《（德州專(zhuān)版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專(zhuān)題復(fù)習(xí) 高分保障 專(zhuān)題4 坐標(biāo)曲線題課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（德州專(zhuān)版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專(zhuān)題復(fù)習(xí) 高分保障 專(zhuān)題4 坐標(biāo)曲線題課件 新人教版.ppt（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二部分 專(zhuān)題復(fù)習(xí) 高分保障,專(zhuān)題四坐標(biāo)曲線題,概述：坐標(biāo)曲線題是我市中考的?？贾R(shí)點(diǎn)。從近幾年我市中考試題可知，其主要考查角度有：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線；溶液中相關(guān)量的變化曲線；pH變化曲線等。,分類(lèi)突破,類(lèi)型1 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線,【例1】 2016泰安中考能反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中量的變化的圖像是(D),【思路點(diǎn)撥】 一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)后氧化鐵失去氧，則固體的質(zhì)量應(yīng)減少，故A圖像與實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程不對(duì)應(yīng)。鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，反應(yīng)速率快，且鎂的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅的相對(duì)原子持量小，則等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，鎂生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故B圖像與實(shí)驗(yàn)操

2、作過(guò)程不對(duì)應(yīng)。鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgO2 2MgO，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量比為(242)3232，反應(yīng)后鎂減少的質(zhì)量比氧氣減少的質(zhì)量多，故C圖像與實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程不對(duì)應(yīng)。二氧化錳在過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)中作催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響生成氧氣的質(zhì)量，故D圖像與實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程對(duì)應(yīng)。,A用一氧化碳還原氧化鐵 B等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng) C鎂在氧氣中燃燒 D等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水完全分解,備考指導(dǎo),1化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量變化,2.化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量變化,3.金屬和酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量,4.其他,押題訓(xùn)練,1(雙選)向一定量的鐵粉中逐滴加

3、入稀硫酸至過(guò)量，下列圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系成立的是( ),BC向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，鐵粉將會(huì)被全部消耗盡，也就是消耗鐵粉的質(zhì)量逐漸增多，最后不變，A錯(cuò)誤；向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，鐵粉將會(huì)被全部消耗盡，所以生成FeSO4的質(zhì)量逐漸增多至不變，B正確；鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著鐵的消耗，氫氣的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鐵粉消耗盡時(shí)，氫氣的質(zhì)量不再改變，C正確；鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著鐵的消耗，溶液質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鐵粉消耗盡時(shí)，隨著稀硫酸的加入，溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，D錯(cuò)誤。,2.如圖所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程，其中不正確的是( ),A濃硫酸有吸水性，長(zhǎng)

4、期露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，但是不會(huì)減小到零，故A錯(cuò)誤；一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵的質(zhì)量從零開(kāi)始逐漸增大，然后不變，故B正確；二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，其中錳元素的質(zhì)量也不變，故C正確；粉末狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的速率快，等質(zhì)量的碳酸鈣生成二氧化碳的質(zhì)量是相等的，故D正確。,A濃硫酸長(zhǎng)久露置在空氣中 B一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵 C過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解 D等質(zhì)量碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(足量)反應(yīng),類(lèi)型2 溶液中相關(guān)量的變化曲線,【例2】將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖

5、像不正確的是(D),【思路點(diǎn)撥】因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大，故飽和溶液降低溫度，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，析出晶體的質(zhì)量增大，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。,備考指導(dǎo),1溶液中溶質(zhì)質(zhì)量曲線,2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)曲線,3.將質(zhì)量均為30g的甲、乙兩種固體分別加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，剩余固體物質(zhì)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ),押題訓(xùn)練,A甲的溶解度隨溫度的升高而增大 Bt1時(shí)，甲、乙的溶解度均為20g C溫度由t2降低到t1時(shí)，甲溶液析出5g固體 Da、b、c三點(diǎn)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：cab,D從圖中看出，溫度越高，甲剩余的固體越多，故甲的溶解度隨溫度的升高而減小，

6、A、C錯(cuò)誤；t1時(shí)，二者都剩余10g，即50g水中溶解了20g，達(dá)到飽和，因此該溫度下甲、乙的溶解度均為40g，B錯(cuò)誤；由于水的質(zhì)量相等，a、b、c三點(diǎn)剩余固體的質(zhì)量為cab，D正確。,4下列圖像與選項(xiàng)中的表述相對(duì)應(yīng)，其中合理的是( ),A恒溫條件下，將足量的飽和硝酸鉀溶液蒸發(fā)一定質(zhì)量的水 B煅燒一定質(zhì)量的石灰石 C一定質(zhì)量的高錳酸鉀受熱過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的體積隨時(shí)間的變化 D熟石灰的溶解度與溫度的關(guān)系,A溫度不變，飽和溶液的溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變，故A正確；碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體質(zhì)量逐漸減小，然后不變，剩余固體的質(zhì)量不會(huì)減小到零，故B錯(cuò)誤；高錳酸鉀在加熱的條件

7、下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣質(zhì)量應(yīng)該從零開(kāi)始，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故D錯(cuò)誤。,類(lèi)型3 pH變化曲線,【例3】現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示，則X可能是(B),【思路點(diǎn)撥】由圖像知，隨著X的加入，溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性，因此X應(yīng)是一種堿性物質(zhì)，首先排除A、D；再就是圖像的中間有一段溶液的pH值沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明X也能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)把氯化鈣也消耗完以后，再加X(jué)就會(huì)導(dǎo)致溶液變?yōu)閴A性，所以X為純堿溶液。,A水 B純堿溶液 C澄清石灰水 D稀鹽酸,備考指導(dǎo),1稀釋溶液時(shí)pH曲線,2酸堿反應(yīng)的pH曲線,5.往KOH溶液中加水，溶液的pH變化正確的是( ),押題訓(xùn)練,B氫氧化鉀溶液加水稀釋?zhuān)芤旱膲A性減弱，因此pH減小，但是不會(huì)小于等于7，故選B。,6.如圖中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過(guò)程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖所示變化關(guān)系的是( ),D圖中pH值的變化是從大于7逐漸減小到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷地加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把酸性溶液滴加到堿性溶液中，故只有丁符合。,A甲 B乙 C丙 D丁,