應速率判斷金屬的活動性順序。 (5)利用金屬活動性順序研究金屬冶煉的歷史。,4金屬活動性順序的探究實驗 (1)驗證金屬活動性順序的方法 通過金屬與O2反應的難易程度進行判斷，越活潑的金屬越_ 與O2反應。 通過金屬能否與稀硫酸或稀鹽酸反應以及與酸反應的速率進行判 斷，越活潑的金屬與酸反應速率_。 通過金屬與鹽溶液的反應情況進行判斷；若金屬A能把金屬B從其 鹽溶液中置換出來，則該金屬A的活動性比金屬B_。,易,越快,強,(2)利用金屬與鹽溶液的反應情況判斷三種金屬的活動性順序， 一般采用“取中”原則，具體的步驟： 將要驗證的金屬按活動性順序排列； 選擇中間金屬，將中間金屬放入兩頭金屬的鹽溶液中；或選 擇中間金屬的鹽溶液，將兩頭金屬放入中間金屬的鹽溶液中。 如驗證Mg、Fe、Cu的活動性順序，選用的試劑為_ _(“兩鹽夾一金”)或 _ _(“兩金夾一鹽”)。,MgCl2溶,液、Fe、CuCl2溶液,Mg、FeCl2溶液、,Cu,考點五 金屬的銹蝕與防護 1鋼鐵的銹蝕與防護 (1)鐵生銹條件的探究實驗,(2)鐵銹的主要成分為_，它的結構疏松，不 能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應，因此鐵制 品可以全部銹蝕。,Fe2O3,久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠，銅綠的化學式為 Cu2(OH)2CO3，銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共 同作用的結果；鐵銹是混合物，其主要成分是氧化鐵。,(3)鐵制品的防護 保持鐵制品表面的_和潔凈。 在鐵制品表面加_，如刷漆、涂油、烤藍等。 改變鐵制品結構，如制成不銹鋼等。,干燥,防護層,(4)金屬除銹 物理方法：用砂紙打磨等。 化學方法：用稀硫酸或稀鹽酸清洗(酸不能過量)，發(fā)生的反應為_或 _。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,2保護金屬資源 (1)防止金屬_。 (2)_利用廢舊金屬。 (3)有計劃、合理地開采礦物。 (4)尋找金屬的代用品。,銹蝕,回收,考點一 金屬材料 (3年1考),1合金材料 2金屬材料的物理性質 3金屬材料的用途及與性質的關系,1.(2015淄博中考)鐵及其合金在人類生產、生活中占據(jù)著重要的地位。下列說法正確的是() A鐵在干燥的空氣中容易生銹 B鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素 C鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 D生鐵的含碳量比鋼的含碳量高,D,2(2016大連中考)下列有關金屬的說法中，錯誤的是 () A銅質插頭是利用銅的導電性 B鎢制燈絲是利用鎢的熔點低 C鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性 D用鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性,B,3(2015淄博中考節(jié)選),如圖是化學興趣小組的同學設計的實驗裝置，請你參與他們的探究活動?；卮鹣铝袉栴}：,小明同學用一根粗銅絲繞成線圈罩在蠟燭的火焰上，火 焰很快熄滅。請分析蠟燭火焰熄滅的原因_ _ _，此 實驗說明金屬銅具有_性。,銅絲具有導,熱性，能將蠟燭燃燒產生的熱量傳導出去，使得蠟燭周,圍的溫度低于蠟燭的著火點致使蠟燭的火焰熄滅,導熱,考點二 金屬的冶煉 (3年2考),1實驗原理、裝置、操作、尾氣處理 2利用其原理檢驗某些氣體的存在,4.(2017淄博中考)興趣小組的同學利用如圖所示的裝置探究碳的氧化物的性質(固定裝置略)。,(1)寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式 _。 (2)反應一段時間后，裝置D的玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是 _，寫出反應的化學方程式_ _。 (3)從保護環(huán)境的角度分析，裝置F需要改進的是_ _。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,固體由黑色變成紅色,CuOCO,CuCO2,F裝置后,加一尾氣處理裝置,【思路分析】 氫氧化鈉溶液會吸收CO2，剩下CO與CuO反 應，用澄清石灰水檢驗是否生成CO2，因為實驗中用到了 CO，所以要注意尾氣處理。,5(2016淄博中考)我們的祖先很早就掌握了煉銅的工 藝，通過學習，同學們知道木炭可以作還原劑把氧化銅中 的銅還原出來，小明查閱了大量的資料后，建議用超細炭 粉與氧化銅粉末混合進行實驗，他的理由是_ _。,增大反應物,的接觸面積，使反應更充分,(1)同學們按如圖裝置進行實驗，當看到澄清的石灰水剛剛出現(xiàn)渾濁時，_(填“可以”或“不能”)確定氧化銅和炭粉已經開始反應。,不能,(2)為了使氧化銅中的銅完全被還原，對于下列三組氧化銅 和炭粉的質量比例，你建議選擇_(填寫字母)，簡要說 明你的理由 _ _。 A363 B403 C483,A,反應中炭粉會與試管內的氧氣反應而部分消,耗，故稍過量的炭粉有利于反應的進行,【思路分析】 使用粉末狀的反應物能使反應更加充分。 (1)反應剛開始時，試管中有氧氣，炭粉會跟氧氣反應生成 二氧化碳，同樣會使澄清的石灰水變渾濁，因此炭粉應該 過量。,6(2014淄博中考)金屬冶煉的過程中，氫氣和一氧化碳氣體常用作還原劑，在加熱條件下，氫氣和一氧化碳氣體都能從金屬的氧化物中把金屬還原出來。下圖分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅粉末的實驗裝置，據(jù)圖回答問題。,(1)寫出編號儀器的名稱：a_；b_。 (2)實驗完畢后，在蒸發(fā)皿中看到的現(xiàn)象是_ _。 (3)請仔細觀察裝置，此裝置中至少有_個化學反應發(fā) 生，任意寫出其中一個反應的化學方程式 _ _。,酒精燈,錐形瓶,無水硫酸銅由,白色變?yōu)樗{色,3,COCuO,CuCO2或CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O或2COO2 2CO2,考點三 金屬的化學性質 (3年未考),金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應的規(guī)律及特點,7.(2017貴州中考)關于下列實驗現(xiàn)象，描述錯誤的是( ) A光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變?yōu)樗{色，產生大量氣泡 B鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體 C鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 D氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，放出大量的熱,A,8向一定質量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對應關系的是 ( ),A B C D,D,9在定量研究金屬與酸的化學反應時，繪制出如圖所示金屬與氫氣質量關系的圖像。分析圖像得到的以下結論中，正確的是 ( ),Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫 生成相同質量的氫氣消耗金屬的質量為NaMgZn 生成相同質量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬質量比為 232465 生成相同質量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù) 比為211 A B C D,【思路分析】 解決此類問題，分析圖像是關鍵。橫坐標是時間，縱坐標是生成氫氣的質量，斜率大的金屬活動性強，還要掌握金屬與酸反應的化學方程式，列出相應的質量關系式即可解答。,考點四 金屬的活動性順序及其應用 (3年1考),1根據(jù)實驗事實或問題情境，判斷金屬的活動性強弱 2設計合理實驗，驗證金屬的活動性順序 3對金屬與酸、鹽溶液反應后的濾渣、濾液成分進行分析,10.(2017淄博博山二模)將a、b、c三種金屬分別投入稀 鹽酸中，只有b溶解并產生氣泡；把a和c分別放入硫酸銅溶 液中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活 動性順序是 ( ) Acba Bbac Cacb Dbca,B,11(2017淄博周村一模)某化學小組設計了驗證Fe、Cu、Ag 的金屬活動性順序的四種方案，各個方案選用的試劑如下，其 中不可行的是 ( ) AFe、CuSO4溶液、Ag BFeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 CAg、CuSO4溶液、FeSO4溶液 DFe、Cu、AgNO3溶液、鹽酸,C,12(2017淄博中考)金屬在生活和生產中有著非常廣泛的應 用。金屬材料已經成為社會發(fā)展的重要物質基礎，研究其性質 十分必要。 (1)海水中含量最多的金屬元素是_(填寫元素符號)。 (2)人們對金屬鋁的研究和利用比銅和鐵晚，金屬大規(guī)模開發(fā) 和利用的先后順序與金屬的_有關。某同學為了 驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：,Na,活動性順序,將鋅片、銅絲分別放入稀鹽酸中；將銀絲放入硝酸銅溶 液中；將銅絲放入硝酸銀溶液中；將銅絲放入硫酸鋅溶 液中；將鋅片放入硝酸銀溶液中。下列實驗組合能夠驗證 鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是_(填寫字母)。 A B C D (3)我國古代就發(fā)明了濕法冶金技術，請你寫出用鐵和氯化 銅為原料進行濕法煉銅的化學方程式_ _。,ABC,FeCuCl2=Cu,FeCl2,【思路分析】 驗證三種金屬的活動性順序，可以選擇兩邊金屬的單質與中間金屬的鹽溶液或者選擇兩邊金屬的鹽溶液與中間金屬的單質(即“兩金”夾“一鹽”或“兩鹽”夾“一金”)。,13(2016濱州中考)在探究金屬的活動性順序時，某同學將一定質量的Zn粉放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，實驗流程如圖所示，請分析回答：,(1)步驟中生成的無色氣體X是_，該反應的基本類型是 _，濾液N中的溶質是_。 (2)請寫出步驟中所發(fā)生的任一反應的化學方程式_ _。 【思路分析】 活潑金屬能將不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出 來，金屬活動性在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣。,氫氣,置換反應,硝酸鋅,Zn,2AgNO3=Zn(NO3)22Ag或ZnCu(NO3)2=Zn(NO3)2Cu,考點五 金屬的銹蝕與防護 (3年未考),1金屬銹蝕的條件 2金屬資源的保護,14.(2017濱州中考節(jié)選)在野炊活動中，同學們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、蔬菜、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉(有效成分為碳酸鈉)等用品。野炊結束后，小悅用干布抹去鐵鍋表面的水珠，這樣做的目的是_。,防止鐵鍋生銹,15.(1)車輪的鋼圈在潮濕的空氣中會銹蝕，這是鐵與空氣中的 _、水蒸氣等物質發(fā)生化學反應的結果。通常用鹽酸除鐵 銹，該反應的化學方程式為_ 。 (2)新型食品保鮮劑“納米a鐵粉”被稱為“雙吸劑”，其實質就 是利用了鐵生銹的原理。若用化學方法檢驗使用一段時間的“納 米a鐵粉”是否完全失效，可選用_檢驗，若出現(xiàn)_ _的現(xiàn)象，說明該雙吸劑仍可使用。,氧氣,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,稀鹽酸,產生,氣泡,【思路分析】 鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應而銹蝕，鐵銹的主要成分是Fe2O3。檢驗鐵粉是否完全銹蝕可加酸，有氣泡產生說明未完全銹蝕，無氣泡產生說明已完全銹蝕。,