《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.2.1 化學平衡常數(shù)課件14 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.2.1 化學平衡常數(shù)課件14 魯科版選修4.ppt（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學平衡常數(shù),化學平衡狀態(tài),在一定條件下的 反應中，正反應速率和逆反應速率 ，反應混合物中各組分的 的狀態(tài)。,可逆,相等,濃度保持不變,思考：,可逆反應進行一段時間后，一定會達到化學平衡狀態(tài)，你知道這時候可逆反應到底進行到什么程度嗎？給你某一狀態(tài)下一組反應物與生成物的濃度，你能判斷出該反應是否處于平衡狀態(tài)嗎？,一、化學平衡常數(shù),54.5,54.6,54.4,54.2,54.3,再對比730.6K時的相關數(shù)據(jù),交流研討,分析實驗數(shù)據(jù)，思考下列問題：,1.相同溫度，達到化學平衡狀態(tài)時， 的數(shù)值相同嗎？,2.這個常數(shù)與反應的起始濃度大小有關嗎？,3.這個常數(shù)與正向還是逆向建立平衡有

2、關系嗎？,一、化學平衡常數(shù),1.定義：在一定溫度時，當可逆反應 aA + bB cC + dD 達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。用K表示。,2.表達式 平衡常數(shù)K =,對于有純固體或溶劑參加的反應，它們不列入K的表達式中。,觀察反應特點，寫出化學平衡常數(shù)的表達式，并寫出單位：,1.,2.,3.,5.,4.,(molL-1)-1,(molL-1)-2,(molL-1)2,molL-1,1,6.,(molL-1)2,交流研討,1.對于某一化學反應，K的表達式唯一嗎？表達式與哪些因素有關？,2.對于系數(shù)一

3、定的化學反應，K的數(shù)值受什么影響？,3.對于某一可逆反應，其正反應和逆反應的K有何關系？,4.如果濃度的單位是molL-1，將濃度單位代入化學平衡表達式，可得K的單位。分析K的單位與反應的化學方程式之間有什么關系？,(molL-1)(c+d)-(a+b),對于同類型反應，平衡常數(shù)的大小反映化學反應可能進行的程度，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應進行的越完全。,3.單位：,4.意義：,(molL-1)(c+d)-(a+b),6.應用：,(1)內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì) (2)外因：反應體系的溫度,5.影響因素：,(1)判斷反應進行的限度,,H<0，升溫K值減小,H0，升溫K值增大,(2)判斷反應是否達到

4、平衡狀態(tài),可逆反應aA + bB cC + dD的任意狀態(tài)，濃度商 Q=,,若QK，說明反應 ； 若Q=K，說明反應 ； 若Q