單元1 金屬材料與金屬冶煉,用途廣泛的金屬和合金,金屬礦物和金屬的冶煉,內(nèi)容提要,1. 認識金屬材料在日常生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用； 2.知道合金的定義，在此基礎(chǔ)上初步建立“混合”能改變物質(zhì)性質(zhì)的化學(xué)觀念； 3.知道重要的鐵礦石和工業(yè)煉鐵的基本原理。,學(xué)習(xí)目標(biāo),身邊的化學(xué)金屬材料,一、用途廣泛的金屬和合金,新知學(xué)習(xí),在生活和生產(chǎn)中，人們更多使用的是合金,合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特征的物質(zhì)。 例如： 生鐵主要含：鐵、碳，含碳量2%-4.3% 鋼主要含：鐵、碳，含碳量0.03%-2%,新知學(xué)習(xí),活動：（1）比較黃銅片和銅片、硬鋁片和鋁片的光澤和顏色；將它們互相刻畫，比較它們的硬度,有光澤，黃色,有光澤，紫紅色,有光澤，銀色,有光澤，銀白色,黃銅比銅硬,硬鋁比鋁硬,合金的硬度一般大于其組分金屬,新知學(xué)習(xí),（2）實驗:將錫片和焊錫放在鐵片上，加熱鐵片的中心部分，觀察它們?nèi)刍碾y易程度。 實驗現(xiàn)象：焊錫先融化 結(jié)論：合金的熔點一般比組成它們的純金屬的熔點低,新知學(xué)習(xí),合金的熔點一般比組成它們的純金屬的熔點低，強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途。,新知學(xué)習(xí),常見的合金,新知學(xué)習(xí),自然界中金屬的存在形式有兩種：單質(zhì)、化合物,二、金屬礦物和金屬的冶煉,自然界中以單質(zhì)形式存在的金,自然界中以單質(zhì)形式存在的銀,新知學(xué)習(xí),赤鐵礦,磁鐵礦,黃鐵礦,新知學(xué)習(xí),常見的礦石,赤鐵礦（主要成分：Fe2O3） 磁鐵礦（主要成分：Fe3O4 ） 褐鐵礦（主要成分： 2Fe2O3 3H2O） 菱鐵礦（主要成分：FeCO3 ）,新知學(xué)習(xí),鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢？ 實驗：工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理 思考： 實驗的原理？實驗的步驟？ 實驗的現(xiàn)象？ 實驗應(yīng)注意哪些問題？ （先加熱還是先通氣？實驗完畢時先停止加熱嗎？） 為什么要將尾氣點燃？,新知學(xué)習(xí),一氧化碳還原氧化鐵實驗 實驗原理： 實驗現(xiàn)象： 紅色（氧化鐵）粉末逐漸變成黑色，同時澄清的石灰水逐漸變渾濁。,新知學(xué)習(xí),問題討論： 1.如何驗證反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？ 將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ；紅色粉末變黑色，用磁鐵檢驗，證明黑色粉末為鐵。 2.裝置中右邊的酒精燈起什么作用？ 把尾氣燒掉，防止污染空氣,新知學(xué)習(xí),3.石灰水的作用有哪些？ 澄清石灰水用來檢驗生成物二氧化碳 注意事項： 1.一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質(zhì)玻璃管中進行的，先通一氧化碳，可以把管內(nèi)的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸。2.實驗完畢先停止加熱，還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止。防止高溫的條件下，生成的鐵再被氧化。,新知學(xué)習(xí),還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。 還有其他金屬的冶煉方法嗎？ 工業(yè)上冶煉金屬，還可以用熱分解法、熱還原法、電解法等方法。,新知學(xué)習(xí),新知學(xué)習(xí),金屬的冶煉方法： 熱分解法 熱還原法 電解法,課堂小結(jié),課堂小結(jié),金屬材料與金屬冶煉,1、下列各組中的兩種物質(zhì)都屬于混合物的是 ( ) A.鋼 不銹鋼 B.銅 青銅 C.鐵 生鐵 D.錫 焊錫 2、下列有關(guān)合金的說法正確的是 ( ) A.合金缺少金屬光澤 B.合金種類只有90余種 C.合金屬于化合物 D.合金的很多性能比它的純金屬優(yōu)異,知能訓(xùn)練,A,知能訓(xùn)練,D,3、煉鐵的主要原料是（） 鐵礦石一氧化碳焦炭石灰石孔雀石 A B C D 4.不屬于赤鐵礦冶鐵過程中的主要反應(yīng)的是（ ） AC+O2 CO2 BCO2 +C 2CO CFe2O3+3CO 2Fe + 3CO2 DFe3O4+4CO 3Fe + 4CO2,B,知能訓(xùn)練,高溫,高溫,高溫,高溫,D,End,Thank you,結(jié)束,