第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離,第三章水溶液中的離子平衡,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.能準(zhǔn)確判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 2.會描述弱電解質(zhì)的電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，會分析電離平衡的移動。 3.知道電離平衡常數(shù)的意義。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.電解質(zhì)和非電解質(zhì) 化合物按照其在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。按要求回答下列問題： 有以下幾種物質(zhì)：液態(tài)HCl熔融NaCl稀硫酸蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOHCH3COOH (1)屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。 (2)能導(dǎo)電的是 。,一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)實(shí)驗(yàn)探究 分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)，填寫下表：,大于,大于,(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和物質(zhì)類別,完全電離,強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,絕大多數(shù)鹽,部分電離,弱酸,弱堿,水,(1)CO2、SO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)槿苡谒笊蒆2CO3、H2SO3、NH3H2O等電解質(zhì)導(dǎo)電，不是其本身電離出離子，故應(yīng)為非電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性無關(guān)。難溶的鹽如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。易溶的如CH3COOH在溶液中電離程度較小，是弱電解質(zhì)。,例1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)電解質(zhì)的水溶液都導(dǎo)電，非電解質(zhì)的水溶液都不導(dǎo)電() (2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)() (3)純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電() (4)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非電解質(zhì)() (5)強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子 () (6)氯化銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉屬于弱電解質(zhì)(),答案,例2下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是 A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 C.強(qiáng)電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離 D.強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱,答案,解析,解析判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本依據(jù)是看電解質(zhì)在水中是否完全電離，與其溶解度、濃度大小及水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無關(guān)。共價化合物如HCl也是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤； 強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解性無關(guān)，B錯誤； 有些強(qiáng)電解質(zhì)熔化時不能電離，如H2SO4等，C錯誤； 電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度和所帶的電荷數(shù)有關(guān)，D正確。,方法點(diǎn)撥,判斷電解質(zhì)及其強(qiáng)弱應(yīng)該注意的問題 (1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。 (2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān)。某些難溶鹽，雖然溶解度小，但其溶于水的部分完全電離，仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)。有少數(shù)鹽盡管能溶于水，但只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等。,1.電離平衡狀態(tài) (1)概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子 和 相等時，電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。 (2)建立過程,二、弱電解質(zhì)的電離平衡,電離成離子的,速率,離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率,2.電離平衡的影響因素 以醋酸的電離平衡為例，分析改變下列條件對醋酸電離平衡的影響，填寫下表：,向右移動,增大,增大,增大,增強(qiáng),向右移動,減小,增大,增大,減弱,向左移動,增大,增大,減小,增強(qiáng),向右移動,減小,減小,增大,增強(qiáng),向左移動,減小,減小,減小,增強(qiáng),向右移動,增大,增大,減小,增強(qiáng),影響電離平衡的因素 (1)溫度：由于電離過程吸熱，升高溫度，電離平衡 (填“向右”“向左”或“不”，下同)移動；降低溫度，電離平衡 移動。 (2)濃度：電解質(zhì)溶液的濃度越小，它的電離程度就 。 (3)其他因素：加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)時，電離平衡 移動；加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)時，電離平衡 移動。,向右,向左,越大,向左,向右,例3(2017寧夏育才中學(xué)高二月考)在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且使H濃度增大，應(yīng)采取的措施是 A.升溫 B.降溫 C.加入NaOH溶液 D.加入稀鹽酸,答案,解析,解析醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，且H濃度增大，故A正確，B錯誤； 加入氫氧化鈉溶液，OH和H反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但H濃度減小，故C錯誤； 加入稀鹽酸，H濃度增大，但抑制醋酸的電離，故D錯誤。,加少量燒堿固體升高溫度加少量冰醋酸加水加少量醋酸鈉固體 A. B. C. D.,答案,解析,1.概念 一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離生成的 與溶液中未電離的 比值(為一常數(shù))，簡稱電離常數(shù)，用K表示。 2.表達(dá)式 電離平衡與化學(xué)平衡類似，一元弱酸的電離常數(shù)用 表示，一元弱堿的電離常數(shù)用 表示。,三、電離平衡常數(shù),各種離子,濃度冪之積,分子濃度的,Ka,Kb,(1)電離常數(shù)的大小由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，K值越大，電離程度越大。 (2)同一弱電解質(zhì)在同一溫度下改變濃度時，其電離常數(shù)不變。 (3)電離常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，升高溫度，K值增大。 (4)多元弱酸電離常數(shù)：K1K2K3，其酸性主要由第一步電離決定，K值越大，相應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)。,例5下列說法正確的是 A.電離常數(shù)受溶液濃度的影響 B.電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱 C.Ka大的酸溶液中c(H)一定比Ka小的酸溶液中的c(H)大,答案,解析,解析電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，故A項(xiàng)錯誤； 酸中c(H)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，也跟酸的濃度有關(guān)，故C項(xiàng)錯誤；,例6已知25 時，Ka(CH3COOH)1.75105。 (1)向0.1 molL1醋酸溶液中加入一定量1 molL1鹽酸時，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？,答案,解析,解析溫度一定時，電離常數(shù)不隨濃度的變化而變化。加入一定量鹽酸，平衡向左移動，c(H)增大、c(CH3COO)減小、c(CH3COOH)增大，比值不變，仍為1.75105。,答案不變電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，在一定溫度下是一個常數(shù),(2)若醋酸的起始濃度為0.010 molL1，平衡時c(H)是多少？,答案,解析,解析 CH3COOH CH3COOH 起始濃度(molL1) 0.010 0 0 平衡濃度(molL1) 0.010c(H) c(H) c(H),答案4.18104 molL1,由于c(H)很小，0.010c(H)0.010， 那么，c(H)4.18104 molL1。,方法點(diǎn)撥,有關(guān)電離平衡常數(shù)計(jì)算的常用方法,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測,1.下列說法正確的是 A.SO2的水溶液能導(dǎo)電，故SO2是電解質(zhì) B.Na2O的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镹a2O與水反應(yīng)生成的NaOH發(fā)生電離，所 以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì) C.強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) D.難溶于水的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì),答案,1,2,3,4,5,解析,1,2,3,5,解析SO2的水溶液能導(dǎo)電是由于SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生電離導(dǎo)致的，H2SO3是電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)； Na2O在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)； 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度若太小，即使全部電離，離子濃度也很小，導(dǎo)電能力并不強(qiáng)； CaCO3等難溶物質(zhì)雖然難溶于水，但溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。,4,2.(2017安慶一中高二月考)稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONH OH，若要使平衡向逆方向移動，同時使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是 NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱 加入少量MgSO4固體 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,5,4,解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH )增大，平衡向逆方向移動，c(OH)減小，錯誤； 硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正方向移動，錯誤； 當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆方向移動，符合題意，正確； 若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正方向移動，但c(OH)減小，錯誤； 電離屬吸熱過程，加熱平衡向正方向移動，c(OH)增大，錯誤； 加入少量MgSO4固體，發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，使平衡向正方向移動，且溶液中c(OH)減小，錯誤。,1,2,3,5,4,3.下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式中正確的是 A.NaHCO3 的水溶液：NaHCO3=NaHCO B.熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4=NaHSO C.HF的水溶液：HF=HF D.H2S 的水溶液：H2S2HS2,1,2,3,5,答案,解析,4,1,2,3,5,4,4.根據(jù)下表數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測定),答案,解析,1,2,3,5,可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是 A.HXHYHZ B.HZHYHX C.HYHZHX D.HZHXHY,解析弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，表明弱電解質(zhì)的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，即酸性：HXHYHZ。,4,5.H2S溶于水的電離方程式為_。,1,2,3,5,答案,解析,(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2)_。,右,增大,減小,解析當(dāng)加入CuSO4溶液時，因發(fā)生反應(yīng)Cu2S2=CuS，使平衡右移，導(dǎo)致c(H)增大，但c(S2)減小。,4,1,2,3,5,答案,解析,(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2)_。,右,減小,增大,解析當(dāng)加入NaOH固體時，因發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，使平衡右移，導(dǎo)致c(H)減小，但c(S2)增大。,(3)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_(答案合理即可)。,NaOH固體,解析增大c(S2)最好是加入只與H反應(yīng)的物質(zhì)，可見加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。,4,