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1、第2講離子反應離子方程式,【2019備考】 最新考綱：1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。2.理解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式，并能進行有關計算。5.學會離子共存的有關判斷。,考點一電解質及其電離 (頻數(shù)：難度：),1.電解質和非電解質,(1)分類依據(jù)：,水溶液中,熔融狀態(tài)下,強電解質,弱電解質,(2)電解質的強弱與物質類別的關系：,2.電解質的電離,強酸,強堿,弱酸,弱堿,水,自由,移動離子,水溶液中或熔融狀態(tài)下,水溶液中,3.電離方程式的書寫,(1)強電解質的電離方程式中，用“______

2、__”連接，弱電解質(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“________”連接。 如Na2SO4：_______________________，HClO： _______________________。 (2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：H2CO3：__________ _____________，________________________ ；Fe(OH)3：_________________________。 (3)酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。 如NaHSO4水溶液中： ______________________

3、_________； NaHCO3水溶液中：__________________________、______________________________。,===,1.教材基礎知識探究,2.(RJ必修1P344改編)下列電離方程式正確的是(),答案D,3.(溯源題)(20142017高考選項選編)判斷正誤,答案(1)(2)(3)(4) 探源：本高考題組源于教材RJ必修1 P30“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”考查學生對電解質和非電解質、強弱電解質概念的理解，以及電解質的電離方程式的書寫。,題組一強、弱電解質的概念理解 1.判斷正誤，正確的打“”錯誤的打“”。,(1)銀和食鹽水都能導電，都屬

4、于電解質() (2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質() (3)溶液的導電性強弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關() (4)HClO是弱酸，但NaClO是強電解質() (5)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質() (6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),2.(2017東城調研)下表中物質的分類組合完全正確的是(),解析B項中的CaCO3屬于強電解質，Al為單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，B錯誤；C項中H2O為弱電解質，C錯誤；D項中CH3COONH4為強電解質

5、，D錯誤。 答案A,3.下列敘述正確的是(),A.液態(tài)HBr不導電，因此HBr是非電解質 B.強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強 C.NH3的水溶液能導電，因此NH3是電解質 D.強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物,答案B,【歸納反思】 判斷物質是是否電解質(或強、弱電解質)的解答思路,題組二電離方程式的書寫與判斷 4.下列物質在指定條件下電離方程式正確的是(),答案D,5.判斷下列電離方程式的正誤，錯誤的請改正。,考點二離子反應離子方程式 (頻數(shù)：難度：),1.離子反應,(3)類型,2.離子方程式,(1)定義：用________________________

6、__來表示反應的式子。 (2)書寫步驟以CaCO3與鹽酸的反應為例。,實際參加反應的離子符號,CaCO32HCl===CaCl2H2OCO2,CaCO32H2Cl===Ca22ClH2OCO2,CaCO32H===Ca2H2OCO2,,3.書寫離子方程式時特殊情況處理,同一類型,1.填寫教材中?？嫉?0個反應的離子方程式。,(1)鈉與水的反應：______________________________________________； (2)氯氣與水的反應：____________________________________________； (3)實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2

7、： ____________________________________________________________； (4)向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液： ____________________________________________________________； (5)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水： _____________________________________________________________；,(6)碳酸鈣中加入醋酸溶液： ________________________________________________

8、_____________； (7)銅與稀硝酸的反應： ____________________________________________________________； (8)銅與濃硝酸的反應： ____________________________________________________________； (9)FeCl3溶液與銅的反應： ____________________________________________________________； (10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2： _________________________________

9、___________________________。,2.(溯源題)(2016海南化學，3)下列反應可用離子方程式“HOH===H2O” 表示的是________。,(1)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 (2)NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 (3)HNO3溶液與KOH溶液混合 (4)Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 答案(3) 探源：本題源于RJ必修1P32“實驗22”及其拓展，對離子方程式的意義進行了考查。,題組一離子反應的理解應用 角度1離子反應類型判斷 1.圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應的反應不屬于離子反應的是(),答案C,角度2離

10、子反應與導電能力變化 2.下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。,(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液() (2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量() (3)向AgNO3溶液通入少量HCl() (4)向氨水中通入HCl直至過量() (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2() (6)向飽和石灰水中不斷通入CO2() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),題組二離子方程式的正誤判斷 角度1合理拆分化學式 3.判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),【突破陷阱】 “拆分”陷阱,角度2是否滿

11、足“兩大守恒” 4.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),【突破陷阱】 “守恒”陷阱,離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經常設置的“陷阱”。,角度3是否符合反應原理 5.判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”,(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2===2NaCu() (2)Fe和稀鹽酸反應：2Fe6H===2Fe33H2() (3)Fe和稀硝酸反應：Fe2H===Fe2H2() (4)Zn和濃硫酸反應：Zn2H===H2Zn2() (5)Fe(OH)3和HI的反應：Fe(OH)3

12、3H===Fe33H2O() (6)FeO和稀HNO3的反應：FeO2H===Fe2H2O(),答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10),【突破陷阱】 “原理”陷阱,角度4涉“量”離子方程式 6.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),【突破陷阱】 “量比”陷阱,在離子方程式正誤判斷中，不能忽略相對量的多少，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。,【考向歸納】,離子方程式的正誤判斷常結合元素化合物、化學實驗和氧化還原反應的知識，

13、考查學生使用化學用語的準確程度和熟練程度。從命題的內容看，存在三個特點：所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應；所涉及的反應類型以復分解反應、溶液中的氧化還原反應為主；一些重要的離子方程式在歷年高考題中多次重復出現(xiàn)。,熱點說明：離子方程式的書寫是每年高考必考內容，一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結合化工生產流程進行考查，除考查教材所涉及的常見重要的反應外，越來越注重結合新信息書寫陌生離子方程式的考查，另外還應關注與量有關的離子方程式的書寫。,“用量改變型”離子方程式的書寫,模型解題,類型1反應連續(xù)型離子方程式書寫“分步分析法”,(1)反應特點：反應生成的離子因又能與過量的反應物繼續(xù)反應而導致其

14、離子方程式與用量有關。 (2)書寫模型：首先分析判斷出物質過量與否，再根據(jù)原理書寫。,1.按用量要求書寫下列離子方程式：,(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如SO2通入NaOH溶液中： 堿過量：_____________________________________________________； 堿不足：_____________________________________________________。 (2)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸： 鹽酸不足：_________________________________________________

15、__； 鹽酸過量：__________________________________________________。 (3)鋁鹽溶液與強堿溶液反應 鋁鹽過量：___________________________________________________； 強堿過量：____________________________________________________。,(4)NaAlO2溶液與強酸溶液反應 NaAlO2過量：_________________________________________________； 強酸過量：_______________________

16、_____________________________。,類型2反應先后型離子方程式書寫“強先弱后法”,(1)反應特點：某種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應順序不同而跟用量有關，又稱為競爭型。 (2)書寫模型：依據(jù)“競爭反應，強者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應的先后順序問題，解答時先確定出反應先后的離子，再分步書寫出離子方程式。,2.按用量要求書寫下列離子方程式,(3)NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應： NaOH不足：_________________________________________________ nNH4Al(SO4)

17、2n(NaOH)14：______________________________ NaOH足量：________________________________________________,類型3物質配比型離子方程式書寫“少定多變”法 【書寫模型】,“定1法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式 (1)將少量物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。 (2)依據(jù)少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。,(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書寫。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子

18、方程式的書寫方法為：,3.按用量要求書寫下列離子方程式,(1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應 NaHCO3不足：_______________________________________________； NaHCO3過量：________________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應 nBa(OH)2n(NaHSO4)11 ________________________________________________，此時溶液呈________性； nBa(OH)2n(NaHSO4)12 _

19、_________________________________________________，此時溶液呈________性， 若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為____________________________。,類型4氧化還原反應型“假設定序”法,(1)反應特點：對于氧化還原反應，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應。 (2)解題模型：第一步：確定反應的先后順序：(氧化性：HNO3Fe3，還原性：IFe2Br)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I先與Cl2發(fā)生反應。 第二步：根據(jù)用量判斷反應發(fā)生的程度，如少量

20、Cl2與FeI2溶液反應時只有I與Cl2反應：2ICl2===2ClI2。 足量Cl2與FeI2溶液的反應時溶液中的I和Fe2均與Cl2發(fā)生反應：2Fe24I3Cl2===2Fe32I26Cl。 第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質的化學計量數(shù)定為“1”進行書寫。,4.按用量書寫下列離子方程式,(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2： ______________________________________________________________； FeBr2溶液中通入與其等物質的量的氯氣： ____________________________________

21、___________________________； FeBr2溶液中通入足量Cl2： ______________________________________________________________。,(2)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中： _______________________________________________________________； n(Fe)nHNO3(稀)13： ______________________________________________________________； 足量鐵粉加入到少量稀硝酸中： ___________

22、________________________________________________。,信息給予型離子方程式的書寫,書寫陌生情景中的離子方程式時，要有效的接受、吸收、整合題目信息，推斷并寫出反應物和生成物，然后再運用質量守恒定律、得失電子守恒規(guī)律(氧化還原反應)、電荷守恒規(guī)律，遵循“先電子、再電荷、后原子”的順序配平。,【書寫模型】,5.根據(jù)題設要求完成離子方程式書寫。,(2018最新模擬卷精選)(1)Na2CO3溶液能和HCN反應：Na2CO3HCN===NaHCO3NaCN，則向NaCN溶液中通入少量CO2時反應的離子方程式：________________。 (2)鈰是一種重

23、要的稀土金屬元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法：,(注：高鈰是指溶液中Ce為4價),考點三離子共存 (頻數(shù)：難度：),離子不能大量共存的常見類型 1.復分解反應型,(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存,(2)生成難電離的物質(如弱酸、弱堿) H與______________________________________________________________________ _____________________________________等離子不能大量共存； OH與___________________________________________

24、_________________________ ________________等離子不能大量共存。 注意既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。,2.氧化還原型,具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子，會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。,3.水解相互促進型,4.絡合反應型,1.教材基礎知識應用,2.(溯源題)(2017江蘇化學，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(),答案B 探源：本題源于教材LK選修4P105“生活中的常見離子反應”，對離子共存進行了多角度考查。,題組一題干限定型離子共存判斷 1.常溫下，向某溶液中加水稀釋時c(OH)/c(H)

25、的值明顯增大，在該溶液中能大量共存的離子組是(),答案C,2.(2017江西贛州十三校聯(lián)考，9)在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是(),答案D,題組二選項限定型離子共存判斷 3.下列有關溶液組成的描述合理的是(),答案C,4.(2017河北衡水中學四調，7)室溫下，下列各組離子能大量共存的是(),答案C,2.溶液的酸堿性：,(1)常見表示溶液呈酸性的描述。 常溫下pH1的溶液； 使pH試紙變紅的溶液； 使甲基橙呈紅色的溶液； c(H)1102 molL1的溶液。 (2)常見表示溶液呈堿性的描述。 常溫下pH14的溶液；,使pH試紙變藍的

26、溶液； 使酚酞變紅的溶液； c(OH)0.1 molL1的溶液。 (3)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述。 與鋁粉反應放出氫氣的溶液； 常溫下，水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液； 與NH4HCO3反應能產生氣體的溶液。 3.其他隱含條件： 比如：通入足量氨氣、加入Na2O2的溶液等。,第三步：抓住反應發(fā)生條件 1.生成氣體、沉淀、弱電解質的復分解反應。 2.特別注意氧化還原反應。 3.熟記相互促進的水解反應。,試題分析,(2013課標全國卷，10)能正確表示下列反應的離子方程式是(),正確答案：D,真題演練,1.(2017江蘇化學，6)下列指定反應的離子方程式正確的是(),答案B,2.(2016四川理綜，3)下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是(),答案C,3.(2015廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是(),答案C,4.(2016江蘇化學，12)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(),答案D,