《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第5單元 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表課件 魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第5單元 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表課件 魯科版.ppt（51頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié)元素周期律和元素周期表,考綱要求:1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì);了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。(宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析) 2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知) 3.以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知) 4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,元素周期律 1.元素周期律,原子序數(shù),原子核外電子排布,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.元素周期表中

2、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,相同,遞增,遞增,相同,遞增,遞增,遞減,遞增,減小,減小,增大,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,+1價(jià)+7價(jià),-4價(jià)-1價(jià),減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1.根據(jù)元素周期律,你如何理解H2SiO3的酸性不如HNO3的酸性強(qiáng)?,2.酸性:H2SO3H2CO3HClO,能否說(shuō)明非金屬性:SCCl?,提示 根據(jù)同主族元素的最高價(jià)含氧酸的酸性從上到下依次減弱,則硅酸的

3、酸性比碳酸弱;根據(jù)同周期元素的最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng),則碳酸的酸性比HNO3弱,所以H2SiO3的酸性比HNO3弱。,提示 不能,因?yàn)榱虻淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4不是H2SO3,氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4不是HClO。應(yīng)根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較其非金屬性強(qiáng)弱。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是() A.第A(yíng)族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) B.第2周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7 C.同周期元素(0族除外)從左到右,原子半徑逐漸減小 D.同周期金

4、屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng),答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考向1微粒半徑大小的比較 例1(2019天津武清區(qū)月考)關(guān)于鈉元素和氟元素的敘述正確的是() A.離子半徑Na+F,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,思維建?！叭础狈焖倥袛嗪?jiǎn)單微粒半徑的大小 一看電子層數(shù):最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大。 二看核電荷數(shù):當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小。 三看核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三

5、,歸納總結(jié)微粒半徑的大小比較,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 (2019黑龍江哈爾濱六中開(kāi)學(xué)檢測(cè))以下各項(xiàng)敘述中錯(cuò)誤的是() A.原子半徑由小到大的順序是LiNa+K+Rb+,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考向2元素金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷與應(yīng)用 例2(2019安徽安慶模擬)應(yīng)用元素周期律分析下列推斷,其中正確的是() A.鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF弱于HCl C.硒(Se)位于元素周期表第A(yíng)族,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 D.第2周

6、期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)元素金屬性、非金屬性及其比較 (1)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì)。 元素原子失電子能力越強(qiáng),元素金屬性越強(qiáng)。 元素原子得電子能力越強(qiáng),元素非金屬性越強(qiáng)。 (2)元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。 結(jié)構(gòu)判斷法:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較。最外層電子數(shù)越少,電子層越多,元素金屬性越強(qiáng);最外層電子數(shù)越多,電子層越少,非金屬性越強(qiáng)。 依據(jù)“三表”“兩池”“三反應(yīng)”判斷,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考

7、點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,元素周期表 1.原子序數(shù) (1)按照元素在中的順序給元素編號(hào),稱(chēng)之為原子序數(shù)。 (2)原子序數(shù)===。 2.元素周期表的編排原則,周期表,核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),原子序數(shù),最外層電子數(shù),電子層數(shù),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.元素周期表的結(jié)構(gòu),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(1)周期(7個(gè)橫行,7個(gè)周期)。,短,2,8,8,長(zhǎng),18,18,32,15,32,15,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,

8、關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(2)族(18個(gè)縱行,16個(gè)族)。,【結(jié)構(gòu)巧記口訣】 橫行叫周期,現(xiàn)有一至七,四長(zhǎng)三個(gè)短,第七現(xiàn)已滿(mǎn); 縱列稱(chēng)為族,共有十六族,一八依次現(xiàn),一零再一遍; 一縱一個(gè)族,族搞特殊,三縱算一族,占去8、9、10; 鑭系與錒系,蝸居不如意,十五擠著住,都屬B族。,短周期和長(zhǎng)周期,7,長(zhǎng)周期,7,8、9、10,18,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.到目前發(fā)現(xiàn)的元素為止,哪一族含有的元素最多?,自主練習(xí) 1.最外層電子數(shù)是2的元素一定是A族嗎?,提示 不一定。還可以是0族元素He和過(guò)渡元素等。,提示 第B族元素最多,有32種(含有鑭系、錒系各15種

9、)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.元素周期表中鉈元素的數(shù)據(jù)如圖,下列說(shuō)法正確的是() A.鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4 B.鉈原子的中子數(shù)為81 C.鉈對(duì)應(yīng)的氫氧化物有兩性 D.鉈元素位于第A(yíng)族,D,解析鉈元素的相對(duì)原子質(zhì)量是204.4,故A錯(cuò)誤;鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81,故B錯(cuò)誤;鉈不位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)處,對(duì)應(yīng)的氫氧化物沒(méi)有兩性,故C錯(cuò)誤;鉈元素最外層有3個(gè)電子,位于第A(yíng)族,故D正確。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考向1元素周期表的結(jié)構(gòu) 例1(2019重慶七中月考)下表為截取的元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W

10、均為主族元素。下列說(shuō)法正確的是() A.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2 B.X、Z原子序數(shù)可能相差18 C.Y最高價(jià)氧化物的水化物可能是強(qiáng)酸 D.Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng),答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)元素周期表中的規(guī)律 1.電子排布規(guī)律 (1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外層為l個(gè)或2個(gè)電子,則可能是A、A族元素,也可能是副族或0族元素氦。 (3)最外層比次外層電子多的元素一定位于第2周期。 (4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同,該元素位于第3周期。 (5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,若

11、電性相同,則位于同周期,若電性不同,則陽(yáng)離子位于陰離子下一周期。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,2.化合價(jià)規(guī)律 (1)主族元素的最高正化合價(jià)=它所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)(即價(jià)電子數(shù)),但要注意F無(wú)正價(jià),O無(wú)最高正價(jià)。 (2)只有非金屬元素才有負(fù)價(jià),非金屬元素的最高正價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。 (3)若原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)(m),則正?；蟽r(jià)為奇數(shù),從+1價(jià)到+m價(jià),若出現(xiàn)偶數(shù)則為非正?；蟽r(jià),其氧化物為不成鹽氧化物,如NO、NO2。 (4)若原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)(m),則元素的正?；蟽r(jià)為一系列連續(xù)的偶數(shù),從-2價(jià)到+m價(jià)。例如,必備知識(shí)自主預(yù)

12、診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,3.元素周期表中元素的原子序數(shù)的序差規(guī)律 (1)同周期A(yíng)族與A族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況: 第2、3周期(短周期)相差1,第4、5周期相差11,第6、7周期相差25。 (2)相鄰周期,同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素,A、B所在周期分別有m和n種元素。如圖: 當(dāng)A、B在A(yíng)或A族時(shí),y=x+m。A、B在A(yíng)0族時(shí),y=x+n。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是() 兩短周期元素原子序數(shù)相差8,則周期序數(shù)一

13、定相差1 L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 某元素原子的核電荷數(shù)為53,則該元素位于第5周期A(yíng)族 除0族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) 副族元素沒(méi)有非金屬元素 堿金屬元素是指第A(yíng)族的所有的元素 元素周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素 A.B.C.D.,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考向2元素在周期表中位置的推斷 例2(2019湖北應(yīng)城一中月考)我國(guó)科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷-239,并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素,比鏷-239的原子核內(nèi)少

14、54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子,則A元素在周期表中的位置是 () A.第3周期第A(yíng)族 B.第4周期第A(yíng)族 C.第5周期第A(yíng)族 D.第2周期第A(yíng)族,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)由原子序數(shù)確定元素位置周期尾序推算法(或0族定位法) 首先要熟記各周期0族元素原子序數(shù),然后和已知元素原子序數(shù)去比較。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(1)若b-a=12,則B元素處于A(yíng)元素的下一周期,族序數(shù)為(b-a),即第A(yíng)或A族,如38號(hào)元素比第四周期氪的原子序數(shù)(36)大2,故38號(hào)元素處在第五周期第A(yíng)族。 (2)若a-c=15,則C元素處

15、于A(yíng)元素所在周期,族序數(shù)為8-(a-c),即第A(yíng)A族,如49號(hào)元素比第五周期的氙(54號(hào))原子序數(shù)小5,因此該元素處在第五周期第A(yíng)族。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 下列說(shuō)法正確的是() A.原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族 B.D-核外有36個(gè)電子,則元素D位于第四周期第A(yíng)族 C.位于同一主族的甲乙兩種元素,甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能為x+4 D.位于同一周期的甲乙兩種元素,甲位于第A(yíng)族,原子序數(shù)為x,乙位于第A(yíng)族,則乙原子序數(shù)可能為x+19,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,元素的“位、構(gòu)、

16、性”關(guān)系的綜合應(yīng)用 1.元素周期表中元素金屬性和非金屬性的遞變,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(1)分界線(xiàn)左下面為 區(qū),分界線(xiàn)右上面為 區(qū)。金屬性最強(qiáng)的元素(不考慮放射性元素),位于周期表的左下角,是。非金屬性最強(qiáng)的元素,位于元素周期表的右上角,是。 (2)分界線(xiàn)附近的元素的性質(zhì),既能表現(xiàn),又能表現(xiàn)一定的性。,金屬元素,非金屬元素,Cs,F,一定的金屬性,非金屬,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,2.預(yù)測(cè)元素及化合物的性質(zhì)(根據(jù)遞變規(guī)律) (1)已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2溶。 (2)由鹵族元素的性質(zhì)

17、遞變規(guī)律,可推知元素砹(At)應(yīng)為色固體,與氫氣化合,HAt穩(wěn)定,AgAt溶于水等。 3.尋找新材料,難,黑,難,不,不,半導(dǎo)體,催化劑,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1.最外層電子數(shù)相同的元素一定都在同一族嗎?其化學(xué)性質(zhì)一定相同嗎?,提示 不一定。如最外層電子數(shù)為2的元素可以在主族、副族、第族和0族,化學(xué)性質(zhì)差別很大。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,2.(2019陜西城固一中月考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表A族,W與X屬于同一主族。下

18、列說(shuō)法正確的是() A.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y) B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵 C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,3.下列說(shuō)法正確的是() A.N和As屬于第A(yíng)族元素,氮原子得電子能力比砷原子強(qiáng) B.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素 C.元素周期表中,位于金屬和非金屬交界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素 D.Si、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,且酸性依次增強(qiáng),答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向

19、1根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷位置及性質(zhì) 例1(2019湖北武漢三中月考)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 () A.R的氧化物含有離子鍵 B.最高價(jià)含氧酸的酸性:Z

20、。下列說(shuō)法正確的是() A.Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子 B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4 C.Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物 D.X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向2根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷位置及結(jié)構(gòu) 例2(2018課標(biāo)全國(guó),13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是() A.原子半徑大小為W<

21、X

22、酸的非金屬元素或無(wú)氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素:F。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(6)最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽(yáng)離子的氧化性最弱的元素:Cs。 (7)單質(zhì)密度最小的元素:H,單質(zhì)密度最小的金屬元素:Li。 (8)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素:Br;常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素:Hg。 (9)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Al。 (10)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物起化合反應(yīng)的元素:N。 (11)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體

23、的短周期元素:Li、Na、F。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對(duì)點(diǎn)演練 (2019西北師大附中模擬)原子序數(shù)依次增大,位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W,X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為25,Z和W位于同周期。Z的化合物與人類(lèi)生活關(guān)系密切,Z與W組成的化合物是飲食業(yè)常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)。Y和Z可形成兩種離子化合物,其中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為12。下列說(shuō)法正確的是() A.四種元素中至少有兩種金屬元素 B.四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物 C.四種元素形成的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中,離子半徑最小的是元素X形

24、成的離子 D.X、Y兩種元素構(gòu)成的常見(jiàn)化合物在常溫常壓下都是氣體,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向3依據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素及性質(zhì) 例3(2019山東青島質(zhì)檢)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于X B.W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物 C.X、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y D.在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總

25、結(jié)根據(jù)“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素的思維模式,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對(duì)點(diǎn)演練 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是() A.氫化物沸點(diǎn):WW C.化合物熔點(diǎn):Y2X3

26、,4,1,2,3,4,2.(2019天津武清區(qū)月考)由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是 () A.已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物 B.已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物 C.已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3H2O等含I3+離子的化合物 D.碘易溶于KI等碘化物溶液,形成,答案,解析,1,2,3,4,3.(2019重慶西南大學(xué)附中月考)被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石,由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號(hào)元素中的6種主族元素組成,分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z

27、、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無(wú)正價(jià),X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.原子半徑:YZRT B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WZ D.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同,答案,解析,1,2,3,4,4.(2019湖北黃梅一模)分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁,有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物省略)。其中甲為黃綠色氣體,M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性,Q為離子化合物,下列說(shuō)法中正確的是() A.原子半徑的大小:mqnp B.元素非金屬性:qnp C.Q的溶液可以保存在細(xì)口玻璃試劑瓶 D.n的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸,答案,解析,