第2節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考綱要求:1.了解共價(jià)鍵的形成、極性和類型(鍵和鍵),了解配位鍵的含義。(宏觀辨識(shí)與微觀探析) 2.能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知) 3.了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)。(宏觀辨識(shí)與微觀探析) 4.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知) 5.了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。(宏觀辨識(shí)與微觀探析) 6.了解氫鍵的含義,能列舉含有氫鍵的物質(zhì),并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。(宏觀辨識(shí)與微觀探析),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,共價(jià)鍵 1.共價(jià)鍵 (1)共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征 本質(zhì):原子之間形成。 特征:具有性和性。 (2)共價(jià)鍵類型,共用電子對(duì),方向,飽和,大,非極性,雙,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(3)鍵參數(shù) 概念,鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響 鍵能越,鍵長(zhǎng)越,分子越穩(wěn)定。,穩(wěn)定性,立體構(gòu)型,大,短,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.等電子原理 相同,相同的分子(即等電子體)具有相似的化學(xué)鍵特征,具有許多相似的性質(zhì),如N2與CO、O3與SO2、N2O與CO2、CH4與 等。,原子總數(shù),價(jià)電子總數(shù),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1.判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子 () (2)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān) () (3)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) () (4)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍 () (5)所有的共價(jià)鍵都有方向性 (),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.下列說法中正確的是() A.分子的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越高,分子越穩(wěn)定 B.元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵 C.水分子可表示為HOH,分子的鍵角為180 D.HO鍵鍵能為462.8 kJmol-1,即18 g H2O分解成H2和O2時(shí),消耗能量為2462.8 kJ,B,解析鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越小,分子越不穩(wěn)定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;共價(jià)鍵一般形成于非金屬元素之間,而第A族元素(H除外)均是活潑金屬元素,第A族元素均是活潑非金屬元素,二者易形成離子鍵,B項(xiàng)正確;水分子立體構(gòu)型為V形,兩個(gè)HO鍵的鍵角為105,C項(xiàng)錯(cuò)誤;斷裂2 mol HO鍵吸收2462.8 kJ能量,而不是H2O分解成H2和O2時(shí)消耗的能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考向1共價(jià)鍵類型的判斷 例1完成下列填空 (1)(2018江蘇化學(xué),21節(jié)選)N2分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()n()=。 (2)(2017江蘇化學(xué),21節(jié)選)1 mol丙酮( )分子中含有鍵的數(shù)目為。 (3)(2016課標(biāo)全國(guó),37節(jié)選)GaAs的熔點(diǎn)為1 238 ,Ga與As以鍵鍵合。 (4)(2016課標(biāo)全國(guó),37節(jié)選)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、三鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵和三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,答案 (1)12(2)9NA(3)共價(jià) (4)Ge原子半徑大,原子間形成的單鍵較長(zhǎng),p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成鍵 解析 (1)兩原子間成鍵只能得到一個(gè)鍵,其他鍵則為鍵,N2分子中N原子之間形成三鍵,故n()n()=12。 (2)單鍵全為鍵,雙鍵中有一個(gè)鍵、一個(gè)鍵,1 mol丙酮分子中共含有9 mol 鍵。 (4)Ge的原子半徑比C大,原子間形成單鍵較長(zhǎng),p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成“肩并肩”重疊方式的鍵。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)鍵與鍵的判斷方法 1.由軌道重疊方式判斷?！邦^碰頭”重疊為鍵,“肩并肩”重疊為鍵。 2.由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式判斷。通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可以快速有效地判斷共價(jià)鍵的種類及數(shù)目。共價(jià)單鍵全為鍵,雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵,三鍵中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。 3.由成鍵軌道類型判斷。s軌道形成的共價(jià)鍵全部是鍵;雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為鍵。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是() A.化合物NH5所有原子最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則1 mol NH5中含有5NA個(gè)NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) B.乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C=O,其分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,且鍵與鍵數(shù)目之比為11 C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為CHCH,則乙炔中存在2個(gè)鍵(CH)和3個(gè)鍵(CC) D.乙烷分子中只存在鍵,不存在鍵,D,解析NH5即NH4H,為離子化合物,1 mol NH5中含有4NA個(gè)鍵,還含有離子鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烯酮分子中鍵與鍵之比為21,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙炔中存在3個(gè)鍵和2個(gè)鍵,2個(gè)CH鍵和碳碳三鍵中的1個(gè)鍵是鍵,而碳碳三鍵中的兩個(gè)是鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考向2等電子體、等電子原理的應(yīng)用 例2(1)寫出與CO分子互為等電子體的兩種離子的化學(xué)式。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)常見等電子體與空間構(gòu)型,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 (2018湖北黃岡模擬)等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。根據(jù)等電子原理,由短周期元素組成的粒子,只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同,均可互稱為等電子體。下列各組粒子不能互稱為等電子體的是(),C,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,分子的立體構(gòu)型 1.價(jià)層電子對(duì)互斥理論 (1)理論要點(diǎn) 價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí),排斥力最小,體系的能量最低。 孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較大,孤電子對(duì)越多,排斥力越強(qiáng),鍵角越小。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR理論)推測(cè)分子立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。 其中:a是中心原子的價(jià)電子數(shù)(陽離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù)),b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù),x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(3)價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系,直線,平面正三角,V,正四面體,三角錐,V,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.雜化軌道理論 (1)雜化軌道的定義:在外界條件的影響下,原子內(nèi)部能量 的原子軌道重新組合的過程叫原子軌道的雜化,組合后形成的一組新的原子軌道,叫雜化原子軌道,簡(jiǎn)稱雜化軌道。 (2)雜化軌道的類型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系,相近,1個(gè)s軌道 1個(gè)p軌道,180,直線,1個(gè)s軌道 2個(gè)p軌道,120,平面三角,1個(gè)s軌道 3個(gè)p軌道,10928,正四面體,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(3)由雜化軌道數(shù)判斷中心原子的雜化類型 雜化軌道用來形成鍵和容納孤電子對(duì),所以有公式: 雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對(duì)數(shù)+中心原子形成的鍵個(gè)數(shù)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.配位鍵與配位化合物 (1)配位鍵 配位鍵的形成:成鍵原子一方提供,另一方提供 形成共價(jià)鍵。,孤電子對(duì),空軌道,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(2)配位化合物 定義:金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。 形成條件:,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,組成: 如Cu(NH3)4SO4,中心離子,配位原子,配位數(shù),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.關(guān)于化學(xué)式為TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物,下列說法中正確的是() A.配體是Cl-和H2O,配位數(shù)是9 B.中心離子是Ti4+,配離子是TiCl(H2O)52+ C.內(nèi)界和外界中Cl-的數(shù)目比是12 D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考向1價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論及其應(yīng)用 例1回答下列問題: (1)(2018課標(biāo)全國(guó),35節(jié)選)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為。LiAlH4中,存在(填標(biāo)號(hào))。 A.離子鍵B.鍵 C.鍵D.氫鍵,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(2)(2018課標(biāo)全國(guó),35節(jié)選)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是。 氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為形,其中共價(jià)鍵的類型有種;固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(3)(2018課標(biāo)全國(guó),35節(jié)選)中華本草等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為,C原子的雜化形式為。 (4)(2017課標(biāo)全國(guó),35節(jié)選)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在 離子。 離子的幾何構(gòu)型為,中心原子的雜化形式為。 (5)(2017課標(biāo)全國(guó),35節(jié)選)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和。 (6)(2017江蘇化學(xué),21節(jié)選)丙酮( )分子中碳原子軌道的雜化類型是。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,答案 (1)正四面體sp3AB (2)H2S平面三角2sp3 (3)平面三角形sp2(4)V形sp3 (5)spsp3(6)sp2和sp3 解析 (1)根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論,LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型是正四面體,中心原子采用sp3雜化,LiAlH4中存在離子鍵和鍵。 (2)H2S、SO2、SO3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4、3、3,故H2S分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于SO2、SO3。氣態(tài)三氧化硫中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,孤電子對(duì)數(shù)為0,故其分子的立體構(gòu)型為平面三角形,共價(jià)鍵有鍵和鍵兩種類型;根據(jù)題圖所示,固態(tài)三氧化硫每個(gè)硫原子與四個(gè)氧原子形成4個(gè)鍵,故S原子的雜化軌道類型為sp3。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(5)CO2和CH3OH中的中心原子碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是2和4,故碳原子的雜化方式分別為sp和sp3。 (6)丙酮分子中,甲基上的碳原子為sp3雜化,羰基上的碳原子為sp2雜化。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,易錯(cuò)警示價(jià)層電子對(duì)互斥理論說明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型,而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型,不包括孤電子對(duì)。 當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí),兩者的構(gòu)型一致; 當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí),兩者的構(gòu)型不一致。 若中心原子采取sp3雜化,其價(jià)層電子對(duì)模型為四面體形,其分子構(gòu)型可以為四面體形(如CH4),也可以為三角錐形(如NH3),也可以為V形(如H2O)。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)1.判斷分子或離子立體構(gòu)型“三步法” 第一步:確定中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù) a為中心原子的價(jià)電子數(shù),b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù),x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。如NH3的中心原子為N,a=5,b=1,x=3,所以中心原子孤電子對(duì)數(shù)=,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,第二步:確定價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型 由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用,它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離,這樣已知價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目,就可以確定它們的立體構(gòu)型。 第三步:分子立體構(gòu)型的確定 價(jià)層電子對(duì)有成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之分,價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)減去成鍵電子對(duì)數(shù),得孤電子對(duì)數(shù)。根據(jù)成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù),可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子立體構(gòu)型。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,2.判斷分子中心原子雜化類型的方法 (1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷 若雜化軌道在空間的分布為正四面體形,則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。 若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形,則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。 若雜化軌道在空間的分布呈直線形,則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。 (2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷 若雜化軌道之間的夾角為10928,則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化;若雜化軌道之間的夾角為120,則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化;若雜化軌道之間的夾角為180,則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(3)根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷 如CO2是直線形分子,CNS-、 與CO2是等電子體,所以分子構(gòu)型均為直線形,中心原子均采取sp雜化。 (4)根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷 若中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則是sp3雜化;若為3則是sp2雜化;若為2則是sp雜化。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 下列說法中正確的是() A.PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果 B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道 C.凡中心原子采取sp3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體 D.AB3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考向2配位鍵、配合物理論,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,Fe(NO)(H2O)52+結(jié)構(gòu)示意圖,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(2)鐵為26號(hào)元素,根據(jù)能級(jí)圖可寫出Fe的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2;Fe失去最外層的2個(gè)電子得到Fe2+,故Fe2+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6。 (3)等電子體是原子數(shù)相同,電子數(shù)相同,將臭氧中的其中一個(gè)氧原子換成電子數(shù)較少的原子,然后增加缺少的電子,變?yōu)殛庪x子即可,如 。 (4)將配離子化學(xué)式與圖中結(jié)構(gòu)比較可以得出,圖中缺少一個(gè)NO和一個(gè)H2O,題目給出N原子與Fe2+形成配位鍵,故該離子的結(jié)構(gòu)圖為 。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)配位鍵形成條件,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 (1)K+、Fe3+、F-三種離子組成的化合物K3FeF6,其中化學(xué)鍵的類型有;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為,配體是。 (2)鋅的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物Zn(NH3)4Cl2,1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為。 (3)若BCl3與XYm通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物,則該配合物中提供孤電子對(duì)的原子是。,答案 (1)離子鍵、配位鍵FeF63-F- (2)166.021023(3)X,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,解析 (1)K+、Fe3+、F-三種離子組成的化合物K3FeF6,其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵、配位鍵;該化合物中存在復(fù)雜離子FeF63-,配體是F-。 (2)Zn(NH3)42+中Zn與NH3之間以配位鍵相連,共4個(gè)鍵,加上4個(gè)NH3的12個(gè)鍵,共16個(gè)鍵,即1 mol配合物中共有16NA鍵。 (3)在BCl3分子中B原子最外層的3個(gè)電子與Cl原子形成鍵,所以在該配合物中提供孤電子對(duì)的應(yīng)該是X原子,B原子提供空軌道。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,分子間作用力與分子性質(zhì) 1.分子間作用力 (1)定義:物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力,稱為分子間作用力。 (2)分類:分子間作用力最常見的是和。 (3)強(qiáng)弱:范德華力氫鍵化學(xué)鍵。 (4)范德華力:一般來說,組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大,范德華力逐漸。 范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越大,物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越,硬度越。,范德華力,氫鍵,< <,增大,高,大,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(5)氫鍵 形成:已經(jīng)與電負(fù)性很的原子形成共價(jià)鍵的(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)電負(fù)性的原子之間的作用力,稱為氫鍵。 表示方法:AHB(A、B是電負(fù)性很大的原子,一般為N、O、F三種元素的原子;A、B可以相同,也可以不同)。 特征:具有方向性和飽和性。 分類:氫鍵包括氫鍵和氫鍵兩種。 分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響:主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn),對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。,大,氫原子,很大,分子內(nèi),分子間,升高,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,2.分子的性質(zhì) (1)分子的極性,重合,不重合,非極性鍵或極性鍵,極性鍵(可能含非極性鍵),對(duì)稱,不對(duì)稱,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(2)分子的溶解性 “相似相溶”規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵,則溶質(zhì)的溶解度。 隨著溶質(zhì)分子中憎水基的增大,溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶,而戊醇在水中的溶解度明顯減小。,增大,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(3)分子的手性 手性異構(gòu)(對(duì)映異構(gòu)):具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子,如同左手和右手一樣互為鏡像,卻在三維空間里不能重疊的分子,互稱手性異構(gòu)體。 手性分子:具有手性異構(gòu)體的分子。 手性碳原子:在有機(jī)物分子中,連有個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子,如 。,4,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(4)無機(jī)含氧酸分子的酸性 無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則n值越大,R的正電性越高,使ROH中O的電子向R偏移,在水分子的作用下越易電離出H+,酸性越強(qiáng),如酸性: HClO<HClO2<HClO3<HClO4。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1.判斷下列說法是否正確,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子 () (2)非極性分子中,一定含有非極性共價(jià)鍵 () (3)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大 () (4)乙醇分子和水分子間只存在范德華力 () (5)碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵 () (6)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵 (),必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,2.下列說法中正確的是() A.鹵化氫中,以HF沸點(diǎn)最高,是由于HF分子間存在氫鍵 B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高 C.H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高,是由于水中氫鍵鍵能大 D.氫鍵XHY的三個(gè)原子總在一條直線上,A,解析B項(xiàng),分子內(nèi)氫鍵使熔、沸點(diǎn)降低,分子間氫鍵使熔、沸點(diǎn)升高,鄰羥基苯甲醛形成的是分子內(nèi)氫鍵;C項(xiàng),水中氫鍵鍵能比HF中氫鍵鍵能小;D項(xiàng),XHY的三原子不一定在一條直線上。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向1微粒間作用力類型的判斷及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 例1(1)(2018課標(biāo)全國(guó),35節(jié)選)右圖為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)椤?(2)(2017課標(biāo)全國(guó),35節(jié)選)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?原因是。 (3)(2017江蘇化學(xué),21節(jié)選)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)椤?考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(4)(2016課標(biāo)全國(guó),37節(jié)選)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,答案 (1)S8相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng) (2)H2OCH3OHCO2H2H2O與CH3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇多;CO2與H2均為非極性分子,CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力較大 (3)乙醇分子間存在氫鍵 (4)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,解析 (1)S8分子的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大,分子間范德華力強(qiáng),故其熔、沸點(diǎn)比SO2高很多。 (2)四種物質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體,H2O、CH3OH都可以形成分子間氫鍵,一個(gè)水分子中兩個(gè)H都可以參與形成氫鍵,而一個(gè)甲醇分子中只有羥基上的H可用于形成氫鍵,所以水的沸點(diǎn)高于甲醇。CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2的,所以CO2分子間范德華力大于H2分子間的,則沸點(diǎn)CO2高于H2,故沸點(diǎn)H2OCH3OHCO2H2。 (3)乙醇分子間可以形成氫鍵,故沸點(diǎn)高于丙酮。 (4)鍺鹵化物均為分子晶體,對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,易錯(cuò)警示氫鍵除影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)外,還影響物質(zhì)的溶解度(如乙醇和水能以任意比互溶),以及物質(zhì)的密度(如冰的密度比水小);但氫鍵只是一種分子間較強(qiáng)的作用力,不能影響分子的化學(xué)性質(zhì)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵的比較,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對(duì)點(diǎn)演練 下列說法不正確的是() A.HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān) B.H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵 C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋 D.甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵,D,解析HCl、HBr、HI是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,分子間作用力越大,相應(yīng)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高,A項(xiàng)正確;水分子間可形成氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵,因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S,B項(xiàng)正確;碘是非極性分子,易溶于非極性溶劑四氯化碳,C項(xiàng)正確;甲烷中碳原子電負(fù)性不大,甲烷分子和水分子之間不能形成氫鍵,并且氫鍵不是化學(xué)鍵,屬于分子間作用力,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向2共價(jià)鍵的極性與分子極性的判斷 例2(2017湖南長(zhǎng)沙明德中學(xué)模擬)膦又稱磷化氫,化學(xué)式為PH3,在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體,它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是 () A.PH3是非極性分子 B.PH3中有未成鍵電子對(duì) C.PH3是一種強(qiáng)氧化劑 D.PH3分子中PH鍵是非極性鍵,B,解析A項(xiàng),正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子,正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子;B項(xiàng),PH3分子中有1個(gè)未成鍵的孤電子對(duì);C項(xiàng),根據(jù)P元素的化合價(jià)分析,錯(cuò)誤;D項(xiàng),同種非金屬元素之間形成非極性鍵,不同種非金屬元素之間形成極性鍵。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對(duì)點(diǎn)演練 肼(H2NNH2)和偏二甲肼H2NN(CH3)2均可用作火箭燃料。查閱資料得知,肼是一種良好的極性溶劑,沿肼分子球棍模型的NN鍵方向觀察,看到的平面圖如圖所示。下列說法不正確的是() A.肼分子中的氮原子采用sp3雜化 B.肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C.肼分子是非極性分子 D.肼與偏二甲肼互稱同系物,C,解析肼分子中每個(gè)N原子含有3個(gè)鍵和1個(gè)孤電子對(duì),所以其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,則N原子采用sp3雜化,A項(xiàng)正確;肼分子中N原子之間存在非極性鍵,N原子和H原子之間存在極性鍵,B項(xiàng)正確;肼分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,則正負(fù)電荷中心不重合,是極性分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;肼和偏二甲肼結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán),屬于同系物,D正確。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向3無機(jī)含氧酸的酸性 例3判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示: 含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強(qiáng)酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為,。 (2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是: , 。 (3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況:,寫出化學(xué)方程式:。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,解析 (1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性,依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子,H3AsO3中不含非羥基氧原子。(2)與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫,需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸,從題給信息可知,含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫,則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸,H3AsO3為三元酸。(3)H3PO3為中強(qiáng)酸,不與鹽酸反應(yīng);H3AsO3為兩性物質(zhì),可與鹽酸反應(yīng)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)同一種元素的含氧酸酸性規(guī)律: H2SO4與HNO3是強(qiáng)酸,其OH上的H原子能夠完全電離成為H+。而同樣是含氧酸的H2SO3和HNO2卻是弱酸。即酸性強(qiáng)弱為H2SO3<H2SO4,HNO2<HNO3。其他的有變價(jià)的非金屬元素所形成的含氧酸也有類似的情況。如酸性強(qiáng)弱HClO<HClO2<HClO3< HClO4。不難得出:對(duì)于同一種元素的含氧酸來說,該元素的化合價(jià)越高,其含氧酸的酸性越強(qiáng)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對(duì)點(diǎn)演練 (2018陜西西安模擬)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,當(dāng)m=2,n=2,則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m大的是強(qiáng)酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是() A.HClO2B.H2SeO3C.H3BO3D.HMnO4,D,解析把AD選項(xiàng)中的化學(xué)式改寫成ClO(OH),SeO(OH)2, B(OH)3,MnO3(OH),其m依次為1,1,0,3,m最大的是HMnO4,則HMnO4酸性最強(qiáng)。,2,3,1,1,2,3,1.液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體。下列說法不正確的是() A.NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化 B.Cu(NH3)42+中,NH3分子是配體,D.相同壓強(qiáng)下,NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)低,答案,解析,1,2,3,2.已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示,如圖所示,下列有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說法正確的是() A.H2O2中有3個(gè)鍵、1個(gè)鍵 B.H2O2為非極性分子 C.H2O2中氧原子為sp雜化 D.H2O2沸點(diǎn)高達(dá)158 ,可推測(cè)H2O2分子間可形成氫鍵,答案,解析,1,2,3,3.硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。 (1)Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。 (2)在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是。 (3)氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為。,答案 (1)正四面體形 (2)配位鍵N (3)高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3,1,2,3,(2)Ni(NH3)62+中,由于Ni2+具有空軌道,而NH3中N原子含有孤電子對(duì),兩者可通過配位鍵形成配離子。 (3)由于NH3分子間可形成氫鍵,故NH3的沸點(diǎn)高于PH3。NH3分子中,N原子形成3個(gè)鍵,且有1個(gè)孤電子對(duì),N原子的軌道雜化類型為sp3,立體構(gòu)型為三角錐形。由于空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,NH3屬于極性分子。,