第一節(jié) 化學(xué)實驗的基本操作,考點一常見儀器的識別與使用 【基礎(chǔ)回顧】 1.可加熱的儀器:,(1)能用酒精燈直接加熱的儀器有_,需墊 石棉網(wǎng)加熱的儀器有_。 (2)儀器為試管,加熱液體時,液體體積不能超過其 容積的 ,加熱固體時,試管口應(yīng)略_傾斜。,、,、,向下,(3)儀器的名稱是_,用于蒸發(fā)液體、濃縮溶 液或干燥固體。儀器為坩堝,用于高溫灼燒固體。 熱的蒸發(fā)皿和坩堝應(yīng)放在_上冷卻,取用時使用 坩堝鉗。 (4)儀器的名稱為_,可墊石棉網(wǎng)加熱或水 浴加熱。加熱時液體量不超過容積的 。,蒸發(fā)皿,石棉網(wǎng),圓底燒瓶,(5)儀器為錐形瓶,可用于滴定實驗、蒸餾液的接收 器或裝配氣體發(fā)生裝置。 (6)儀器為燒杯?？捎糜谂渲啤饪s、稀釋溶液,作 反應(yīng)器,轉(zhuǎn)移液體,給試管水浴加熱等,實驗中反應(yīng)液 體不可超過容量的 ,加熱時液體不超過容量的 。,2.計量儀器:,相平,容量瓶,漏水,酸式,堿式,待裝液,堿性,酸性,氧化性,3.常用的分離、提純儀器:,貼,低,靠,插入液面下,分液,漏斗,萃取、,分液,蒸餾燒瓶,碎瓷片,球形冷凝管,直形冷凝管,干燥管,U形管,4.其他常用儀器:,2/3,外焰,膠頭,固體,液體,軟木,橡皮,玻璃,【思維診斷】(正確的打“”,錯誤的打“”) (1)用托盤天平稱量藥品時,均需要托盤中放兩張相同的紙片。() 提示:。稱量腐蝕性藥品時要用小燒杯。,(2)滴定管、分液漏斗、容量瓶等儀器在使用前必須檢查是否漏液。() 提示:。,(3)用25 mL的堿式滴定管準(zhǔn)確量取12.50 mL 0.100 molL-1的酸性KMnO4溶液。() 提示:。酸性KMnO4溶液具有強氧化性,不能用堿式滴定管取用。,(4)試管、圓底燒瓶、坩堝、蒸發(fā)皿均可直接在酒精燈上加熱。() 提示:。圓底燒瓶應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱。,(5)量筒、滴定管、容量瓶均標(biāo)有使用溫度。 () 提示:。量筒、滴定管、容量瓶均標(biāo)有使用溫度 20 。,(6)熱的蒸發(fā)皿和坩堝應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻,取用時使用坩堝鉗。() 提示:。,【方法點撥】 1.常見定量實驗中的有效數(shù)字問題: (1)量筒讀數(shù)精確到0.1 mL。 (2)滴定管讀數(shù)精確到0.01 mL。 (3)托盤天平讀數(shù)精確到0.1 g。 (4)pH試紙的讀數(shù)只能取整數(shù)。,2.實驗儀器“0”刻度匯總: (1)滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不在最上部),在量取液體的體積時液面在“0”刻度或“0”刻度以下。 (2)量筒沒有“0”刻度,容量瓶無“0”刻度。,(3)托盤天平的“0”刻度在標(biāo)尺的最左邊,天平在使用時要調(diào)“0”,使用完后再調(diào)回“0”。 (4)溫度計的“0”刻度在溫度計的中下部。,【題組過關(guān)】 1.(RJ必修1P7改編題)在制取蒸餾水實驗中,下列 敘述不正確的是() A.在蒸餾燒瓶中盛約 體積的自來水,并放入幾粒 沸石 B.將溫度計水銀球插入自來水中 C.冷水從冷凝管下口進,上口出 D.收集蒸餾水時,應(yīng)棄去開始餾出的部分液體,【解析】選B。在蒸餾實驗中,溫度計測量的是氣體的溫度,所以溫度計水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶支管口處,選項B不正確,其余都是正確的。,2.(2018洛陽模擬)下列儀器在使用前不需要檢查是否漏水的是() A.量筒 B.分液漏斗 C.容量瓶 D.酸式滴定管,【解析】選A。量筒沒有活塞和瓶塞,使用前不需要檢查是否漏水,故A符合題意;分液漏斗有活塞,使用前需要檢查是否漏水,故B不符合題意;容量瓶有玻璃塞,使用前需要檢查是否漏水,故C不符合題意;酸式滴定管的下面有旋轉(zhuǎn)的活塞,需要檢查是否漏水,故D不符合題意。,3.(2016海南高考)下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是導(dǎo)學(xué)號79100141() A.過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁 B.從滴瓶中取用試劑時,滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁 C.滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁 D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁,【解析】選B。過濾操作中,為防止液體流下時飛濺,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁,A正確;從滴瓶中取用試劑加入試管中,滴管的尖嘴應(yīng)在試管口中間上方懸空滴入,B錯誤;滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁,使滴定管尖嘴的液滴進入錐形瓶,C正確;向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁,D正確。,4.(2018淮南模擬)如圖所示是分離混合物時常用 的儀器,從左至右,可以進行的混合物分離操作分別 是 (),A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā) C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾,【解析】選B。蒸餾燒瓶可以分離互溶且沸點不同的液體混合物;漏斗可組成過濾器分離固液混合物(懸濁液);分液漏斗可進行萃取,分離互不相溶的液態(tài)混合物;蒸發(fā)皿可通過蒸發(fā)溶液分離出溶質(zhì)。,【加固訓(xùn)練】 1.下列實驗操作錯誤的是 () A.為防止試管破裂,加熱固體碳酸氫鈉時,試管口應(yīng)略向下傾斜 B.為防止液體暴沸,蒸餾時可在燒瓶中加入少量碎瓷片,C.容量瓶可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,不可作為反應(yīng)容器使用 D.配制500 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液時,將2 g NaOH固體倒入500 mL容量瓶中,加水至凹液面最低處與刻度線相切,【解析】選D。對試管內(nèi)的固體藥品加熱時,試管口應(yīng)略向下傾斜,故A正確;蒸餾實驗中為防止液體暴沸可在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片,故B正確;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要使用容量瓶,容量瓶不可作為反應(yīng)容器使用,故C正確;容量瓶不能用來溶解固體,應(yīng)在小燒杯中溶解,故D錯誤。,2.(2018邢臺模擬)硫酸亞鐵銨 (NH4)2SO4FeSO46H2O又稱摩爾鹽,是常用的分析試劑,實驗室用FeSO4和(NH4)2SO4兩種溶液混合很容易得到摩爾鹽晶體。為了確定產(chǎn)品中Fe2+的含量,研究小組用KMnO4(酸化)溶液來滴定摩爾鹽溶液中的Fe2+。滴定時必須選用的儀器有(),A. B. C. D.,【解析】選A。高錳酸鉀溶液具有強氧化性,應(yīng)該使用酸式滴定管;摩爾鹽溶液呈酸性,取用一定體積摩爾鹽溶液也需要酸式滴定管,盛裝待測液需要使用錐形瓶,滴定管需要固定,用到鐵架臺及鐵夾,因此A正確。,考點二化學(xué)實驗的基本操作 【基礎(chǔ)回顧】 1.藥品的取用: (1)根據(jù)藥品的狀態(tài)和用量選擇取用方法。,鑷子,托盤,天平,膠頭,滴管,(2)向儀器內(nèi)加入固體藥品的操作方法。 粉末狀:用藥匙或紙槽,“一平二送三直立”; 塊狀:用鑷子,“一橫二放三滑下”。,(3)向容器內(nèi)加液體藥品。,2.試紙的使用: (1)類型及作用。 石蕊試紙 定性檢驗_。 pH試紙 定量檢測(粗測)_強弱。 品紅試紙 檢驗SO2等具有_性的物質(zhì)。 淀粉-KI試紙 檢驗Cl2等具有_性的物質(zhì)。,酸堿性,酸堿性,漂白,氧化,(2)使用方法。 檢驗溶液:取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上,用 _蘸取液體,點在試紙_,觀察試紙的顏色變 化,等pH試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。 檢驗氣體:先用蒸餾水把試紙_,粘在_的 一端,放在集氣瓶口或?qū)Ч芸谔?觀察試紙的顏色變化。,玻璃棒,中部,潤濕,玻璃棒,3.物質(zhì)的溶解: (1)固體的溶解。 使用儀器:燒杯、試管、_等。 促溶方法:研細、攪拌、加熱等。,玻璃棒,(2)液體溶解。 一般方法:將密度_的液體沿著器壁慢慢注入密度 _的液體中,并用玻璃棒輕輕攪動。,大,小,(3)氣體的溶解或吸收。,對溶解度不大的氣體,如CO2、Cl2、H2S等,用如圖(a)所示裝置。 對極易溶于水的氣體,如_、_等,用如圖(b)所示裝置。,NH3,HCl,4.玻璃儀器的洗滌: (1)玻璃儀器洗滌的“四步驟”:自來水沖洗洗滌劑刷洗自來水沖洗23次蒸餾水潤洗23次(僅對定量實驗和物質(zhì)檢驗)。 (2)洗凈的標(biāo)準(zhǔn):內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。,(3)洗滌劑選擇:易溶于水的物質(zhì)可用水洗滌,難溶于水的物質(zhì)要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的洗滌劑進行清洗。請將下列殘留污物與其對應(yīng)洗滌劑連線:,5.裝置氣密性的檢查方法:,膨脹,增大,用手焐熱(或,用酒精燈微,熱)燒瓶,從長頸漏斗,向試管中注水,關(guān)閉止水夾,一段水柱,液面差,不再改變,【思維診斷】(正確的打“”,錯誤的打“”) (1)用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣。() 提示:。NH3為堿性氣體,應(yīng)使用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。,(2)用濕潤的pH試紙檢驗溶液的pH,一定存在實驗誤差。() 提示:。常溫下,如果溶液呈中性,用濕潤的pH試紙檢驗溶液的pH不會存在實驗誤差。,(3)取用固體藥品一定要用鑷子夾取。() 提示:。粉末狀固體不能用鑷子夾取,可用藥匙取用。 (4)可用稀鹽酸除去長時間存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體。() 提示:。長時間存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體為CaCO3,可溶于鹽酸。,(5)用集氣瓶收集氯化氫首先要干燥洗氣瓶。() 提示:。氯化氫極易溶于水,所以收集氯化氫的集氣瓶需要先干燥。 (6)用干燥的pH試紙可檢驗新制飽和氯水的pH。() 提示:。新制飽和氯水有漂白性,無法用pH試紙檢驗pH。,【方法點撥】常用基本操作,【題組過關(guān)】 1.(2017全國卷)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是導(dǎo)學(xué)號79100142(),【解析】選B。最大刻度到尖嘴部分還容納有鹽酸,所以鹽酸的體積大于20.00 mL,A項錯誤;碘易溶于酒精,可用酒精清洗碘,酒精易溶于水,再用水洗滌酒精,B項正確;pH試紙潤濕會造成醋酸鈉溶液濃度偏低,所測pH數(shù)值不準(zhǔn)確,C項錯誤;容量瓶不能作為溶解的容器,D項錯誤。,2.下列有關(guān)試紙的敘述正確的是() A.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取某溶液,滴在濕潤的pH試紙上,變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比測定溶液pH B.使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍的氣體一定是氯氣 C.使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體一定是SO2 D.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體一定是氨氣,【解析】選D。用pH試紙測定溶液的pH,試紙不能濕潤,A選項錯誤。很多氧化性氣體都可以使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍,如O3、NO2、Br2蒸氣、I2蒸氣等,B選項錯誤。具有漂白性的Cl2、SO2等氣體均能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色,C選項錯誤。,3.以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與后”的說法中正確的 是 () 蒸餾時,先點燃酒精燈,后通冷凝水 蒸餾時,先加熱,后加沸石 實驗室制取某氣體時,先檢查裝置氣密性后裝藥品,還原CuO實驗時,先檢驗氣體純度后點燃酒精燈加熱 分液時,先倒出上層液體,后放出下層液體 分液時,先打開分液漏斗上口的塞子,后打開分液漏斗的旋塞 A.B.C.D.,【解析】選D。蒸餾時,先通冷凝水,后點燃酒精燈;蒸餾時,先加沸石,后加熱;分液時,先從下口放出下層液體,后從上口倒出上層液體;故D正確。,【加固訓(xùn)練】 1.下列有關(guān)實驗的選項正確的是 (),【解析】選B。苯的密度比水小,不能使極易溶于水的氣體與水隔離,則應(yīng)將苯改為CCl4,來吸收NH3或HCl氣體;二氧化碳能被氫氧化鈉吸收,所以能除去一氧化碳中的二氧化碳;乙醇和水互溶,不能用分液漏斗分離;D項讀數(shù)應(yīng)該為11.80 mL。,2.(2018新鄉(xiāng)模擬)下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?),【解析】選C。排水集氣法收集氣體時導(dǎo)管應(yīng)短進長出,A錯誤; 加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫,氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨,不能收集到氨氣,而且生成的NH4Cl可能堵塞導(dǎo)氣管造成危險,B錯誤;可根據(jù)能否形成液面差,確定裝置的氣密性,C正確;容量瓶不能用來稀釋溶液,D錯誤。,3.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是() A.用pH試紙測得氯水的pH為2 B.用稀氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管,C.用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物 D.實驗室配制氯化亞鐵溶液時,將氯化亞鐵先溶解在稀鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉,【解析】選D。氯水中含有的HClO具有強氧化性,會使pH試紙褪色,因此不能用pH試紙測定氯水的pH,A錯誤;銀鏡反應(yīng)后,試管內(nèi)壁附著一層單質(zhì)Ag,Ag不溶于氨水,可用稀硝酸洗滌,B錯誤;用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3時,Na2CO3會與陶瓷中的SiO2反應(yīng),C錯誤;配制氯化亞鐵溶液時,加稀鹽酸可抑制Fe2+水解,加入鐵粉可防止Fe2+被氧化,D正確。,考點三化學(xué)實驗安全與試劑保存 【基礎(chǔ)回顧】 1.實驗安全常識: (1)常用危險化學(xué)品的標(biāo)志。,(2)常見意外事故的處理方法。,(3)常見實驗安全裝置。 防倒吸裝置。,防堵塞安全裝置。,防污染安全裝置。,2.常見化學(xué)藥品的保存:,煤油,密封,水,密封,密封,橡膠,玻璃,塑料瓶,水,棕色,陰涼處,【思維診斷】(正確的打“”,錯誤的打“”) (1)CO氣體有毒,處理CO尾氣時可用水吸收。() 提示:。CO難溶于水,處理CO尾氣時可將其點燃,轉(zhuǎn)化為無毒的CO2。,(2)誤食硫酸銅溶液,可服用生雞蛋清解毒。() 提示:。硫酸銅為重金屬鹽,重金屬鹽中毒可服用生雞蛋清、牛奶、豆?jié){等含蛋白質(zhì)較多的食物解毒。,(3)氫氧化鈉濃溶液濺入眼中,應(yīng)立即用大量水沖洗,再用稀鹽酸沖洗。 () 提示:。氫氧化鈉濃溶液濺入眼中,用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛,必要時迅速找醫(yī)生治療,不能用鹽酸沖洗。,(4)液溴必須保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中,并 加少量水進行水封。() 提示:。液溴易揮發(fā),因此加水進行水封。Br2腐蝕 橡膠,不能用橡膠塞。溴與水發(fā)生微弱反應(yīng):Br2+H2O HBr+HBrO,光照HBrO分解,促進溴與水的反應(yīng),因此液溴應(yīng)避光保存。,(5)硝酸應(yīng)保存在帶橡膠塞的棕色細口瓶中。() 提示:。硝酸為氧化性酸,會腐蝕橡膠,因此保存HNO3的試劑瓶不能用橡膠塞。,(6)做蒸餾實驗時,在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)立即停止加熱,馬上補加。() 提示:。忘加碎瓷片,應(yīng)停止加熱,冷卻后補加。,【方法點撥】實驗操作“五防” (1)防爆炸:點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前,要檢驗氣體純度。 (2)防暴沸:加熱液體混合物時要加沸石。,(3)防水解:實驗中制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)要在裝置前后增加干燥裝置。 (4)防污染:制取有毒氣體(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)時,要設(shè)置尾氣吸收裝置。 (5)防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時,要設(shè)置防倒吸裝置。,【題組過關(guān)】 1.(RJ必修1P4改編題)化學(xué)藥品包裝瓶上常有一些警示標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志對應(yīng)正確的是(),【解析】選C。濃硫酸具有強腐蝕性。,2.(2018聊城模擬)化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十 分重視安全和環(huán)境,下列實驗問題處理方法正確的 是 () A.實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室 B.實驗室收集純凈的一氧化碳氣體可用排空氣法收集,C.制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)立即松開試管上的橡皮塞 D.凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂,【解析】選C。實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,會給下水道中的水造成污染,故A錯誤;排空氣法不能收集到純凈的CO,應(yīng)用排水法收集,故B錯誤;制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開試管上的橡皮塞,防止水進入試管發(fā)生試管炸裂,故C正確;并不是所有玻璃儀器都不能直接加熱,試管可直接加熱,故D錯誤。,3.(2018淮南模擬)下列試劑的存放方法中,有錯誤的是() A.白磷浸在盛有CS2的敞口試劑瓶中 B.金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中 C.濃硝酸存放在棕色試劑瓶中 D.溴水放在帶玻璃塞的試劑瓶中,【解析】選A。二硫化碳(CS2)是一種有機溶劑,白磷溶解在二硫化碳中,敞口放置污染環(huán)境,故A錯誤;金屬鈉活潑性強,浸在盛有煤油的試劑瓶中,故B正確;濃硝酸見光易分解,存放在棕色試劑瓶中,故C正確;溴水可以放在帶玻璃塞的試劑瓶中,故D正確。,4.進行化學(xué)實驗必須注意安全,下列說法不正確的 是() A.點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度,以免發(fā)生爆炸 B.不慎將濃鹽酸沾到皮膚上,要立即用濃堿溶液沖洗 C.CO氣體有毒,處理CO尾氣時可將其點燃,轉(zhuǎn)化為無毒的CO2 D.如果少量酒精失火燃燒,可用濕抹布蓋滅火焰,【解析】選B。A.不純的氣體點燃可能發(fā)生爆炸,進行 可燃氣體燃燒性質(zhì)實驗時,必須先驗純后點燃,故A正 確;B.濃堿也具有腐蝕性,因此不能用濃堿沖洗,否則 造成二次傷害 ,正確做法是用大量自來水沖洗,然后 用肥皂水或者稀的NaHCO3溶液清洗受傷皮膚,故B不正 確;C.CO氣體有毒,處理CO尾氣時可將其點燃,轉(zhuǎn)化為,無毒的CO2,故C正確;D.酒精的密度小于水的密度,酒精燃燒時,用自來水滅火時不但不能滅火,而且能擴大燃燒面積,應(yīng)該用濕抹布蓋滅,故D正確。,【加固訓(xùn)練】 1.下列有關(guān)化學(xué)藥品的存放說法不正確的是() A.液溴易揮發(fā),應(yīng)用少量的水液封并放在冷暗處保存 B.碳酸鈉雖然屬于鹽,但是其水溶液呈堿性,應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存 C.金屬鈉遇到氧氣和水均立即反應(yīng),應(yīng)保存在煤油里 D.硝酸見光易分解、易揮發(fā),應(yīng)用棕色廣口試劑瓶密封保存,【解析】選D。液溴易揮發(fā),應(yīng)在盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā),水封法保存,故A正確;碳酸鈉溶液水解顯堿性,玻璃中的二氧化硅能和堿溶液發(fā)生反應(yīng),生成具有黏性的硅酸鈉,將玻璃塞和玻璃瓶粘到一塊,應(yīng)用橡膠塞,故B正確;金屬鈉易和空氣中的水、氧氣反應(yīng),常保存在密度較小的煤油中,故C正確;液體用細口瓶保存,固體用廣口瓶保存,故D錯誤。,2.(2016浙江高考)下列敘述不正確的是 () A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火 B.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時,若先將兩種溶液混合并計時,再用水浴加熱至設(shè)定溫度,則測得的反應(yīng)速率偏高,C.蒸餾完畢后,應(yīng)先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置 D.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線,【解析】選B。鉀、鈉、鎂等活潑金屬在高溫下均能 與CO2反應(yīng),且鉀、鈉在著火時生成的過氧化物也能與 CO2反應(yīng),故不能用泡沫滅火器滅火,A項正確;該實驗 要求開始時溫度相同,然后改變溫度,探究溫度對反應(yīng) 速率的影響,應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫 酸溶液到一定溫度后再混合,若是先將兩種溶液混合,后再用水浴加熱,隨著熱量的散失,測得的反應(yīng)速率偏低,B項錯誤;蒸餾完畢后,應(yīng)先熄滅酒精燈停止加熱,由于此時裝置內(nèi)還有一定量的蒸氣,因此要繼續(xù)通冷卻水,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置,C項正確;為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線(一般12 cm)時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線,以防止將水加多而超過刻度線,D項正確。,3.化學(xué)實驗操作中必須十分重視安全問題。下列處理方法不正確的是() A.不慎打翻燃著的酒精燈,立即用濕抹布蓋滅 B.在完成H2還原CuO的實驗中,應(yīng)先加熱CuO,再通入H2,可節(jié)約H2,C.給盛有液體的試管加熱時,要不斷移動試管或加入碎瓷片 D.濃堿液滴在皮膚上,立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液,【解析】選B。不慎打翻燃著的酒精燈,應(yīng)用濕的抹布蓋滅,A正確;在H2還原CuO時,若先加熱CuO再通入H2,則裝置中H2與空氣的混合氣體可能會劇烈反應(yīng)引起爆炸,B錯誤;給液體加熱要均勻加熱,或加入碎瓷片,防止暴沸,C正確;濃堿可以腐蝕皮膚,應(yīng)立即用大量的水沖洗,然后涂上硼酸,D正確。,考點四物質(zhì)的檢驗 【基礎(chǔ)回顧】 1.常見陽離子的檢驗:根據(jù)離子檢驗時生成物所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同,可以將檢驗的離子歸納為三種類型。,(1)生成沉淀型。,白,不溶解,白,溶解,白,紅褐,藍,紅褐,藍,說明:含F(xiàn)e3+、Fe2+的混合溶液中檢驗Fe2+的方法是加入K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液紫紅色褪去。,(2)放出氣體型。,變藍,(3)顯示顏色型。,紅,黃,紫,紅,紅,2.常見陰離子的檢驗: (1)利用酸堿指示劑檢驗。,紅,藍,(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗。 加入BaCl2溶液后,生成_色沉淀,再加稀鹽酸 沉淀_,并放出_氣體。 加入BaCl2溶液后,_白色沉淀,再加入稀鹽酸 放出_的氣體且能使澄清石灰水變渾濁。,白,溶解,無色無味,無,無色無味,先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,產(chǎn) 生不溶于稀鹽酸的_色沉淀。 加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸,放 出無色有_氣味并能使品紅溶液褪色的氣體。,白,刺激性,(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗。,白,淺黃,黃,(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗。 I-滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液變_色。,藍,3.常見氣體的檢驗: (1)酸性氣體的檢驗。,先變渾濁后變澄清,褪去,出現(xiàn)紅色,變紅,白煙,(2)堿性氣體的檢驗(NH3)。,白煙,變藍,(3)還原性氣體的檢驗。,變藍,變渾濁,紅棕色,(4)氧化性氣體的檢驗。,復(fù)燃,變藍,變紅,變藍,【思維診斷】(正確的打“”,錯誤的打“”) (1)能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2。 () 提示:。氯氣、SO2均可使品紅溶液褪色。,(2)某溶液中加入鹽酸生成無色無味的氣體,氣體通 過澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中一定含有 。() 提示:?？赡芎?、 等。,(3)某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽 酸沉淀不溶解,則該溶液中一定含有 。 () 提示:。溶液中含有Ag+或 。,(4)某氣體在空氣中可產(chǎn)生白霧,能使?jié)駶櫟乃{色試紙變紅,則該氣體一定是HCl。() 提示:。只能證明該氣體為酸性氣體,且氣體易溶于水,像HCl、HBr、HI等均可出現(xiàn)此現(xiàn)象。,(5)某溶液中滴加KSCN溶液,變?yōu)榧t色,則說明溶液中一定含有Fe3+,一定不含F(xiàn)e2+。() 提示:。操作和現(xiàn)象只能說明溶液中一定含有Fe3+,而不能確定Fe2+是否存在。,(6)某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,該氣體一定是氯氣。() 提示:。因為溴蒸氣等也能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。,【題組過關(guān)】 1.(RJ必修1P61改編題)在某些食品包裝盒內(nèi)常有一小包灰黑色粉末。將該粉末溶于鹽酸,取上層清液,滴加幾滴氯水后,再滴加KSCN溶液,出現(xiàn)紅色。關(guān)于該粉末的敘述正確的是(),A.一定含有鐵元素B.一定含有鎂元素 C.一定含有銅元素D.一定含有鋁元素,【解析】選A。滴加KSCN溶液,出現(xiàn)紅色,說明溶液中有Fe3+,則該粉末中一定含有鐵元素。,2.(2018齊齊哈爾模擬)某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 (),A.肯定有SO2和NO B.肯定沒有Cl2和NO2,一定有O2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO,【解析】選A。該氣體是無色的,則一定不能含有氯氣(黃綠色)和NO2(紅棕色)。混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,說明含有SO2。把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色,這說明含有NO,因此就一定不能含有O2,故答案為A。,3.(2018宜昌模擬)硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 時隔絕空氣加熱完全分解。,(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。,(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。,A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是_。 為驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有_(填字母)。 A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液,裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有_氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_。 若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量為b mol,C中沉淀物質(zhì)的量為a mol,則b_(填“大于”“小于”或“等于”)a。,實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為_(用離子方程式表示)。,(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的含量, 某實驗小組做了如下實驗: 測定原理:Mn +Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O(方程式未配 平) 測定步驟:步驟一:準(zhǔn)確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體, 配制成100 mL溶液。,步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,用0.100 0 molL-1 KMnO4溶液滴定至終點,重復(fù)兩次,平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。 如何判斷滴定終點?_; 產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。,【解析】(1)氮元素和鐵元素化合價升高,根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降,化合價降低的應(yīng)該是硫,所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2。 (2)A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣的目的是使分解生成的氣體在B、C裝置中被完全吸收。,為驗證A中殘留物是否含有FeO,應(yīng)該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗亞鐵離子,故選B、D。 裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,會生成硫酸鋇白色沉淀,觀察到的觀象為溶液變渾濁。,若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量為b mol,C中沉淀物質(zhì)的量為a mol,根據(jù)化合價升降必相等,硫降低的化合價(2a)等于鐵升高的化合價(2b)和氮升高的化合價之和,則b小于a。,C中有白色沉淀生成,是因為SO2被雙氧水氧化成 S ,S 再與Ba2+結(jié)合成沉淀BaSO4,則C中發(fā)生的反 應(yīng)為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+。 (3)取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀硫酸酸化, 用0.100 0 molL-1 KMnO4溶液滴定至終點,滴加最后 一滴KMnO4溶液時,溶液呈淺紅色且半分鐘不褪色。,Mn + 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 1 5 0.016 00 L 0.100 0 molL-1,n(Fe2+),n(Fe2+)=0.008 mol,100 mL溶液中含亞鐵離子物質(zhì)的量=0.008 mol =0.032 mol,產(chǎn)品中 (NH4)2Fe(SO4)26H2O的質(zhì)量分數(shù)= 100%=62.72%。,答案: (1) SO2(2) 使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被充分吸收B、DSO3溶液變渾濁小于SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+(3) 滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液呈淺紅色且半分鐘不褪色 62.72%,【加固訓(xùn)練】 1.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一種或幾種,依次進行如下處理(假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全):通過堿石灰,氣體體積減小;通過灼熱的氧化銅時,固體變?yōu)榧t色;通過無水CuSO4粉末時,粉末變?yōu)樗{色;通過澄清石灰水時,溶液變渾濁。由此可以確定混合氣體中(),A.一定含有CO2、水蒸氣,可能含有H2、CO B.一定含有水蒸氣、CO,可能含有CO2、H2 C.一定含有CO2、CO,可能含有水蒸氣、H2 D.一定含有CO、H2,可能含有水蒸氣、CO2中的1種或2種,【解析】選D。無色混合氣體可能含有CO2、CO、 H2O(g)、H2中的一種或幾種,通過堿石灰,氣體體積 減小,說明含有酸性氧化物或水蒸氣,或二者都有,二 氧化碳屬于酸性氧化物,則該混合氣體中可能含有二 氧化碳或水蒸氣,或者二者都有;通過灼熱的氧化銅 時,固體變?yōu)榧t色,說明含有還原性氣體,CO和氫氣都,具有還原性,所以該混合氣體中含有CO或氫氣,或者二者都有;通過無水CuSO4粉末時,粉末變?yōu)樗{色,因為通過堿石灰時即使有水蒸氣也被吸收,所以該現(xiàn)象說明原來氣體中含有氫氣;通過澄清石灰水時,溶液變渾濁,因為通過堿石灰時即使有二氧化碳也被堿石灰吸收,所以該現(xiàn)象說明原來氣體中含有CO,通過以上分析知,一定含有CO、H2,可能含有水蒸氣、CO2中的1種或2種,故選D。,2.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(),【解析】選A。向濃溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱, 如果有紅棕色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,說明生成了二 氧化氮,則原溶液中一定有N ,故A正確;要檢驗溶液 中一定有Fe2+,應(yīng)該先滴加KSCN溶液,無明顯變化,再滴 入氯水,溶液顯紅色,故B錯誤;原溶液中可能含有S , 故C錯誤;能使品紅溶液褪色的除SO2,還有可能是Cl2、 O3等,故D錯誤。,3.(2018淮北模擬)某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗,根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式,暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”)。,(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。,(2)取溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色。,(3)取白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀完全溶解并放出氣體。,(4)通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是_。,【解析】(1)混合物放入水中得到無色溶液,肯定無CuSO4,因為CuSO4溶液是藍色的。因為BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀,所以無法確定存在哪些物質(zhì)。 (2)焰色反應(yīng)呈黃色,說明存在鈉鹽,則混合物中肯定含有Na2SO4。不能確定哪種物質(zhì)肯定不存在。,(3)在(2)中通過焰色反應(yīng),確定混合物中含有Na2SO4,則混合物中一定不含Ba(NO3)2,否則Ba(NO3)2和Na2SO4生成的BaSO4不溶于鹽酸;另外混合物中也一定不含AgNO3,否則加入鹽酸會生成AgCl白色沉淀。白色沉淀溶于鹽酸,并放出氣體,則一定為MgCO3。 (4)通過上述實驗仍無法確定是否含有Al2(SO4)3。,答案:(1),(2),(3) (4)Al2(SO4)3,考點五物質(zhì)的分離和提純 【基礎(chǔ)回顧】 1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別: (1)物質(zhì)的分離。 將混合物的各組分分離開來,獲得幾種純凈物的過程。,(2)物質(zhì)的提純。 將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程,又叫物質(zhì)的凈化或除雜。,2.分離、提純物質(zhì)遵循的“四原則”“三必須”:,3.物質(zhì)分離、提純的常用物理方法:,固體,和液體,濾紙,漏斗邊緣,玻璃棒,三層濾紙,燒杯內(nèi)壁,4.物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法:,【典題探究】 【典題1】(2017天津高考)以下實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?) 導(dǎo)學(xué)號79100143,【探微題眼】 (1)NaHCO3受熱分解,Na2CO3受熱不分解。 (2)蒸發(fā)AlCl3溶液要考慮鋁離子發(fā)生水解。 (3)熟悉常見離子的檢驗方法。,【解析】選D。A項,加熱碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉,不能達到實驗?zāi)康?B項,直接蒸發(fā)AlCl3溶液,鋁離子發(fā)生水解,最終得到的是Al(OH)3;C項,重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法是將粗品水溶,趁熱過濾,濾液冷卻結(jié)晶即可;D項,NaBr和KI都能與氯水反應(yīng)生成對應(yīng)的單質(zhì),再用四氯化碳萃取,顏色層不同。,【母題變式】 (1)除去Na2CO3固體中的NaHCO3_。 提示:將固體加熱至恒重。,(2)鑒別NaBr和KI溶液的其他方法_。 提示:利用AgNO3(HNO3酸化)溶液鑒別,生成淺黃色沉淀的是NaBr溶液,生成黃色沉淀的是KI溶液。利用焰色反應(yīng)鑒別,焰色反應(yīng)為黃色的是NaBr,透過藍色的鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色的是KI。,【方法點撥】不同狀態(tài)混合物分離提純的常用方法 1.“固+固”混合物的分離(提純):,2.“固+液”混合物的分離(提純):,3.“液+液”混合物的分離(提純):,4.“氣+氣”混合物的分離(提純):,【題組過關(guān)】 1.(RJ必修1P5改編題)實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中,不是必需操作步驟的是() A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發(fā)濃縮,【解析】選C。由粗鹽制備精鹽是利用重結(jié)晶方法,需要通過溶解粗鹽、NaCl隨溫度變化溶解度變化小,須蒸發(fā)濃縮除去水,才能結(jié)晶析出純度高的食鹽,最后用過濾方法分離出精鹽,不需要進行分液操作。,2.(2017全國卷)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?) A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取,【解析】選B。“將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器”之意是將原料置于火上灼燒,砒霜變?yōu)闅怏w,然后冷凝,涉及的操作是升華,故選B。,3.(2018太原模擬)實驗室按照如圖操作程序提純某種物質(zhì),下列分析一定正確的是(),A.操作一定是過濾,其目的是將固液分離 B.可以提純含少量雜質(zhì)水的酒精 C.可以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀 D.不能提純含少量碳酸鈣雜質(zhì)的氯化鈉,【解析】選C。操作是將固體溶于水,是溶解,故A錯誤;提純含少量雜質(zhì)水的酒精,應(yīng)先加生石灰,再蒸餾,故B錯誤;提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀,操作為溶解,二者溶解度受溫度影響不同,采取冷卻結(jié)晶法分離出硝酸鉀,則操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,操作是過濾、洗滌,故C正確;提純含少量碳酸鈣雜質(zhì)的氯化鈉,可以先加水,操作為溶解,操作為過濾,操作是蒸發(fā)結(jié)晶,故D錯誤。,【加固訓(xùn)練】 1.下列除雜方案錯誤的是 (),【解析】選B。二氧化碳可與氫氧化鈉反應(yīng),而CO與氫氧化鈉不反應(yīng),濃硫酸作干燥劑,A正確;氫氧化鈉與氯化銨和Fe3+都反應(yīng),B錯誤;可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,然后干燥,C正確;碳酸氫鈉受熱分解生成Na2CO3、CO2和水,可通過加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉,D正確。,2.從海帶中提取碘的實驗過程中,涉及下列操作,其中正確的是(),【解析】選D。將海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝中進行,A錯誤;過濾時應(yīng)用玻璃棒引流,B錯誤;碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層,應(yīng)待下層液體放出后,關(guān)閉活塞,再把上層液體從上口倒出,C錯誤;分離碘并回收苯用蒸餾的方法,用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華,D正確。,3.(2018平頂山模擬)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選試劑及操作都正確的是(),【解析】選A。MgCl2溶液中含有雜質(zhì)HCl,可根據(jù)酸堿 中和反應(yīng)的原理,將HCl反應(yīng)變?yōu)樾枰奈镔|(zhì)MgCl2,然 后過濾除去過量的Mg(OH)2,得到純凈的MgCl2溶液,A 正確;CO2會與NaOH發(fā)生反應(yīng),不能達到除雜凈化的目 的,B錯誤;水中含有懸浮物,加入明礬,Al3+水解生成的,Al(OH)3膠體,可使懸浮物形成沉淀,但會帶入K+、 S 、Al3+等雜質(zhì)離子,C錯誤;NaNO3溶液中含有雜質(zhì) NaCl,可以向其中加入適量的AgNO3溶液,若AgNO3溶液 過量,會引入新雜質(zhì),不能達到凈化的目的,D錯誤。,考點六化學(xué)儀器的創(chuàng)新使用 【典題探究】 【典題1】(2017全國卷)凱氏定氮法是測定蛋白 質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑 存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝 置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:NH3+H3BO3= NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。,回答下列問題:導(dǎo)學(xué)號79100144 (1)a的作用是_。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是_。,(3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路;停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是_;打開k2放掉水,重復(fù)操作23次。,(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。,d中保留少量水的目的是_。 e中主要反應(yīng)的離子方程式為_,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。,(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為c molL-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_%,樣品的純度_%。,【探微題眼】,【解析】(1)a為連通大氣的玻璃管,當(dāng)b中壓強增大時,玻璃管的液面會上升,從而使體系壓強趨于穩(wěn)定,因此a的作用為平衡內(nèi)外壓強,防止壓強過大發(fā)生危險。 (2)加入碎瓷片的目的是防暴沸,f為直形冷凝管。 (3)停止加熱,關(guān)閉k1后,c至e中熱的蒸餾水來源中斷,f中的冷凝水使得殘留的水蒸氣液化,內(nèi)部壓強減小,g中的蒸餾水就會倒吸入c中。,(4)d中保留少量水,一方面可以檢驗d裝置是否漏氣;另一方面若裝置氣密性不佳會導(dǎo)致氨氣泄漏進入空氣中,污染空氣,而氨氣易溶于水,可吸收氨氣。,e中加入了銨鹽試樣、NaOH,通入了熱的水蒸氣,所 以氨氣會逸出(一方面加熱促進逸出,另一方面水蒸氣 可以帶出氨氣),所以答案為OH-+ NH3+H2O, e采用中空雙層玻璃瓶,可以減少熱量的損耗,使得e的 溫度能維持在較高狀態(tài),有利于氨氣充分逸出。,(5)要求氮的質(zhì)量分數(shù),先求氮的物質(zhì)的量,氮的質(zhì)量 就可以求出,質(zhì)量分數(shù)也就容易求出。氮的物質(zhì)的量 和氨氣的物質(zhì)的量一致,根據(jù)反應(yīng),NH3NH3H3BO3 HCl為111的關(guān)系,則氮的物質(zhì)的量與HCl相等,其 中HCl為吸收液,物質(zhì)的量為10-3cV mol,氮的物質(zhì)的量 也為10-3cV mol,氮的質(zhì)量為1410-3cVg,質(zhì)量分數(shù)為,(1410-3cV )/m100%;測出來的氮不一定完全由 甘氨酸提供,所以直接用氮的物質(zhì)的量代替甘氨酸的 物質(zhì)的量時,為甘氨酸含量的最大值,則甘氨酸的最 大質(zhì)量為m(甘氨酸)=M(甘氨酸)10-3cVg,即75 10-3cVg,最大純度(質(zhì)量分數(shù))為(0.075cV/m)100%。,答案:(1)避免b中壓強過大 (2)防止暴沸直形冷凝管 (3)c中溫度下降,管路中形成負壓 (4)液封,防止氨氣逸出OH-+ NH3+ H2O保溫使氨完全蒸出 (5),【母題變式】 (1)水蒸氣發(fā)生裝置提供水蒸氣的目的是_。 提示:一是便于清洗儀器,二是保證把反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣全部排入吸收裝置,減少實驗誤差。,(2)c裝置的作用是_。 提示:整套裝置重復(fù)使用前必須清洗干凈,c裝置的存在使儀器的清洗方便。,【歸納提升】 1.發(fā)散思維廣口瓶的“一材多用”:,要注意廣口瓶的不同用途中,導(dǎo)氣管的長短不同。 (1)A裝置可作集氣瓶和洗氣瓶。 若為集氣瓶,由a口進氣,屬于向上排空氣法,可收集O2、Cl2、CO2、NO2、SO2等氣體。,若為集氣瓶,由b口進氣,屬于向下排空氣法,可收集H2、NH3、CH4等氣體。 若為集氣瓶并充滿水,此時氣體由b口進入,屬于排水集氣法,可收集O2、H2、N2、NO、CH4、C2H4、C2H2等氣體。,若廣口瓶中裝入液體,氣體由a口進入,如圖: a.裝入濃硫酸,可干燥H2、O2、Cl2、SO2、 CO2等氣體; b.裝入NaOH溶液、飽和食鹽水等,可作洗 氣瓶用于氣體的提純; c.監(jiān)控氣體流速,通過從廣口瓶中產(chǎn)生氣泡的速率來監(jiān)控所通氣體的速率。,(2)B裝置用于測量氣體的體積。 長導(dǎo)管與另一彎管連接伸入量筒底部,廣口瓶中盛滿水,氣體“短進長出”。將廣口瓶中的水排到量筒中來測量難溶于水的氣體的體積。,(3)C、D裝置用于安全防倒吸裝置。 C裝置中長導(dǎo)管與另一彎管連接伸入溶液中,氣體“短進長出”。 D裝置中,兩短導(dǎo)管間加一長直玻璃管,氣體從兩短導(dǎo)管其中一個進,另一個出。,2.發(fā)散思維球形干燥管的“一材多用”: (1)干燥管可作干燥、吸收及檢驗裝置。,干燥管內(nèi)盛無水硫酸銅時,可用于水的檢驗。 可用于有毒氣體的尾氣吸收,如內(nèi)盛堿石灰,可吸收Cl2、SO2等。 可用于定量測定氣體的質(zhì)量。定量測定時,有時需要考慮空氣中的成分對測定的影響,所以吸收氣體的裝置后還要另接一個干燥管,目的是防止空氣中的水或二氧化碳等對定量測定產(chǎn)生干擾。,(2)球形干燥管的創(chuàng)新用途。,A裝置為尾氣吸收裝置,可防止倒吸,原理類似于倒置在水中的漏斗。 B裝置為簡易的過濾器,可凈化天然水。如果去掉上邊兩層,可用于活性炭對液體中色素的吸附實驗。,C裝置是一微型反應(yīng)器。體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想,是高考化學(xué)試題命題的方向,該裝置既可節(jié)約藥品,又可防止污染。 D裝置為一簡易的啟普發(fā)生器, 可用于H2、CO2的制取,也可用于銅與硝酸的反應(yīng)。,3.收斂思維“多材一用”: (1)符合啟普發(fā)生器原理的制氣裝置。,(2)可以測量氣體體積的裝置。,(3)可作為冷凝或冷卻的裝置。,【素養(yǎng)升華】創(chuàng)新意識形式多樣的防倒吸裝置,【題組過關(guān)】 1.( 2018濟南模擬)下列關(guān)于各裝置圖的敘述,不正確的是 (),A.裝置可驗證HCl氣體在水中的溶解性 B.裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等氣體 C.裝置中X為四氯化碳時,可用于吸收氨氣或氯化氫 D.裝置可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣,【解析】選B。裝置中HCl極易溶于水,滴入水后氣 球膨脹,A正確;裝置中,左邊導(dǎo)管進氣,可收集比空 氣重的氣體,如Cl2、HCl、NO2等,右邊導(dǎo)管進氣,可用 于收集比空氣輕的氣體,如H2、NH3等,但NO不能用排空 氣法收集,B錯誤;四氯化碳的密度比水大,四氯化碳在 水的下層,氨氣或氯化氫不溶于四氯化碳,可用于吸收,氨氣或氯化氫,以防止倒吸,C正確;氨氣密度比空氣小,可用堿石灰干燥,且多余的氨氣可通過倒扣的小漏斗用水吸收(NH3極易溶于水),D正確。,2.(2018南京模擬)廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”,是因為它可以配合玻璃導(dǎo)管和其他簡單儀器組裝成具有多種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是(),【解析】選B。A項用于排水法收集或測量氣體體積,錯誤;B項可起防倒吸作用,正確;C項一般用于兩種氣體反應(yīng)或混合容器,錯誤;D項做洗氣瓶,錯誤。,【加固訓(xùn)練】 1.(2018秦皇島模擬)某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下列四個實驗裝置,試圖通過觀察實驗現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。其中無法達到實驗?zāi)康牡氖?),【解析】選D。A中分液漏斗中的氫氧化鈉溶液滴入燒瓶產(chǎn)生的現(xiàn)象是水倒吸到燒瓶,說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng);B中實驗現(xiàn)象為試管內(nèi)液面明顯上升,產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng),氣體減少,使試管內(nèi)氣壓變小,產(chǎn)生氣壓差;C中氫氧化鈉溶液滴入a中,發(fā)生的現(xiàn)象是b中的氫氧化鈉溶液倒吸到a中,說明二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng),D中CO2未通入NaOH溶液中,無法證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。,2.某興趣小組用干燥管、燒杯、銅網(wǎng)等設(shè)計裝配了一個在實驗室中制取H2的裝置,如圖所示。,(1)在干燥管內(nèi)的銅網(wǎng)上應(yīng)盛放鋅粒,反應(yīng)的離子方程式為_,該實驗中鋅粒放在銅網(wǎng)上反應(yīng)速率加快,原因是_。 (2)利用該裝置,還可制備的氣體有_(寫出一種即可)。 (3)若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng),仍用該裝置制備H2,為防止鐵網(wǎng)溶解,則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,【解析】(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2+H2。在硫酸溶液中,Zn、Cu形成原電池,Zn為負極,反應(yīng)速率加快。(2)利用該裝置還可制備H2S、CO2等。(3)為防止鐵網(wǎng)反應(yīng),則制備H2過程中不能使用酸液,可利用Al與堿液反應(yīng)得到H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。,答案:(1)Zn+2H+=Zn2+H2 在硫酸溶液中,Zn、Cu形成原電池,Zn為負極,反應(yīng)速率加快 (2)H2S(或CO2等合理答案均可) (3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,